2025年教科新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学上册月考试卷763考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、空气中含量较多而且性质不活泼的气体是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体2、下列实验现象的描述不正确的是rm{(}rm{)}A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.镁条和稀盐酸反应放出大量的热C.红磷燃烧产生大量白烟D.木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体3、下列关于水的说法____的是A.过滤可除去水中不溶物B.肥皂水可检验硬水和软水C.活性炭可降低水的硬度D.蒸馏水是净化程度较高的水4、临近中考，同学们除要摄取较多的蛋白质，还要摄入大量维生素，增加免疫力．下列特产中含有较多维生素的是（）A.花果山凤鹅B.赣榆苹果C.汤沟酒D.盱眙龙虾5、造成水污染的主要原因是（）

①鱼虾大量繁殖②工厂排放的污水③泥石流爆发④生活污水排放⑤农业上过量使用化肥；农药．

A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.①②③

D.②③④

6、在托盘天平的托盘上各放一个相同质量的烧杯；左边的烧杯中放有硫酸锌溶液，右边的烧杯中放有稀硫酸，天平保持平衡．现分别向两边烧杯中加入质量相等的锌粒，结果天平的指针（）

A.偏向左边。

B.偏向右边。

C.指向中间。

D.无法确定。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、人们的习惯动作中也存在着一些科学道理．生活中常需要揭开茶杯盖子、饮料瓶盖、热水瓶塞等，这些盖子或塞子取下后应该____（填“正放”或“倒放”）．8、化学张老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净；干燥并捣碎后；称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸60mL（密度1.1g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为70.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：

（1）上述稀盐酸的质量为____g，产生二氧气体的质量为____g．

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）9、（2013春•灌南县校级月考）化学与我们的生活和生产密切相关；学好化学知识能使我们更好地认识和解决实际问题．

（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____的功能．

（2）良好的家居环境带来美好的生活．

①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的____性．

②如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是____．（填标号）

A．清除可燃物

B．使燃烧物与氧气隔绝

C．降低燃烧物的着火点

（3）汽车是现代生活中常见的一种交通工具．

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝____．

②CNG双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气．写出天然气完全燃烧的化学方程式：____．

（4）食盐是重要的调味品，粗盐中常因为含有杂质而不能直接食用，我们常常把粗盐通过____、____、____三个步骤提纯为精盐．10、当前从全球范围内来看；人类面临的挑战有健康问题，能源问题，粮食问题，环境问题等，化学家希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步做出更大的贡献，化学界研究的课题很多，其中有：①合成高效化肥；②开发新型高效药品；③研究快速降解塑料；④寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气；⑤合成人造皮肤和血管；⑥研制开发超导材料；⑦研制植物营养液进行无土栽培；⑧在无毒；无害条件下进行化学反应；⑨开发新型制冷剂取代氟里昂；⑩消除汽车尾气中的有害物质等等．请将上述课题分类，将其序号填在相应的横线上．

（1）健康问题____（2）能源问题____

（3）粮食问题____（4）环境问题____．11、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度；根据此表回答：

。温度/℃3040506060溶解度

g/100g水NaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110110（1）20℃时，氯化钠的溶解度为____；

（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有____；

（3）现有操作步骤：a．溶解b．加热浓缩c．降温结晶d．过滤；若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是（填序号）____；

（4）60℃时，100gKNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，会有____g硝酸钾晶体折出；

（5）向l00g10%的KNO3溶液中加入12.5gKNO3固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）13、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）14、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）15、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．16、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）17、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．18、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．19、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____20、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)21、除去下列物质中少量杂质；所选用的试剂，方法正确的是（）

。编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法AFeCu过量稀盐酸过滤、洗涤、晾干BCuCuOO2加热CFeSO4CuSO4过量锌粉过滤DKNO3NaClH2O冷却过饱和溶液，过滤22、经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝胺[化学式为（CH3）2NNO]，该物质是由______种元素组成的，其中碳、氮元素的质量比为______。23、（2005•眉山）如图是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数；取100g该工业盐进行实验：

①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数；得到1g沉淀．

②实际测得水的质量分数为3.3%：

求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数．

（2）通过计算；判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

评卷人得分五、简答题(共1题，共5分)24、实验室制取气体所需装置如下图所示．

请回答以下问题：

（1）装置中标“a”的仪器名称是____．“b”的仪器名称是____

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是____（填字母序号，下同），收集装置是C或____．

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是____，该反应的化学方程式为____．二氧化碳的验满方法是____．该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为____．

