中考流程题之提纯2-粗盐的提纯（原卷版）-2022年中考化学一轮总复习流程题分类专练

中考流程题之提纯2粗盐的提纯（原卷版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·全国九年级课时练习）下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热C．④中缺少玻璃棒引流溶液D．上述操作顺序为③①②④2．（2021·河南三门峡·九年级二模）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液，⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是A．⑤②④③①⑥ B．②④⑤①③⑥ C．④⑤②①③⑥ D．②⑤④①③⑥3．（2021·湖南娄底·中考真题）在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是A．操作①中粗盐没有充分溶解B．操作④中有液体溅出C．操作⑤中水分没有完全蒸干D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌4．（2021·河南镇平·九年级模拟预测）为除去粗盐中的MgC12、CaCl2和Na2SO4，将粗盐溶解后操作如下：①加入过量BaCl2溶液；②加入过量NaOH溶液；③加入过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸；⑥蒸发结晶。以下说法正确的是A．①②顺序颠倒不影响除杂效果 B．④⑤顺序颠倒不影响除杂效果C．除杂过程中共发生5个复分解反应 D．最后得到的NaC1固体质量与原粗盐中的NaCl质量相等5．（2021·河南镇平·九年级三模）为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，依次进行以下操作：①加过量的Ba（OH）2溶液；②加过量的Na2CO3溶液；③过滤；④加过量的稀盐酸；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是A．③⑤操作中都会用到玻璃棒，但其作用不同B．该实验过程中共发生6个复分解反应C．加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度D．如果③和④操作顺序颠倒会导致氯化钠中含有3种杂质二、填空题6．（2021·福建福州·九年级三模）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载开创华夏制盐历史之先河。（1）记载中的“煮”相当于化学实验中的______（操作名称），使用该方法结晶“海盐”的理由是______。（2）通过晾晒海水，所得粗盐中还含有少量CaC12、MgSO4、Na2SO4和泥沙等杂质。在做粗盐提纯的实验时，进行如图所示的实验操作。①操作B中玻璃棒的作用是______。②向烧杯中依次加入稍过量的aNaOH溶液、b．Na2CO3溶液、c．BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为a→______→______。③过滤除去沉淀，操作C中的错误有______（填一种即可）。④滤液中加适量的稀盐酸，其目的是______。⑤蒸发结晶。（3）用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能是______。（填序号）A．量取水时，仰视读数B．称量时，右盘忘垫质量相同的纸片C．装瓶时，有少量溶液洒出7．（2021·河南九年级三模）为除去粗盐水中CaCl2和MgSO4杂质，某同学进行的操作有：①过滤；②加入过量Na2CO3溶液；③加入过量Ba(OH)2溶液；④蒸发结晶；⑤加入过量稀盐酸。请回答下列问题。（1）写出以上提纯过程中正确的操作顺序______。（2）蒸发结晶操作过程中玻璃棒的作用是什么______？（3）写出加入过量Ba(OH)2溶液后发生反应的化学方程式______。8．（2022·全国九年级专题练习）下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。（1）三步操作的正确顺序是______（填序号）。（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是______。9．（2021·河南正阳·九年级期中）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。（1）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。（2）加入Na2CO3溶液的作用是__________。（3）加盐酸后反应的化学方程式为_______________。（写出一个即可）10．（2021·河南南乐·九年级一模）实验是科学探究的重要手段。（1）下图是实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氢氧化钠反应的实验装置。①写出A装置内发生反应的化学方程式___________。②二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。小红取出少许反应后的溶液，滴加了一种试剂，发现有气泡生成，小红滴加的试剂是什么___________？③小强想探究B装置中还有没有未反应完的氢氧化钠，请你设计实验，探究B试管溶液中溶质的成分___________。（2）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。①加入Na2CO3溶液的作用是什么___________？②写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式___________。③操作③得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和___________；④蒸发时玻璃棒的作用是什么___________？（3）小康用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应前称得混合物的质量为15g，完全反应后称得试管内剩余物质的总质量为10.2g，求反应前氯酸钾的质量。三、流程题11．（2021·长春市绿园区教师进修学校九年级模拟预测）同学们在实验室对只含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：（1）若过滤后溶液仍浑浊，写出一条可能的原因______；（2）用天平（5g以下用游码）称5.0g粗盐，用10mL水充分溶解，剩余粗盐为1.2g，蒸发后最终得到得到精盐3.2g，则精盐的产率为______（计算结果保留一位小数）；（3）用提纯所得的氯化钠固体配制50g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是______。A．称量氯化钠所用天平砝码生锈 B．用量筒取水时俯视读数C．配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 D．将溶液倒入细口瓶液体溅出12．（2021·南阳市第十三中学校九年级三模）某粗盐水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2，Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质，并将所含杂质除去，某化学小组设计了如下实验：（1）请分析该粗盐水中含有的杂质___________。(提示：微溶物不形成沉淀)（2）请写出一个上述实验中一定发生的反应的化学方程式___________。13．（2021·天津市第九十八中学九年级一模）水是地球上最普通、最常见的物质之一，是一种重要的化学资源．（1）写出电解水的方程式：______；该事实说明水不是一种元素，是由______组成的．（2）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)请回答下列问题：实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______计算产率．（3）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．（4）长期饮用硬水易引起结石病，为检测居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等质量的肥皂水，振荡，根据产生______的多少来判断．