2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期表 第3节 元素周期表的应用 微专题三 元素综合推断说课稿 鲁科版必修第二册

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表第3节元素周期表的应用微专题三元素综合推断说课稿鲁科版必修第二册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表第3节元素周期表的应用微专题三元素综合推断说课稿鲁科版必修第二册设计思路本节课以鲁科版必修第二册高中化学第1章原子结构、元素周期表第3节元素周期表的应用为教学内容，围绕“元素综合推断”这一微专题进行设计。首先通过引导学生回顾元素周期表的基本概念和性质，激发学生的学习兴趣；然后通过具体案例的分析，让学生学会利用元素周期表进行元素综合推断的方法；最后通过课堂练习和拓展活动，巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。整个教学过程注重理论与实践相结合，充分调动学生的主动性和参与度，培养学生的逻辑思维和创新能力。核心素养目标1.发展学生的科学思维，培养其运用元素周期表进行元素性质推断的能力。

2.提升学生的宏观辨识与微观探析素养，使其能够从元素周期表中获取信息，理解元素之间的关系。

3.增强学生的证据推理与模型认知能力，通过元素周期表的应用，形成对化学概念和规律的认识。

4.培养学生的科学探究与创新意识，鼓励其在解决化学问题时，探索新的方法和思路。重点难点及解决办法重点：掌握元素周期表的结构及其在元素性质推断中的应用。

难点：1.理解并运用元素周期律进行元素性质的推断。

2.元素周期表中不同区块元素特性差异的理解和应用。

解决办法：

1.强化元素周期表的结构认知，通过多媒体展示和互动讨论，让学生直观理解周期表中的周期性和族性特征。

2.利用具体案例和实际操作，引导学生观察和比较不同元素的性质，发现规律，从而推断未知元素的性质。

3.设计课堂练习和小组活动，让学生在实际操作中运用元素周期表进行推断，通过反馈和评价，帮助学生巩固知识点。

4.对难点进行分步骤讲解，先从简单的元素推断入手，逐渐增加难度，让学生逐步掌握元素周期律的应用。教学资源准备1.教材：确保每位学生配备鲁科版必修第二册教材。

2.辅助材料：准备元素周期表挂图、相关元素性质的PPT和视频资料。

3.实验器材：准备必要的实验器材，如元素周期表卡片、模型、实验防护用品。

4.教室布置：设置分组讨论区，确保学生互动讨论的顺利进行。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布预习资料，包括元素周期表的结构和元素性质的相关PPT，明确预习目标为理解周期表的基本概念和元素性质。

设计预习问题：设计问题如“元素周期表中哪些元素属于同一族？它们有哪些相似性质？”

监控预习进度：通过在线平台查看学生预习情况，及时给出反馈。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读PPT内容，理解元素周期表的基本知识。

思考预习问题：学生针对问题进行思考，记录下自己的理解。

提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至平台。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：培养学生的自主学习和思考能力。

信息技术手段：利用在线平台进行资源分享和进度监控。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过元素周期表的实际应用案例，如化学元素的发现故事，激发兴趣。

讲解知识点：详细讲解元素周期表的结构和元素性质，结合具体元素进行实例分析。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据周期表推断元素性质。

解答疑问：对学生在讨论中提出的问题进行解答。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，对老师提出的问题进行思考。

参与课堂活动：学生参与小组讨论，尝试根据周期表推断元素性质。

提问与讨论：学生提出自己的疑问，并参与课堂讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：帮助学生理解元素周期表的结构和元素性质。

实践活动法：通过小组讨论，让学生在实践中学习元素性质的推断。

合作学习法：培养学生的团队合作能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置与元素周期表应用相关的作业，如推断未知元素的化学性质。

