2025年湘教新版选修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选修3化学下册阶段测试试卷443考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A.Ca2＋：1s22s22p63s23p6B.F－：1s22s23p6C.P：最外层电子排布图为D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s22、下列各组多电子原子的能级能量比较____的是。

①2p＝3p②4s>2s③4p>4f④4d>3dA.①④B.①③C.③④D.②③3、下列说法正确的是（）A.任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C.核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A.Si、P、ClB.N、P、AsC.O、S、ClD.Li、Na、K5、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图；下列有关说法中正确的是。

A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6、已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑；下列说法正确的是。

A.P4中P原子为sp2杂化B.31gP4含有3NA个P−P键C.相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>KD.产物PH3为极性分子，所有的原子不可能共平面7、石英晶体的平面示意图如图；它实际上是立体的网状结构(可以看作是晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)，其中硅；氧原子数比是m∶n，有关叙述正确的是()

A.m∶n＝2∶1B.6g该晶体中含有0.1NA个分子C.原硅酸根(SiO)的结构为则二聚硅酸根离子Si2O中的x＝7D.石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上含有的Si、O原子个数和为88、在金属晶体中，自由电子与金属离子碰撞时有能量传递，可以用此来解释金属的A.延展性B.导电性C.导热性D.还原性9、下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（）A.金属镁B.氯化钠晶体C.冰D.晶体硅评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.分子晶体中，一定存在极性共价键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体11、下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是。选项粒子立体构型杂化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2杂化BSO2V形S原子采取sp3杂化CCO32-三角锥形C原子采取sp2杂化DBeCl2直线性Be原子采取sp杂化

A.AB.BC.CD.D12、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、W形成的一种阴离子常用于检验Fe3+，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是A.W的氧化物的水化物一定是强酸B.XW2的结构式为：W=X=WC.WZ3分子中所有原子处于同一平面D.Z与R形成的化合物中只含有离子键13、四硼酸钠的阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（）

A.阴离子中三种元素的第一电离能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间D.m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)414、有关晶体的叙述正确的是（）A.在24g石墨中，含C-C共价键键数为3molB.在12g金刚石中，含C-C共价键键数为4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共价键键数为4molD.在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个15、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是()A.Si、Si金刚石的熔点依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高16、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

A.该晶体属于分子晶体B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等C.阳离子的配位数为6D.氧化锌的熔点高于硫化锌评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、〔化学—选修3：物质结构与性质〕

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al；Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序；但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_____________方法区分晶体；准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有________个未成对电子；三价铁离子的电子排布式为：___________可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为_____________

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸；而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_______________________。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____________个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度_______________g·cm－3(不必计算出结果)18、开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为______，该电子层具有的原子轨道数为_______。

②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：。738145177331054013630

则M是______________(填元素名称)。19、如图为元素周期表中部分元素某种性质值随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______填元素符号

（2）同周期，随着原子序数的增大，X值变化趋势为______再结合同主族不同元素的X值变化的特点，体现了元素性质的______变化规律。

（3）X值较小的元素集中在元素周期表的______填序号

A.左下角右上角分界线附近。

（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是______填序号

A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律。

B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力。

C.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱。

（5）SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应，根据图中数据，该反应的化学方程式为______20、钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为________色，发生焰色反应的原因是_____________________。

（3）叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有________________，N3-的空间构型为________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为________。21、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：(1)H2O____________形，杂化类型_________；(2)CO32-__________形，杂化类型_________；(3)SO32-__________形，杂化类型_________；22、试判断下列分子中心原子的杂化类型和分子构型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。23、水是一种常见且重要的化学物质。

(1)冰中水分子间的氢键可表示为_____(填选项字母)。

a．O—H—Ob．O—H⋯Oc．H—O—H

(2)水分子能微弱电离生成H3O+和OH-。

①与OH-互为等电子体的一种分子为_____(写化学式；下同)；

②与H2O互为等电子体的一种阴离子为_____。

(2)H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大的原因为______。

(3)氧与硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因为_____。24、如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构；该结构是具有代表性的最小结构重复单元。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。

（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。25、铜元素是一种金属化学元素；也是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现的金属，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。某种铜的氯化物晶体结构如图：

若氯原子位于铜形成的四面体的体心，且铜原子与铜原子、铜原子与氯原子都是采取最密堆积方式，则氯原子与铜原子半径之比为________。评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)26、(1)石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构(如图a)，试回答下列问题：图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个，碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。

(2)2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图b所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为_______。27、如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3；钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

