专题05化学计算2

专题05化学计算【解题技巧】中考科学试卷中化学计算题也是必考的内容。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、坐标（图像）计算等。（1）坐标（图像）计算借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”：即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。（2）表格计算表格数据型化学计算:这是一类有关数据分析处理的综合计算题型，这类题目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行计算。（3）文字叙述型计算：文字叙述型化学计算、解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找其中某一个纯净物质量(纯量)再根据化学式的计算分别求解相关纯净物的质量。注意事项：有关化学方程式的计算中①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算【例题精析】一．坐标图像题1．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答（1）写出PM段发生的化学方程式。（2）P点溶液中的溶质是。（3）原混合物中CuCl2的质量是多少？（4）试通过计算确定m1的值（5）M点溶液的溶质质量分数是多少（结果保留0.1%）【解答】【解答】解：（1）由题意和图象可知，PM段发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应化学方程式是：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。（2）由题意和图象可知，P点时，氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应，溶液中的溶质是：CuCl2和NaCl。（3）设原混合物中氯化铜的质量是x、与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为zCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl1358098117xy9.8gz135x解得：x＝13.5gy＝8gz＝11.7g（4）由上述计算可知：m1＝40g+8（5）设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量pNaOH+HCl═NaCl+H2O4058.540g×10%p4058.5=40g×10%M点溶液的溶质质量分数是：11.7g故答为：（1）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。（2）CuCl2和NaCl。（3）原混合物中CuCl2的质量是13.5g；（4）试通过计算确定m1的值是120g（5）M点溶液的溶质质量分数是8.3%2．现有16克Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：（1）当a等于25时，求CuO的质量。（2）求所用硫酸溶液溶质的质量分数。（3）求a的取值范围。【解答】解：（1）分析CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4可得如下关系设氧化铜的质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为yCuO～～CuSO4～～2NaOH8080xy80y＝x分析Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4可得如下关系设与硫酸铁反应的氢氧化钠的质量为zFe2O3～～Fe2（SO4）3～～6NaOH16024016g﹣xz160z=32（16g﹣则有x+=32（16g﹣x）＝（150g﹣25g）×16%，解得x＝（2）分析CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O反应可得如下关系设硫酸的质量分数为a2NaOH﹣﹣﹣﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣﹣﹣H2SO48098150g×16%a80a＝29.4g则硫酸的质量分数为29.4g100g×（3）设若16克固体全部为Fe2O3，则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为mFe2O3～～2Fe（OH）3～～6NaOH16024016gm×16%160m＝150g所以a＝150﹣150＝0设若16克固体全部为CuO，则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为nCuO～～Cu（OH）2～～2NaOH808016gn×16%80n＝100g所以a＝150﹣100＝50因此a的取值范围：0＜a＜50；答：（1）当a等于25时，CuO的质量为8g；（2）所用硫酸溶液溶质的质量分数为29.4%；（3）a的取值范围0＜a＜50。3．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：（1）原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有（填化学式）。（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是。（3）求D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数为多少？（计算精确到0.1%）【解答】解：（1）图乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的质量不变，说明稀硝酸是先氢氧化钠反应；CD段沉淀的质量减少，说明稀硝酸是在和碳酸钡反应；DE段加入稀硝酸沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸钡，故原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH；（2）在E点稀硝酸过量，溶液中的溶质有HNO3和反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3；（3）白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g﹣4.66g＝19.7g，Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓106170197mm119.7g106197=m170197=m119.7Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓142170233m2m34.66g142233=m2170233=m34.66原混合物中氢氧化钠的质量为：16g﹣10.6g﹣2.84g＝2.56g。NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O40852.56gm44085解得：m4＝5.44g。BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑1974419.7gm519744解得：m5＝4.4g。