2025年冀教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列措施与化学反应速率无关的有。

①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应⑥高炉炼铁增大炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄⑩某些电化学反应外加强磁场A.1项B.2项C.3项D.4项2、T℃时，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入4molCO和4mol发生反应测得和的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为分别为正；逆反应速率常数；只受温度影响。下列说法正确的是。

A.从反应开始至达到平衡时，以表示的平均反应速率为B.该反应在B两点的正反应速率之比为C.当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态D.T℃时，该反应的平衡常数为3、染料敏化电池展现出广阔的应用前景；某染料敏化电池如图所示。下列说法错误的是。

已知：1个光子理论上可以转化为一个电子。

A.电极为该电池的正极B.该电池实现了太阳能转化为电能C.该电池工作一段时间后需补充D.若用该电池电解水，当光电转化效率为5%时，每分钟该电池接受光子，电解效率为80%，则10分钟后消耗的水的质量为4、H2C2O4为二元弱酸，室温下用0.1000mol/L，NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/LH2C2O4溶液至终点。滴定过程中H2C2O4、HC2OC2O的分布分数（物质的量分数）a随溶液pH的变化关系如图所示。下列分析错误的是（）

A.曲线2表示HC2O的分布分数随溶液pH的变化B.H2C2O4的二级电离常数K2=10-4.3C.b点时，消耗的NaOH溶液的体积为50.00mLD.a点溶液中，c（H+）=0.1000mol/L+c（C2O）+c（OH-）-c（H2C2O4）5、下列有关化学用语表示正确的是A.N的轨道表示式：B.Cr的外围电子排布式：3d54s1C.NaHCO3的电离：NaHCO3Na++HCOD.NH4Cl的水解：NH+H2ONH4OH+H+6、溶液与溶液发生反应：达到平衡。下列说法不正确的是A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是。

。c/mol/L

v/mol/(L·min)

T/K

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A.a=6.00B.b＜318.2C.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v一定改变D.相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比8、在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同比例投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表所示［已知］：。容器甲乙丙反应物的投入量1mol3mol2mol4mol的浓度/（）能量变化/kJabc体系压强/Pa反应物的转化率

下列说法正确的是（）A.B.C.D.9、温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的和发生反应ΔH＞0；容器中A；B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是。

A.反应在前10min内的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的反应条件是降低温度10、在绝热的某刚性容器中置入1mol和3mol发生反应：下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有A.与体积之比恒定不变B.与速率之比恒定不变C.混合物中Cl元素质量分数恒定不变D.容器中温度恒定不变11、已知碳酸；亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表；下列说法正确的是。

。H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10−7

K1=1.54×10−2

K=2.95×10−8

K2=5.61×10−11

K2=1.02×10−7

A.相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SOC.NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO+SO2=CO2+HSOD.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度12、NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A.0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO-3+HClOD.25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)13、常温下，将NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反应混合液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液显碱性B.C.溶液pH由2.2升至4时发生的反应为D.NaH2AsO4溶液中部分离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、将1L0.5mol·L-1CuSO4和0.2mol·L-1FeCl3混合溶液；用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2L。

计算：(已知：lg2=0.3；lg3=0.5)

（1）阳极析出气体为___。

（2）计算稀释后溶液的pH___(忽略溶液中离子水解)。15、阅读短文；回答问题。

合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史；解决了人类的粮食问题。

近一百年来；工业上一直采用在高温；高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。

中科大研究团队研制了“钉单原子催化剂”合成氨；应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。

阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。

该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径；使得温和条件下合成氨成为可能。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___________

(2)传统方法合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3。___________

(3)传统合成氨的方法需消耗大量能源。___________

(4)“钉单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___________

(5)图1中，水在阳极生成氧气。___________

(6)图2中，步骤②所示反应的方程式为有___________16、一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1；填写下列空白：

(1)2min内用A表示的平均反应速率为_______。

(2)平衡时B的物质的量浓度为_______。

(3)平衡时A的转化率是B的转化率的_______倍。

(4)能说明该反应达化学平衡的是：_______。A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率B．消耗1molA的同时生成0.5molBC．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2D．C的物质的量不再变化(5)在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：_______(写两种)。17、(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1；4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K(300℃)______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的数据计算K(400℃)＝_____(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过高的不利影响是______。