（1）每一个晶胞中分摊到__________个钨原子。

（2）计算晶胞的边长a。_____________

（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。___________

（4）计算金属钨原子采取的体心立方密堆积的空间利用率。____________28、NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，食盐的摩尔质量为58.5g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？_______评卷人得分五、工业流程题(共1题，共7分)29、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共6分)30、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：。元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为________，B元素所形成的单质分子键与π键数目之比为________。

(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式的________。

(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________。31、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）A的价电子轨道排布图为______________________________；B的电子排布式为_________；C的价电子排布式为____________；D的原子结构示意图为__________。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为_____________，含有_____个σ键和_____个π键。

（3）B的原子核外电子运动状态________有多少种，原子轨道数为______，能级数__________，电子占据的最高能层符号为_________。

（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）____________________。32、周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期；与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。

（1）写出E的基态原子的价层电子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为________，AB﹣中含有的σ键与π键的数目之比为________。

（3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在，依据以上信息判断FD3，晶体的结构属于____晶体，写出F2D6的结构式________。

（4）E、F均能与AB﹣形成配离子，已知E与AB﹣形成的配离子为正四面体形。F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB﹣形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式_________________。

（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔的的质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为______g/cm3。(用a、NA、M的代数式表示)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A；钙原子失去2个电子变成钙离子；使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，选项A正确；

B．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6；选项B错误；

C．磷原子最外层电子排布轨道表示式为选项C错误；

D．Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；选项D错误。

答案选A。2、B【分析】【详解】

根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；故①③不正确，答案为B。3、B【分析】【详解】

A.在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；

B.在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；

C.电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图(电子云)并不完全等同于原子轨道，故C错误；

D.同一原子中；2p；3p、4p能级的轨道数相等，都是3个，故D错误；

故答案为B。4、A【分析】【详解】

A．为同周期位置；同周期自左而右电负性增大，则电负性为Cl＞P＞Si，故A正确；

B．为同主族位置；同主族自上而下电负性降低，则电负性为N＞P＞As，故B错误；

C．同周期自左而右电负性增大；同主族自上而下电负性降低，则电负性为O＞S，Cl＞S，故C错误；

D．为同主族位置；同主族自上而下电负性降低，则Li；Na、K的电负性减小，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

考查电负性及与金属性非金属性的关系，把握主族元素电负性的递变规律是解题关键，电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角(零族元素除外)；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．Mg的3s电子全满为稳定结构；P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；

B．随原子序数的增大；元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；

C．随原子序数的增大；原子半径减小，与图像不符，故C错误；

D．金属失去电子；而非金属得到电子，如硫；氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，与图像不符，故D错误；

答案选B。6、D【分析】【详解】

A．根据P4的结构可知每个P原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4，为sp3杂化；故A错误；

B．据图可知一个P4分子中有6个P—P键，31gP4的物质的量为=0.25mol；含1.5molP—P键，故B错误；

C．非金属性越强电负性越大，所以电负性O>P>H>K；故C错误；

D．PH3中心原子价层电子对数为4；含一对孤电子对，所以为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，且所有原子不可能共面，故D正确；

综上所述答案为D。7、C【分析】【详解】

A、每个Si原子占有O原子个数=4×=2；则Si；O原子个数之比为1：2，故A错误；

B；该晶体是原子晶体；不存在分子，故B错误；

C、原硅酸（H4SiO4）的结构可表示为两个原硅酸分子可发生分子间脱水生成二聚原硅酸：二聚原硅酸电离出6个H+后，形成带6个负电荷的二聚原硅酸根离子，二聚硅酸根离子的结构可表示为：则二聚硅酸根离子Si2OX6-中的x=7；故C正确；

D、在SiO2晶体中；每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由Si；O构成的最小单元环中共有12个原子，故D错误。

答案选C。

【点睛】

考查分析、计算及空间想像能力，明确Si、O原子之间的关系及二氧化硅空间结构是解本题关键，C选项也可以利用化合价代数和等于离子电荷计算。8、C【分析】【详解】

A.金属具有延展性主要是因为金属在受到外力作用时；原子之间可以发生相对滑动，各层之间仍保持金属键的作用，A选项不满足题意；

B.金属具有导电性主要是因为金属晶体内部存在自由移动的电子；在外加电场的作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，B选项不满足题意；