则D点时溶液中硝酸钠质量为：17g+3.4g+5.44g＝25.84g，则D点时硝酸钠溶液质量为：16g+84g+129.6g+80g﹣4.66g﹣4.4g＝300.54g，则D点时溶液中NaNO3的溶质质量分数为：25.84g300.54g×答：溶液中硝酸钠的溶质质量分数为8.6%。故答案为：（1）Na2SO4、NaOH；（2）HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3；（3）8.6%。4．为了测量铁锈（Fe2O3•xH2O）中铁的质量分数。进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图1所示。（1）步骤①反应后所得溶液中的溶质是（写化学式）。（2）步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是g，生成沉淀的质量是（写出计算过程，精确到0.1）（3）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。（4）铁锈中铁的质量分数为（精确到0.1%）。【解答】解：由于开始溶液显酸性，且加入50g氢氧化钠溶液没有沉淀生成，所以应该是开始的盐酸加入的过量了，所以混合物为氯化铁和盐酸的混合物。由图可以看出和氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为150g，其中含有的氢氧化钠的质量为150g×16%＝24g设生成的氢氧化铁的质量为x，对应的铁元素的质量为y根据FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl可得关系式Fe～～～3NaOH～～～Fe（OH）3↓56120107y24gx56yx＝21.4gy＝11.2g则铁锈中铁的质量分数为11.2g20g由于加入氢氧化钠溶液时前50g是和盐酸反应，所以没有沉淀。之后加入的氢氧化钠溶液与生成的氢氧化铁沉淀成正比，等到生成21.4g氢氧化铁时质量不再增加，变成一条水平直线。如图：故答案为：（1）FeCl3、HCl；（2）150g；21.4g（3）；（4）56%。5．已知：①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是（填标号）。A．俗称小苏打B．难溶于水C．可与稀盐酸发生反应D．是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。①NaOH溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为。②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为g，产生H2O的质量是g。③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【解答】解：（1）A．NaHCO3俗称小苏打。正确；B．碳酸氢钠属于钠盐，所有的钠盐均可溶。错误；C．碳酸氢钠可与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。正确；D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。正确；故选：B。（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。①NaOH溶液为碱，所以pH＞7，用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为1.1g，根据质量守恒定律，产生H2O的质量是5.0g﹣3.45g﹣1.1g＝0.45g。③设该样品中NaHCO3的质量分数为x。2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2168445gx1.1g16844x＝84%答：该样品中NaHCO3的质量分数为84%。故答案为：（1）B；（2）①＞；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；②1.1；0.45；③84%。6．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为。（3）滤液X中含有的溶质是。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）【解答】解：（1）由于由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液X含有氢氧化钠，所以pH大于7；（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。（3）加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以既有氢氧化钠也有钡离子，所以滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2、NaOH。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为xBa（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓1205820g×6%x12058x＝0.58gm2的值为4.66g+0.58g＝5.24g故答案为：（1）大于；（2）Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。（3）Ba（OH）2、NaOH。（4）5.24。7．在a克稀硫酸中加入混合均匀的BaCl2和Ba（NO3）2粉末，充分反应。如图是加入粉末质量与得到沉淀质量的关系。①若该硫酸的质量为1.2a克，加入粉末的质量为30克时，产生沉淀质量为克。②若粉末的质量为x克，该硫酸的质量为2a克，产生的沉淀的质量为y克。试写出粉末质量x克与产生沉淀质量y克之间的关系。【解答】解：①由题目信息和图可知，a克稀硫酸中加入混合均匀的BaCl2和Ba（NO3）2粉末时，两者恰好完全反应，生成沉淀的质量为23.3g；当加入硫酸的质量为1.2a克时，恰好反应的粉末质量＝1.2×24g＝28.8g，而题目中加入粉末的质量为30g，说明粉末过量，此时生成的沉淀质量＝1.2×23.3g＝27.96g；②由题目信息和图可知，a克稀硫酸中加入混合均匀24g的BaCl2和Ba（NO3）2粉末时，两者恰好完全反应，生成沉淀的质量为23.3g；当加入硫酸的质量为2ag时，如果粉末恰好反应或者过量（即x≥48），则生成的沉淀质量均为46.6g；如果粉末不足（即x＜48），设产生沉淀的质量为y，则可以列出比例式：23.3g24g=故答案为：①27.96；②y＝46.6g（x≥48），y=23.3x24（x8．过氧化钙晶体（CaO2・yH2O），是一种重要的化工原料，工业上常用质量分数为30%的H2O2溶液、NH3、CaCl2溶液制取，主要反应装置如图。（1）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因是：（答出一点即可）（2）为了测定过氧化钙晶体（CaO2・yH2O）中结晶水的含量，取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（温度较低时过氧化钙晶体受热失去结晶水CaCO2•yH2O△¯CaO2+yH2O①20～150℃质量不发生改变的原因是。②根据如图C数据计算该过氧化钙晶体（CaO2・yH2O）中y的值，要求写出计算过程。