2025年人教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

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A.曲线b所对应的投料比为3:1B.M点对应的平衡常数小于Q点C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:14、某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气；以下能够加快该反应速率的是。

①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥5、实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是A.稀硝酸B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.BaCl2溶液6、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Al＞MgB.稳定性：HF＞HClC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.酸性：HClO4＞H2SO4评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置；足见化学对现代文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是___________。

(2)工业上制取粗硅的化学方程式为___________，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．碳化硅陶瓷8、(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为___________，b是___________极，b电极反应式为___________，生产过程中向___________(填“a”或“b”)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________(填字母)。

A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移。

B．原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极。

C．电极一定不能参加反应。

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生。

(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的含有质子交换膜(只允许通过)的燃料电池的结构示意图如下：

质子交换膜左右两侧的溶液均为H2SO4溶液。电池总反应为c电极为___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。9、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N；转化过程：

ΔH=+88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。

（2）随着人们对环保的重视程度日益提高，乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。

①燃烧时只发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境。

③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热。

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球；应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题：

CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________。10、为了探究石油的裂化；某兴趣小组用如图所示实验装置(部分仪器已省略)进行实验。在试管①中加入石蜡油(通常是含20个碳原子以上的液态烷烃混合物)和氧化铝(起到催化石蜡分解的作用)，试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

(1)试管①中发生的主要反应有：丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为_______。A．B．C．D．(2)加热一段时间后，出现如下表所示现象，试进行分析。试管实验现象解释或结论①试管内液体沸腾—②试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去_______③溴水褪色_______

(3)装置A的作用是_______。11、已知反应在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。

（1）增加的量；其正反应速率________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）。

（2）将容器的容积缩小一半；其正反应速率________。

（3）保持容器容积不变，充入使体系压强增大；其正反应速率________。

（4）保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误13、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误14、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误15、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误16、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)17、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。18、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。19、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。20、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)21、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

I.某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。

(1)为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的硫酸反应，研究的实验报告如下表：。实验步骤现象①别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg反应快慢：Mg>Fe>Cu

实验结论是_______，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_______；

(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：。序号镁条的质量/g硫酸物质的量浓度(mol/L)体积/mL物质的量浓度(mol/L)体积/mLi0.011.02ii0.010.52

实验结果如下图所示：

①实验i对应图1中曲线_______(填字母)，图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______(填“快”；“慢”“无法确定”)；

②分析实验ii对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是_______；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______。

II.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间可发生反应：在温度为T的条件下，将气体充入体积为2L的恒容密闭容器中；容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示。

(3)四个点中，V正=V逆的点是_______；

(4)前12min内，用N2O4的浓度表示的化学反应速率为_______

(5)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。

A.

B.

C.容器内气体的颜色深浅不再变化。

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化。

E.混合气体的密度不再变化22、某同学用下列装置（固定；加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气和氧气制取的实验探究；

回答下列问题：

（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________；

（2）若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________（填装置序号），若装置中所盛试剂是水，应该怎样处理__________。

（3）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____，证明氨气已收集满的操作是____。

（4）某学生想用Na2O2和水反应来制取氧气，则反应装置选用______（填图中的序号，下同），若排气法收集氧气，装置选用_______。

（5）若装置③集满氧气，用这瓶氧气进行实验，为了将氧气尽可能的排出，水从_____口进入。

（6）若用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验；测出氨气的体积（标准状况）如下表：

从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是________；其原因可能是___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．原电池的构成原理是自发进行的氧化还原反应，而C(s)＋CO2(g)2CO(g)是在高温条件下进行的反应；不能自发进行，所以不能设计成原电池，故A不符合题意；

B．原电池的构成原理是自发进行的氧化还原反应，而NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)不属于氧化还原反应；所以不能设计成原电池，故B不符合题意；

C．2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)属于吸热反应；不能自发进行，所以不能设计成原电池，故C不符合题意；

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)是能够自发进行的氧化还原反应；所以能设计成原电池，故D符合题意；。

故答案：D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．锂离子电池能循环使用；属于二次电池，A正确；