（4）通常情况下，乙炔（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小、难溶于水的气体．实验室常用块状固体电石（主要成分CaC2）与水直接反应制取乙炔，同时生成熟石灰（氢氧化钙）．如上图所示，实验室制取乙炔，可选用的发生装置是____，收集装置应选____写出实验室制乙炔反应的化学方程式____．评卷人得分六、推断题(共3题，共9分)25、A、B两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体C放到混合气体中，C燃烧生成新的气体D，待C熄灭后，测定A气体全部耗尽；往B、D的混合气体中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊．已知A、B两种气体均是组成空气的主要气体．试推断下列物质分别是（写名称）：B____；D____．26、现有NaCl样品（混有少量杂质离子：Mg2+，Ca2+，SO42-）；某同学设计了以下实验方案对该NaCl样品进行提纯，并配制溶质质量分数为a%的NaCl溶液．

请回答实验中的有关问题．

（1）实验过程中，所加物质的化学式________，____；

（2）写出相关实验方法：操作①____；操作②____．

（3）加入过量A溶液的目的是____，____；可以确定A已经过量．

（4）沉淀物N的成分为____．27、粗盐中含有rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}等杂质；工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

rm{(1)Ca(OH)_{2}}俗称：______，其溶液的rm{pH}______rm{(}选填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)7.}步骤rm{垄脵}反应的化学方程式为______．

rm{(2)}步骤rm{垄脹}操作rm{a}的名称是______rm{.}步骤rm{垄脺}加入适量盐酸的目的是除去滤液中的______和______．

rm{(3)}若步骤rm{垄脵}和步骤rm{垄脷}的顺序颠倒；则最后所得的精盐水中还含有______．

rm{(4)}将精盐水制成食盐晶体的方法是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占rm{78%}氧气大约占rm{21%}稀有气体大约占rm{0.94%}二氧化碳大约占rm{0.03%}水蒸气和其它气体和杂质大约占rm{0.03%}空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气。本考点考查了空气中各种气体的含量和化学性质，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解答】A.氮气大约占rm{78%}空气中含量较多且化学性质不活泼，故选项正确；

B.氧气大约占rm{21%}化学性质比较活泼，故选项错误；

C.二氧化碳大约占rm{0.03%}含量比较少，故选项错误；

D.稀有气体大约占rm{0.94%}化学性质稳定且不活泼，故选项错误。

故选A。【解析】rm{A}2、A【分析】解：rm{A}硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰rm{.}而不是淡蓝色rm{.}错误；

B、镁条和稀盐酸反应放出大量的热rm{.}正确；

C、红磷燃烧产生大量白烟rm{.}正确；

D、木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体rm{.}正确．

故选A．

A；硫在氧气中能够剧烈地燃烧；发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；

B；镁和稀盐酸反应时能够放出大量的热；产生大量的气泡；

C；红磷燃烧时；放出大量的热，产生大量的白烟；

D；木炭与氧化铜在高温下反应能生成铜和二氧化碳．

本题主要考查实验现象方面的知识，解答时要注意生成物的颜色、状态、气味等方面的内容．【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】本题考查了水的净化方法以及硬水与软水的区别方法，是化学考试中常见的题目。【解答】A.过滤可以除去水中的不溶物；故A选项说法正确；

B.加肥皂水后；生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故B选项说法正确；

C.活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，不能除去水中的钙；镁离子，所以活性炭不能降低水的硬度，故C选项说法错误；

D.蒸馏几乎可以把水中的杂质全部除去；蒸馏后可以得到几乎纯净的水，净化程度较高，所以蒸馏水是净化程度较高的水，故D选项说法正确。

故选C。【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】根据常见的食品中含有的营养物质分析．【解析】【解答】解：A；花果山凤鹅含有较多的蛋白质，选项错误；

B；赣榆苹果富含维生素；选项正确；

C；汤沟酒中含有酒精；选项错误；

D；盱眙龙虾中主要含有蛋白质；选项错误；

故选B．5、B【分析】

自然界的水有较强的自净能力；但由于人类生产；生活过程中向水中排放了大量的废物，导致水质恶化现象，这就是水污染，其主要来源有工业污染源、农业中大量使用化肥、农药、生活污水任意排放．就是说造成水污染的主要原因是：工业污染、农业污染、生活污染．

故选B．

【解析】【答案】本题主要考查水的污染和防治知识；水体被污染主要是因为人类生产；生活过程中向水中排放了大量的废物，超过了水的自净能力，导致水质恶化现象，能产生污染物的场所有工业、农业、生活方面的．

