专题10盐和化肥（考点详解）-2021年中考化学考点微专题

专题10盐和化肥命题点1常见的盐及其性质命题点2化肥的作用及其用途命题点3粗盐中难溶性杂质的去除常见的盐及其性质本考点常在选择题、综合题和探究题以信息、图示或探究形成命题，考查的知识点有:①盐的物理性质和用途；②盐的化学性质；③复分解反应的判断。常见的盐及其用途概念：由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。名称化学式俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色固体、易溶于水作调味剂;配制生理盐水;农业选种;融雪剂等碳酸钠Na2CO3纯碱苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色固体、能溶于水发酵粉的主要成分;治疗胃酸过多症等碳酸钙CaCO3石灰石、大理石主要成分不溶于水的白色固体建筑材料;补钙剂等常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶盐的化学性质(1)盐溶液的酸碱性:大多数盐溶液显中性,少部分盐溶液显碱性,如K2CO3（草木灰主要成分）、Na2CO3、NaHCO3等的溶液显碱性，遇酸碱指示剂变色。(2)与某些金属反应生成新盐和新金属（盐+金属=新盐+新金属）①条件:盐必须可溶,金属单质(除K、Ca、Na)的活动性要强于盐中的金属。②常考:铜与硝酸银:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag铁与硫酸铜:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

(3)与酸反应生成新酸和新盐(盐+酸=新盐+新酸),如:碳酸钙与盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;

硝酸银与盐酸:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3;

（检验Cl）氯化钡与硫酸:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

(检验SO42)(4)与碱反应生成新盐和新碱(盐+碱==新盐+新碱),如:碳酸钠与氢氧化钙:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;

硫酸铜与氢氧化钠:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;

(5)与某些盐反应生成新盐和新盐①条件:两种盐必须可溶,生成物有沉淀或气体或水。②常考:氯化钙与碳酸钠:CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓;

硫酸铜与氯化钡:CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓。4.复分解反应(1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(双交换，价不变。)(2)复分解反应发生的条件:反应物有酸可不溶,无酸必都溶;生成物中有沉淀或有气体或有水生成,满足一个条件即可。(3)常见难溶化合物八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一蓝：Cu(OH)2;一红褐：Fe(OH)3（4）【难点讲解】对复分解反应的三种考向:①.判断复分解反应能否发生,根据前面考点过关中的“复分解反应发生的条件”可做解答。②.判断物质之间能否发生转化:主要分析被转化物质能否与其他物质发生反应或自身能否发生分解反应,直接转化为题目要求的物质,需熟记常见物质的性质。一般情况下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通过一步反应转化为其他物质。③.判断物质或离子是否共存:主要看物质间相互交换成分或阴、阳离子相互结合是否有沉淀、气体或水生成,若有则不能共存。解题时还应注意题目中的附加条件,如溶液的酸碱性、溶液的颜色等。【易错点总结】1.盐不一定是由金属离子和酸根离子构成,如铵盐就不含金属离子。2.盐与碱相遇或盐与盐相遇时必须符合复分解反应的条件才能产生。即生成的盐至少有一种是沉淀(不溶于水),且反应物中的盐和碱必须全部溶于水。【典例精讲】1．（2020·梅州模拟）对盐的组成叙述正确的是()A.都含有原子团B.都含有金属元素C.都不含有氢元素D.都含有非金属元素【答案】D【解析】盐不一定含有原子团，如氯化钠，A错误；盐不一定含有金属元素，如氯化铵，B错误；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠，C错误；盐是金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，所以一定含有非金属元素。故选D2.（2020·肇庆模拟）下列盐的用途中，错误的是()A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉【答案】A【解析】A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物；B．碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C．生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液；D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。故选A3.（2020·清远模拟）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。王大伯在用盐水选种时，调好盐水，倒入稻种后，发现大部分种子漂浮在液面上，只有少量种子沉入底部，若要使更多的种子沉入底部，王大伯应该（）A．继续加适量盐 B．将调好的盐水放在阳光下使水分蒸发掉一些 C．继续加适量水 D．继续加入比调好的盐水质量分数更大一些的盐水【答案】C【解析】王大伯在用盐水选种时，调好盐水，倒入稻种后，发现大部分种子漂浮在液面上，只有少量种子沉入底部，若要使更多的种子沉入底部，应减小溶液的密度。A、继续加适量盐，溶液的密度增大，不符合要求，故选项错误。B、将调好的盐水放在阳光下使水分蒸发掉一些，溶液的密度增大，不符合要求，故选项错误。C、继续加适量水，溶液的密度减小，符合要求，故选项正确。D、继续加入比调好的盐水质量分数更大一些的盐水，溶液的密度增大，不符合要求，故选项错误。故选C4.（2020·云浮模拟）下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是

