2025年湘教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－，该溶液的pH增大时，则c(CO32－)将（）A.增大B.减小C.不变D.可能增大也可能减少2、某同学设计了如下实验方案探究化学反应速率的影响因素，下列有关说法错误的是。实验编号温度/℃硫酸溶液①252mL0.01mol/L1mL0.01mol/L②252mL0.01mol/L1mL0.02mol/L③502mL0.01mol/L1mL0.02mol/L

A.实验中可通过记录溶液出现浑浊所需时间来判断反应速率的大小B.实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响C.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响D.实验③反应速率最快3、在恒容密闭容器中进行反应2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。在某压强下起始时按不同氢碳比[]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示；下列有关说法正确的是。

A.该反应的△H＞0B.氢碳比：①＜②＜③C.同压时，H2的体积分数：ψa＜ψbD.平衡常数：Ka=Kb=Kc4、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1；2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是。

A.1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定B.与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的平衡转化率增大C.从0℃升至40℃，1，4加成正反应速率增大，1，2加成正反应速率减小D.从0℃升至40°C，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度5、图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A.A.D均为气体B.若B是气体，则D是液体或固体C.温度越高，K越小D.在整个过程中，A的转化率一直减小6、电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是。

A.甲：向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大B.乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极连接C.丙：被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为阴极电保护法D.丁：负极的电极反应式为：7、25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O＋＋OH-ΔH>0.下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量NaCl固体，抑制水的电离C.向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离D.向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大，Kw不变8、下列事实与对应的方程式不符合的是A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－B.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（1）kJ·mol－1C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O9、乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L乙酸溶液的pH约为3B.乙酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L乙酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1molCO2和2molH2充入5L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。

(1)按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，v(H2)＝____________________。

(2)在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为_______________________________________；

反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)＝______________。

(3)判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变。

B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆

C．混合气体的压强不随时间改变。

D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同11、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH3OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)X代表的物质为_______(填化学式)，理由是_______。

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。

A.气体的压强不变B.v正(CO2)=v逆(H2O)

C.CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同D.容器内气体的密度不变12、化学反应过程中发生物质变化的同时；常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

(1)下列ΔH表示物质标准燃烧热的是_______；表示中和反应反应热的是_______。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)

A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1

E.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(aq)＋2H2O(l)ΔH5

F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6

(2)1gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)根据题(1)中B、D判断1molCO(g)完全燃烧的ΔH=_______

(4)反应F的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。

从实验装置上看，图中有两种错误，分别是_______；_______；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反应的反应热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。13、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。

(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：加入的目的是___________。

(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)

a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．溶液。

(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。

(6)天然碱的主要成分为1mol经充分加热得到的质量为___________g。14、氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：

（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。

（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误16、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误17、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误18、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误19、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误20、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误21、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共40分)22、A；B、C、D、E是四种短周期元素；A是原子半径最小的元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的氢化物水溶液呈碱性；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)元素B的离子结构示意图为___________。

(2)B的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物形成的盐中含有的化学键：___________。

(3)用电子式表示A2B的形成过程___________。A2B与H2O沸点更高的是___________。

(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为___________。

(5)CB2的结构式___________。

(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________

(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式为___________23、近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。

请回答下列问题：

（1）石灰氮的化学式为_____________。

（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。

（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I—被氧化为I2时，含氮产物为_________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是__________（填序号）。

a.磷酸b.二氧化碳c.稀硫酸d.二氧化硫e.次氯酸。

（4）工业废水中的NO2―可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：____________________________。若改用电解法将废水中NO2—转换为N2除去，N2将在________（填电极名称）生成。

（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：

有关的离子反应方程式为__________________________________________。

（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为___________________。24、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________（填元素符号）。

（3）元素的非金属性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有____（填序号）

A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊。

B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价。

C.Z和Q的单质的状态。

D.Z和Q在周期表中的位置。

（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为____________________________________。

（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）。

（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为_______；

（7）若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为_________；

②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。25、A；B、C、D、E是中学常见的五种化合物；它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性；焰色反应为黄色，且可促进水的电离。

(1)若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为_______，D的化学式为_______；A、C反应生成B的离子方程式为_______。

(2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_______，C与E反应生成B的化学方程式为_______。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

溶液的pH增大说明溶液中氢离子浓度减小，若加入碱性溶液，氢氧根中和溶液中的氢离子，使溶液中氢离子浓度减小，平衡正向移动，碳酸根浓度增大；若加入蒸馏水稀释，溶液中氢离子浓度减小，碳酸根浓度也减小，则溶液中氢离子浓度减小，碳酸根浓度可能增大也可能减小，故选D。2、C【分析】【分析】

