2024年秋季新人教版9年级上册化学第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量

课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，觉得正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。1909年，英国物理学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。导入新课1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。1808年道尔顿实心球模型1904年汤姆孙枣糕模型1913年玻尔玻尔模型1911年卢瑟福核式结构模型1926年薛定谔电子云模型原子的构成01+++---10-15——10-14m约10-10m电子原子核1.原子的构成注意：原子不是一个实心球体。原子原子核核外电子质子中子带正电不带电带负电原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之ー。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。-++-2.原子中各微粒电性

每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。

由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。核外电子质子中子构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836观察下表，你有什么发现？一个质子和一个电子所带的电荷数量相等、电性相反。1一个质子和一个中子的质量近似相等。2原子的质量主要集中在原子核上。·3原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817几种原子的构成观察下表，你又有什么发现？质子数=核外电子数1质子数不一定等于中子数2不是所有的原子都含中子3相对原子质量02从表中你发现了什么？2.不同粒子的质量不同；1.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便。粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的粒子的质量1.相对原子质量的定义以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号Ar）。2.计算公式某原子的相对原子质量=该原子的质量碳-12原子的质量×1/12例：碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量。解：该铁原子的相对原子质量为9.288×10-26kg1.993×10-26kg×1/12≈56。①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。③相对原子质量的单位是“1”(书写时，一般不写出)，原子实际质量的常用单位是：千克。3.相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与质子数和中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656在数值上，相对原子质量=质子数+中子数从表中你发现了什么规律？原子核核外电子质子中子核电荷数=质子数=核外电子数原子的构成相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量定义原子的构成

相对原子质量原子课堂总结1.已知某原子的核电荷数，可以确定它的()A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数BD随堂训练2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子和电子B.核电荷数

C.中子和电子D.质子和中子D谢谢聆听！最后送给我们自己1、教学的艺术不在于传授本领，而在于善于激励唤醒和鼓舞。

2、把美德、善行传给你的孩子们，而不是留下财富，只有这样才能给他们带来幸福。

3、每个人在受教育的过程当中，都会有段时间确信：嫉妒是愚昧的，模仿只会毁了自己；每个人的好与坏，都是自身的一部分；纵使宇宙间充满了好东西，不努力你什么也得不到；你内在的力量是独一无二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否则连你也不知道自己真的能做。

4、既然习惯是人生的主宰，人们就应当努力求得好的习惯。习惯如果是在幼年就起始的，那就是最完美的习惯，这是一定的，这个我们叫做教育。教育其实是一种从早年就起始的习惯。

3.下列说法中，错误的是（）A.作为相对原子质量标准的碳原子的原子核是由6个中子和6个质子构