专题11质量守恒定律化学方程式

主题三物质的化学变化专题11质量守恒定律化学方程式考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。课标要求考点考向考法常现关键词1.认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因。2.能对质量守恒定律进行应用。3.知道化学系方程式的读法和意义。4.能说明化学反应中的质量关系。5.能正确书写简单的化学反应方程式。6.能利用化学方程式进行简单的计算。化学方程式考向一质量守恒定律考法1质量守恒定律及其应用考法2化学方程式的概念、读法和含义质量比、充分反应、参加反应、生成、质量分数、可能是考向二如何正确书写化学方程式考法1常见化学反应中的质量关系考法2书写化学方程式、文字表达式、电离方程式遵循、不相符、剧烈燃烧、符合题意考向三利用化学方程式的简单计算考法1根据化学反应方程式的计算充分反应、一定条件、质量变化、参加反应、生成、质量比、元素种类不变、原子的种类不变、总个数不变►考向一质量守恒定律考法1质量守恒定律及其应用1．（2023•淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：9【答案】C【解析】现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4。故选：C。2．（2023•日照）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（）甲乙丙丁t114.8g10g6.2g1gt2a26g3g1gA．丁可能是催化剂V2O5 B．乙是SO3 C．a＝2g D．丙是SO2【答案】D【解析】丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，a＝14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g＝2g，甲物质质量减少，属于反应物。A、丁可能是催化剂V2O5，说法正确；B、乙是SO3，说法正确；C、a＝2g，说法正确；D、参加反应的乙、丙质量比是16g：3.2g＝5：1，由2SO2+O22SO3可知，三氧化硫和氧气质量比是160：32＝5：1，所以丙是氧气，说法错误。故选：D。3．（2023•鄂州）密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（）A．b＝8% B．丁可能是该反应的催化剂 C．参加反应的甲和乙的质量比为5：1 D．该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3【答案】C【解析】A.由图中数据可知，a＝100%﹣14%﹣6%﹣70%＝10%；b＝100%﹣40%﹣10%﹣42%＝8%；故正确；B.由图中数据可知，a＝100%﹣14%﹣6%﹣70%＝10%；图示丁的质量分数也为10%，丁可能是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故正确；C.该反应中，甲和乙的质量比为（70%﹣42%）：（14%﹣8%）＝14：3，故错误；D.该反应中，甲、乙、丙的质量比为（70%﹣42%）：（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝14：3：17，所以该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3，故正确；故选：C。4．（2023•潍坊）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（）A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17【答案】C【解析】由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z。由图2可知，参加反应的Y的质量为72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g﹣28g＝6g。A、由该反应的方程式3X+Y＝2Z可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确；B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为6g：28g＝3：14，说法正确；C、由该反应的方程式3X+Y＝2Z可知，反应前后分子总数改变，说法错误；D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，＝，则，说法正确。故选：C。考法2化学方程式的概念、读法和含义5．（2023•东营）下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（）A．表示铁生锈的反应 B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁 C．如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实 D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O4【答案】C【解析】A、铁生锈是铁和空气的氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，3Fe+2O2Fe3O4不能表示铁生锈的反应，故选项说法错误。B、该反应可读作：点燃条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁，故选项说法错误。C、如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实，故选项说法正确。D、该反应可读作：每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四氧化三铁，上述反应中10gFe和10gO2反应，氧气有剩余，不能生成20gFe3O4，故选项说法错误。故选：C。特别提醒1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。（1）从微观来说，定律成立的原因是三不变，即在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。（2）从宏观上来说也是三不变，即反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量不变。2、化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子。►考向二如何正确书写化学方程式考法1常见化学反应中的质量关系6．（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后锌元素的质量没有发生改变 C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【答案】B【解析】A、在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误。B、由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选项说法正确。C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：（81×2）＝2：27，故选项说法错误。D、反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。故选：B。考法2书写化学方程式、文字表达式、电离方程式7．（2023•大庆）下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（）A．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O B．用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2 C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O【答案】C【解析】A、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，符合题意，故选项正确。D、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。故选：C。8．（2023•河南）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．盐酸除去铁锈：Fe2O3+HCl＝FeCl2+H2O C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C2CO D．小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O【答案】D【解析】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O＝H2SO3，故选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。C、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。9．（2023•长沙）水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。（1）有水参加的反应：二氧化碳和水反应CO2+H2O＝H2CO3；（2）有水生成的反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应H2+CuOH2O+Cu。【答案】（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）H2+CuOH2O+Cu。【解析】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；（2）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方程式为：H2+CuOH2O+Cu；10．（2023•河南）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；乙炔（化学式为C2H2）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为0.7。【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；0.7。【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，0.9g水中氢元素的质量为0.9g×＝0.1g，乙炔的质量为0.1g×＝1.3g，碳元素的质量为1.3g÷＝1.2g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×＝0.9g，一氧化碳中碳元素的质量为1.2g﹣0.9g＝0.3g，mg×＝0.3g，m＝0.7，所以m的数值为0.7。故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；0.7。易错易混1、常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学式前面的化学计量数。2、书写化学方程式的步骤一般有四步：（1）根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。（2）配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。（3）标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等。（4）注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。3、书写文字表达式的步骤一般分为两：（1）根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。（2）标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等。4、书写电离方程式的步骤一般也分为两步：（1）在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来。（2）将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）。►考向三利用化学方程式的简单计算考法1根据化学反应方程式的计算11．（2023•绥化）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．m的值为19.6 B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g D．铁的氧化物中x：y＝2：3【答案】C【解析】A、由分析可知，m的值为16.8，故选项说法错误。B、由分析可知，生成铁的质量为16.8g，二氧化碳的质量为17.6g，参加反应的一氧化碳的质量为11.2g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的铁的氧化物的质量为：16.8g+17.6g﹣11.2g＝23.2g，故选项说法错误。C、当CO2质量为4.4g时，由质量关系CO（28）～CO2（44）可知，参加反应的一氧化碳质量为2.8g，则容器内CO的质量为：16.8g﹣2.8g＝14g，故选项说法正确。D、17.6g二氧化碳中氧元素的质量为：17.6g××100%＝12.8g，一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：yCO+FexOyxFe+yCO2，由化学方程式可知二氧化碳中氧元素一半的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量为：12.8g×＝6.4g，铁的氧化物中铁的质量为16.8g，所以FexOy中铁元素与氧元素的原子个数比为：＝3：4，即x：y＝3：4，则该铁的氧化物是Fe3O4，故选项说法错误。故选：C。12．（2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9【答案】C【解析】设生成C的质量为x。A+2B＝C+2D222×9x  3.6g＝x＝4.4g则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。故选：C。13．（2023•赤峰）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算：（1）生成氧气的质量为4.8g。（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）4.8；（2）87.5%。【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，生成氧气的质量为：16g﹣11.2g＝4.8g。（2）设该样品中氯酸钾的质量分数为x。2KClO32KCl+3O2↑245              9614gx              4.8gx＝87.5%答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。14．（2023•北京）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。该反应中，若有54kgAl发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。【答案】54kg。【解析】设参加反应的H2O的质量为x。2Al+3H2OAl2O3+3H2↑545454kgxx＝54kg答：参加反应的H2O的质量为54kg。15．（2023•娄底）实验室有一包部分变质的镁带，某校兴趣小组同学为分析镁带中镁的质量分数，进行如下探究：用镁带样品与稀硫酸反应，测定生成氢气质量。实验数据如表所示：实验序号所取样品质量（g）所加稀硫酸质量（mL）生成氢气质量（g）Ⅰ4.020.00.1Ⅱ4.040.00.2Ⅲ4.060.0mⅣ4.080.00.3（1）表格中m＝0.3。（2）求这包部分变质的镁带中镁的质量分数。（请写出计算过程）【答案】（1）0.3；（2）90%。【解析】（1）由表中数据可知，每20.0mL稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.1g，实验Ⅲ，60.00mL稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.1g×3＝0.3g，实验Ⅲ，80.00mL稀硫酸，生成氢气的质量为0.3g，说明硫酸已过量，所以m＝0.3；（2）设镁带中镁的质量分数为x。Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2424.0gx0.3gx＝90%。答：镁带中镁的质量分数为90%。16．（2023•宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O。（2）生成气体的质量是4.4g。（3）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）H2O；（2）4.4；（3）88.8%。【解析】（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O。（2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g﹣220.6g＝4.4g。（3）设该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量为x。Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O22244x4.4g解得：x＝22.2g该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为：答：该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为88.8%。解题技巧根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1、设未知量，即的质量为x。