本题以硫酸与溶液的反应为素材；考查化学反应速率的影响因素知识，意在考查考生对识的综合应用能力，证据推理与模型认知的核心素养。

【详解】

A．该实验的反应原理是反应中生成硫单质，硫单质不溶于水，故实验中可通过记录溶液出现浑浊所需时间来判断反应速率的快慢，A项正确；

B．实验①②中温度、均相同，不同；故实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响。B项正确：

C．实验①③中相同，不同；温度不同；故不能探究温度对化学反应速率的影响，C项错误；

D．实验③中反应物大；温度高，所以反应速率最快，D项正确；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．根据图象变化，温度越高，二氧化碳转化率减小，即升温平衡逆向进行，所以该反应△H<0；A错误；

B．增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小，根据图示，氢碳比越大，二氧化碳的转化率越大，所以氢碳比①>②>③；B错误；

C．由图可知，a、b两点在同一温度下，与b点相比，a点的二氧化碳的转化率较大，即a点的氢碳比大，故a点投入的H2较多，且a点H2的转化率较小，所以反应后a点剩余的氢气也较多，即ψa>ψb；C错误；

D．由于a、b、c温度相同，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故有Ka=Kb=Kc；D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．物质含有的能量越低；物质的稳定性就越强。根据图象可看出：1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物的能量低，即1，4-加成产物的比1，2-加成产物稳定，A错误；

B．该加成反应不管生成1；4-加成产物还是1，2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1，3-丁二烯的转化，即在40℃时其转化率会减小，B错误；

C．从0℃升至40℃；温度升高，正化学反应速率均增大，即1，4-加成和1，2-加成反应的正速率均会增大，C错误；

D．从0℃至40℃；对于1，2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D正确；

故合理选项是D。5、C【分析】【详解】

A．若A；B、C、D均为气体；增大压强平衡向逆反应方向移动，图中增大压强平衡向正反应方向移动，A错误；

B．图中增大压强；正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A，B是气体，C，D都是液体或固体，加压不影响液体和固体的反应速率，故逆反应速率不变，与图不符，B错误；

C．由图示可知；降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，正反应放热，温度越高，平衡逆向移动，K变小，C正确；

D．图中降低温度；增大压强时平衡都是正向进行；A的转化率一直增大，D错误；

故选C。6、C【分析】【详解】

A．甲为原电池，Zn失电子，得电子，向Cu电极方向移动；使Cu电极上得电子，生成氢气，附近溶液pH增大，A项错误；

B．电池充电时；电池的负极和电源的负极相连接，即铅与电源的负极连接，B项错误；

C．被保护的金属铁与电源相连；必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法，C项正确；

D．燃料电池相当于燃料燃烧，通燃料的一极为负极，电极反应式为2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋；D项错误；

答案选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．温度升高，平衡正向移动，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度都增大，所以Kw增大，减小；A项不符合题意；

B．加入少量NaCl，导致溶液中Na+、Cl-浓度增大；对水电离出来的氢离子和氢氧根离子没有影响，B项不符合题意；

C．加入少量NaOH；使溶液中的氢氧根离子变大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，C项不符合题意；

D．加入少量NaHSO4固体；使溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但溶液的温度不变，Kw不变，D项符合题意；

故正确选项为D8、C【分析】【分析】

【详解】

A.自然界的雨水中溶解的CO2与水结合生成H2CO3，H2CO3是二元弱酸；分两步发生电离，从而使雨水显酸性，A正确；

B.CH3COOH是弱酸；电离时吸热，所以用醋酸溶液和NaOH溶液测定中和热时，中和热的绝对值小于57.3，B正确；

C.甲烷燃烧的热化学方程式中，H2O应呈液态；C错误；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸发生复分解反应，生成的硫代硫酸分解，生成S、SO2、H2O；D正确。

故选C。9、A【分析】【详解】

A项；1mol/L乙酸溶液的pH值约为3；说明乙酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；

B项；不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质；即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；

C项；10mL1mol/L酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；只能说明乙酸为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；

D项；硫酸为二元酸；乙酸为一元酸，同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱，不能说明乙酸是弱酸，故D错误；

故选A。

【点睛】

区别电解质的强弱的根本依据是在水溶液中的电离程度，易错选项为D，容易忽略硫酸为二元酸。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

（1）按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，v(H2)＝==0.05mol·L－1·min－1；（2）根据到达平衡的时间减少，氢气也减少，平衡正向移动，说明是增大二氧化碳的浓度；反应按曲线Ⅱ进行，达到平衡时容器中n(H2)＝0.5mol；