HNO3、Ca(OH)2

B．

KNO3、NaCl

C．

AgNO3、HCl

D．

Na2CO3、H2SO4【答案】B【解析】A、硝酸和氢氧化钙反应生成盐和水，符合复分解反应的条件，但不符合题意；B、硝酸和氯化钠不能发生化学反应，不符合复分解反应的条件，符合题意；C、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，但不符合题意；D、碳酸钠和硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，但不符合题意。故选B5．（2020·东莞模拟）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种．为探究其组成，流程和现象记录如下：【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性（1）依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含________（填化学式）。（2）步骤②中发生的化学方程式为________。（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有________（填化学式，下同）；可能含有________。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是________（写出实验的操作、现象和结论）【答案】（1）CaCl2、CuSO4（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（3）Na2CO3、KOH；KCl；在步骤②中加入硝酸钡，然后取无色溶液C滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性．固体物质加入水溶解度，得到无色溶液，所以混合物中一定不含硫酸铜，无色溶液B的pH值大于7，所以混合物中一定含有氢氧化钾，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，所以混合物中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠、氯化钙，可能含有氯化钾，所以（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CaCl2、CuSO4；（2）步骤②中发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是：在步骤②中加入硝酸钡，然后取无色溶液C滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾。[方法指导]解答此类问题要熟悉常见盐的性质和用途，特别是盐的化学性质，才能有效地解决相关问题。化肥的作用及其用途本考点主要考查化肥的作用和鉴别，通常以信息形式出现在选择题或填空题中。1.常见化肥的物理性质和鉴别分类氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观白色晶体灰白色粉末白色晶体气味有强烈的氨味无无无无无溶解性全部溶于水大多不溶于水全部溶于水加熟石灰放出有刺激性气味的氨气(尿素除外)没有刺激性气味的气体放出2.化肥的作用(1)氮肥:促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质的含量(壮叶)。(2)磷肥:促进作物生长,增强作物抗寒、抗旱能力(壮果)。(3)钾肥:促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力(壮茎)。(4)复合肥:同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的作用,有效成分高。3.化肥和农药的利与弊利：使农业高产丰收。弊：过量使用易引起土壤污染、水污染和大气污染。易错点:(1)氮肥中的氨水呈液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,这是因为碳酸氢铵在常温下不稳定,分解生成氨气（NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O）;尿素属于有机氮肥，不能与碱反应生成氨气。

(2)检验铵盐的方法:铵盐都能与碱反应,放出有刺激性气味的氨气,其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,据此可以检验铵盐;

