化学-山东省中昇大联考2024-2025学年高三上学期10月联考试题和答案

123456789CCCACDDBABCDCBADAB答案详解1.C【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，虽然都能水解但组成元素有差异。纤维素含C、H、O元素，蛋白质除C、H、O元素以外还有N、P等元素，C项错误。2.C【解析】C错误，SO2与有色物质结合成不稳定无色物质，受热易分解。3.C【解析】放电影时形成光柱是胶体的丁达尔效应；明矾净水是利用明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体的吸附性；鸡蛋清溶液中滴加CuSO4产生沉淀是蛋白质的变性，C项与胶体性质无关；向豆浆中加入盐卤制作豆腐利用胶体遇电解质聚沉的性质。4.A【解析】霓虹灯发光是因为电子从激发态跃迁到基态或能量较低的激发态发射出光，A项不是氧化还原反应；光合作用中CO2和H2O反应生成有机物和O2，有元素化合价变化，B项是氧化还原反应；刻蚀覆铜电路板时发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，元素Fe、Cu的化合价变化，C项是氧化还原反应；“84”消毒液漂白衣物利用次氯酸的强氧化性，D项是氧化还原反应。5.C【解析】金属氧化物不都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A选项错误；NO2与水反应除生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B选项错误；金刚石、石墨、C60均为碳元素的不同单质，C选项正确；MgCl2熔融状态或水溶液均可以导电，MgCl2为电解质，D选项错误。6.D【解析】H2C2O4为弱酸，书写离子方程式时不拆分，A项错误；通入过量氨气时，氢氧化铜会溶解生成四氨合铜离子，B项错误；Fe(OH)3和HI反应时，Fe3+与I-发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2，C项错误；FeBr2溶液与足量Cl2反应时，Cl2既可以完全氧化Fe2+生成Fe3+，也可以完全氧化Br—生成溴单质，结合FeBr2化学式可以判断D选项正确。7.D【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。8.B【解析】苯甲酸室温下溶解度较小，需加热溶解，故操作①用装置I室温搅拌溶解无法达到溶解目的，A项错误；操作④为过滤，B项正确；苯甲酸溶解度随温度变化大，冷却热溶液即可获得苯甲酸晶体，操作③为冷却结晶，装置III为错误的分液装置，C项错误；操作②为趁热过滤，装置IV用于灼烧固体，D项错误。9.A【解析】过二硫酸(H2S2O8)中含有一个过氧键(—O—O—)，所以有2个-1价O、6个-2价O，硫元素的化合价为+6价。K2S2O8与MnSO4反应时O元素从-1价降为-2价，被还原，Mn元素从+2价升为+7价，被氧化，A项错误；该反应的氧化剂为K2S2O8、氧化产物为KMnO4，所以氧化性K2S2O8>KMnO4，B项正确；参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，C项正确；K2S2O8是过二硫酸对应的正盐，所以过二硫酸为二元酸，D项正确。10.B【解析】A项错误，FeS2煅烧只能生成SO2,B项H2S在足量氧气中可以生成SO2,正确。C项错误，S02与碳酸钠反应属于复分解反应，不会发生氧化还原反应。D项错误，稀硫酸与铁反应得氢气，稀硫酸与FeS反应得H2S气体。11.【答案】CD【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，Cr3+、Fe2+不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。【解析】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确；B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确；C．由上述分析可知，流程中未加氧化剂，所以流程中未产生六价铬化合物，C错误；D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误；故本题选CD。12.【答案】C【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。【解析】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；综上所述，答案为C。13.B【解析】A项高温下SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2,应选铁坩埚。C项MgCl2加热条件下水解生成Mg(OH)2与氯化氢气体，氯化氢气体挥发促进MgCl2水解。D项镁离子在水溶液中不能被电解生成镁单质，阴极水电离氢离子放电生成氢气，镁离子生成氢氧化镁沉淀。14.AD【解析】反应器Ⅰ中CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，A项正确；反应器Ⅱ中发生的反应为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1:4，B项错误；反应器Ⅲ中发生的反应为：4Fe3O4+O2=6Fe2O3，1molO2参加反应转移4mol电子生成6molFe2O3，则生成160gFe2O3（1mol）转移2/3mol电子，C项错误；CO、H2各1mol参加反应，共转移4mol电子，生成4/3molFe，4/3molFe在反应器Ⅱ中发生反应生成16/9molH2，D项正确。15.AB【解析】钠单质能与乙醇反应生成氢气，会对钠与水的反应现象产生干扰，A项错误；制检验葡萄糖用的新制氢氧化铜的操作为向过量NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液，B项错误；乙酸乙酯中加入足量饱和碳酸氢钠溶液，若立即产生气体则存在乙酸，反之不存在。C项正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以使其褪色，D项正确。16.