(2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______(填“增大”、“不变”或“减小”)。18、电解池。

（1）概念：将___________能转化为___________能的装置。

（2）两个电极。

阴极：与电源___________极相连的电极，在该电极上发生___________反应。

阳极：与电源___________极相连的电极，在该电极上发生___________反应。19、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气；氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图；图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)离子交换膜的作用为：_________________。

(2)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。20、25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小；因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。

A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4

C．气体NH3D．固体NaHCO3

(2)若___________的解释正确(填“甲”或“乙”)，(1)中溶液的pH应___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(3)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水；配制成0.5L混合溶液，判断：

①溶液中共有___________种粒子。

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是___________和___________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=___________mol21、SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。有关SOCl2的实验过程如下：

Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2；可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。

Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3；沉淀不溶解。

请回答：

（1）SOCl2与水反应的化学方程式是________________。

（2）蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl3·6H2O）都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl3·6H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是________。

（3）若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是________，继续灼烧，最终得到的固体是________。

（4）若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是________，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因________。评卷人得分四、计算题(共4题，共16分)22、将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中；进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是______

（2）CO的转化率为_____23、过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质；处理含重金属粒子废水、应急供氧等。

(1)已知：I2＋2=2I-＋测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：

第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的bgKI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是___________。若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中CaO2的质量分数为___________(用字母表示)。

(2)已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350℃左右所得固体物质的化学式为___________。

24、研究CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质S。已知：

①

②

则CO和气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式是_______________。

(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：

①△H=-akJ/mol(b＞0)

②△H=-bkJ/mol(b＞0)

若用标准状况下3.36LCO将还原至(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___________________mol，放出的热量为_______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

若1mol将还原至整个过程中放出的热量为867.0kJ，则△H2=_________________。25、氮氧化物和硫氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源，NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝−1530kJ·mol−1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol−1

写出NH3还原NO的热化学方程式：_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

①向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，加快反应速率，故不选①；

②炉膛内用煤粉代替煤块，增大接触面积，加快反应速率，故不选②；

③食物存放在冰箱，降低温度，减慢食物氧化变质速率，故不选③；

④糕点包装内放置除氧剂；降低氧气浓度，减慢食物氧化变质速率，故不选④；

⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应，增大接触面积，加快反应速率，故不选⑤；

⑥高炉炼铁增大炉高，延长反应时间，与反应速率无关，故选⑥；

⑦在铁制品表面刷油漆，隔绝空气，降低铁的腐蚀速率，故不选⑦；

⑧向门窗合页里注油，目的是起到润滑作用，降低门窗开关时的声响，与反应速率无关，故选⑧；

⑨纸张在暴晒下变黄，是因为纤维素被氧气氧化的速率加快，故不选⑨；

⑩某些电化学反应外加强磁场；可以加快电化学反应速率，故不选⑩；

与化学反应速率无关的是⑥⑧，选B。2、B【分析】【详解】

A．根据化学反应速率的表达式，v(CO2)==0.02mol/(L·min)；故A错误；

B．A点，CO和CO2物质的量相等，均为2mol，N2O的物质的量仍为2mol，此时v正=k正×1×1，B点达到平衡，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，此时v正=k正×0.4×0.4，vA∶vB=25∶4；故B正确；

C．组分都是气体；因此气体总质量保持不变，容器为恒容，容器的体积不变，根据密度的定义，混合气体的密度在任何时刻均不变，因此不能说明反应达到平衡，故C错误；

D．达到平衡时，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，n(CO2)=n(N2)=3.2mol，该温度下的平衡常数K==16；故D错误；

答案为B。3、C【分析】【详解】

A．由图中信息可知电子由TiO2光敏电极经导线流入Pt电极；Pt电极作正极，故A正确；

B．该电池实现光子转化为电子；将太阳能转化为电能，故B正确；

C．在电极上发生反应：在光敏电极上发生反应：因此不需要补充故C错误；

D．该电池每分钟接受0.01mol光子；实际转化成的电子的物质的量为0.0005mol，结合电解效率可知参与电解过程的电子物质的量为0.0004mol，则10分钟转移电子0.004mol，每电解1mol水消耗2mol电子，则转移0.004mol电子消耗水的物质的量为0.002mol，水的质量为0.036g，故D正确；