C.金属具有导热性主要是因为在金属晶体内部；自由电子与金属离子碰撞时有能量传递，C选项满足题意；

D.金属的还原性是金属的化学性质；与碰撞时能量传递无关，D选项不满足题意；

答案选C。9、C【分析】【分析】

晶体熔化时；晶体中的化学键未被破坏，说明该晶体是分子晶体，金属晶体；原子晶体及离子晶体熔化时化学键被破坏．

【详解】

A．金属镁属于金属晶体；熔化时破坏金属键，选项A错误；

B．氯化钠晶体属于离子晶体；熔化时破坏钠离子与氯离子间的离子键，选项B错误；

C．冰属于分子晶体；熔化时破坏分子间作用力，不能破坏分子内部的C-O化学键，选项C正确；

D．晶体硅属于原子晶体；熔化时破坏Si-Si共价键，选项D错误；

答案选C。二、多选题(共7题，共14分)10、AC【分析】【分析】

A.分子晶体如果是单质中只存在非极性键；所以A错；B.原子晶体中只存在共价键。

是正确的；故B正确；C.金属晶体的熔沸点有高有低，如钨的熔沸点很高，而金属汞常温下为液体，故C错；D.稀有气体的原子能形成分子晶体是正确的，故D正确。

【详解】

所以本题的正确答案为：A.C。11、AD【分析】【详解】

A．SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2杂化；为平面三角形结构，故A正确；

B．SO2的价层电子对个数=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2杂化；该分子为V形结构，故B错误；

C．碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（4+2-3×2）=3，所以原子杂化方式是sp2；为平面三角形结构，故C错误；

D．BeCl2分子中每个Be原子含有2个σ键；价层电子对个数是2，没有孤电子对，为sp杂化，为直线型，故D正确；

故选AD。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、W形成的一种阴离子常用于检验Fe3+，则该离子为SCN-；则X为C元素，Y为N元素，W为S元素；R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，R为Na；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

A．W为S元素；其氧化物的水化物形成的为硫酸和亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；

B．X为C元素，W为S元素，XW2为CS2，CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的结构，CO2的结构式为O=C=O，则CS2的结构式为S=C=S；即：W=X=W，故B正确；

C．W为S元素，Z为O元素，WZ3为SO3，分子中中心原子S原子的价层电子对数=3+=3，S采取sp2杂化；结构为平面三角形，则分子中所有原子处于同一平面，故C正确；

D．Z为O元素，R为Na，Z与R形成的化合物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键；故D错误；

答案选BC。13、AC【分析】【分析】

由图示可以看出该结构可以表示为[H4B4O9]m−，其中B为＋3价，O为−2价，H为＋1价，根据化合价判断m值求解Xm−的化学式；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数，σ键个数＝配原子个数，孤电子对个数＝(a−xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；阴离子中含配位键，不含离子键，以此来解答。

【详解】

A．H电子轨道排布式为1s1；处于半充满状态，比较稳定，第一电离能为O＞H＞B，故A错误；

B．2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；故B正确；

C．2号B形成3个键；4号B形成4个键，其中1个键就是配位键，所以配位键存在4；5原子之间或4、6原子之间，故C错误；

D．观察模型，可知Xm−是[H4B4O9]m−，依据化合价H为＋1，B为＋3，O为−2，可得m＝2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4；故D正确；

故答案选AC。14、AC【分析】【详解】

A.在石墨中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个共价键为相邻2个C原子所共有，所以每个C原子形成的共价键数目为3×=24g石墨含有的C原子的物质的量是2mol，因此其中含有的C-C共价键的物质的量为2mol×=3mol；A正确；

B.在金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个C原子形成4个共价键，每个共价键为相邻两个C原子形成，所以其含有的C-C数目为4×=2个；则在12g金刚石含有的C原子的物质的量是1mol，故含C-C共价键键数为2mol，B错误；

C.二氧化硅晶体中；每个硅原子含有4个Si-O共价键，所以在60g二氧化硅的物质的量是1mol，则其中含Si-O共价键键数为4mol，C正确；

D.在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12个；D错误；

故合理选项是AC。15、AD【分析】【详解】

A．Si；SiC、金刚石都是原子晶体；共价键越强熔点越大，共价键键长C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石＞SiC＞Si，故A错误；

B．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正确；

C．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高；故C正确；

D．AsH3、PH3、符合组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以AsH3>PH3，氨气分子间存在氢键，沸点大于AsH3、PH3，因而沸点顺序为NH3>AsH3>PH3；故D错误；

