北京市丰台区2022届高三化学下学期一模试卷无答案

PAGE北京市丰台区2022届高三化学下学期一模试卷本试卷共10页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32第一部分本部分共14题男每题3分男共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.冬奥会冰球运动所需要的下列器材中,由金属材料制成的是A.冰球—橡胶B.冰球杆—碳纤维C.运动员面罩—钢丝网D.运动员头盔—丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物2.下列化学用语或图示表达正确的是A.Mg2+的结构示意图:B.NaOH的电子式:C.BF3的空间结构模型:D.反式聚异戊二烯的结构简式:3.下列物质的性质不能用化学键解释的是A.金属铜具有导电性 B.氮气化学性质稳定C.金刚石硬度大 D.碘单质常温为固体4.依据元素周期律,下列判断不正确的是A.第一电离能:Li<Be<BB.原子半径:Mg<Na<KC.电负性:N<O<FD.酸性:H2SiO3<H3PO4<HClO45.下列关于物质保存的解释,反应方程式不正确的是A.FeSO4溶液中放入铁粉:2Fe3++Fe3Fe2+B.硝酸保存于棕色试剂瓶:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OC.氮肥NH4HCO3保存于阴凉处:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD.金属钠保存于煤油中:2Na+O2=Na2O22Na+2H2O2NaOH+H2↑6.依据图示关系,下列说法不正确的是A.B.1molS(g)完全燃烧释放的能量小于2968kJC.D.16gS(s)完全燃烧释放的能量为1484kJ7.实验室制取下列气体,所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是选项气体反应试剂制备装置收集方法ANO2Cu、稀硝酸beBC2H4C2H5OH、浓硫酸cfCNH3Ca(OH)2、NH4CladDSO2Na2SO3、70%硫酸bf8.下列关于氨气的说法不正确的是A.NH3分子呈三角锥形,属于极性分子B.NH3易液化、易溶于水均与氢键的形成有关C.NH3与HCl反应的过程包含配位键的形成,NH4Cl属于共价化合物D.烧瓶中溶液红色不变时,NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-达平衡9.下列事实不能用Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动加以解释的是A.实验室用NaOH溶液吸收Cl2尾气B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质C.NaClO与浓盐酸混合产生氯气D.漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性10.蔗糖酯可由油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得,其转化关系如下图所示:下列说法正确的是A.蔗糖不能发生银镜反应B.油酸是一种饱和高级脂肪酸C.蔗糖酯属于油脂类物质D.蔗糖酯在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖11.下列实验方案能达到实验目的的是ABCD目的比较Mg、Al金属性的强弱研究浓度对化学平衡的影响比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱实验方案12.水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用,合成P的单体由M()和w()在一定条件下反应得到,P的结构片段如下:下列说法不正确的是A.W不存在顺反异构B.聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到C.M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P,同时有CH3OH生成D.聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团-OH有关13.一种可充电的锌锰分液电池,其结构如下图所示:下列说法不正确的是A.放电时,正极反应为:MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2OB.充电时,Zn作阴极:[Zn(OH)4]2-+2e-===Zn+4OH-C.离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.充电过程中K2SO4溶液的浓度逐渐降低14.某小组进行以下探究。实验①:Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应;实验②:Mg条与0.001mo1·L-1FeCl3溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生,实验②中没有检测到Fe2+和Fe。下列说法不正确的是A.无色气体为H2B.0~200秒,实验②产生氢气的速率比实验①慢C.实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D.400秒时,c(Mg2+):实验②>实验①第二部分本部分共5题男共58分。15.(10分)金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu2+的流程如下:含Cu2+溶液含铜有机溶液(1)有机化合物w的结构简式为:该分子中碳原子的杂化轨道类型有__________种,N、O杂化轨道类型分别为__________、__________。