故选：C。4、C【分析】【详解】

A．NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/LH2C2O4溶液，先生成NaHC2O4，再生成Na2C2O4，HC2O先增后减；故A正确；

B．c点c(HC2O4-)=c(C2O42-），溶液pH=4.3，所以H2C2O4的二级电离常数K2=10-4.3；故B正确；

C．b点时，HC2O4-含量最大，所以溶质为NaHC2O4；消耗的NaOH溶液的体积为25.00mL，故C错误；

D．a点溶液是0.1000mol/L的H2C2O4溶液，根据物料守恒c(C2O)+c(HC2O4-)+c（H2C2O4）=0.1，0.1000mol/L+c（C2O）+c(OH-)-c(H2C2O4)=2c(C2O)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(H+)；符合质子守恒，故D正确；

选C。5、B【分析】【分析】

根据核外电子排布三原则书写电子排布式；其中洪特规则是指电子排布能量相同的轨道时，先分占不同轨道，且自旋方向相同；其次电子排布处于全充满；半充满状态时能量低相对稳定。对于电离方程式可以根据强、弱电解质的电离规律进行判断。水解方程式根据水解定义进行判断或书写。

【详解】

A．根据洪特规则；p轨道上电子排布时先分占不同轨道，故A错误。

B．外围电子排布即价电子排布；正确。

C．碳酸氢钠时强电解质故电离方程式为：NaHCO3=Na++HCOC错误。

D．铵根离子水解方程式为：NH+H2O+H+；故D错误。

故选答案B。

【点睛】

注意弱酸酸式盐电离方程式，在熔融状态或者水溶液状态下第一步相同。6、D【分析】【详解】

A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小；平衡正向移动，A正确；

B.将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗；表明该化学反应存在限度，B正确；

C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大；平衡逆向移动，C正确；

D.该反应的平衡常数K=D错误；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由表中信息可知；在相同温度下，反应速率与蔗糖的浓度成正比，328.2K时，速率的数值是浓度数值的1.5倍，因此推出a=6.00，故A正确；

B．温度越高，反应速率越快，在相同的浓度下，b的反应速率小于318.2K的反应速率，说明b的温度低于318.2K；故B正确；

C．升高温度v增大；降低反应物浓度v减小，故同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变，故C错误；

D．相同温度下；浓度越大反应速率越快，达到一步所需时间越短，即蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成反比，故D错误；

综上所述答案为AB。8、BD【分析】【详解】

A．假设丙容器的容积为甲容器的2倍，则达到平衡时丙容器中的浓度与甲容器中的相等，再压缩至两容器容积相等，若平衡不移动，则丙容器中的浓度为甲容器中的2倍，实际上丙容器中平衡向生成的方向移动，则有故A错误；

B．根据等效平衡知，甲、乙两容器从两个不同方向达到相同的平衡状态，由热化学方程式可知，1mol与3mol反应生成2mol放出的热量为92.4kJ，设平衡时为mol，对于甲容器，对于乙容器，故故B正确；

C．由A项分析可知，压缩至两容器容积相同时，若平衡不移动，则丙容器中压强是甲容器中的2倍，实际上丙容器中平衡向生成的方向移动，故丙容器中压强会小于甲容器中的2倍，即由知故C错误；

D．由A项分析可知，压缩至两容器容积相同时，若平衡不移动，则有实际上丙容器中平衡向生成的方向移动，则故D正确。

故选BD。9、AC【分析】【详解】

A.由题图可知，10min时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为故A项错误；

B.由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量绝对值分别为故得C为固体，则可逆反应的平衡常数表达式B项正确；

C.该反应前后气体分子数不变；增大压强，平衡不移动，C项错误；

D.由题图可知，改变条件的瞬间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应是降低温度，D项正确。答案选AC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．当反应体系中；各组分的物质的量不再改变时，反应即达到平衡，由于同温同压下，气体物质的体积与物质的量呈正比，故各组分的体积不变，即各组分的体积之比恒定不变，可以说明该反应一定处于平衡状态，A符合题意；