【解答】解：（1）由于反应物为过氧化氢以及氨气，所以装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因是：防止过氧化氢分解或者是温度越低氨气溶解能力越强，更利于反应的发生等；（2）①20～150℃质量不发生改变的原因是没有达到分解的温度。②如图C数据可知，21.6g样品，对应的水为21.6g﹣7.2g＝14.4g，对应的过氧化钙的质量为7.2g。CaCO2•yH2O△¯CaO2+yH27218y7.2g14.4g7218y＝8故答案为：（1）防止过氧化氢分解等；（2）①没有达到分解的温度。②8。9．向25g一定质量分数的Ba（OH）2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。（1）a点对应溶液pH（选填“＞”、“＝”或“＜”）7。（2）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是。（3）通过计算确定m值。（4）原Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为多少？【解答】解：（1）a点后加硫酸继续生成沉淀，说明此时依然是氢氧化钡和硫酸反应，所以对应溶液pH＞7。（2）c点时氢氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，且硫酸过量，所以取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是：刚开始滴加时无明显现象，继续滴加，生成蓝色沉淀。（3）由于由5.64g变成4.66g是减少了氢氧化铜的质量，所以这个沉淀是硫酸铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜，结合氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算同时生成的硫酸钡的质量。然后确定m值。设生成的硫酸钡的质量为xBa（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓23398x5.64g﹣4.66g＝0.98g23398x＝2.33gm＝2.33g+0.98g＝3.31g（4）设原Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为y根据钡元素守恒可得：Ba（OH）2∽∽∽∽BaSO4↓17123325gy4.66g171233y＝13.68%故答案为：（1）＞。（2）刚开始滴加时无明显现象，继续滴加，生成蓝色沉淀。（3）3.31。（4）13.68%。10．取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。过程如图所示。可能用到的化学方程式：CaCO3高温¯CaO+CO2CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（1）过程b出现的现象是。。（2）求反应最终所得溶液中溶质的质量分数。（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。【解答】解：（1）过程b中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，出现的现象是固体部分溶解，液体变红色。（2）反应最终所得溶液中溶质是氯化钙，依据反应前后氯元素的质量守恒可知氯化钙质量为：100g×7.3%×35.536.5÷71111=11.1g；由图象可知该石灰石的质量是10g，杂质的质量是2g高温和加入盐酸都能使该物质中的碳酸根转化为二氧化碳，这些二氧化碳的质量可以采用高温分解和加盐酸的方式放出，单独一种方式和两种方式结合生成的二氧化碳质量相同，故设生成的二氧化碳质量是xCaCO3高温¯CaO+CO21004410gx10010x＝4.4g则反应后溶液的质量是10g+94.4g+100g﹣4.4g＝200g则所得溶液中溶质的质量分数为11.1g（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量不变，理由：因为无论碳酸钙是否完全分解，最终碳酸钙中的钙元素完全转化到氯化钙中，而氯化钙中的氯元素完全来自于盐酸。故答案为：（1）固体部分溶解，液体变红色；（2）答：反应最终所得溶液中溶质的质量分数为5.55%；（3）因为无论碳酸钙是否完全分解，最终碳酸钙中的钙元素完全转化到氯化钙中，而氯化钙中的氯元素完全来自于盐酸。二．表格分析题11．实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝，n＝（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。【解答】解：处理后的数据如表：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020加入氢氧化钠后没反应时的总质量144.5164.5184.5199.6209.8220反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220质量变化004.99.89.80每次产生沉淀的质量/g00mn9.80可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为xCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓809820gx9.8g8098x＝40%设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y此时所得溶液的质量为200g根据钠元素守恒可得关系为2NaOH∽∽∽∽∽∽Na2SO480142100g×40%200gy80142y＝35.5%故答案为：（1）4.9，9.8（2）40%。（3）35.5%。12．某金属混合物的主要成分是锌、铁和铜，课外兴趣小组为探究混合物中铁的含量，将500克稀硫酸溶液不断加到50克金属混合物中得到如下数据：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液的质量/克100100100100100剩余固体的质量/克43.53730.8a20（1）该50克金属混合物中含有铜克。（2）第三次实验反应结束后，中含有的溶质有。（3）表格中“a”的值为。（4）50克金属混合物中含铁多少克？（计算结果保留一位小数）【解答】解：（1）在锌、铁和铜三种金属，锌和铁都能和硫酸反应，只有铜不和硫酸反应，所以不断加入硫酸最后剩余的是铜，也就是铜的质量为20g。由于锌、铁的活动性是锌比铁活泼，根据金属反应的优先原则，锌先和硫酸反应，等到锌完全后铁才能和硫酸反应。消耗等质量的硫酸消耗的锌和铁的质量为65：56，也就是当加入等质量的酸，如果是同种金属，则引起的固体质量变化相等，而现在加入第一、二次硫酸，引起的质量变化均为6.5g，而第三次是6.2g，说明第一、二次加入酸，只有锌参加了反应，第三次是锌和铁参加的反应。此时也可以分析如果100g硫酸消耗的铁的质量为5665×6.5g＝5.6g。而当加入第四次硫酸的时候只有铁和硫酸反应，所以可知固体在30.8g的基础上减少了5.6g，所以a＝30.8g﹣5.6g＝25.2g，根据这个分析可知继续加入100g硫酸，所以在25.2g的基础上继续减少5.6g剩余19.6g，结果是剩余20g，说明硫酸过量，铁完全反应，剩下的是铜。