2025年鲁教五四新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷912考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是A.Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5B.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似C.基态铜原子的价电子排布图：D.基态碳原子的价电子排布图：2、下列说法正确的是A.原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似B.是基态原子的电子排布式C.某价层电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅡB族D.基态碳原子的最外层电子轨道表示式为3、下列说法正确的是A.碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2B.有机物分子里一定既有非极性键也有极性键C.乙烯分子中有4个σ键1个π键D.乙醇的键线式为4、的配位化合物较稳定且运用广泛。可与等配体形成使溶液呈浅紫色的红色的黄色的无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：与的反应在溶液中存在以下平衡：

下列说法不正确的是A.I中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的B.向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明C.为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D.向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色5、下列有关氢键的说法中错误的是A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用形成的D.分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃7、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：②>①>③B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①8、2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子其存在时间只有0.9毫秒，下列关于的说法不正确的是A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297B.该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下C.该元素X属过渡金属元素D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化9、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO2的分子构型为V形B.SO3是三角锥形分子C.BF3的键角为120°D.PCl3是平面三角形分子10、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞11、下列说法错误的是A.晶体是蓝色的，因为与形成了B.在晶体中，每个周围紧邻且距离相等的有6个C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为12、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是A.分子式为C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.一氯代物有5种13、如图为周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧下列说法正确的是。ADBEC

A.D，B，E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：C.D，B，E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小D.气态氢化物的稳定性顺序：评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、(1)单质O有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

(2)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为___________。列式表示Al单质的密度___________g·cm-3(不必计算出结果)。15、填空。

(1)YxNiyBzCw在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图1所示，则其化学式为___________。

(2)①铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ­Fe单质的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

②在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面，如图3，则α­Fe晶胞体中(1，1，1)晶面共有___________个。

16、I.有以下物质：①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)属于共价化合物的有_______(填写编号，下同)；属于离子化合物的有_______。

(2)写出⑤的电子式：_______；写出⑩在水中的电离方程式：_______。

II.利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为_______

(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为_______、_______(填化学式)。17、无机物及有机物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)比较离子半径大小：Li+___________H一(选填“>"、“<”或“=”)。

(2)LiAlH4中电负性最大的元素是___________，它与水反应生成的单质气体为___________。

(3)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因___________。

(4)泡沫灭火器的灭火原理：___________(用离子方程式说明)。

(5)如图所示，已知B可用作燃料，则A的官能团名称为___________；A生成B的有机反应类型为___________。

18、(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。

(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_______；列举与AlH空间构型相同的一种粒子：_______。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。19、H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因______________________。20、回答下列问题：

(1)金刚石熔点：3550℃，金刚砂(SiC)熔点：2700℃，请从结构角度解释原因___________。

(2)在0℃以下将F2从细冰上通过；可以制得毫克量的次氟酸。已知次氟酸与次氯酸结构相似，且能与水反应，其中一种产物既有氧化性又有还原性。

a．请写出次氟酸的电子式___________。

b．请写出次氟酸与水反应的化学方程式___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共16分)23、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族；它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)写出C元素基态原子的电子排布式：_________。

(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：________。

(3)写出E离子的结构示意图：_________。

(4)元素B与D的电负性的大小关系：B________D，C与E的第一电离能的大小关系：C________E。(填>、<；＝)

(5)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途：________。24、已知A；B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大；A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍；E是第四周期ds区不活泼金属元素。根据以下信息相应的元素符号填空：

（1）核外电子排布式为____________。

（2）ABC三元素第一电离能大小顺序为________。

（3）D元素在周期表中的位置_________，能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是__________（填化学式）。

（4）已知溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物G。其结构如图所示：

配合物G：

配合物G中碳原子的轨道杂化类型为____________________。

（5）的电子式为_______________。评卷人得分六、实验题(共4题，共20分)25、已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末；难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。

(2)饱和食盐水的作用是___________。

(3)装置B中盛放的试剂是___________选填下列所给试剂的代码反应离子方程式是___________。

A．溶液B．溶液C．溶液。

(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________填编号

①比稳定。

②氧化性比强。

③酸性比强。

④酸性比强。

⑤氯原子最外层有7个电子；硫原子最外层有6个电子。

⑥铁与反应生成而硫与铁反应生成FeS26、某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，D为尾气吸收装置，回答下列问题：(已知：)

(1)仪器a的名称为______

(2)E装置的作用是___________，D装置中反应的离子方程式为______

(3)装置连接顺序为A-______

(4)若F中出现___________现象，可证明非金属性：硫___________氯(填“>”或“<”)

(5)在A装置的反应中，当有0.2mol电子发生转移时，理论上有___________L标准状况下的Cl2产生。27、氯可形成多种含氧酸盐；广泛应用于杀菌；消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。