答案选AD。16、BD【分析】【详解】

A.ZnS是Zn2+和S2-构成的离子化合物；属于离子晶体，A选项错误；

B．由晶胞结构可知，Zn分别位于晶胞的顶点和面心，Zn2+数目为：S2-数目也为4；B选项正确；

C．ZnS晶体中，阳离子Zn2+的配位数是4；C选项错误；

D．ZnO和ZnS所带电荷相等；氧离子半径小于硫离子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D选项正确；

答案选BD。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）从外观无法区分三者；但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定；

（2）26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p43d64s2，基态Fe原子核外处在能量最高的能级为3d，排布了6个电子，有6种不同的运动状态，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，三价铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p43d5；可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为血红色；

（3）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6NA个σ键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；该晶胞中O原子数为4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍；即为16个；

（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上；面心占1/2

，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×1/2=12；一个晶胞中Al原子数为8×1/8+6×1/2=4，因此Al的密度ρ=m/V=

考点：考查晶体的性质、原子核外电子排布规律、共价键类型、氢键、杂化类型、配位数及密度的计算【解析】X射线衍射4个1s22s22p63s23p43d5血红色sp3、sp26NA乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用161218、略

【分析】【分析】

(1)①基态Cl原子中；电子占据的最高能层为第三层，符号为M，该能层具有的原子轨道类型为s；p、d；

②元素的非金属性越强；其电负性越大；

(2)①核外电子排布相同的离子；核电荷数越大，离子半径越小；

②该元素的第三电离能剧增；则该元素属于第IIA族。

【详解】

(1)①Cl原子核外电子教为17，基态Cl原子核外电子排布为ls22s22p63s23p5；由此可得基态Cl原子中电子占据的最高电子层为第三电子层，符号为M，该电子层有1个s轨道；3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道；

②同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则B的电负性大于Li的电负性，在LiBH4中H为-1价；Li；B分别为+1、+3价，则电负性最大的是H元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H＞B＞Li；

(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小；锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li+、H-的核外电子数都为2，所以半径：Li+＜H-；

②该元素的第三电离能剧增；则该元素属于第ⅡA族元素，而且该元素的原子核外电子数不少于5个，为Mg元素。

【点睛】

微粒半径大小比较的一般规律：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。【解析】①.M②.9③.H＞B＞Li④.＜⑤.镁19、略

【分析】【分析】

（1）p能级最多容纳6个电子；s能级最多容纳2个电子，结合原子核外电子排布规律分析；

（2）根据图示曲线变化分析同主族；同周期X的变化规律；

（3）根据图示可知；周期表中X较小的元素集中在左下角；

（4）此变化规律可以判断两元素的金属性或非金属性强弱；

（5）结合图示中X值判断各元素化合价；然后分析反应产物并写出化学方程式。

【详解】

（1）p能级最多容纳6个电子，s能级最多容纳2个电子，则短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素的核外电子排布式为分别为O；Mg元素；

故答案为：O；Mg；

（2）根据图示可知；同周期随着原子序数的增大，X值逐渐增大，同主族从上至下，对应的X值减小，体现了元素性质的周期性变化规律；

故答案为：逐渐增大；周期性；

（3）同周期；X值左边小，同一主族，X值下边小，所以周期表中X较小的元素集中在左下角，故A正确；

故答案为：A；

（4）A；X值可代表电负性；无法根据X值判断元素最高正化合价，故A错误；

B；X值可代表电负性；X值越大非金属性越强，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，故B正确；

C；X值越大金属性越弱、非金属性越强；X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱，故C正确；

故答案为：BC；

（5）X值可代表电负性，X值越大非金属性越强，根据图示可知，非金属性：则中Si为价，H、Cl元素为价，与水反应时，Si元素生成或价H元素与水分子中价H生成氢气，该反应方程式为：或

故答案为：(或)。

【点睛】

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，明确图像曲线变化为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的应用，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。【解析】O、Mg逐渐增大周期性ABC20、略

【分析】【详解】

(1)；处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；

故答案为电子云；

(2)；钾的焰色反应为紫色。发生焰色反应；是由于电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量，释放的能量以光的形式呈现；

故答案为紫色；电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量；释放的能量以光的形式呈现；

(3)、根据氮原子的结构，叠氮化钾晶体中含有的共价键类型有σ键和π键。N3-与CO2是等电子体，等电子体的结构相似，CO2的结构为直线形，则N3-的空间构型为直线形；

故答案为σ键和π键；直线形；

(4)、Mn元素基态原子核外有25个电子，电子排布式为[Ar]3d54s2，故其价电子排布式为3d54s2。【解析】①.电子云②.紫③.电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量④.σ键和π键⑤.直线形⑥.3d54s221、略