B．锌锰干电池中；锌活动性比石墨强，易失电子发生氧化反应，作原电池的负极，B正确；

C．燃料电池属于原电池；是将化学能转变为电能的装置，C正确；

D．南孚电池到达寿命无法使用时；若随意丢弃，会造成土壤污染；水污染，因此不能随意丢弃，D错误；

故合理选项是D。3、C【分析】【详解】

A．由图可知，温度一定时曲线b表示的转化率低，混合气体中的含量较大，故曲线b表示所对应的投料比为1：1；故A错误；

B．平衡常数只受温度影响；温度相同平衡常数相同，M；N两点平衡常数相等，N点转化率高于Q点，说明N点平衡常数大于Q点，故B错误；

C．由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为1：1，由图中数据可知，N点平衡时的转化率为58%，反应前后混合气体的总的物质的量不变，则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为=0.58；故C项正确；

D．开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等；故D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

①浓硫酸与金属反应不能生成氢气；错误；

②加热；能加快反应速率，正确；

③改用铝粉；增大表面积，能加快反应速率，正确；

④增大稀硫酸的体积；硫酸的浓度减小，不能加快反应，错误；

⑤加水后；溶液的体积增大，硫酸的浓度减小，反应速率减慢，错误；

⑥加入少量硫酸铜与铝反应生成铜；形成原电池，能加快反应，正确；

②③⑥正确，答案选B。5、B【分析】【详解】

A．稀硝酸与NH4Cl不反应，无明显现象，与Na2CO3反应产生CO2气体而有气泡产生；向两个试剂瓶中加入稀硝酸，现象不同，可以鉴别，A不符合题意；

B．NaCl溶液与NH4Cl和Na2CO3两溶液混合；均不能发生反应，无明显现象，二者的现象相同不能鉴别，B符合题意；

C．NaOH溶液与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，而与Na2CO3溶液混合物明显现象；二者的现象不同可以鉴别，C不符合题意；

D．BaCl2溶液与NH4Cl溶液混合无明显现象，与Na2CO3溶液混合，反应产生BaCO3白色沉淀；现象不同可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是B。6、A【分析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱；则金属性：Al＜Mg，A错误；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱；氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF＞HCl，B正确；

C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2；C正确；

D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO4＞H2SO4，D正确。答案选A。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）计算机芯片的主要成分是硅单质Si或硅；故答案为：或硅；

（2）工业上制取粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，反应方程式为：光导纤维主要成分为二氧化硅，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：

（3）陶瓷、玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅，三者都是硅酸盐产品；碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐产品；故答案为：D。【解析】(1)或硅。

(2)

(3)D8、略

【分析】【详解】

(1)①根据装置图可知，a电极通入SO2，SO2发生失去电子的氧化反应，在b电极上通入O2，则生产硫酸的总反应方程式为b电极是正极，O2在酸性条件下得电子生成水，电极反应式为原电池中阳离子向正极移动，则生产过程中向b电极区域运动，故答案为：正；b；

②A．原电池反应为氧化还原反应；反应过程中一定有电子发生转移，故A错误；

B．原电池装置不一定需要2个活泼性不同的金属电极；例如燃料电池等，故B错误；

C．原电池中电极可以参加反应；例如铜；锌、稀硫酸组成的原电池，锌电极参加反应，故C错误；

D．原电池中氧化反应和还原反应拆开在两极发生；故D正确；

答案选D。

(2)根据装置图可知，电子从c电极流出，则c电极是负极，电池总反应式为所以CH3OH在负极(c电极)发生失去电子的氧化反应，电极反应式为故答案为：负极；【解析】正bD负极9、略

【分析】【详解】

（1）有机物M经过太阳光光照生成N是一个吸热反应；则M具有的能量比N的低，能量越低越稳定，所以M稳定。

答案为：M。

（2）①燃烧时乙醇发生氧化反应；氧气发生还原反应，乙醇作燃料不是因为其燃烧时只发生氧化反应，①错误；

②乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水不会污染环境；②正确；

③乙醇可由纤维素；淀粉等有机物水解生成葡萄糖；再由葡萄糖发酵生成，属于可再生能源，③正确；

④乙醇燃烧时放出大量的热；从而可用乙醇作燃料，④正确；

答案选D。

（3）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成一氧化碳和氢气放出的热量为：16´2.21kJ=35.36kJ，16g甲烷为1mol，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ•mol-1。

答案为：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ•mol-1。

【点睛】

判断物质的稳定性常用方法：一是能量越低的物质越稳定，另一个是键能越大的物质越稳定。【解析】MD2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)ΔH=-70.72kJ/mol10、略