Ⅰ.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。

(1)氯酸钾中氯原子的杂化方式为_______，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。

Ⅱ.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数(粗产品中混有的杂质是和)；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化测定粗产品中的纯度的实验过程如下：

步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2min；冷却。

步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液；加盖水封；于暗处放置5min。

步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗溶液相关反应为

(3)步骤2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。

(4)步骤3发生反应的离子方程式为_______。

(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______。

(6)粗产品中的质量分数为_______。(保留三位有效数字)28、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量；来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；

若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________。

①环状化合物②只有一种类型的氢原子。

（4）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．铁是26号元素，故铁原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5；A正确；

B．原子核外电子排布式为1s2的原子为氦元素是惰性气体，而原子核外电子排布式为1s22s2的原子是铍元素；是较活泼的金属，二者化学性质不相似，B错误；

C．根据洪特规则，基态铜原子的价电子排布图：C错误；

D．根据能量最低原则，基态碳原子的价电子排布图：D错误；

故答案为A。2、B【分析】【详解】

A．核外电子排布式为的原子是核外电子排布式为的原子为铍是稀有气体元素，是金属元素；二者化学性质不相似，A错误；

B．电子排布式符合能量最低原理；是基态原子的电子排布式，B正确；

C．由价层电子排布为原子结构有6个电子层，属于过渡元素，可判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，C错误；

D．基态碳原子的能级比能级能量低，电子应先填满轨道再填充轨道，即最外层电子轨道表示式为故D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．根据碳原子的成键特点，碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2；故A正确；

B．有机物分子里不一定既有非极性键也有极性键；如：甲烷中只有极性键，故B错误；

C．乙烯分子中有5个σ键1个π键；故C错误；

D．乙醇的键线式为故D错误；

选A。4、C【分析】【详解】

A．为浅紫色，但溶液I却呈黄色，原因可能是Fe3+发生水解生成红褐色Fe(OH)3，与浅紫色形成混合体系；使溶液呈黄色，A正确；

B．加入NaF后溶液II由红色变为无色，说明转变为反应更易生成说明B正确；

C．为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的C错误；

D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，可使平衡的Q>平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，D正确；

故选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.氢键是一种特殊的分子间作用力；不是化学键，故A错误；

B.氢键是一种特殊的分子间作用力；比普通的分子间作用力要强，故B正确；

C.氢键是由氢原子与非金属性极强的F；O、N等原子相互作用形成的；故C正确；

D.氢键比普通的分子间作用力要强；分子间形成氢键会使物质的熔；沸点升高，故D正确；

答案选A。二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。7、AD【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素；据此分析解答。

【详解】

A．基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电子，所以未成对电子数：③<①<②；A正确；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②；C错误；

D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①；D正确；

故选AD。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A.由118号元素的一个原子中子数为179可知；该原子的质量数为297，摩尔质量为297g/mol，故A错误；

B..由元素周期表的结构可知；稀有气体氡元素的原子序数为86，元素X的原子序数与氡相差32，则元素X应该位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正确；

C.元素X位于元素周期表的第七周期0族；不可能是过渡金属元素，故C错误；

D.化学变化是指在原子核没有变化时有新物质生成；原子发生衰变和裂变时，原子核发生变化，不属于化学变化，故D正确；

故选AC。9、AC【分析】【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子；故A正确；

B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B错误；

C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3；无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C正确；

D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子；故D错误；

答案选AC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．CuSO4·5H2O晶体结构中，与形成了晶体是蓝色的；A正确；

B．由晶胞示意图可知，每个周围紧邻且距离相等的氯离子有6个，每个周围紧邻且距离相等的有12个；B不正确；

C．由与氯离子构成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正确；

D．在金刚石晶体中，每一个碳原子与4个碳原子通过碳碳单键形成正四面体空间网状结构，故按均摊法可知，碳原子数与碳碳键个数的比为D不正确；

答案选BD。12、AC【分析】【详解】

A．根据异丙苯的结构（），确定分子式为C9H12；故A错误；

B．与苯构相似、分子组成相差3个“-CH2-”原子团；是苯的同系物，故B正确；

C．与苯环相连的碳上有氢；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．异丙苯的结构中含有5种等效氢原子，则一氯代物有5种如图：故D正确；

答案选AC。13、BC【分析】【分析】

B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，设B元素相对原子质量为x，则×100%=60%，解得b=32；故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素；C为Se、D为P元素、E为Cl元素。

【详解】

A．非金属性越强；第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，第一电离能P＞Cl＞S，A错误；

B．同主族元素从上到下；元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性Cl＞S＞Se，B正确；

C．P；S、Cl三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布；核电荷数越大离子半径越小，P、S、Cl三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小，C正确；