【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化，据此分析解答。

【详解】

（1）H2O中价层电子对个数n=2+（6-2×1）=4，含孤电子对数为2，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为V型；（2）CO32-中价层电子对个数n=3+（4+2-3×2）=3，含孤电子对数为0，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为平面三角形；（3）SO32-中价层电子对个数n=3+（6+2-3×2）=4，含孤电子对数为1，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为三角锥形。【解析】①.V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角锥形⑥.sp322、略

【分析】【分析】

利用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论进行解题。

【详解】

(1)NI3：中心原子N原子孤电子对数为×(5-3×1)=1，价层电子对数为3+1=4，杂化轨道为sp3；VSEPR模型为四面体，去掉孤电子对，分子空间构型为三角锥形；

(2)CH3Cl：中心原子C原子孤电子对数为×(4-3×1-1)=0，价层电子对数为4，杂化轨道为sp3；VSEPR模型为四面体，无孤电子对，分子空间构型为四面体型；

(3)CO2：中心原子C原子孤电子对数为×(4-2×2)=0；价层电子对数为2，杂化轨道为sp，VSEPR模型为直线型，无孤电子对，分子空间构型为直线型；

(4)BF3：中心原子B原子孤电子对数为×(3-3×1)=0，价层电子对数为3，杂化轨道为sp2；VSEPR模型为平面三角形，无孤电子对，分子空间构型为平面三角形；

(5)H2O：中心原子O原子孤电子对数为×(6-2×1)=2，价层电子对数为2+2=4，杂化轨道为sp3；VSEPR模型为四面体，去掉孤电子对，分子空间构型为V型。

【点睛】

分子的中心原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，孤电子对数的计算用最外层电子数减去成键电子数，再除以2。如果价层电子对数是4且不含孤电子对，则杂化轨道为sp3，四面体结构，如果价层电子对数是4且含有一个孤电子对，则杂化轨道为sp3，三角锥形结构，如果价电子对数是4且含有2个孤电子对，则杂化轨道为sp3，V形；如果价层电子对数是3且不含孤电子对，则杂化轨道为sp2，平面三角形结构，如果价层电子对数是2，则杂化轨道为sp，直线型结构。【解析】①.sp3、三角锥②.sp3、四面体③.sp、直线型④.sp2、平面三角形⑤.sp3、V型23、略

【分析】【详解】

(1)氢键可用X－H⋯Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，冰中水分子间的氢键可表示为O—H⋯O；

(2)①一个OH-含有10个电子，与OH-互为等电子体的一种分子为HF；

②1个水分子含有10个电子，等电子体的一种阴离子为NH

(2)H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大的原因为H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋中O原子只有1对孤对电子，H3O＋的孤对电子对成键电子的排斥力较小；

(3)氧与硫同主族，硫的非金属性弱于氧，气态氢化物的稳定性：H2S＜H2O，故硫化氢更易分解。【解析】bHFNHH2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋中O原子只有1对孤对电子，H3O＋的孤对电子对成键电子的排斥力较小硫的非金属性弱于氧，气态氢化物的稳定性：H2S＜H2O24、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据晶胞的结构可知；以晶胞顶点上的钛离子为例，与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上，这样的离子有6个（上下左右前后各1个），钙离子分布在体心上，这样的离子有8个（每个顶点可以形成8个立方体），氧离子分布在棱上，最接近且距离相等的也是6个（上下左右前后各1个）；答案为6，8，6。

（2）利用均摊法可知，钛离子位于顶点，在每个晶胞中钛离子个数为8×=1，氧离子位于棱上，氧离子的个数为12×=3，钙离子位于体心，钙离子个数为1，所以钙、钛、氧的离子个数比是1：1：3，化学式可表示为CaTiO3；答案为1：1：3；CaTiO3。【解析】①.6②.8③.6④.1：1：3⑤.CaTiO325、略

【分析】【详解】

Cl原子位于Cu原子构成的四面体体心，则体对角线是铜原子和氯原子的半径之和的4倍，Cu原子位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，则面对角线是铜原子半径的4倍，晶胞的边长为acm，所以面对角线等于acm，则铜原子半径为acm，体对角线等于acm，则氯原子半径为cm，求得氯原子与铜原子半径之比为【解析】四、计算题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶体的层状结构；层内每个碳原子由3个正六边形共用，每个碳碳键由2个正六边形共用；