【分析】【详解】

（1）丁烷的两种裂解方式为：还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为故答案为：BC；

（2）①石蜡油的沸点低；

②试管中有少量液体凝结；闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去，证明：有不饱和烃生成，有沸点较低的不饱和烃生成；

③溴水褪色；证明：气体中含有不饱和烃；

（3）试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味；往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜，色褪去，可知石蜡油分解生成了烯烃,而烯烃能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中；

故答案为:防止试管③中液体倒吸回试管②中(或用作安全瓶)。【解析】(1)BC

(2)有不饱和烃生成；有沸点较低的不饱和烃生成气体中含有不饱和烃。

(3)防止试管③中液体倒吸回试管②中(或用作安全瓶)11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）因铁是固体；增加铁的量不能改变其浓度，故不能改变反应速率；

（2）容器的容积缩小一半气体的浓度增大；化学反应速率增大；

（3）保持容器的容积不变，充入使体系压强增大；但水蒸气和氢气的浓度不变，所以反应速率不变；

（4）保持压强不变，充入使容器的容积增大，水蒸气和氢气的浓度都减小，反应速率减小。【解析】不变增大不变减小三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。13、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；14、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。15、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。16、B【分析】略四、结构与性质(共4题，共20分)17、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物19、略

【分析】【分析】

根据各种物质的成分；性质分析解答。

【详解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理选项是③；

乙烯能够促进植物生长；发育；是植物生长调节剂，故合理选项是②；

甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧产生CO2、H2O；对环境无污染，是常用的清洁能源，故合理选项是①；

75%的乙醇水溶液具有杀菌消毒作用；故乙醇常用于配制医用消毒剂，合理选项是④。

【点睛】

本题考查了常见有机物的成分及作用，了解有机物的组成、结构、性质、作用是判断物质在生产、生活、工农业生产中的应用的前提。【解析】③②①④20、略

【分析】【分析】

(1)电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正极，Zn作负极，电流由正极经过外电路流向负极；正极上Ag2O得到电子生成Ag；结合电子守恒；电荷守恒写出电极反应式；

(2)放电时，Fe被氧化生成Fe(OH)2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极NiO2得电子被还原生成Ni(OH)2。

【详解】

(1)①钮扣式的微型银锌电池中Ag2O为正极；Zn为负极，外电路中电流由正极→负极；

②正极上发生还原反应，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；负极上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，正极电极反应式为NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放电时能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，这两种物质能溶于酸不能溶于碱，所以电解质溶液呈碱性。【解析】Ag2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-碱性五、实验题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】

根据实验报告可知：在硫酸的浓度相同时；探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应的反应温度相同。根据表中数据可知：实验i中硫酸的浓度比实验ii大，其他条件相同，所以实验Ⅰ反应速率快，产生氢气量大；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越快，以此解题。

【详解】

（1）根据实验报告可知：在硫酸的浓度相同时；探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应的反应温度相同，即在相同温度和浓度的硫酸中，金属越活泼反应速率越快，故答案：金属的性质越活泼，反应速率越快；反应温度相同；

（2）①根据表中数据可知：实验i中硫酸的浓度比实验ii大；其他条件相同，所以实验i反应速率快，产生氢气量大，所以a对应图中曲线为实验i；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越快，故答案：a；快。

②分析实验ii对应曲线可知；反应开始阶段，反应速率不断加快，是因为镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，硫酸的浓度逐渐降低，所以化学反应速率减慢。故答案：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢。

（3）根据图象可知，该气体的物质的量浓度随着时间的推移逐渐增加，平衡时保持不变，则该图中表示的是NO2物质的量浓度随时间的变化曲线；点cd所表示的NO2物质的量浓度达到最大值，达到平衡状态，v正=v逆；答案为：cd；

（4）反应进行到16min时，∆n(NO2)=0.06mol/L-0mol/L=0.06mol/L，则∆n(N2O4)=0.03mol/L，用N2O4表示的速率为

（5）A．可逆反应达到平衡时各物质的物质的量浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，c(N2O4):c(NO2)=1:2时不能说明反应达到平衡；A错误；

B．时正；逆反应速率不相等；反应没有达到平衡状态，B错误；

C．容器为恒容，容器内气体颜色深浅不再变化，说明NO2物质的量浓度不再变化；是反应达到平衡状态的特征标志，C正确；

D．该反应的正反应气体分子数增大；建立平衡的过程中混合气体总质量始终不变，混合气体总物质的量变化，混合气体的平