根据反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在条件Ⅰ时：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

开始时的浓度/mol/L0.20.400

改变的浓度/mol/L0.2

平衡时的浓度/mol/L0.2

则K==而在条件Ⅱ只增大二氧化碳的浓度，则设平衡时c(CO2)＝x,有：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

开始时的浓度/mol/L？0.400

改变的浓度/mol/L0.3

平衡时的浓度/mol/L0.1

温度不变，则K不变，有K==解得x=2．4，则c(CO2)＝2．4mol·L－1；

(3)A．该反应为气体体积减小的反应，气体总质量不变，但气体的总物质的量会由平衡移动而变，故混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时说明已达平衡状态，选项A正确；B．v(H2)正＝3v(CH3OH)逆是说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，选项B错误；C、该反应为气体体积减小的反应，气体的总物质的量会由平衡移动而变，故混合气体的压强不随时间改变时说明已达平衡状态，选项C正确；D、同一个方向的速率，没有反映出正、逆两个方向，选项D错误。答案选AC。【解析】①.0.05mol·L－1·min－1②.增大二氧化碳的浓度(或增加CO2的量)③.2．4mol·L－1④.AC11、略

【分析】【分析】

CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为1.00mol/L、3.00mol/L，由图可知，X的初始浓度为1.00mol/L、则X为CO2(g)。

【详解】

(1)0~3min内，

(2)已知CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素质量守恒，该反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

(3)反应速率之比等于化学计量数之比，则X代表的物质为CO2，理由是CO2与CH3OH的反应速率相同X的减小量与甲醇的增加量一样；

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)；则反应物浓度增加，则该反应的速率将增大。

(5)A．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，A正确；

B．反应速率之比等于化学计量数之比，v正(CO2)=v正(H2O)=v逆(H2O)；则说明反应已达平衡，B正确；

C．由方程式可知，CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同始终相同；故不能说明已平衡，选项C不正确；

D．密闭容器中，气体质量守恒，容积体积的不变，故不能说明已平衡，选项D不正确；

答案为AB。【解析】0.167CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)CO2CO2与CH3OH的反应速率相同或X的减小量与甲醇的增加量一样增大AB12、略

【分析】【分析】

(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量；中和热是稀强酸；稀强碱反应生成1mol水放出的能量；

(2)1gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50kJ的热量，则1mol乙炔气体完全燃烧生成液态水和CO2气体；放出1300KJ热量；

(3)根据题(1)中B；D；利用盖斯定律计算1molCO(g)完全燃烧的ΔH；

(4)根据量热计的构造分析装置错误；

【详解】

(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，ΔH表示物质标准燃烧热的是C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1；中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1mol水放出的能量，表示中和反应反应热的是NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6；

(2)1gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50kJ的热量，则1mol乙炔气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出1300KJ热量，该反应的热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300KJ/mol；

(3)B.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1

根据盖斯定律D-B得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=(Q1-Q2)KJ/mol；

(4)根据量热计的构造；实验装置图中的错误是缺少环形玻璃搅拌棒；大小烧杯未齐平；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，热量损失较多，求得的中和反应的反应热的数值偏小。

【点睛】

本题考查化学反应的热效应，明确燃烧热、中和热的概念是解题关键，注意量热计的构造，中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，会根据盖斯定律计算反应热。【解析】△H4△H6C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300KJ/mol(Q1-Q2)KJ/mol缺少环形玻璃搅拌棒大小烧杯未齐平偏小13、略

【分析】【详解】

（1）基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为(或)；故答案为：(或)。

（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入的目的是作助熔剂；降低NaCl的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗。

（3）含有钠离子和过氧根离子，其电子式为在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式：故答案为：

（4）采用空气和Na为原料可直接制备由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；故答案为：c；b。

（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有个，钠氧个数比为2：1，则该氧化物的化学式为故答案为：

（6）因此1mol经充分加热得到1.5mol其质量为1.5mol×106g∙mol−1＝159g；故答案为：159。【解析】(1)(或)

(2)作助熔剂；降低NaCl的熔点，节省能耗。

(3)

(4)ca

(5)

(6)15914、略

【分析】【详解】

（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；

答案为：小于；加水稀释；弱电解质的电离程度增大；

（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。

【点睛】

浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。【解析】①.小于②.加水稀释，弱电解质的电离程度增大③.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)④.几乎不变⑤.取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。20、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。四、元素或物质推断题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是四种短周期元素；A是原子半径最小的元素故为H元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍故为S元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，故为C元素；D的氢化物水溶液呈碱性，故为N元素；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸，则为Cl元素，据此解题。