6、A【分析】

左右两边放入质量相等的锌粒后；锌与硫酸锌不反应，与稀硫酸反应生成氢气，因此右边质量减小，故天平指针偏向左边．

故选A．

【解析】【答案】根据天平平衡原理解答；反应物放在一起不反应的状态时；天平是平衡的，指针的偏转主要是看左右两边的质量增加或减少的量．若增加量或减少量相等，则天平仍然平衡．

二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】化学实验室，在取用药品时，把试剂瓶的瓶盖拿下，要倒放桌面上，防止污染瓶盖，从而污染瓶内药品；学会运用知识迁移的方法，生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如：茶杯盖子、锅盖、酒瓶和饮料瓶盖等，这些盖子取下后放置比较合理的也应为倒放，防止污染食品．【解析】【解答】解：已知“试剂瓶的瓶盖拿下后；要倒放桌面上，防止污染瓶盖，从而污染瓶内药品”，所以利用知识迁移的方法，生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如：茶杯盖子；锅盖、酒瓶和饮料瓶盖等，这些盖子取下后放置比较合理的也应为倒放，防止污染食品．

故A答案为：倒放．8、略

【分析】【分析】根据盐酸的体积和密度求出盐酸的质量；根据质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量和化学反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求出碳酸钙的质量，根据质量分数公式进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．【解析】【解答】解：（1）稀盐酸的质量为：60mL×1.1g/mL=66g；

产生二氧气体的质量为：8.0g+66g-70.92g=3.08g

（2）设：碳酸钙的质量为X

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

X3.08g

解得：X=7g

碳酸钙的质量分数为：=87.5%

故答为：（1）66，3.08；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数87.5%．9、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，洗洁精具有乳化作用，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，灭火就是破坏燃烧的条件，铁在有水和氧气并存时易生锈，粗盐中的杂质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法除去，据此解答即可．【解析】【解答】解：（1）洗洁精具有乳化功能；能用来清洗油污，故填：乳化；

（2）①活性炭具有吸附性；能用来吸附色素和异味，故填：吸附；

②释放的粉末覆盖在燃烧物上；同时放出不可燃烧气体，能起到是可燃物与氧气隔绝而达到灭火的目的，故填：B；

（3）①在汽车表面喷漆能使铁与水和氧气隔绝；从而防止生锈，故填：氧气和水；

②甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；

（4）粗盐中的杂质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法除去，故填：溶解，过滤，蒸发10、略

【分析】

健康问题是指与人体有关的问题例如开发新型高效药品；合成人造皮肤和血；能源问题是与人类使用有关的原料、能源有关的问题例如氢能、核能、太阳能、化石燃料等；粮食问题是指与粮食生产有关的问题；例如化肥、植物营养液进行无土栽培等都与粮食有关；环境问题是指与环境污染与保护有关的问题．例如研究快速降解塑料，减少了白色污染问题，寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气，不污染环境；在无毒、无害条件下进行化学反应，对环境无污染；氟里昂能破坏臭氧层，开发新型制冷剂取代氟利昂，会减少臭氧层空洞的出现，保护了环境，消除汽车尾气中的有害物质也保护了环境．

故答案为：（1）②⑤；（2）④；（3）①⑦；（4）③④⑧⑨⑩．

【解析】【答案】根据健康；能源、粮食、环境的本质区别来考虑本题．

11、略

【分析】【分析】（1）由表中数据读出即可；

（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时；溶解过程所需要的仪器有烧杯和玻璃棒；

（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响情况选择提纯硝酸钾的方法；并确定操作步骤；

（4）根据60℃时硝酸钾的溶解度是110g；及溶解度的含义分析解答；

（5）溶质的质量分数=×100%．【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知：20℃时；氯化钠的溶解度为36.0g；

（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时；溶解过程所需要的仪器有：盛装溶液的烧杯和用来搅拌；加速溶解的玻璃棒；

（3）由图表可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是：先将固体溶解；然后加热浓缩，形成较高温度下的硝酸钾饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，降低温度析出的晶体主要是硝酸钾，再过滤即可得较纯净的硝酸钾；

（4）这一温度下的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故10g水中最多溶解11g加入硝酸钾时；所以60℃时，100gKNO3饱和溶液恒温蒸发10g水；会析出11g晶体；

（5）向l00g10%的KNO3溶液中加入12.5gKNO3固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为：×100%=20%；

故答案为：

（1）36.0g；

（2）烧杯；玻璃棒；

（3）abcd；

（4）11；

（5）20%．三、判断题(共9题，共18分)12、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×13、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．14、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．15、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．16、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．17、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．20、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．四、计算题(共3题，共15分)21、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；Fe能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与过量稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、Cu能与O2反应生成氧化铜；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、FeSO4和CuSO4均能与过量锌粉反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来；再过滤的方法；故选项所采取的方法正确．

