2021届新高考化学复习题型分组训练打包13份

题型分组训练1化学与STSE

（A组）

1.明代《本草纲目》中对民间酿酒有如下叙述：“凡酸杯之酒，皆可蒸烧。”这里用

到的操作方法可用于分离（）

A.丙烯酸甲酯和丙烯酸

B.对硝基甲苯和HN03溶液

C.硝酸钾和氯化钠

D.氯化镂和碳酸镂

2.《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之,

侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是（）

A.吸附B.蒸馆

C.盐析D.过滤

3.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然

后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火爆红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”（注:

炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是（）

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的化学方程式为ZnCO3+2C=^=Zn+3C0t

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

4.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词的意蕴含蓄，意境深远。下列有

关说法正确的是（）

①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素

②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗

粒

③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

④“落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程

A.①②B.②③

C.①④D.③④

5.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化

6.下列与化学有关的文献，理解错误的是（）

A.《咏石灰》（明•于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”

是指氢氧化钙

B.《咏煤炭》（明・于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主

要成分是煤炭

C.《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄命粉”

文中提到的是火药

D.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”

主要成分是蛋白质

7.炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积变”

是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（）

A.上述反应涉及两种基本反应类型

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.水银是液态银

D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

8.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下

列古代文献对KNO3的叙述不合理的是（）

选项目的古代文献说明

“……凡焰消（KN。。不以铁碾入石臼，相KNO能

A使用3

激火生，祸不可测”——《天工开物》自燃

区分硝石（KNO3）和朴消（Na2so4）：“强烧

B鉴别之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草利用焰色反应

经集注》

“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取

C提纯以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本溶解、蒸发、结晶

草》

“（火药）乃焰消（KNCH）、硫磺、山木炭所

性质合，以为烽燧食同诸药者”——《本草纲

D利用KNO3的氧化性

目》

9.化学知识无处不在，与下列常见古诗文记载对应的相关化学知识正确的是（）

选项常见古诗文记载相关化学知识

《梦溪笔谈》中对古剑的记载：“古人以剂钢指的是铁合金，其硬度比纯铁的大，

A

剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”熔点比纯铁的高

B《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应

《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升诺贝尔奖获得者屠呦呦对青蒿素的提取

C

渍，绞取汁，尽服之”过程发生了化学变化

冰的能量低于水,冰转化为水属于吸热反

D《劝学》：“冰，水为之，而寒于水”

应

（B组）

1.习近平总书记在十九大报告中强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正

确的是（）

A.臭氧的体积分数超过KT4％的空气有利于人体健康

B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C.当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的

D.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）

A

A.瓷器B.丝绸

彝W

c.茶叶D.中草药

3.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A.尼龙绳B.宣纸

C.羊绒衫D.棉衬衣

4.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.Fe2（D3常用作红色油漆和涂料

B.氟氯煌是安全、环保的制冷剂

C.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料

D.硅胶可用作瓶装药品干燥剂

5.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放

B.餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品

C.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

D.用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（）

A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害

B.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D.太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

8.PM2.5是形成雾霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,

也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如

机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）

A.大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

C.多环芳煌是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D.PM2.5含有的铅、镉、铭、饥、神等对人体有害的元素均是金属元素

9.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）

A.服用倍含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

10.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干储都属于化学变化

C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

D.工业废水中的C『+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

题型分组训练1化学与STSE

（A组）

1.解析：根据文献判断“蒸烧”为关键词，并结合其语境,

可以得出该处指的是实验基本操作中的蒸储，丙烯酸甲酯和丙烯

酸混合，一般采用蒸储方法分离，选项A符合题意。

答案：A

2.解析：这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，

用于除去海水中的杂质，故正确答案为A。

答案：A

；解析：倭铅是指金属锌，不是混合物，A项不正确。

答案：A

；解析：柳絮和棉花均含纤维素；烟是固体小颗粒，不一

定是PM2.5固体颗粒；香味体现了分子是在不停地运动着，但

不能说明物质的微观组成；植物腐烂过程中有新物质生成，属于

化学变化。故C项正确。

答案：C

5.解析：“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火

上浇油”指燃烧，包含化学变化，A项正确；“落汤螃蟹着红袍”