D．非金属性：P＜S＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

(1)O元素形成O2和O3两种同素异形体，固态时均形成分子晶体，且分子之间均无氢键，而分子晶体中，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的沸点越高，故O3的沸点高于O2；O元素形成的氢化物有H2O和H2O2；二者均属于分子晶体；Na元素形成的氢化物为NaH，属于离子晶体；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位数是12；一个铝晶胞中含有的铝原子数为8×＋6×=4(个)，一个晶胞的质量为Al单质的密度=g·cm-3。【解析】①.O3②.O3相对分子质量较大，范德华力大③.分子晶体④.离子晶体⑤.12⑥.15、略

【分析】【详解】

（1）由图1可知Y原子数为8×+1＝2，Ni原子位于晶胞面上，则原子数为8×＝4，B原子位于棱上和体心，则原子数为8×+2＝4，C原子位于棱上和面上，则原子数为4×+2×＝2，所以四种原子数之比为1：2：2：1，化学式为YNi2B2C。

（2）①铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，γ­Fe中一个晶胞中含有Fe的个数为8×+6×＝4，晶胞质量m＝56×4g，晶胞边长a与Fe的半径的关系为a＝4r，所以a＝2r，晶胞体积V＝a3pm3＝(2r×10－10)3cm3，晶体密度ρ＝

②在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面，该立方晶胞体中(1，1，1)晶面共有8个，如图所示①与3、6体对角线垂直的晶面是1、5、7和2、4、8，②与4、5体对角线垂直的晶面是2、6、8和1、3、7，③与1、8体对角线垂直的晶面是3、5、7和2、4、6，④与2、7体对角线垂直的晶面是4、6、8和1、3、5。【解析】(1)YNi2B2C

(2)816、略

【分析】【详解】

I．(1)共价化合物是指只含有共价键的化合物，离子化合物是指含有离子键的化合物，可能含有共价键，在①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4中①②是单质；③④⑤⑧是共价化合物，⑥⑦⑨⑩是离子化合物，故答案为：③④⑤⑧；⑥⑦⑨⑩；

(2)⑤是二硫化碳，其电子式为⑩是盐，是强电解质，在水中的电离方程式：故答案为：V；

Ⅱ．(1)仪器A是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；

(2)用如图设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律，可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性来判断HClO4>H2CO3>H2SiO3的酸性强弱顺序，从而得出非金属性强弱顺序为Cl>C>Si，所以A、B、C中所盛试剂分别为HClO4、Na2CO3、Na2SiO3，所以A、C中所装药品分别为HClO4、Na2SiO3，故答案为：HClO4、Na2SiO3。

【点睛】

本题考查离子化合物，共价化合物等基本概念，考查非金属性比较的依据，知识较简单，考查学生对基础知识的掌握程度。【解析】③④⑤⑧⑥⑦⑨⑩分液漏斗HClO4Na2SiO317、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Li+和H－的核外电子排布相同，Li+的核电荷数大于H－，电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小，因此锂离子的半径小于氢负离子半径，故答案为：<；

(2)同周期中元素的电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，则LiAlH4中电负性最大的元素是H(氢)；氢元素为-1价，则与水发生归中反应生成的单质气体为H2，故答案为：H(氢)；H2；

(3)LiCl为强酸弱碱盐，其溶液显酸性是因为锂离子水解，离子方程式为：Li++H2OLiOH+H+，故答案为：Li++H2OLiOH+H+；

(4)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，两者反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(5)A为烃；反应后生成B，B可用作燃料，可知A含有碳碳双键，B为醇，A生成B为加成反应，故答案为：碳碳双键；加成反应。

【点睛】

本题重点(2)，周期中元素的电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，据此可以判断电负性。【解析】<H(氢)H2Li++H2OLiOH+H+Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑碳碳双键加成反应18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构式应为单键均为σ键，双键中有一个π键一个σ键，所以COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1；中心C原子的价层电子对数为3+=3，所以杂化方式为sp2；

(2)AlH中，Al原子的孤电子对数为=0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH

(3)SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对排斥作用较大，所以其键角小于120°。【解析】①.3:1②.sp2③.sp3④.CH4、NH⑤.sp2⑥.＜19、略

【分析】【详解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的带有负电荷，吸引H+，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，同时第一步电离产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度；

②无机含氧酸分子中非羟基O原子数越多酸性越强，H2SeO4分子中有两个非羟基O原子，H2SeO3分子中有一个非羟基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强。【解析】第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，且第一步电离出的H+对第二步电离有抑制作用无机含氧酸分子中非羟基O原子数越多酸性越强，H2SeO4分子中有两个非羟基O原子，H2SeO3分子中有一个非羟基O原子20、略