故选：D．22、46：7【分析】解：N-二甲基亚硝胺[化学式为（CH3）2NNO]；该物质是由碳氢氮氧4种元素组成的，其中碳；氮元素的质量比为（12×2）：（14×2）=6：7。

故答案为：4；6：7。

根据化学式的意义进行相关的计算；注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。【解析】46：723、略

【分析】

（1）设与碳酸钠反应的氯化钙的质量为x．

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111100

x1g

=x=1.11g

该工业盐中氯化钙的质量分数为。

×100%=1.11%

（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为。

1-1.11%-3.3%=95.59%＞95.5%

因此该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标．

答：（1）1.11%；

（2）合格．

【解析】【答案】（1）由沉淀质量根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出氯化钙的质量；进而计算出该工业盐中氯化钙的质量分数．

（2）将该工业盐的质量分数看作“1”；去掉氯化钙和所含水的质量分数就是该工业盐中氯化钠的质量分数，然后再与标签上氯化钠的质量分数比较，即可得出本题的答案．

五、简答题(共1题，共5分)24、略

【分析】【分析】（1）直接写仪器名称；

（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理来选择发生装置；根据氧气的物理性质来选择收集装置；

（3）根据实验室中制取二氧化碳和用过氧化氢制取氧气的原理来选择装置；根据二氧化碳的性质来选择验满的方法；

（4）根据题中描述的乙炔的性质及制取原理可以选择制取装置，然后据提示写出化学方程式．【解析】【解答】解：（1）直接写仪器名称：长颈漏斗；集气瓶．

（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理来选择发生装置：加热固体；故用A装置制取，密度比空气大，难溶于水，故可以用向上排空气法和排水法来收集．

（3）实验室制取二氧化碳气体在常温下进行；反应物为固体与液体反应，可知应该选择B装置二氧化碳不能支持燃烧，所以可以用燃着的木条来验满，根据用过氧化氢制取氧气的反应装置和反应原理：使用固体+液体反应，不需加热，所以该装置还可以用过氧化氢来制取氧气；

（4）实验室中常用块状固体电石（主要成分CaC2）与水直接反应制取乙炔；可知应选B装置来制取乙炔，而乙炔是一种无色；无味、密度比空气略小、难溶于水的气体，所以可以用向下排空气法和排水法来收集乙炔，根据提示写出化学方程式．

故答案为：

（1）长颈漏斗；集气瓶．

（2）A；D．

（3）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则气体集满，反之未满．2H2O22H2O+O2↑．

（4）B；C或E；CaC2+H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．六、推断题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】本题考查物质的推断，往B、D混合气体中加入足量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，则D为二氧化碳；再利用灼热至发红的黑色固体C放到混合气体中，C燃烧生成新的气体D，则由C是黑色固体，燃烧生成二氧化碳D，可判断C为碳，据此分析解答即可；【解析】【解答】解：A；B两种气体混合后通入澄清石灰水中；石灰水无明显变化，说明两者没有二氧化碳气体，往B、D的混合气体中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊．则知D是二氧化碳，则由C是黑色固体，燃烧生成二氧化碳D，可判断C为碳，则A是氧气，已知A、B两种气体均是组成空气的主要气体．所以B是氮气；

故答案为：氮气；二氧化碳；26、略

【分析】【分析】要想将杂质除去必须将其转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去．所加物质必须能和这些离子发生反应，生成沉淀．据此答题．【解析】【解答】解：①加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和MgCl2．故A溶液为BaCl2溶液，沉淀物M为BaSO4沉淀，滤液为溶MgCl2液；

②加过量NaOH溶液，与①中生成的MgCl2和Ca2+发生反应，生成Mg（OH）2沉淀、Ca（OH）2沉淀和氯化钠．故沉淀物N为Mg（OH）2沉淀和Ca（OH）2沉淀；滤液为氯化钠溶液；

③加过量Na2CO3溶液，与CaCl2发生反应，生成CaCO3沉淀和氯化钠；故沉淀物P为CaCO3沉淀，滤液为氯化钠溶液，溶液B为Na2CO3溶液；

④加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应；生成氯化钠；水和二氧化碳气体．故溶液C为HCl溶液；

⑤蒸发掉多余的水分；即可得到氯化钠晶体．故操作②为蒸发结晶；

⑥加入适量的水；配制成质量分数为a%的NaCl溶液．故操作①为配制溶液．

故答案为：（1）BaCl2，Na2CO3；HCl；

（2）配制溶液；蒸发结晶；

（3）除尽溶液中的硫酸根离子；在所得上层清夜中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀；

（4）Mg（OH）2、Ca（OH）2．2