生成了红色的新物质，发生了化学变化（或者说蛋白质在高温下

的变化就属于化学变化），B项正确；“滴水石穿”伴随化学反

应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,而“绳锯木断”不包含

化学反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多

种化学变化。

答案：C

6.解析：《咏石灰》（明•于谦）中“……烈火焚烧若等闲……

要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”

是指氧化钙，故A错误；《咏煤炭》（明•于谦）中“凿开混沌得乌

金……不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的

主要成分是煤炭，故B正确；《天工开物》中记载：“以消石、

硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄备粉”，消石、硫磺是

制造火药的主要原料，故C正确；《天工开物》中有如下描述：

“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”指的是动物

的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确。

答案：A

7.解析：分析题中信息可知，“积变又还成丹砂”是发生

了反应：S+Hg=HgS,据此可知丹砂的主要成分是硫化汞，还

△

可知“丹砂烧之成水银”是发生了反应：HgS=Hg+S,上述

两个反应分别属于基本反应类型中的化合反应和分解反应，且都

属于氧化还原反应，故A、B、D均正确；水银是汞的俗称，C

项错误。

答案：C

8.解析：KNQ3具有氧化性，遇金属铁，相激火生，不是自

燃，A项错误。

答案：A

9.解析：A项，剂钢指的是铁合金，硬度比纯铁的大，熔

点比纯铁的低，错误。B项，庐山瀑布飞泻，水蒸气升腾，在阳

光照耀下，产生丁达尔效应，正确。C项，青蒿素的提取方法为

萃取，没有新物质生成，发生的是物理变化，错误。D项，冰转

化为水的过程需要吸收热量，但该过程发生的是物理变化，故不

属于吸热反应，错误。

答案：B

（B组）

1.解析：A项，臭氧是强氧化剂，浓度过高（超过10-4%）,

对呼吸道、眼睛有刺激作用。

答案：A

2.解析：A对，瓷器是由高岭土、石灰石等经高温烧制而

成的，其主要成分属于传统无机非金属材料。B错，丝绸是用蚕

丝织造的纺织品，其主要成分是蛋白质，属于有机物。C错，茶

叶是由茶树的叶子和芽制成的，其主要成分是纤维素，属于有机

物。D错，中草药是由植物的根、茎、叶及动物的骨骼等制成的,

其主要成分是纤维素、蛋白质等，属于有机物。

答案：A

；解析：尼龙绳主要由合成纤维制造；宣纸和棉衬衣的主

要成分是纤维素，属于天然纤维；羊绒衫主要由羊绒制造，其主

要成分为蛋白质，属于天然纤维。

答案：A

4.解析：氧化铁是红棕色，可作油漆和涂料，A正确；氟

氯煌在高空中释放出的氯原子会破坏臭氧层，不是环保的制冷

剂，B错误；聚丙烯酸钠属高吸水性树脂，有强吸水性，可作“尿

不湿”原料，C正确；硅胶有吸水性，可作干燥剂，D正确。

答案：B

5.解析：A对，侯氏制碱法是将NH3、CO2通入饱和NaCl

溶液中，由于NaHCCh溶解度小于Na2co3,故NaHCC)3在溶液

中析出；B对，浓盐酸易挥发，与N%结合生成NH4cl固体小

颗粒，出现白烟；C错，碘是人体必需微量元素，补碘常在食盐

中加入KK)3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质；D对，

制备黑火药的原料为S、KNO3.C,三者比例为1:2:3。

答案：C

6.解析：风能、太阳能等新能源在使用过程中不会产生CO?,

可减少温室气体的排放，A项正确；瓷盘是硅酸盐制品，B项正

确；聚酯纤维属于有机高分子材料，C项错误；“84”消毒液具

有强氧化性，可使病毒的蛋白质发生变性，D项正确。

答案：C

7.解析：食品添加剂在适当的控制范围之内，对人体不会

产生危害。

答案：A

；解析：大力发展电动车可减少汽车尾气的排放量，A项

正确；燃煤时加入适量石灰石，石灰石受热分解，产生的CaO

与SO2反应生成CaSO3等可减少SO2的排放量，B项正确；碑是

非金属元素，D项错误。

答案：D

3解析：光化学烟雾的危害就在于破坏呼吸道粘膜，引发

呼吸道疾病，D错。

答案：D

10.解析：生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主

要发生吸氧腐蚀，A正确。石油的裂化、裂解和煤的干储都有新

物质生成，发生了化学变化，B正确。天然纤维中的蚕丝属于蛋

白质，与人造纤维的组成元素不同，某些合成纤维为妙类物质，

C错误。加入FeS,Cu2+、Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于

水的物质，D正确。

答案：C

题型分组训练2阿伏加德罗常数判断应用

（A组）

1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.4℃时，5.4mL水含有0.9NA个原子

（）

B.常温下，0.1mol环氧乙烷（乙4）共有0.3NA个共价键

C.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为O.INA

D.含有0.2NA个阴离子的NazCh与CO?完全反应，转移0.4以个电子

2.设刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.34gH2O2中含有的阴离子数为INA

B.4.6g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NA

C.标准状况下，ML水含有的氧原子个数约为由

D.1molFe?+与足量的H2O2溶液反应，转移M个电子

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2.24LNH3与1.8g比0中所含的电子数均为NA

B.1molN2与3m0IH2充分反应后，转移6刈个电子

C.22gN2。与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子

D.llgD^O中含有6必个中子

4.设刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1111011^在空气中完全燃烧生成乂80和乂83电转移的电子数为刈

B.室温时，I.0L0.01moLL।的CH3coONa溶液中含有CH3co0的数目为O.OINA

C.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2必

D.14g分子式为C3H6的链煌中含有的C—H键的数目为2以

5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，11.2LCH2cb分子中含氯原子数目为刈

B.14gLi投入100mL1mol.L''盐酸中转移电子数目为0.17VA

