2025年华东师大版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为。

A.2B.4C.6D.82、一种合成强效降血脂药物（G）的“片段”如下：

下列说法正确的是A.R、M、G都能发生加成、取代反应B.R、M、G都有3种含氧官能团C.M分子中所有碳原子可能共平面D.G分子中苯环上二溴代物有6种3、下列说法正确的是A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键C.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互为同分异构体D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键4、按官能团分类，下列物质属于酯类的是A.B.C.D.5、下列反应属于加成反应的是A.2CH3CHO＋O22CH3COOHB.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OHC.+HNO3+H2OD.CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤，取滤液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反应中用去12.00mLKMnO4溶液，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

（1）该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为_____克。

（2）该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D_____（填数字）片剂。”7、(1)常温下，将体积相同、pH=4的溶液和HCl溶液分别加水稀释，下列图像正确的是_______(填序号)；未稀释前，溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为_______。

(2)某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且该溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c()。

(3)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵，在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，向100mL0.1溶液中滴加0.1溶液；得到的溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①b点时，溶液中发生水解的离子是_______。

②c点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_______。

③d、e点对应溶液中，水电离程度的大小关系是d_______e(填“＞”“＜”或“=”)。8、(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中；具有氧化性的是________(写化学式)。

(2)盐酸在不同的反应中；可以分别表现出酸性；氧化性和还原性。现有如下三个反应，请按要求回答问题：

①在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2­中盐酸表现的性质为_______；

②写出反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O的离子方程式_________；

③配平方程式并用单线桥表示反应的电子转移方向和数目:_________

____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2­+____H2O

反应中的还原剂为_______被还原的元素为_________还原产物为________9、有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。

(1)关于这些有机物的说法中正确的是______(选填编号)。

A.可能互为同系物。

B.在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟。

C.一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

D.等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同。

(2)写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式______，它的一氯代物的同分异构体有______种。

(3)写出分子式为C6H6且结构中只有C-C键和C-H键的有机物结构简式：______。

(4)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为______，写出其发生加聚反应的化学方程式______。10、按要求填空。

(1)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因_____。

(2)写出有机物1，3-丁二烯的结构简式__________。

(3)甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时反应生成TNT的化学方程式_____。

(4)可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名_____。11、按要求填空。

(1)键线式表示的有机物的名称是_______

(2)中含有的官能团的名称为_______

(3)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上；则该烃的结构简式为_______

(4)分子式为C8H10的芳香烃；有4个碳原子在同一直线上，该芳香烃的结构简式是_______

(5)下列物质中；互为同分异构体的是_______(填序号)，属于同系物的是_______(填序号)。

①C(CH3)4和C4H10②和③与④石墨和金刚石⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和CH3)2CH(CH2)2CH3⑥和12、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯。

(1)分子式为的是___________；

(2)属于天然有机高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳双键的烃是___________；

(4)能与溶液反应产生气体的是___________；

(5)酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________；13、水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。水杨酸的结构简式为

请回答下列问题：

（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团的名称______________________；

（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：____________________________________________________；

（3）写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：______________________

（4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如下图所示，1摩尔阿司匹林与氢氧化钠完全反应需要氢氧化钠_____摩尔。

（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）_________________________________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误15、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误16、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误17、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误18、乙醛与银氨溶液和Cu(OH)2悬浊液反应，所需的试剂必须新制备的。(____)A.正确B.错误19、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误20、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误21、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共7分)22、氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和还有少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的生产流程如下：

已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑

（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为___，焙烧产物NH3的电子式为__。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一种）。“浸渣”的主要成分为__。

（3）“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是__（填字母代号）。

a．Ca(OH)2b．Mg(OH)2c．NH3•H2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为__。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是___。

（5）流程中可以循环利用的物质是___（填化学式）。

（6）为测定产品MgCO3•nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝__。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有大黑实心球的个数为8，而小球的个数为8×+6×=4，结合CaF2的化学式可知，大黑实心球表示F-，小球表示Ca2+，由图可以看出每个F-周围最近距离的Ca2+一共是4个，即晶体中F－的配位数为4，故答案为B。2、A【分析】【详解】

A．R；M、G都含有苯环和羰基；能发生加成反应，均含有卤素原子，另外R含羟基、M含羧基、G含酯基，故均可以发生取代反应，故A正确；

B．R中的含有官能团是羰基和酚羟基；不存在第3种含氧官能团，故B错误；

C．M分子结构中连接2个甲基和羧基的碳原子为sp3杂化；是类似甲烷的立体结构，则M中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；

D．G分子中二个苯环相对羰基不对称；同一苯环上的二溴代物各有4种，两个溴原子分别在两个苯环上有4种，则共有12种，故D错误；

故答案为A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯化氢是共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl-；A说法错误；

B．碘晶体受热转变成碘蒸气；破坏了分子间作用力，B说法错误；

C．CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3分子式相同；结构不同，互为同分异构体，C说法正确；