【分析】(1)

金刚石熔点：3550℃；金刚砂(SiC)熔点：2700℃，物质的熔点：金刚石大于金刚砂，这是由于二者都是共价晶体，原子之间以共价键结合。由于碳原子半径小于硅原子半径，则金刚石的碳碳键的键长比金刚砂的碳硅键的键长短，键长越短，结合力就越强，断裂消耗的能量就越高，物质的熔点就越高，所以金刚石熔点更高；

(2)

a．在次氟酸分子中O原子分别与H、F原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，则HFO的电子式为

b．HFO与H2O反应产生的物质H2O2既有氧化性又有还原性，同时还生成HF，该反应方程式为：【解析】(1)碳原子半径小于硅原子半径；故金刚石的碳碳键的键长比金刚砂的碳硅键的键长短，所以金刚石熔点更高。

(2)四、判断题(共2题，共20分)21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、元素或物质推断题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D处于同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，外围电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，且为金属元素，故C为Al元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1；处于IA族，A原子序数小于O元素，E原子序数大于Al元素，则A为H元素；E为K元素，据此进行解答。

【详解】

根据上述分析可知A是H；B是O，C是Al，D是S，E是K元素。

(1)C是Al元素，基态Al原子的电子排布式是1s22s22p63s23p1；

(2)D为S元素，S原子的最外层含有6个电子，其基态原子的外围电子排布式为：3s23p4，其价电子的轨道表达式为：

(3)E是19号K元素，K+核外电子排布为2、8、8，所以K+离子的结构示意图为

(4)同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则元素电负性为O>S；元素的金属性越强，其第一电离能就越小，由于元素的金属性K>Al，所以元素第一电离能为Al>K；

(5)由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO4)2•12H2O，该物质溶于水电离产生的Al3+发生水解反应产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而使水澄清，因此具有净水作用，所以KAl(SO4)2•12H2O可作净水剂。【解析】1s22s22p63s23p1>>KAl(SO4)2·12H2O净水剂24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半，其原子核外电子排布为1s22s22p2；则A为C元素；C；D同主族，且D的原子序数是C的2倍，则C为O，D为S元素；B介于C、O之间，则B为N元素；E是第四周期ds区不活泼金属元素，则E为Cu元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：A为C元素；B为N元素，C为O，D为S，E为Cu元素。

(1)Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；

(2)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势；但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C；N、O三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞C；

(3)S的原子序数为16，为元素周期表中第三周期第ⅥA族；能导电的A单质为石墨，属于混合晶体，熔点很高，氮气常温下为气体，硫为分子晶体，熔点比较低，Cu为金属晶体，熔点比硫单质高，则熔点由高到低的排列顺序是：C＞Cu＞S＞N2；

(4)亚甲基中C原子形成4个σ键、C=O中C原子形成3个σ键，均没有孤对电子，则碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2；

(5)(CN)2为共价化合物，分子中含有2个C≡N键和1个C-C键，其电子式为【解析】1s22s22p63s23p63d10N＞O＞C第三周期第ⅥA族C＞Cu＞S＞N2sp3、sp2六、实验题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

本实验的实验目的为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；其中A装置为制取氯气的装置，B装置为验证装置，C为尾气处理装置，据此结合元素及其化合物的相关性质解答问题。

【详解】

(1)A装置为制取氯气的装置，实验室常用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，反应的化学方程式为浓)

(2)浓盐酸易挥发，故制得的氯气中含有挥发的HCl气体，饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl气体；

(3)B装置为验证装置，可选用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性强于S，故可以从Na2S中置换出S，发生的反应为

(4)①非金属性越强，氢化物越稳定，比稳定；说明非金属性Cl＞S，①选；

②氧化性比强不能说明非金属性Cl＞S；②不选；

③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性比强；说明非金属性Cl＞S，③选；

④HCl和H2S均不是Cl和S的最高价含氧酸，故酸性比强不能说明非金属性Cl＞S；④不选；

⑤氯原子最外层有7个电子；硫原子最外层有6个电子不能说明非金属性Cl＞S，⑤不选；

⑥铁与反应生成而硫与铁反应生成FeS，说明氧化性：Cl2＞S；则非金属性Cl＞S，⑥选；

综上，答案选①③⑥。【解析】浓)除去中混有的HCl气体A①③⑥26、略

【分析】【分析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水以除去HCl杂质；通过硫化钠溶液以比较氯元素和硫元素的非金属性强弱、通过浓硫酸以干燥氯气，氯气密度大于空气密度，用向上排空气法收集，氯气可以和氢氧化钠