C.1L0.1molL-1H2s溶液中酎数目为0.2NA

8

D.2.0g含D2O和H1O的混合物中含中子数目为刈

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol16。口一离子含有的电子、中子数均为LONA

B.标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2必

C.总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA

D.常温常压下，0.1molNH3与0.1molHC1充分反应后所得产物含0.1刈个分子

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4刈

B.标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5X10-3%八

C.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8必

D.同温下，pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧

化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.INA

8.设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A.常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5molO2时，转移电子数是

B.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

C.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.1L1mollTCuCk溶液中含有的氯离子数为2必

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.0.5molFe2+被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5刈个电子

B.用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4X6.02X1（）23

C.Imol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子

（B组）

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.常温下，1LO.lmolL।CH3coONa溶液中CH3co0-离子数目为O.INA

B.标准状况下，11.2LHF含有0.5NAHF分子

C.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.17VA

D.含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为O」NA

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA

B.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA

C.1010】m与足量02反应，生成Na2。和Na2C>2的混合物，钠失去2腌个电子

D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A.通入1molCh的新制氯水中，HC10、Cl、CIO粒子数之和为2必

B.常温下，78g苯中含有6必个C—H键

C.1mol甲基（一气口3）所含的中子数和电子数分别为IINA、9NA

D.在2CuH+2HCl=CuCb+Cu+2H2t反应中，每生成22.4L（标况）%，反应转移的

电子为1.5NA

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.1L1.0molL-1的NaA102水溶液中含有的氧原子数为2必

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH」的数目为O.INA

D.Imol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9必

5.阿伏加德罗常数的值为底。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+

比0加需第CH3cH2OH。下列有关说法正确的是（）

A.1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗02的分子数均为3NA

B.1molH2O和H2F+的混合物中所含质子数为10心

C.乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA

D.46g乙醇中所含共价键的数目为7NA

6.刈代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.500mL1mol-L1乙醇（C2H6。）溶液中含有C—H键数目为2.5必

B.1.2gNaHSC）4和MgSC\的混合物含阳离子数目为

C.在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为刈

D.1L1mol-L-1H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷（P。和甲烷的物质的量相等

B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

C.2gH2分别与足量的Cb和N2充分反应后转移的电子数均为2必

D.1molFe（0H）3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I的数目为3以

8.刈代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.含0.61710111。的浓盐酸与足量乂1102反应，生成Cb的分子数为0.15刈

B.30g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2必

C.一定条件下，将2moiSO2与足量氧气反应，生成Sth的分子数为2NA

D.1molNH4HCO3晶体中，NH；、NH3和NH,H2O总数为必

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.80℃时，1LpH=l的硫酸溶液中，含有的0丁数目为10一”以

B.向含有Feb的溶液中通入适量氯气，当有1molFe?+被氧化时，该反应转移电子数

目为3NA

C.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4刈

D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过必个电子

题型分组训练2阿伏加德罗常数判断应用

(A组)