D．氧化镁属于离子晶体；加热氧化镁使之熔化克服的是离子键，D说法错误。

答案为C。

【点睛】

离子晶体融化时破坏的为离子键；分子晶体状态改变时，一般破坏的为分子间的作用力。4、B【分析】【详解】

A．中不含酯基；不属于酯类，A错误；

B．中含有酯基；名称为甲酸甲酯，属于酯类，B正确；

C．中只含有羧基不含酯基；不属于酯类，C错误；

D．中只含有羰基；没有酯基，不属于酯类，D错误；

故答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．由方程式可知；该反应为在催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，不属于加成反应，故A不符合题意；

B．由方程式可知；该反应为在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B符合题意；

C．由方程式可知；该反应为在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生取代反应生成硝基苯和水，不属于加成反应，故C不符合题意；

D．由方程式可知；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，不属于加成反应，故D不符合题意；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

由题意可捋出如下关系式：5CaCO3～5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4；利用关系式法计算。

【详解】

(1)每片该钙剂对应消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=0.0500mol·L-1×12.00mL×10-3×=3×10-3mol，由5CaCO3～2KMnO4得，每片该钙剂中CaCO3的物质的量n(CaCO3)==7.5×10-3mol，所以，每片该钙剂中CaCO3的质量m=7.5×10-3mol×100g/mol=0.75g；故答案为：0.75；

(2)“某型号”钙剂中，每片含CaCO3的质量为0.75g，因为每片含碳酸钙1.5g表示为钙尔奇D600片剂，则“某型号”钙剂表示为：钙尔奇D300片剂，故答案为：300。【解析】①.0.75②.3007、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)常温下，将体积相同、pH=4的为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，体积和pH值均相同的溶液和HCl溶液分别加水稀释，由于盐酸为强酸，稀释时没有氢离子补充，氢离子浓度迅速减小，溶液pH值迅速增大，而溶液稀释时；铵根离子水解程度增大，不断水解产生氢离子，导致氢离子浓度的减小比盐酸溶液的慢，则pH值增大的比盐酸慢，符合题意的图像为B，答案选B；

未稀释前，溶液中由于铵根离子水解促进水的电离，pH=4的溶液中水电离出的c(H+)为10-4mol/L；而pH=4的HCl溶液电离出的氢离子抑制的电离，则盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=溶液中c(OH-)==10-10mol/L，则溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为10-4mol/L∶10-10mol/L=106；

(2)某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，若稀盐酸和氨水恰好完全反应，形成的溶液中溶质为氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液应为酸性，现该混合溶液恰好呈中性，说明盐酸不足，则混合前c(HCl)小于c()；

(3)①b点时，加入氢氧化钠的体积为100mL，恰好将溶液中的氢离子完全中和，生成的产物为硫酸钠和硫酸铵，溶液显酸性，硫酸钠是强酸强碱盐不水解，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，此时发生水解的离子是

②由b→c为向硫酸钠和硫酸铵的酸性混合溶液中继续加入氢氧化钠，氢氧化钠与铵根离子反应，使溶液中铵根离子浓度减小，c点时，溶液的pH值为7，则溶液中溶液中c(OH-)=c(H+)，各离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)；

③d、e两点对应的溶液均为碱性，碱性越强对水的电离抑制作用越大，d的溶液碱性弱于e点，则水电离程度的大小关系是d＞e。【解析】B106小于c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)＞8、略

【分析】【详解】

(1)在Cl2、Cl-、H+中，氢离子中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气中氯元素处于中间价，既有氧化性又有还原性，氯离子中氯元素处于最低价具有还原性，所以具有氧化性的是Cl2、H+；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中；HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性；

故答案为：氧化性；酸性；

②反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

③中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，1molKMnO4得5mol电子，Cl元素的化合价由−1价升高为0，生成1mol氯气失去2mol电子，根据得失电子数守恒可知，KMnO4的计量数为2，则KCl的计量数为2，氯化锰的计量数也为2；Cl2的计量数为5，则HCl的计量数为16，水的计量数为8，故化学方程式为反应转移10个电子，电子由HCl中的氯元素转移给KMnO4中的锰元素，故单线桥为在此反应中，HCl做还原剂，锰元素的化合价降低，Mn元素被还原，对应的产物是还原产物MnCl2。【解析】Cl2、H+酸性、氧化性Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OHClMnMnCl29、略

【分析】【详解】

（1）A．结构相似，分子式相差n个CH2的为同系物，则C2H2、C6H6不可能互为同系物，选项A错误；B．因为最简式相同，含碳量比较高，所以符合通式CnHn在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟，选项B正确；C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D．因为最简式相同，则等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同，选项D正确；答案选BD；（2）C4H4的不饱和度为=3，且为链烃的结构简式为CH2=CH-C≡CH，含有3种H，则它的一氯代物的同分异构体有3种；（3）只有C-C键和C-H键，所以C6H6含有6个则有机物结构简式为（4）有机物分子式为C8H8的不饱和度为=5，属于芳香烃含有苯环，又使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，还含有碳碳双键，所以有机物的结构简式为苯乙烯可发生加聚反应方程式为【解析】①.BD②.CH2=CH-C≡CH③.3④.⑤.⑥.10、略

