2025年统编版2024九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验装置如图所示，其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A加入的固体和液体不可能是（）A.氯化钠和水B.碳酸钙和稀盐酸C.二氧化锰和过氧化氢溶液D.镁和稀硫酸2、下列化学方程式中，不正确的是A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgC.3Fe+2O2点燃Fe3O4D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑3、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.a的溶解度大于b的溶解度B.将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，溶液的质量都不变C.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯D.t1℃时，两溶液中的溶质质量分数相等4、施用钾肥可防止水稻倒伏．下列属于钾肥的是（）A.Ca（H2PO4）2B.CO（NH2）2C.NH4ClD.KCl5、如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B.M的溶解度随温度升高而一直增大C.将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D.将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和6、下列说法正确的是（）A.B.C.D.7、下列生活中的物质，属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.小苏打B.加碘盐C.酱油D.白酒8、氧化银（Ag2O）钮扣电池常用于电脑和手表，该电池内的反应是：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，该反应中还原剂是（）A.锌B.氧化银C.氧化锌D.银评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、（2011秋•武功县校级月考）如图所示；是实验室通过加热高锰酸钾制取氧气的装置，回答下列问题：

（1）如果该装置做实验，可能造成的后果是____，改进的方法是____．

（2）导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，原因是____，收集氧气的适宜时刻是____．

（3）实验结束时，应先____后____，否则会引起后果____．

（4）如果尽可能地多收集氧气，应该将集气瓶____．10、根据氯化钠的溶解度曲线；完成下列问题．

（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将______（选填“变大”或“变小”或“不变”）．

（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若在20℃时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，会得到______g氯化钠溶液．

氯化钠溶解度曲线．11、甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

rm{(1)t_{2}隆忙}时甲的溶解度为______；

rm{(2)t}rm{{,!}_{1}隆忙}时将rm{30g}丙加入到rm{50g}水中溶解形成溶液的质量为______

rm{(3)}将rm{t_{3}隆忙}时甲、乙、丙的饱和溶液降温至rm{t_{2}隆忙}所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是______。12、我们的生活离不开水；净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计在化学上叫做____．

（2）自制净水器中常加入____；用于除去水中的异味和色素．

（3）为了降低水的硬度，生活中常常通过____的方法，而在实验室又常常采用了____的方法．13、用适当的化学符号填空．

（1）2个氯分子____；

（2）一个碳酸根离子____；

（3）水银____；

（4）标出硫酸铝中硫酸根的化合价____；

（5）电解水这个变化过程中的最小粒子____．14、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术；有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．

（1）需硝酸钾____g，需水____ml（水的密度是1.0g/cm3）

（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为____，____，____，____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．16、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）17、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．18、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）19、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．20、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．21、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）22、氧气的三态变化是物理变化．____．评卷人得分四、实验题(共2题，共14分)23、把13.5g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，直到没有气体产生为止，冷却后，称得试管内剩余固体的质量为8.7g，求原混合物中氯酸钾的质量．24、氯化钠是一种重要的化工原料，可用于生产烧碱、氯气等重要的化工原产品某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料（假设杂质全部是CaCl2），化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品加足量水完全溶解后，向所得溶液中加入质量分数为10%的Na2CO3溶液；充分反应后，生成2.0g白色沉淀．请回答下列问题：（写出计算过程）

（1）原料中NaCl的质量分数为多少？

（2）当恰好完全反应时，需10%的Na2CO3溶液的质量是多少？评卷人得分五、推断题(共1题，共5分)25、A；B、C、D都是九年级化学中的物质；它们存在如图所示的关系（反应条件略去）．

（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为____；

（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为____；

（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为____；

（4）若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B为____。评卷人得分六、探究题(共3题，共12分)26、自然界的水含有各种杂质；可以用不同的方法进行净化．

(1)如图1所示是用空塑料饮料瓶；带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器．

①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是____；

②你认为上述简易净水器(填“可以“或“不可以“)____将硬水变成软水．

(2)实验室为了配制试剂；常用如图2所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水．

①在连接好装置后，应先进行____操作；再加入水和沸石进行蒸馏；

②在烧瓶中加入沸石的目的是____．27、请根据下图回答问题．

（1）图中仪器a的名称是______、仪器b的名称是______．

（2）用A与D相连可制取的一种气体是______，该反应的化学方程式为______．

（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是______，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是__________．

（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的实验装置是______（填序号）．28、同学们用如图所示实验探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。

（1）能验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是______。

（2）A-D中，可不做的实验是______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中要快速产生大量的气体，使A装置内气压增大，依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断．【解析】【解答】解：A；氯化钠溶于水无变化；所以不可以是A中加入的固体和液体；

B；碳酸钙和稀盐酸；应生成二氧化碳气体，导致A中的气压变大，能使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，所以可以是A中加入的固体和液体；

C；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气；增加气压，使B瓶导管口产生“喷泉”，所以可以是A中加入的固体和液体；