1.解析：4℃时，5.4mL水的质量为5.4g,物质的量为

542

io,1一1=0.3mol,含有0.9NA个原子，故A正确；常温下，

1og-moi

每个环氧乙烷分子含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷(O)

共有0.7NA个共价键，故B错误；标准状况下，2.24LNO与1.12

LCh混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二

氮，所以气体分子数小于O.INA,故C错误；含有0.2NA个阴离

子的NazOz的物质的量为0.2mol,与CO2完全反应，转移0.2必

个电子，故D错误。

答案：A

2.解析：A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误;

B项，每个乙醇分子含有的C—H键的个数为5,错误；C项，

标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，

错误；D项，lmolFe2+与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3+,

转移NA个电子，正确。

答案：D

3.解析：A.未说明所处状况，2.24LNH3无法计算物质的

量，错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6名,

错误；C.N2。与CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算O的

物质的量，错误；D.llgD^O的物质的量为0.5mol,所含中子

为0.5X(l+l+10)mol=6mol,正确。

答案：D

4.解析：ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,

转移的电子数为2NA,A错误；室温时，1.0L0.01moll-的

CH3coONa溶液中含有CH3coeT的数目小于O.OINA,B错误；

Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气时，没有注明标准状况，氢气

的物质的量不一定是1mol,转移电子数不一定为2NA，C错误;