将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如图：①滤渣的主要成分是______(填化学式)②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式______．14．（2021·天津市河东区香山道中学九年级一模）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答：（1）操作Ⅱ的名称是______；（2）NaOH与杂质反应的基本反应类型为______；（3）加入试剂“A”发生的主要化学反应方程式______；（4）加入试剂“B”的目的是______；（5）蒸发时，所用的蒸发皿（填写“能”或“不能”）______直接加热，蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是______。15．（2021·广东揭西·九年级一模）海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：（1）步骤①反应的化学方程式为______。（2）步骤③中操作a的名称是______；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______。（3）蒸发精盐水到______即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______。16．（2021·湖南省岳阳开发区长岭中学九年级一模）实验小组设计了分离NaCl和CaCl2两种固体的实验方案，据此回答问题：（1）写出试剂X的化学式___________；（2）加入过量X溶液时所发生的化学反应方程式为_______，过滤后所得滤液中含有的溶质是_________（化学式），在滤液中加入适量Y后，蒸发即可得到较纯净的NaCl固体，写出有关的化学方程式：__________。17．（2021·湖南道县·九年级期中）下图是利用海水提取粗盐的过程已知：Mg（OH）2是难溶于水的白色沉淀。（1）上图中①是___________池（填“冷却”或“结晶”），图中的母液是氯化钠的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。①将样品加适量水溶解，然后进行___________，可除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、___________（填化学式）溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；③加热蒸发氯化钠溶液时，用玻璃杯不断搅拌，是为了防止___________。（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量比为___________。18．（2021·河南睢县·九年级二模）海水晒盐得到的粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙和硫酸镁等杂质。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品，进行如下提纯操作。（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中都用到了玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是什么？（2）步骤②中加入过量碳酸钠的目的是什么？（3）上述操作后得到氯化钠固体超过所取粗盐的质量，原因是什么？19．（2021·吉林朝阳·九年级月考）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：（1）步骤①中试剂A为_______；（2）步骤②中加入过量Na2CO3溶液的作用是_______；（3）步骤④中发生反应的化学方程式为______；（4）步骤⑤的反应中涉及的反应物与生成物中，含氯元素化合价最高的物质是________。20．（2021·上海市民办扬波中学九年级月考）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程如下：（1）该实验是利用泥沙__________而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，溶解时，加入水的量需适量，水太少则：_____________；水太多则__________。（2）操作Ⅲ的名称是__________，此操作中玻璃棒的作用是__________。（3）关于蒸发叙述正确的是__________（选填编号）。a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热21．（2021·山东淄博·中考真题）小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：

请回答：20℃时，小明要溶解10g粗盐样品，需量取_____mL的水较为恰当（填“15”“30”或“45”），充分溶解后形成溶液_____（填“饱和”或“不饱和"），操作Ⅰ的名称是_____。下列说法正确的是_____（填字母）。A．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计B．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅C．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去22．（2021·长春市绿园区教师进修学校九年级模拟预测）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是______。（2）写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式______。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有的杂质为______。（BaSO4不溶于水，也不与酸反应）23．（2022·全国九年级课时练习）海水晒制得到的粗盐中除外，还含有、、、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、______。（2）为了除去混合液1中的可溶性杂质、、，应按顺序依次加入过量的、、，分别写出除去杂质、的化学方程式：______、______。（3）步骤Ⅱ中加入过量溶液的目的是除去______。（4）步骤Ⅲ中应加入过量的______（填药品名称），其目的是______，写出有关反应的化学方程式：______。（5）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的固体的质量将______（选填“大于”、“小于”或“等于”）原粗盐中的质量。24．（2021·湖南广益实验中学九年级期中）大海资源丰富，从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaC12、MgC12、Na2SO4等可溶性杂质），小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。（1）操作1需在研钵中进行研碎，操作2的步骤为：溶解、过滤、蒸发，过滤操作中玻璃棒的作用是___________。（2）操作3的步骤为“盐洗”，即用NaC1溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中的可溶性杂质，则“盐洗”的溶液应选用NaCl的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）操作3也可利用化学方法除去粗盐中可溶性杂质，即在粗盐溶液中依次加入稍过量的下列三种溶液：NaOH溶液、BaCl2溶液、___________溶液，充分反应后过滤，再在滤液中加入适量稀盐酸，最后进行蒸发结晶，得到精盐。（4）在农业生产上，常用一定质量分数的NaC1溶液选种。小明也准备用实验得到的精盐配制这种溶液。他称取NaCl时，将5g砝码放入托盘天平左盘，又将游码移动到刻度“3”处，然后在右盘加入NaC1直到天平平衡，最后小明将这些NaC1加入盛有42mL蒸馏水的烧杯里（水的密度按1g/mL计算），完全溶解配成溶液。请计算小明