D；镁与稀硫酸能反应生成氢气；导致A中的气压变大，能使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，所以可以是A中加入的固体和液体．

故选A2、D【分析】试题分析：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑该反应中生成物中不应该生成氯化铁而是氯化亚铁。故选D.考点：物质的性质和变化化学方程式的书写【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，溶液的质量都不变错误，都减小，因为都有固体析出；当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a正确，因为a的溶解度受温度的影响变化比较大；t1℃时，两溶液中的溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液．【解析】【解答】解：A、a的溶解度大于b的溶解度错误；因为没有指明温度；故选项错误；

B、将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃；溶液的质量都不变错误，都减小，因为都有固体析出；故选项错误；

C、当a中含有少量b时；可以用降温结晶的方法提纯a正确，因为a的溶解度受温度的影响变化比较大；故选项正确；

D、t1℃时；两溶液中的溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；

故选C4、D【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素；属于磷肥，故选项错误．

B、CO（NH2）2中含有氮元素；属于氮肥，故选项错误．

C、NH4Cl中含有氮元素；属于氮肥，故选项错误．

D；KCl中含有钾元素；属于钾肥，故选项正确．

故选：D．5、C【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A、40℃时，M物质的溶解度是50g，所以其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=33.3%；故A错误；

B；M的溶解度大于40℃时；随温度升高而减小，故B错误；

C；M物质的溶解度需要40℃时；随温度的是而减小，所以将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出，故C正确；

D；M的溶解度大于40℃时；随温度升高而减小，所以将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液仍是饱和溶液，故D错误．

故选：C．6、D【分析】解：A；铁元素含量不足会引起贫血；错误；

B；酸雨是指pH小于5.6的雨水；错误；

C；钙元素是人体所需的常量元素；错误；

D；涤纶、锦纶、塑料都属于有机合成材料；正确；

故选D．

A；根据营养素与人体健康的关系解答；

B；根据酸雨的概念解答；

C；根据化学元素与人体健康的关系解答；

D；根据合成材料的种类解答．

本题考查的知识较为简单，加强对课本基础知识的掌握即可正确答题．【解析】【答案】D7、A【分析】解：rm{A}小苏打是碳酸氢钠；由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；

B；加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠；属于混合物，故B错；

C；酱油中含有色素和氯化钠等物质；属于混合物，故C错；

D；白酒中含有酒精和水；属于混合物，故D错．

故选A．

纯净物是由一种物质组成的物质．

纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成．【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】根据下列知识来解答：物质得氧的反应，是氧化反应，失氧的反应是还原反应；提供氧的反应物是氧化剂，具有氧化性，得到氧的反应物是还原剂，具有还原性．【解析】【解答】解：在反应Zn+Ag2O=ZnO+2Ag中；锌得到氧，是还原剂，具有还原性，发生氧化反应；氧化银失去氧，是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应．

故选A．二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】制取装置包括固固加热型和固液常温型两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．本题是需要加热的装置，用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再开始收集氧气，因为开始时，装置内有空气，氧气不纯；实验结束时，要先移出导管，再熄灭酒精灯，否则会引起水倒流而炸裂试管．集气瓶装满水，在水槽内垂直放置收集的氧气会比较多．【解析】【解答】解：（1）用高锰酸钾制氧气时；在试管口放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：高锰酸钾粉末进入导管；在试管口放一团棉花．

（2）当气泡均匀连续的放出时；再开始收集氧气，因为开始时，装置内有空气，氧气不纯；故答案为：装置内有空气，氧气不纯；当气泡均匀连续的放出时．

（3）实验结束时；要先移出导管，再熄灭酒精灯，否则会引起水倒流而炸裂试管．故答案为：移出导管；熄灭酒精灯；试管炸裂．

（4）集气瓶装满水，在水槽内垂直放置收集的氧气会比较多，故答案为：装满水，在水槽内垂直放置．10、略

【分析】解：根据氯化钠的溶解度曲线图可知：

（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液．

（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发）；此时溶液中溶质质量分数将不变，因为溶质的质量没变．

（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；若在20℃时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，只会溶解36克氯化钠．故可知会得到136g氯化钠溶液．

故答为：（1）不饱和．（2）不变．（3）136．

根据氯化钠的溶解度曲线图可知：

（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的溶液是否饱和．

（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发）；此时溶液中溶质质量分数将不变．

（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；若在20℃时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，只会溶解36克氯化钠．故可知得到氯化钠溶液的质量．

掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解溶质的质量分数、溶解性、和溶解度的关系．【解析】不饱和；不变；13611、略

【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲线可知：rm{t_{2}隆忙}时甲的溶解度为rm{20g}故答案为：rm{20g}

rm{(2)t_{1}隆忙}时将rm{30g}丙加入到rm{50g}水中溶解形成溶液的质量rm{=20g+50g=70g}故答案为：rm{70g}

rm{(3)}将rm{t_{3}隆忙}时甲、乙、丙的饱和溶液降温至rm{t_{2}隆忙}所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是乙rm{>}甲rm{>}丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变；故答案为：乙rm{>}甲rm{>}丙；