(2)W可与Cu2+形成化合物Q,其结构如下所示:基态Cu2+的价电子排布式为__________。②氢键对Q在水中溶解性的影响是__________(填"增大"或"减小")。③W与Cu2+之间以共价键和配位键相结合,其中一定是配位键的是__________键(填"Cu-O"或"Cu-N")。(3)有机化合物的合成通常使用催化剂,一种催化剂ZrO2晶体的晶胞示意图如下:①Y原子为__________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的x原子有个__________。②该晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度ρ=__________g·cm-3(列出计算式,ZrO2的摩尔质量为123g·mo1-1)。16.(10分)铜冶炼过程中,产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等杂质微粒,工业生产以此为原料,精制硫酸镍,主要流程如下:已知:常温下,Fe(OH)3Ksp=2.6×10-39Ni(OH)2Ksp=5.48×10-16(1)步骤i的操作名称是__________。(2)①H3AsO3中As的化合价为__________。②步骤ii中H2O2的作用是__________。(3)步骤iii,加入Na2CO3的目的是通过调pH进一步去除Fe3+,使c(Fe3+)≤2.5×10-9mo1·L-1。若溶液2中c(Ni2+)=0.0548mo1·L-1,则需控制pH的大致范围为__________。(4)①步骤iv,沉淀3的主要成分有__________(填化学式)。②在加入NaF的同时需调pH约为5,若pH过低,导致沉淀率下降,原因是__________。(5)结合下图说明由溶液4得到NisO4·6H2O的操作是__________。17.（12分)铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。I.研究铁的腐蚀实验步骤如下:步骤1:将铁粉放置于0.002mol·L-1CuSO4溶液中浸泡,过滤后用水洗涤。步骤2:向15.00mL1mol·L-1NaCl溶液（用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。步骤3:采集溶液pH随时间变化的数据。（1)第一阶段,主要发生析氢腐蚀,Cu上发生的电极反应为_____________。（2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀①选取b点进行分析,经检验溶液中含有Fe2+,写出Fe被腐蚀的总反应_____________。②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象,加入稀盐酸后立即变红。写出b点Fe2+被氧化的离子方程式_____________。③依据b点发生的反应,分析第二阶段pH上升的原因是_____________。Ⅱ.研究铁的防护（3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知:Zn2+放电的速率缓慢且平稳,有利于得到致密、细腻的镀层。①镀件Fe应与电源的_____________相连。②向ZnSO4电解液中加入NaCN溶液,将Zn2+转化为[Zn（CN)4]2-,电解得到的镀层更加致密、细腻,原因是_____________。（4)电镀后的废水中含有CN-,一种测定其含量的方法是:取废水50mL,再加KI溶液1mL,用cmol·L-1AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液VmL。已知:Ag++2CN-[Ag(CN)2]-(无色)K=1.0×1021Ag++I-AgIK=1.2×1016①滴定终点的现象是___________。②废水中CN-的含量是_________g·L-1（填计算式)。18.(12分)某喹啉类化合物P的合成路线如下:已知：R1—CCH+R2CHOR1—C(1)A为链状,按官能团分类,其类别是_____________。(2)B→C的反应方程式是____________。(3)C→D所需的试剂a是____________。(4)下列关于E的说法正确的是____________。a.能发生银镜反应b.能发生氧化、消去、加聚反应c.核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:3d.1molE可以与6molH2发生反应(5)G的结构简式为_________。(6)H→I的反应类型为_________。(7)由I和E合成P的流程如下,M与N互为同分异构体,写出J、M、N的结构简式:_________、_________、_________。19.(14分)实验室研究不同价态铜元素之间的转化。I.研究的转化(1)下列试剂能实现转化的是_________。A.浓硝酸 B.硫黄 C.氯气(2)两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是__________。Ⅱ.研究的转化已知:2Cu+Cu2++CuK=1.2×106[Cu(NH3)2]+为无色,在空气中极易被氧化为[Cu(NH3)4]2+物质CuCl(白色)CuI(白色)Cu2S(黑色)CuS(黑色)Ksp1.02×10-65.06×10-122×10-478.5×10-45实验如下:实验a现象:无明显变化实验b现象:产生白色沉淀(3)实验a中反应难以发生的原因是___________。(4)实验b中反应的离子方程式为___________。(5)通过对上述实验的分析,甲预测CuSO4溶液与KI溶液混合也能实现转化①甲预测的理由是___________。②为了验证猜测,甲进行实验c:向CuSO4溶液中加入KI溶液,观察到溶液变为棕色,并伴有浑浊产生。甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象,无法证明实现转化,理由是________