【分析】【详解】

(1)NaCN溶液呈碱性，表明CN-与水发生反应，生成HCN和OH-，离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。答案为：CN-+H2OHCN+OH-；

(2)1，3-丁二烯分子中有4个碳原子，且分别在1与2、3与4碳原子之间形成双键，结构简式为CH2=CH-CH=CH2。答案为：CH2=CH-CH=CH2；

(3)TNT的结构简式为甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时反应生成TNT和水，化学方程式为+3HNO3+3H2O。答案为：+3HNO3+3H2O；

(4)可与H2反应，将-CH=CH-转化为-CH2-CH2-，其它结构不发生改变，其产物的主链上有8个碳原子，有3个-CH3取代基；分别连接在3；6两个主链碳原子上，名称为3，3，6—三甲基辛烷。答案为：3，3，6—三甲基辛烷。

【点睛】

命名时，易出现选主链错误，从而命名为3，3—二甲基—6—乙基庚烷。【解析】CN-+H2OHCN+OH-CH2=CH-CH=CH2+3HNO3+3H2O3，3，6—三甲基辛烷11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该有机物含有碳碳双键，为烯烃，从离双键最近的一端开始编号，则名称为3-甲基-1-丁烯；

(2)该有机物含有酚羟基；酯基；故答案为：羟基、酯基；

(3)分子式为C6H12，不饱和度等于1，若是环己烷，环己烷6个C原子不在同一平面内，不符合要求，则应考虑烯烃，考虑到乙烯分子中6个原子处于同一平面，故该有机物可以看成乙烯分子中4个H原子被甲基取代而得，故答案为：

(4)分子式为C8H10的芳香烃，不饱和度等于4，含有一个苯环，则剩余两个C原子以单键形式成键，要求有4个碳原子在同一直线上，则排除乙苯，也不是邻二甲苯和间二甲苯，应是对二甲苯，故答案为：

(5)分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，属于同一类物质且分子组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，则①互为同系物，因为甲烷是正四面体构型，故其二氯代物只有一种，则②为同一物质，虽然③中苯酚和苯甲醇分子组成相差1个CH2，但由于前者是酚类，后者是醇类，不属于同一类物质，则③不属于同系物，④石墨和金刚石属于同种元素的不同单质，互为同素异形体，⑤中(CH3)2CHCH(CH3)2和CH3)2CH(CH2)2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，⑥中系统命名都是3-甲基戊烷，为同一物质，故互为同分异构体的是⑤，互为同系物的是①。【解析】3-甲基-1-丁烯羟基、酯基⑤①12、略

【分析】(1)

乙烷的分子式为故答案为：A。

(2)

天然高分子化合物包括淀粉；纤维素、蛋白质、天然橡胶等；则属于天然高分子的是D。

(3)

乙烯为含有碳碳双键的烃；故答案为：B。

(4)

乙酸有酸的通性，且酸性强于碳酸，能与溶液反应生成气体，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；故答案为：C。

(5)

乙酸乙酯在酸性条件下；能水解生成乙酸和乙醇，故答案为F。

(6)

葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀，故选E。【解析】(1)A

(2)D

(3)B

(4)C

(5)F

(6)E13、略

【分析】【详解】

（1）水杨酸的学名邻羟基苯甲酸；分子中含有-COOH；-OH，名称分别为羧基、羟基，故答案为羧基、羟基；

（2）与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式为

（3）水杨酸中的-COOH和碳酸氢根反应，方程式为

（4）根据结构简式可知，阿斯匹林中含有1个酯基，水解产生一个酚羟基；一个羧基，共消耗2mol氢氧化钠；阿斯匹林中含有1个羧基，消耗1mol的氢氧化钠，该有机物共计消耗3molNaOH；

（5）阿斯匹林失效会生成酚类物质，酚类物质与氯化铁溶液显紫色，可以用氯化铁溶液来检验阿司匹林是否变质；（或用浓溴水检验，产生白色沉淀）。【解析】①.羧基，（酚）羟基②.③.④.3⑤.氯化铁溶液（浓溴水）三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。16、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。17、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。18、A【分析】【详解】

银氨溶液不可久置，否则会生成其他物质，Cu(OH)2悬浊液放置久了，就变成氢氧化铜沉底，而这样的氢氧化铜是不能和乙醛反应的，因此所需的试剂必须新制备的，故正确。19、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。21、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。四、工业流程题(共1题，共7分)22、略

【分析】【分析】

以石棉尾矿（主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程：加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、