提供拓展资源：提供相关书籍和在线资源，让学生进一步了解元素周期表的应用。

反馈作业情况：批改作业，给出具体反馈。

学生活动：

完成作业：学生完成作业，巩固对元素周期表的理解和应用。

拓展学习：利用提供的资源进行拓展学习，加深对元素周期表的理解。

反思总结：学生反思学习过程，总结自己在元素推断方面的进步和不足。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生进行自我反思，提升学习能力。知识点梳理1.元素周期表的基本结构

-周期表中的周期：元素按照原子序数递增的顺序排列，形成横行，称为周期。每个周期的元素具有相似的电子层数。

-周期表中的族：元素按照相似的化学性质排列，形成纵列，称为族。各族元素具有相似的价电子数和化学性质。

-主族元素：位于周期表两侧的元素，包括IA族到VIIA族，以及零族（VIIIA族）。

-过渡元素：位于周期表中间的元素，包括IIIB族到IIB族，这些元素具有不完全填充的d电子壳层。

2.元素周期律

-原子序数与原子结构：原子序数等于原子核中质子的数量，决定了元素的化学性质。

-电子层数与元素周期：电子层数决定了元素所处的周期，电子层数相同，元素在同一周期。

-价电子数与元素族：价电子数决定了元素的化学性质，同一族的元素具有相同的价电子数。

-原子半径：随着原子序数的增加，原子半径在同一周期内逐渐减小，在同一族内逐渐增大。

3.元素性质与周期表的关系

-金属性与非金属性：周期表左侧的元素具有较强的金属性，右侧的元素具有较强的非金属性。

-电负性：周期表中，从左到右电负性逐渐增强，从上到下电负性逐渐减弱。

-离子化能：周期表中，从左到右离子化能逐渐增大，从上到下离子化能逐渐减小。

4.元素周期表的应用

-元素性质的预测：通过元素在周期表中的位置，可以预测元素的化学性质。

-元素推断：根据已知元素的性质，推断未知元素的可能性质。

-化合物形成：通过周期表中的元素，预测可能形成的化合物及其性质。

5.常见元素的性质

-碱金属（IA族）：具有低电负性、低离子化能，容易形成正离子。

-卤素（VIIA族）：具有高电负性、高离子化能，容易形成负离子。

-�惰性气体（VIIIA族）：电子层结构稳定，不易形成化合物。

-过渡元素：具有多种氧化态，d电子参与化学键的形成。

6.元素周期表的历史发展

-早期元素周期表：门捷列夫首次提出了元素周期表，根据原子量排列元素，发现周期性规律。

-现代元素周期表：根据原子序数排列元素，考虑了原子结构的周期性变化。

7.元素周期表的局限性

-周期表不能完全预测元素的化学性质，特别是过渡元素和内过渡元素。

-周期表中的元素排列并不完全连续，存在一些空缺位置。

8.元素周期表在现代化学中的应用

-新材料的开发：通过周期表指导新材料的合成。

-化学反应的预测：通过周期表预测化学反应的可能性和产物。

-生物化学：周期表中的元素与生物体的功能和结构密切相关。板书设计1.元素周期表的基本结构

①周期：横行，原子序数递增，电子层数相同

②族：纵列，相似的化学性质，价电子数相同

③主族元素与过渡元素：主族在两侧，过渡元素在中间

2.元素周期律

①原子序数与原子结构：决定元素的化学性质

②电子层数与周期：决定元素所处的周期

③价电子数与族：决定元素的化学性质

3.元素性质与周期表的关系

①金属性与非金属性：周期表左侧金属性强，右侧非金属性强

②电负性：从左到右增强，从上到下减弱

③离子化能：从左到右增大，从上到下减小

4.元素周期表的应用

①元素性质预测：根据元素位置预测化学性质

②元素推断：根据已知元素推断未知元素性质

③化合物形成：预测可能形成的化合物及其性质

5.常见元素的性质

①碱金属（IA族）：低电负性、低离子化能，形成正离子

②卤素（VIIA族）：高电负性、高离子化能，形成负离子

③惰性气体（VIIIA族）：电子层稳定，不易形成化合物