(2)根据均摊法计算晶胞中Mg原子和B原子的个数；进而确定化学式。

【详解】

(1)图中层内每个碳原子由3个正六边形共用，每个碳碳键由2个正六边形共用，则平均每个正六边形占有C原子数为6=2个、占有的碳碳键数为6=2个；碳原子数目与碳碳化学键数目之比为2:3；

(2)根据晶体结构单元可知，在六棱柱顶点上的镁原子被6个六棱柱共用，在上下底面上的镁原子被两个六棱柱共用，根据均摊法可知晶胞中Mg原子的个数为2×+2×6×＝3，B原子的个数为6，所以Mg原子和B原子的个数比为3：6=1：2，所以化学式为MgB2。【解析】232:3MgB227、略

【分析】【详解】

(1)晶胞中每个顶点的钨原子为8个晶胞所共有，体心钨原子完全为该晶胞所有，故晶胞中钨原子个数为故答案为：2；

(2)已知金属钨的密度为ρ，钨的相对原子质量是M，每个晶胞中含有2个钨原子，则每个晶胞的质量为又因为每个晶胞的体积为a3，所以晶胞的密度解得故答案为：0.3163nm；

(3)晶胞体对角线的长度为钨原子半径的4倍，则计算得出钨原子半径为故答案为：0.137nm；

(4)每个晶胞中含2个钨原子，钨原子为球状，根据则体心立方结构的空间利用率为故答案为：68%。【解析】20.3163nm0.137nm68%28、略

【分析】【分析】

从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图中所示：其中a代表其边长，d代表两个距离最近的Na+中心间的距离，利用“均摊法”计算小立方体中Na+、Cl-的数目，进而计算小立方体的质量，根据公式密度计算出小立方体的边长；进而计算两个距离最近的钠离子中心间的距离。

【详解】

从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图中所示：其中a代表其边长，d代表两个Na+中心间的距离。由此不难想象出小立方体顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每个小立方体含有1/2个（Na+-Cl-）离子对；

每个小立方体的质量

解得：a≈2.81×10-8cm，两个距离最近的Na+中心间的距离d=a≈4.0×10-8cm；

故答案为两个距离最近的Na+中心间的距离为4.0×10-8cm。【解析】两个距离最近的Na+中心间的距离d=a=4.0×10-8cm。五、工业流程题(共1题，共7分)29、略

【分析】【分析】

废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化钠生成As2S3沉淀，为防止As2S3与硫离子反应再次溶解，所以再加入硫酸亚铁除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，滤液中加入过氧化氢将亚砷酸氧化成砷酸，亚铁离子氧化成铁离子，再加入CaO沉淀砷酸根、铁离子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低浓度含砷废水。

【详解】

(1)As元素为33号元素，与N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As-H键，电子式为：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正确；

b．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大，原子半径：As＞P＞S，故b错误；

c．同主族元素自上而下第一电离能减小，P和S同周期，但是P原子3p能级为半满状态，更稳定，第一电离能更大，所以第一电离能P>S>As；故c错误；

综上所述选a；

(3)根据分析可知沉淀为微溶物CaSO4；

(4)As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)，所以需要加入FeSO4除去过量的硫离子；使平衡逆向移动，一级沉砷更完全；

(5)含砷物质物质为H3AsO3，加入过氧化氢可以将其氧化成H3AsO4，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根据题意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根据元素守恒可知反应物应该还有H2O，FeS2整体化合价升高15价，一个O2降低4价，所以二者的系数比为4:15，再根据元素守恒可得离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【点睛】

同一周期元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能大于相邻元素。【解析】第四周期第VA族aCaSO4沉淀过量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)平衡逆向移动，使一级沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+六、有机推断题(共3题，共6分)30、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期ⅠA族，则D为Na元素；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则G为Fe元素；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，外围电子排布为ns2np5；结合原子序数可知，F为Cl元素；H是我国使用最早的合金中的最主要元素，则H为Cu元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；A为碳元素，B为N元素；C为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为Cl元素；G为Fe元素；H为Cu元素。

(1)A为碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；O与Cl形成的化合物中O元素表现负价，对键合电子的吸引能力更强，故Cl的电负性较小，故答案为二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3；分子构型为三角锥形，N元素所形成的单质分子结构式为N≡N，分子σ键与π键数目之比为1∶2，故答案为三角锥形；1∶2；

(3)G为Fe元素，其低价阳离子的离子结构示意图是F为Cl元素，其原子的价电子轨道表示式为H为Cu元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为1s