也印证了前面分析的100g硫酸对应锌的减少量为6.5g，对应的铁的减少量为（2）根据（1）中的分析可知，第三次实验反应结束后，铁有剩余，溶液中含有的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁；（3）根据（1）中的分析可知表格中“a”的值为25.2g；（4）设100g稀硫酸中含有硫酸的质量为x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65986.5gx6598=6.5设6.2g金属中含有锌的质量为y，消耗硫酸的质量为m，6.2g﹣y的铁消耗硫酸的质量为n。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑6598ymFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56986.2g﹣yn65985698m+n＝9.8g解方程组得：y＝4.3g50克金属混合物中含铁的质量为：25.2g﹣20g+（30.8g﹣25.2g）+（6.2g﹣4.3g）＝12.7g答：50克金属混合物中含铁的质量为12.7g。故答案为：（1）20；（2）硫酸锌、硫酸亚铁；（3）25.2；（4）12.7g。13．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m＝。（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。【解答】解：根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g＝0.22g设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344x7.3%y0.22g106xx＝0.53gy＝5g样品中碳酸钠的质量分数为0.53g1.5g则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g﹣5g＝10g。设氢氧化钠的质量为zNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5z10g×7.3%4036.5z＝0.8g故答案为：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g。14．小金同学为了寻找含碳酸钙质量分数超85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小金同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（操作如图所示）（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验教据记录如下表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由：。（2）表中a的值为；求表中m＝。（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。【解答】解：（1）根据图表中数据分析，由实验一和实验二可知，每增加3克固体，溶液质量增加1.9克，第三次实验增加3克固体，溶液只增加1.2克，故混合物样品没有被反应完全；故填：由实验一和实验二可知，每增加3克固体，溶液质量增加1.9克，第三次实验增加3克固体，溶液只增加1.2克，故混合物样品没有被反应完全；（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g﹣101.9g＝1.1g设3.0g合物中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x1.1g100xx＝2.5g混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g﹣2.5g）＝5：1；由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g﹣9.0g＝3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×16=0.5g，所以a＝105.0+0.5第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g﹣105.0g﹣m＝4.0g﹣m设反应的碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044y4.0g﹣m100yy=100×(4.09.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×5所以100×(4.0g-mm＝1.25g，故填：105.5；1.25；（3）该石灰石样品的纯度=2.5g3答：该石灰石样品的纯度不符合要求。15．现有H2SO4和CuSO4的混合溶液，为了测定CuSO4的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下。烧杯原混合溶液加入的铁片反应后烧杯和烧杯内物质的总质量剩余铁片析出铜质量（克）8010020199.83.212.8（1）实验中产生氢气的质量为克。（2）除铁外，加入也可以看到类似现象（填一种物质的化学式）。（3）请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。（4）某同学用加入足量BaCl2溶液，通过生成BaSO4沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO4的质量分数，请分析是否合理。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为80g+100g+20g﹣199.8g＝0.2g由于是和酸生成气体和硫酸铜反应生成铜，所以可以是锌镁等活泼金属。设原混合溶液中CuSO4的质量分数为xFe+CuSO4＝FeSO4+Cu16064100gx12.8g16064x＝32%由于硫酸和硫酸铜都能和氯化钡生成硫酸钡，所以无法生成BaSO4沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。故答案为：（1）0.2；（2）Zn等；（3）32%；（4）不合理；硫酸和硫酸铜都能和氯化钡生成硫酸钡。三．文字描述、实验分析计算题16．加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中Cu元素的质量分数为26.7% B．反应后所得CO2的质量为17.6g C．参加反应的CO的质量为11.2g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1【解答】解：根据题意可以知道生成的40g白色沉淀为碳酸钙，设生成40g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x。CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓44100x40g44x＝17.6g根据质量守恒定律可知，24gCuO、Fe2O3混合物中含有氧元素的质量为：17.6g×1644×100%=6.4g，那么设氧化铜的质量为x①x×1680×100%+②x+y＝24g联立①②可以得出：x＝8gy＝16gA．分析可知原混合物中CuO质量为8g。合物中Cu元素的质量分数为：8g×6480B．根据以上信息可知，生成二氧化碳的质量为17.6，故B正确；C．加反应的一氧化碳的质量为：17.6g×2844×100%=11.2gD．混合物中CuO与Fe2O3的质