（12分）(1)As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O（2分）氧化（2分）AsH3（2分）1.2NA（或7.224×10232分）(2)AsH3+6Ag++3H2O=H3AsO3+6H++6Ag↓（2分）0.0083（2分）【解析】(1)As2O3和Zn生成AsH3和ZnCl2，反应中Zn元素从0价升为+2价，As2O3中As元素从+3价降为-3价，1molAs2O3参加反应转移12mol电子，再结合元素守恒可得As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O。该反应中Zn做还原剂发生氧化反应，AsH3为还原产物。生成2molAsH3转移12mol电子，所以生成0.2molAsH3移的电子数为1.2NA。(2)AsH3和AgNO3生成H3AsO3和Ag，反应中AsH3中As元素从-3价升为+3价，AgNO3中Ag元素从+1价降为0价，再结合元素守恒和电荷守恒可得AsH3+6Ag++3H2O=H3AsO3+6H++6Ag↓。古氏试砷法中存在关系：As2O3~2AsH3~12Ag，则试样中As2O3的质量为××198=0.00825≈0.0083mg。17.（12分）(1)SiO2（1分）(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）(3)ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3等（1分）调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁被除去（2分）(4)Zn+Ni2+=Ni+Zn2+（2分）(5)4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2（2分）(6)ZnSO4·H2O（2分）【解析】(1)“焙烧”过程中，除SiO2外其他金属硫化物均可以与氧气反应，生成金属氧化物和二氧化硫，“酸浸”时，SiO2不溶解，金属氧化物溶解，得到Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cd2+、Ni2+等金属阳离子，所以滤渣1为SiO2。(2)“氧化”步骤中，O2作用是将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(3)可以选用试剂ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3等调节溶液pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而被除掉。(4)“还原除杂”用锌粉置换还原Ni2+，Cd2+杂质，除的Ni2+离子方程式为Zn+Ni2+=Ni+Zn2+。(5)Zn在潮湿空气中与O2、H2O、CO2反应，方程式为4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2(6)样品n(ZnSO4·H2O)=0.04mol,加热至100℃时，失水∆m(H2O)=11.48-7.160=4.32g，∆n(H2O)=0.24mol,即0.04molZnSO4·H2O失水0.24mol，所以A固体为ZnSO4·H2O。18.（12分）(1)球形干燥管（2分）饱和食盐水（2分）C（2分）2(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO-+3Cl-+5H2O（2分）(4)90%（2分）【解析】（1）三颈烧瓶中需要加入氢氧化钠，在碱性条件下制备Na2FeO4，所以需要把氯气中氯化氢气体除掉，如果不除氯化氢会导致氢氧化钠消耗多或者制备失败。根据题目信息可用氢氧化铁与NaClO在强碱性条件下制取，说明需要先滴入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁，并且氢氧化钠需要过量，通氯气才能得到NaClO，所以先打开开关C。（4）②n(BaCO3)=0.3546g/197g.mol-1=0.00185mol,根据碳守恒CN-去除率0.00185mol/0.002mol×100％=90%(2)将Ca2+转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质（2分）ℴ【解析】浓缩卤水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+的滤液1，沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入Li2CO3后，得到滤液2，含有的离子为Na+、Li+、Cl-和OH-，沉淀2为CaCO3，向滤液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品Li2CO3。【小问1详解】浓缩卤水中含有Mg2+，当加入石灰乳后，转化为Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1为Mg(OH)2；【小问2详解】滤液1中含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+，结合已知条件：LiOH的溶解度和化合物的溶度积常数，可推测，加入Li2CO3的目的是将Ca2+转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质；【小问3详解】由Li2CO3的溶解度曲线可知，温度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在温度高时，溶解度小，有利于析出，所以为提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤。故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；【小问4详解】饱和LiCl和饱和NaHCO3等体积混合后，产生了LiHCO3和NaCl，随后LiHCO3分解产生了CO2和Li2CO3。故答案为：不稳定，Li++HCO3-=LiHCO3，2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O；【小问5详解】“滤液2”中含有LiOH，加入Na2CO3，目的是将LiOH转化为Li2CO3。若改为通入过量的CO2，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。故答案为：能达到相同效果，因