14

C3H6属于链也是丙烯，14gC3H6中含有的C—H键的数目为方

X6XNA=2NA,D正确。

答案：D

5.解析：A项，在标准状况下，CH2cb呈液态，不能根据

气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与

HC1反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移电子数目为2必,

错误；C项，H2s部分电离，H+数目远小于0.2NA，错误；D项,

D2O.H^o的相对分子质量都是20,它们每个分子都含10个中

子，故2.0g该混合物的物质的量为0.1mol,中子数目为NA，正

确。

答案：D

6.解析：A项，1个16。口一离子含有10个电子，9个中子,

错误；B项，标准状况下，己烷为液体，无法利用气体摩尔体积

计算，错误；C项，CaO和CaC2中阴阳离子个数比为1:1,CaO

的摩尔质量为56g•moL,CaC2的摩尔质量为64g总质

量为5.6g的CaO和CaC2混合物的物质的量小于0.1mol,所含

离子总数小于0.2NA,正确；D项，NH3与HC1反应产物氯化铁

为离子化合物，不存在分子，错误。

答案：C

7.解析：浓硫酸中还含有少量的水，则100g质量分数是

98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA,A错误；Cb与水反应为

可逆反应，转移电子数小于1.5X10-3^,B错误；烯烧中氢元

素的质量分数为：，故5.6g含H0.8mol,C正确；未说明温度，

pH=13的NaOH溶液中c(OIT)无法计算，D错误。

答案：C

8.解析：2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2,生成1mol氧气

时，转移电子物质的量为2mol,因此生成0.5molO2时，转移

电子物质的量为1mol,A错误；甲醇标准状况下，不是气体，

B项错误；阳极反应式为2C「一2e--Cbf,题目没有指明条

件是否是标准状况，因此无法计算电子数目，c错误；«（cr）=i

mol-L-lXlLX2=2mol,即2NA，D正确。

答案：D

9.解析：A项，Fe?+被足量的H2O2溶液氧化为Fe3+,故0.5

molFe?+被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；B

项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由一1价变为0价，故

当生成0.1mol氧气时，转移0.211101电子即0.2刈个，错误；C

项，1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转

移2moi电子，错误；D项，H=T7,〃（Fe）=」6*g=03mol,

M56g-mol

结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，

3Fe〜Fe3（）4〜8e,则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8刈个电

子，错误。

答案：A

（B组）

1.解析：CH3coO一部分水解，常温下，1L0.1mol-L-1

CH3coONa溶液中CH3coeT离子数目小于O.INA,故A错误；

标准状况下，HF是液态，不是气体，不能用气体摩尔体积求算

其物质的量，故B错误；每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒

子构成，将含0.1molFeCb的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子

的数目小于O.INA，故C正确；随反应的进行，硫酸浓度逐渐变

稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于O」NA,故D错

误。

答案：C

2.解析：标准状况下，乙醇为液态，故A错误；NO2和N2O4

的最简式均为NO2,故4.6gNC>2和N2O4中含“NO2”的物质的

量«=4.6g/46g-mol1=0.1mol,故含有的氧原子的物质的量为

0.2mol,个数为0.2NA,故B正确；钠变为钠离子失电子，1mol

钠变为钠离子失去1mol即失去NA个电子，故C错误；室温下，

1LpH=13的NaOH溶液中，水电离的0H一浓度与水电离的H-

相等，为KT13moi1一】，由水电离的OH」数目为10-3M，故D

错误。

答案：B

3.解析：因为C12并没有完全和水反应，绝大部分还是。2

分子，A项错误；1mol苯中含有6moic—H键，B项正确；1

个甲基（—1，CD3）所含的中子数和电子数分别为11、9,C项正确；

在2CuH+2HCl=CuCb+Cu+2H2T反应中，反应2moiCuH

共失去3moi电子，D项正确。

答案：A

；解析：A项，要考虑水中含有大量的氧原子，因此水溶

液中含有的氧原子数大于2NA；B项，石墨每一层的结构中一个

碳原子被3个六元环共用，一个六元环有6个碳原子，故六元环

与碳原子的数目之比为1:2,12g石墨烯含有1mol碳原子，因此

含六元环的个数为0.5NA；C项，因为没有溶液的体积，pH=13

的NaOH溶液中含有氢离子的数目不能确定为0.1NA；D项，1mol

氢氧根离子所含电子数为io/。

答案：B

点燃

5.解析：由CH2=CH2+302,=2cO2+2H2。和

直燃

CH3cH2OH+3O2二=2co2+3%0可知，A项正确；中的

质子数为10,H2F+中的质子数为11,故ImolHzO和H2F+的混

合物中所含质子数在IONA与UNA之间，B项错误；2cH3cH20H

催化剂

+O——>2cH3cH0+2HO,当2mol乙醇被氧化时，有1mol

△

O2被还原，转移4mol电子，生成2mol乙醛，故该反应生成1mol

乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46g乙醇的物质的量为1

mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中所含

共价键的数目为8NA，D项错误。

答案：A

6.解析：A项，乙醇的结构简式为CH3cH2OH』个乙醇分

子含5个C—H键，0.5molCH3cH20H含C—H键的物质的量

为2.5mol,正确；B项，NaHSO4>MgSCU的摩尔质量都是120

1

g-moF1.2gNaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01mol,

NaHSCU中阳离子为Na+,MgSCU中阳离子为Mg?+,故混合物含

阳离子的物质的量为0.01mol,错误；C项，甲烷的氯代物有

CH3CkCH2CI2、CHCb、CCI4,标准状况下只有CH3cl呈气态，

其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；

D项，H2O2可能既作氧化剂，又作还原剂，如1molH2O2完全

分解生成H2O和。2,转移电子的物质的量为1mol,错误。

答案：A

7.解析：白磷属于正四面体构型，4个磷原子位于正四面

体的顶点，lmolP4含6molP—P,1molCH44molC—H,故

所含共价键数均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A错

误；10g浓度为46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6g,含水5.4g,4.6

g乙醇中含0.6molH,5.4gH2O中含0.6molH,共含有的氢原子

总数为1.2NA，B正确；氏和N2的反应属于可逆反应，2gH2无

法完全反应，转移的电子数少于2NA,C错误；Fe3+能氧化厂而

生成b，D错误。

答案：B

£解析：随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不能继续

与MnO2反应，生成Cb的分子数小于0.15NA，A项错误；

CH3coOH和C6H]2()6的最简式都是CH2O,30g乙酸和葡萄糖的

混合物相当于1mol“CH2O”,含氢原子的物质的量为2mol,

B项正确；SO2与氧气的反应为可逆反应，生成SO3的分子数小

于2NA,C项错误；NH4HCO3晶体中只含NH：,不存在N%和

NH3H2。,D项错误。

答案：B

9.解析：80c时，Kw>lXl()T4，iLpH=l的硫酸溶液中，

K]x

c(OH-)mol-L-1=lX10-13mol含有的OH

)1X1U

一数目大于IO^NA，故A错误；还原性：「>Fe2+,向含有Feb

的溶液中通入适量氯气，当有1molFe?+被氧化时，厂已经完全

被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B错误；100g质量

分数为46%的乙醇水溶液中含有46g即1mol乙醇和54g即3

mol水，氧原子数为4刈，故C正确；以Mg、Al为电极，NaOH

溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，

故D错误。

答案：C

题型分组训练3无机物的结构、性质、用途

(A组)