【详解】

(1)元素B为S，其离子结构示意图为

(2)B的最高价氧化物的水化物为硫酸，D的气态氢化物为NH3；两者形成的盐为硫酸铵，其中含有的化学键：离子键和共价键；

(3)A2B为硫化氢，电子式表示形成过程：硫化氢与H2O沸点更高的是水；因为水分子间有氢键；

(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO；

(5)CB2为CS2；结构式：S=C=S；

(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。

(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(-436+234-2×431)=-183kJ/mol。【解析】离子键和共价键H2ONCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClOS=C=SH2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol23、略

【分析】【详解】

考查元素及其化合物的推断以及化学工艺流程，（1）石灰氮是由Ca、N、C三种元素组成，因此C的质量为(1－50%－35%)=15%，则三种元素的物质的量之比为：50%/40:35%/14:15%/12=1:2:1，即化学式为CaCN2；（2）B为气体，制取氮肥的主要原料，因此B为NH3，A高温下分解，因此A为CaCO3，D为CaO，C为CO2，因此与饱和食盐水反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；（3）I－被氧化成I2，则NaNO2作氧化剂，物质的量为1：1，因此根据得失电子数目守恒，因此有1×(3－x)=1×1，解得x=2，因此含氮产物是NO，HNO2具有氧化性，SO2具有还原性，因此不能通入SO2，HNO2中N显＋3价，具有还原性，次氯酸具有强氧化性，能HNO2氧化，因此不能通入HClO，CO2在水中的溶解度小，不能通入CO2，故bde正确；（4）NO2－除去铝粉，铝被氧化成AlO2－，NO2－被还原成NH3，因此离子反应方程式为Al＋NO2－＋OH－→AlO2－＋NH3↑，根据化合价升降法进行配平，离子反应方程式为：2Al+NO2―+OH―+H2O=2AlO2―+NH3↑，NO2－转化成N2，化合价降低，说明NO2－得到电子，根据电解原理，N2应在阴极上得到；（5）根据方案，发生ClO3－＋NO2－＋Ag＋→AgCl↓＋NO3－，根据化化合价升降进行配平，得到ClO3―+3NO2―+Ag＋=AgCl↓+3NO3―；（6）还需要验证K＋的存在，用焰色反应，操作是进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO3.【解析】①.CaCN2②.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl③.NO④.bde⑤.2Al+NO2―+OH―+H2O=2AlO2―+NH3↑⑥.阴极⑦.ClO3―+3NO2―+Ag+=AgCl↓+3NO3―⑧.进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO324、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z是氧元素；J元素的焰色反应呈黄色，所以j是钠元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，且Q的原子序数大于钠元素，因此Q是S元素。X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径；所以X是氢元素。Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，原子序数小于氧元素，则Y是氮元素。

（1）S的原子序数是16；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H。

（3）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性O＞S。A.S的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，这说明H2S被氧气氧化为S；因此可以说明氧元素的非金属性强于S，A正确；B.Z与Q之间形成的化合物中S元素显正价，则说明共用电子对偏离S，所以氧元素的非金属性强于S，B正确；C.非金属性强弱与单质所处的状态没有关系，C错误；D.根据元素在周期表中的相对位置也判断元素的非金属性强弱，D正确，答案选C。

（4）Q的氢化物双氧水与Z的氢化物H2S反应的化学方程式为H2S+H2O2＝2H2O+S↓。

（5）H与N可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，则A是氨气，B是铵根。氨气是共价化合物，电子式为铵根水解，溶液显酸性，离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。

（6）液态氨气类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则根据水的电离方程式可知液态氨气的电离方程式为2NH3NH4++NH2-；

（7）①根据氨气能与D连续反应说明D是氧气，E是NO，C是NO2，F是硝酸，则F的化学式为HNO3；

②根据方程式NH3+2O2＝HNO3+H2O可知参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2。

考点：考查元素推断的有关应用与判断【解析】第三周期第ⅥA族Na＞S＞N＞O＞H＞CH2S+H2O2＝2H2O+S↓NH4++H2ONH3·H2O+H+2NH3NH4++NH2-HNO31：225、略

【分析】【分析】

根据题意知；A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离，则A为弱酸的钠盐。

【详解】

(1)A、B、C中含有相同的金属元素，而A是弱酸的钠盐，所以A为偏铝酸钠，则B为氢氧化铝，C为可溶性铝盐，D为强酸，E为氢氧化钠，则A的化学式为NaAl(OH)4或NaAlO2，D的化学式为HCl(或其他强酸或NaHSO4溶液等合理答案)；A、C反应生成B的离子方程式为3Al(OH)+Al3+=4A