（3）铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：2NH4NO3＋Ca(OH)2==Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。【典例精讲】6.（2020·湛江模拟）列哪种化肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量()A.CO(NH2)2B.KClC.K2SO4D.Ca(H2PO4)2【答案】A【解析】氮肥可使植物叶色浓绿，提高蛋白质含量，氮肥是只含营养元素氮元素的化肥，尿素含有营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意；氯化钾、硫酸钾都是钾肥，不符合题意；磷酸二氢钙是磷肥，不符合题意。故选A7.（2020·清远模拟）下列肥料中，能与尿素【CO（NH2）2】加工配制成复合肥料的是（）A．（NH4）2SO4 B．KClC．NH3·H2O D．NH4Cl【答案】B【解析】复合肥的定义是含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上，尿素中只含有氮元素，因此要形成复合肥需要添加P或K；A、C、D选项所代表的物质均只有N元素，无法和尿素配成复合肥，A、C、D选项错误；B选项物质含K元素，符合题意；故选B。8.（2020·汕尾模拟）肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是（）A．K2SO4 B．NH4ClC．KNO3 D．Ca3（PO4）2【答案】D【解析】A、K2SO4不含磷元素，不属于磷肥。B、NH4Cl不含磷元素，不属于磷肥。C、KNO3不含磷元素，不属于磷肥。D、Ca3（PO4）2含磷元素，属于磷肥，符合题意。故选D。9．（2020·汕尾模拟）氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是A.氯化铵属于酸 B.氯化铵是一种复合肥C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀【答案】D【解析】A、酸是由氢离子和酸根离子构成是，氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，不属酸，属盐，错误；B、含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的属复合肥，氯化铵中只含有N元素，属氮肥，错误；C、氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故不能混合施用，错误；D、氯化铵溶液与硝酸银溶液会反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，正确。故选D。10．（2020·东莞模拟）化学在工农业生产中的应用较为广泛。（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）。①尿素[CO（NH2）2]②硫酸钾[K2SO4]③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]④硝酸铵[NH4NO3]（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为（填“酸”或“碱”）性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为。（3）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。请用硝酸铵与氢氧化钠反应来解释其原因为。【答案】（1）③（2）碱 紫色石蕊溶液变蓝（3）NH4NO3+NaOHNaNO3+2H2O+NH3↑【解析】（1）复合肥最少有两种营养元素，磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中既含有磷也含有氮元素，属于复合肥。（2）pH为8.2，pH值＞7是显碱性，向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为变为蓝色。（3）反应物是硝酸铵和氢氧化钠，生成物是硝酸钠、氨气、水，所以方程式是NH4NO3+NaOHNaNO3+2H2O+NH3↑。[方法指导]解决此类问题必须熟悉常见化肥的物理性质、作用和鉴别，再利用其知识解题。粗盐中难溶性杂质的去除本考点常在选择题、综合题和实验题以信息、图示形成命题，考查的知识点有:①实验仪器、实验步骤和注意事项；②除杂时所加物质的选择和顺序；③产率误差的分析。1.实验用品:托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。2.实验装置及步骤（1）用托盘天平称取一定质量的粗盐,称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸,防止药品污染和腐蚀托盘；(2)用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里,边加边用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止。

（3）过滤:将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器。(4)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边搅拌,防止液体受热不均导致液滴飞溅。当蒸发皿有较多固体析出时,停止加热,利用蒸发皿余热将滤液蒸干。

3.误差分析(1)产率偏低:①粗盐未完全溶解就进行过滤;②溶解搅拌时溶液溅出;③蒸发时未用玻璃棒搅拌,导致液滴飞溅;④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落。(2)产率偏高:①砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大;②提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量;③过滤时滤纸破损,滤液中进入部分难溶性固体杂质。4.粗盐中可溶性杂质的去除:加入试剂的顺序及操作5.所加试剂的作用及反应的化学方程式(1)加入过量的BaCl2溶液——除去SO42，Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。

(2)加入过量的NaOH溶液——除去MgCl2，MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl。

(3)加入过量的Na2CO3溶液——除去CaCl2和过量的BaCl2;CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。(4)加入过量的稀盐酸——除去过量的NaOH和Na2CO3；NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

6.实验分析(1)操作①与操作③的顺序能否颠倒?理由是不能,若二者颠倒,无法除去加入过量的Ba2+。(2)在第④步操作中,加入的盐酸过量,对所得到的氯化钠纯度无影响(填“有”或“无”)。

(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,原因是在除杂过程中生成了NaCl.。

【典例精讲】11.（2020·清远模拟）在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是()A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠【答案】B【解析】A、滤纸不是实验仪器，所以A错误；B、蒸发操作结束后，蒸发皿的温度较高，为防止烫坏桌面，应该放在石棉网上，所以B正确；C、转移蒸发皿中的固体应该用玻璃棒，不能用药匙，所以C错误；D、本实验只是除去粗盐中不溶性杂质，没有除去可溶性杂质，即所得精盐仍然是混合物，所以D错误。故选B12.（2020·揭阳模拟）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率，在这四步操作中均要用到的一种仪器是()A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯【答案】C【解析】溶解时用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率；过滤时用玻璃棒引流，以防止液体流出；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防止因局部过热造成液滴飞溅；计算产率时，用玻璃棒把蒸发皿中的氯化钠转移到天平托盘中进行称量。故选C13.（2020·梅州模拟）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是A.多加水，让粗盐加速溶解B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干【答案】A【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。故选A。14.（2020·肇庆模拟）在粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