1.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的

材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O,>FeQ4、FeO、SiCh）为原料制备高纯氧化铁

的生产流程示意图，下列说法错误的是（）

A.步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2

B.步骤11中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe?+

C.步骤HI中可选用稀硝酸调节溶液的pH

D.从滤液C中回收的主要物质可作氮肥

2.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A.钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂

B.明机溶于水能产生AI（OH）3胶体，可用作净水剂

C.甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂

D.水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

3.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A.NazCh用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态的AbCh制备AI

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4C1和Ca（OH）,反应制备NH3

4.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）

回2©

A.A1（OH）3B.H2SiO3

C.FeCbD.CH3CI

5.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na?。?粉末

C.铝与FezCh发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

6.生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3co0H+S0k鳖典2HCO5+H2S。下列

有关说法正确的是（）

A.反应中CH3co0H是还原剂

B.反应中S07被氧化

C.H2s的酸性比H2c。3强

D.该反应属于复分解反应

7.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（）

燃煤产

生的气体

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.氧化还原反应

8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

2+-

A.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mr?+氧化成MnO2：Mn+ClO+H2O=MnO2I

+C1+2H1

B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+N0；+4H+=Ag++N0f+2H2。

2+3+

C.向FeBr2溶液中通入过量的C12：2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cl

D.用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2CF+2H2O=^H2t+C12t+

20H

9.下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

A.在重铭酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Co。厂+2OH-=2CrOT+

H2O

2++

B.硫酸铜溶液显酸性：CU+2H2OCU（OH）2+2H

C.草酸使酸性高镒酸钾溶液褪色：2MnO；+5C2Or+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2O

+

D.84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+C1O+2H=C12t+H2O

（B组）

1.某电镀污泥含有硫化亚铜（CuzTe）、三氧化二铭（。2。3）以及少量金等，某小组设计如

下资源综合利用的方案：

Na2CrO4溶液照Na2Cr2O7溶液

电镀NaCO.空气L滤液1―

23海冰稀硫酸

污泥高温向烧浊渣--------

-*固体1

沉积固体2

通电

粗晡

溶液2.

滤液3

已知：神和硫位于同主族，煨烧时CsTe发生的反应为Cu2Te+2O24=2CuO+TeC>2,

滤渣中TeCh溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4-TeOSO4+H2O.）

下列说法错误的是（）

A.“高温煨烧”电镀污泥时铜、碇和铭元素都被氧化

B.“酸化”时可向溶液中加入硫酸

C.“固体1”的主要成分为Cu

D.“滤液3”可以循环利用

2.下列化学用语或相关叙述中不正确的是（）

A.纯碱的化学式为Na2cCh

Cl

Cl:C：Cl

B.CCL）的电子式为Cl

C.HCO3的电离方程式为HCO3+H2O€0r+H3O

D.次氯酸分子的结构式为H—0—Cl

3.下列关于物质应用的说法错误的是（）

A.玻璃容器可长期盛放各种酸

B.纯碱可用于清洗油污

C.浓氨水可检验氯气管道漏气

D.Na2s可除去污水中的Cr十

4.下说有关物质及成分、性质和用途都正确的是（）

选项物质及成分性质用途

与酸反应产

A小苏打(Na2cCh)作发酵粉

生二氧化碳

磁性氧化铁制造红

B难溶于水，红色

色涂料

(Fe2O3)

蓝矶(CuSC)4・

C蓝色检验水蒸气

5H2O)

能和某些有色物质

D二氧化硫(SO2)漂白草织品

反应生成无色物质

5.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气

体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()

A.反应中NO为氧化剂，用为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和02必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO妈丝4cCh+N?

6.甲、乙、丙、丁是由H*、Na\Al3+.Ba2\OH\CWHCO3离子中的两种组成，

可以发生如图转化。下列说法不正确的是()

2+-

A.在甲中滴加丁可能发生反应：HCO；+Ba+OH=BaCO31+H2O

B.溶液丙中还可以大量共存的离子：r、NO3、s