B．F2(g)和ClF(g)的反应速率之比始终为1:1，故F2(g)和ClF(g)的反应速率之比恒定不变；不能说明该反应一定处于平衡状态，B不符合题意；

C．化学反应前后；各原子的个数和质量不发生改变，故在该反应体系中，Cl的元素质量分数恒定不变，即Cl的元素质量分数恒定不变，不能说明该反应一定处于平衡状态，C不符合题意；

D．在绝热容器中；容器中温度恒定不变，可以说明该反应一定处于平衡状态，D符合题意；

故选AD。11、BC【分析】【详解】

A.根据表中电离平衡常数可知，酸性大小：亚硫酸>碳酸；故A错误；

B．Na2CO3溶液中通少量SO2，可生成HCOSO离子方程式为2CO+SO2+H2O=2HCO+SO故B正确；

C．酸性H2SO3>H2CO3>HSONaHCO3溶液中通少量SO2反应的离子方程式为HCO+SO2=CO2+HSO故C正确；

D．HClO具有强氧化性，可与NaHSO3发生氧化还原反应；HClO的浓度降低，故D错误；

故选：BC。12、AD【分析】【详解】

A．NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L；A正确；

B．次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O2，不会释放Cl2；B错误；

C．将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-+SO2-4+2H+；C错误；

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)；D正确；

答案选AD。13、BC【分析】【详解】

A．根据图象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液显酸性；故A错误；

B．根据图象，c(HAsO)=c(AsO)时，的K==c(H+)=10-11.5；故B正确；

C．当溶液pH由2.2升至4时，H3AsO4的含量逐渐减小，H2AsO的含量逐渐增大，说明发生反应为故C正确；

D．根据图像可知，NaH2AsO4溶液显酸性，说明H2AsO的电离程度大于水解程度，但对于弱酸而言，电离程度一般较小，则c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D错误；

故选BC。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

混合溶液中有0.5mol0.2mol0.5mol0.6mol以及水电离出的和用石墨电极电解，阳极区阴离子放电顺序>>阴极区阳离子放电顺序>>

（1）

（2）

8.96L(标况下)气体生成，根据（1）的分析，共失去电子阴极~~~2分别得到0.2mol、0.8mol，并无氢气生成，则溶液中的由阳极水放电生成；有。

将溶液体积稀释至2L后溶液的pH=【解析】（1）Cl2、O2

（2）pH=0.715、略

【分析】【分析】

由合成氨气的原理图可知，阴极氮气得电子，发生还原反应，生成氨气，其电极反应式为：N2+6e-+6H+=2NH3，阳极水失电子，发生氧化反应，生成氧气，其电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。

(1)

合成氨工业的巨大成功；改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，该说法正确；

(2)

传统方法合成氨是氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下生成氨气，其化学方程式为N2+3H22NH3；该说法正确；

(3)

传统合成氨是在高温高压；催化剂条件下进行；苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，该说法正确；

(4)

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法；不像传统合成氨，对设备要求高；能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，该说法正确；

(5)

有分析可知，阳极区水失电子，发生氧化反应，生成氧气，其电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；该说法正确；

(6)

合成氨的反应为可逆反应，且该反应电荷不守恒，该说法错误；【解析】（1）对。

（2）对。

（3）对。

（4）对。

（5）对。

（6）错16、略

【分析】【分析】

一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1，则可得到三段式:据此回答。

(1)

2min内用A表示的平均反应速率为

(2)

据分析；平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。

(3)

平衡时A的转化率B的转化率则平衡时A的转化率是B的转化率的2倍。

(4)

A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率；但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否相等，因此不符合；

B．消耗1molA的同时生成0.5molB；则正逆反应速率相等，因此符合；

C．同一个方向的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。所以假如都是正反应速率始终满足：分别用A；B、C表示的反应速率之比为2：1：2。因此不符合；

D．C的物质的量不再变化；满足平衡特征，因此符合；

答案为：BD。

(5)

增加反应物的浓度、升温温度、增大气体的压强、使用催化剂等等，均可加快化学反应速率。则：在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：升高温度，缩小容器体积。【解析】（1）0.4mol/(L·min)

（2）0.6mol/L

（3）2

（4）BD

（5）升高温度，缩小容器体积17、略

【分析】【详解】

(1)根据反应方程式知，HCl平衡转化率越大，平衡常数K越大，结合图像知升高温度平衡转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则K(300℃)>K(400℃)；