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；rm{(1)t_{2}隆忙}时甲的溶解度为rm{20g}rm{(2)t_{1}隆忙}时将rm{30g}丙加入到rm{50g}水中溶解形成溶液的质量rm{=20g+50g=70g}rm{(3)}将rm{t_{3}隆忙}时甲、乙、丙的饱和溶液降温至rm{t_{2}隆忙}所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是乙rm{>}甲rm{>}丙；因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】rm{20g}rm{70g}乙rm{>}甲rm{>}丙12、略

【分析】【分析】（1）根据净水的知识进行分析；纱网能将茶叶与茶水分离，起到过滤的作用解答；

（2）根据活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味解答；

（3）根据硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解解答．【解析】【解答】解：

（1）茶杯内的纱网；可将茶叶与茶水分离，其原理是过滤．

（2）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，起到吸附作用，自制净水器中常加入活性炭，除去水中的异味和色素．

（3）可溶性钙镁化合物受热易分解；生活中常常通过加热煮沸的方法降低水的硬度，而在实验室又常常采用了蒸馏的方法．

故答案为：

（1）过滤。

（2）

（3）煮沸；蒸馏13、略

【分析】

（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氯分子表示为：2Cl2；故答案为；2Cl2；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此一个碳酸根离子表示为：CO32-；故答案为；CO32-；

（3）根据金属是由原子构成的物质；用它的元素符号表示这种物质，水银表示为：Hg；故答案为；Hg；

（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此硫酸铝中硫酸根的化合价表示为：Al2（4）3；

故答案为；Al2（4）3；

（5）根据原子是化学变化中最小的微粒；所以电解水这个变化过程中的最小粒子是氢原子与氧原子；表示为：H，O；故答案为：H，O．

【解析】【答案】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

（3）根据金属是由原子构成的物质；用它的元素符号表示这种物质，进行解答；

（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；

（5）根据原子是化学变化中最小的微粒；所以电解水这个变化过程中的最小粒子是氢原子与氧原子；进行解答．

14、2.1147.9计算称量溶解装瓶贴签【分析】【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．

（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=150g×1.4%=2.1g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=150g-2.1g=147.9g（合147.9mL）．

（2）配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液；首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解；装瓶贴签．

故答案为：（1）2.1；147.9；（2）计算、称量、溶解、装瓶贴签．三、判断题(共8题，共16分)15、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．16、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×20、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×21、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．22、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．四、实验题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气；待不再产生气体完全反应后，剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；

根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算参加反应的原混合物中氯酸钾的质量．【解析】【解答】解：设氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x13.5g-8.7g=4.8g

x=12.25g

答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g．24、略

【分析】【分析】根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以生成的白色沉淀就是碳酸钙，利用碳酸钙的质量求出氯化钙的质量以及碳酸钠的质量，进而求出原料中NaCl的质量分数和10%的Na2CO3溶液的质量．【解析】【解答】解：（1）由题意知；碳酸钙的质量为2.0g；

设原资料中氯化钙的质量为y；需要碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106111100

xy2.0g

x=2.12g

y=2.22g

原料中NaCl的质量=60.0g-2.22g=57.78g

原料中NaCl的质量分数=×100%=96.3%

答：原料中NaCl的质量分数为96.3%．

（2）需10%的Na2CO3溶液的质量==21.2g

答：需10%的Na2CO3溶液的质量为21.2g．五、推断题(共1题，共5分)25、CO2HCl（或者H2SO4）Fe（铁）NaOH或Ca(OH)2【分析】【解答】（1）利用一氧化碳制得金属；这是一氧化碳还原金属氧化物反应的特征，反应生成金属和二氧化碳，所以D为二氧化碳。

（2）利用金属获得气体；这类反应一定是金属与酸生成氢气的反应，所以另一反应物B为酸，稀盐酸；稀硫酸均可，但不能选择稀硝酸。

（3）蓝色溶液为可溶性铜盐；浅绿色溶液为可溶性亚铁盐，所以符合此特点的反应是铁置换铜盐中的铜，所以另一反应物为铁。

（4）蓝色溶液为可溶性铜盐，反应生成Cu(OH)2沉淀；这个特征与可溶性铜与碱溶液反应相吻合，所以另一反应物B应为碱溶液即可溶性碱，氢氧化钠；氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙之一；

【分析】考查物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用六、探究题(共3题，共12分)26、略

【分析】试题分析：本题考查水的净化知识；重点考查了过滤操作及其拓展应用，要结合所学知识灵活回答．

解:(1)①图1是一个自制的净水器；它的主要功能是过滤和吸附，在制作时要注意沙子和卵石的叠放次序，所