高三化学一轮复习新情境下陌生氧化还原反应方程式的书写课件

新情境下陌生氧化还原反应方程式的书写考情分析氧化还原反应是高中化学中最重要的反应类型，也是高考考查的重点内容。考查方式多以在化学综合实验、化工流程、电化学等情境下考查未在教材中出现过的陌生氧化还原反应方程式的书写。这就要求学生能迅速通过阅读题干有效信息、发现反应本质、寻求反应规律，进而完成原有知识在新情境中的正确迁移。试题对学生的能力要求极高，学生往往会因为对方程式感到陌生而无从下手。氧化还原反应方程式书写常见问题1.没有按照正确的书写方法去书写，一次性将所有反应物全写进去，以致无法配平。2.不熟悉常见的氧化剂和还原剂及其对应产物，无法准确写出氧化还原反应方程式的主体。3.没有掌握好化合价升降法，不能准确配平反应主体。4.书写氧化还原反应离子方程式时出现拆写错误。5.不能从题目所给情境中提取有效信息。未根据环境酸碱性补充离子，或离子位置写错。6.没有进行认真的检查经常把水的系数写错。7.没有按题目要求的形式书写，将化学方程式写成离子方程式，将离子方程式写成化学方程式。教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念，准确判断出陌生反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.能熟练运用化合价升降法配平陌生氧化还原反应方程式。3.通过典型的氧化还原反应的分析，培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。4.构建思维模型使学生能形成清晰思路，准确解决实际问题。一个氧化还原反应方程式是由反应主体部分（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）和环境补充部分（没有元素化合价变化的物质或离子）组成。书写氧化还原反应方程式应先写出氧化还原反应的主体并配平，然后利用电荷守恒和原子守恒写出并配平其它物质。一、

探究解题思路氧化剂还原产物Cl2、ClO－、ClO2、ClO3-MnO4-(H+)、MnO2(H+)Fe3＋H2O2(H+)Cr2O72-(H+)浓硝酸、稀硝酸Cl-Mn2+Fe2＋H2OCr3+NO2

NO二、必备知识——常见的氧化剂及还原产物二、必备知识——常见的还原剂及氧化产物还原剂氧化产物Fe2＋SO2、SO32-、HSO3-S2-、HS-、H2SH2O2C2O42-、HC2O4-、H2C2O4I－Fe3＋SO42-SO2CO2I2Fe(OH)3三、氧化还原反应方程式的书写步骤及方法书写步骤及方法确定物质电子守恒电荷守恒原子守恒根据元素化合价升降确定氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物即确定两剂两产物根据得失电子数目相等（化合价升降法）配平两剂两产物根据溶液酸碱性，补充H+、OH-，配平电荷根据反应前后原子数目不变补充H2O，配平其它物质关键能力突破例1.向硫酸酸化的KMnO4溶液中通入SO2气体写出该反应的离子方程式。写出两剂两产物配平两剂两产物补充H+或OH-平衡电荷

加水配平其它物质MnO4-

+SO2___Mn2++SO42-2MnO4-

+5SO2___2Mn2++5SO42-2MnO4-

+5SO2

___2Mn2++5SO42-

+4H+2MnO4-

+5SO2+2H2O==

2Mn2++5SO42-+

4H+思考：该反应的化学方程式怎么写？关键能力突破书写氧化还原反应化学方程式的方法1.将两剂两产物写成化学式，配平后再根据原子个数守恒写出其它物质并配平。2.将写出的氧化还原反应的离子方程式改写成化学方程式。2MnO4-

+5SO2+2H2O==

2Mn2++5SO42-+

4H++5SO2+2H2O==

2Mn2++5SO42-+

4H+关键能力突破例2、（2024全国新课标卷27节选）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛的应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如下：（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式：

、

关键能力突破例3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,可以ClO2为原料制取,装置如图。请回答下列问题:装置D中生成NaClO2的离子方程式为_____________________________________。2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO2-+2H2O+O21.某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4),装置如图所示,夹持、加热等装置略。(1)A中发生反应的化学方程式为

。

(2)写出C中总反应的离子方程式:

。

五、学以致用学以致用2.（2024全国甲卷26节选）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下：回答下列问题：（6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为

。学以致用3、（2024年黑吉辽卷16节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：（2）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为

。特别提醒：1.不能一开始就将所有反应物写进方程式。如H+和OH-写不写和写在哪是由离子所带电荷的差值和环境酸碱性决定。2.化工流程中的箭头方向可快速判断反应物和生成物。化学实验要根据反应发生所在装置和题目信息确定反应物。3.当常识与题目提供信