由图像知；400℃时，HCl平衡转化率为84%，用三段式法对数据进行处理得：

则K=根据题干信息知；进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，HCl不能充分反应，导致HCl转化率较低；

(2)SO2和NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，SO2和NO的平衡分压越大，SO2和NO的含量越高，故升高温度，平衡都向逆向移动，平衡常数都减小，故答案为：减小。【解析】大于HCl的转化率减小减小18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）电化学。

（2）负还原正氧化19、略

【分析】【详解】

(1)在饱和食盐水中含有的阳离子有Na+、H+，含有的阴离子有Cl-、OH-。由于离子放电能力：H+>Na+，Cl->OH-，所以阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，H+放电使附近溶液中OH-浓度增大，反应产生NaOH；阳极上发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生氯气。若无离子交换膜，阳极上产生的Cl2就会与阴极上得到的OH-发生反应，而不能得到NaOH和氯气，故离子交换膜的作用是：防止阴极产生的OH-到达阳极，与氯气反应而得不到NaOH和Cl2；

(2)根据图示可知Cl-不断在阳极上放电产生Cl2逸出，使溶液中Cl-降低，故精制饱和食盐水要从图中a位置补充；H+在阴极上放电产生，使附近溶液中OH-浓度增大，则NaOH溶液在阴极区产生，所以制取得到的NaOH溶液会从图中d位置流出。【解析】防止阴极产生的OH-到达阳极，与氯气反应而得不到NaOH和Cl2。ad20、略

【分析】【分析】

由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但一定小于7，因此CH3COOH的电离平衡占主导地位；乙同学的解释正确，由此分析。

【详解】

(1)为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH3COO-但水解不显碱性的物质再实验；

A．固体CH3COOK含有CH3COO-，CH3COO-水解显碱性；故A不符合题意；

B．固体CH3COONH4含有CH3COO-和CH3COO-和水解程度相同；溶于水显中性，故B符合题意；

C．气体NH3溶于水不含CH3COO-，NH3溶于水形成一水合氨；显碱性，故C不符合题意；

D．固体NaHCO3不含CH3COO-；溶于水显碱性，故D不符合题意；

故B符合题意；

(2)若乙正确，醋酸铵溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小；溶液pH增大；

(3)①混合溶液中存在：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH、NaCl=Na++Cl-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+、H2O⇌H++OH-，因此，溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7种粒子；

②根据物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol；

③根据电荷守恒，n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，因此，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。【解析】①.B②.乙③.增大④.7⑤.CH3COO-⑥.CH3COOH⑦.0.00621、略

【分析】【详解】

（1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，故SOCl2与水反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（2）用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，是因SOCl2与H2O反应生成HCl气体，抑制AlCl3的水解；（3）若将AlCl3溶液蒸干，水解产生氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，得到的固体是Al(OH)3，继续灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，最终得到的固体是Al2O3；（4）若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是沉淀由白色变成黄色，因为AgCl存在溶解平衡I-与Ag+结合生成更难溶的AgI沉淀，使c(Ag+)减小，平衡正向移动，AgCl几乎完全转化为AgI。【解析】SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑SOCl2与H2O反应生成HCl气体，抑制AlCl3的水解Al(OH)3Al2O3沉淀由白色变成黄色AgCl存在溶解平衡I-与Ag+结合生成更难溶的AgI沉淀，使c(Ag+)减小，平衡正向移动，AgCl几乎完全转化为AgI四、计算题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

根据可逆反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L）1260

转化浓度（mol/L）2xxx

平衡浓度（mol/L）12－2x6－xx

则=0.6；解得x＝3.6mol/L；

则H2的反应速率是=1.2mol/(L∙s)；CO的转化率是3.6/6×100%=60%。【解析】①.1.2mol·（L·s）﹣1②.60%23、略

【分析】【分析】

碘遇淀粉变蓝色，根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO2～I2～2据此列式计算；固体由2.16g加热到350℃时变为0.56g，在加热过程中固体中钙元素的量不变，据此计算剩余固体中Ca；O元素的质量，进而确定化学式。

【详解】

(1)碘遇淀粉变蓝色，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变成无色，且30s内不出现蓝色，说明滴定到达终点；根据电子转移守恒及题中反应方程式，