2、书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的。

3、将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方，上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）。

4、列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比。

5、求算结果，注意一定要有单位。6、写出简明的答案，一般是问什么就答什么。1．（新情境）（2023•无锡）柠檬酸（C6H8O7）能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。实验序号①②③④柠檬酸质量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氢钠质量/g0.42m1m2m3二氧化碳体积/mL（标准状况下）112224336336则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为（）A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【解析】①中柠檬酸的质量为0.96g，加入碳酸氢钠的质量为0.42g，产生二氧化碳的体积为112mL，②中柠檬酸的质量为0.96g，加入碳酸氢钠的质量为m1g，产生二氧化碳的体积为224mL，是①中产生二氧化碳的体积的2倍，此时m2＝2m1＝0.42g×2＝0.84g；③中柠檬酸的质量为0.96g，加入碳酸氢钠的质量为m2g，产生二氧化碳的体积为336mL，此时m3＝3m1＝0.42g×3＝1.26g；④柠檬酸的质量为0.96g，加入碳酸氢钠的质量为m3g，产生二氧化碳的体积也为336mL，说明加入碳酸氢钠的质量为m2g时，柠檬酸已经反应完全，所以说实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为1.26g。故选：B。2．（新情境）（2023•江西）叩问天穹，化学助力。（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）。（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4Ti+xNaCl，式中x为4。（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为2：7。（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。【答案】（1）混合物；（2）4；（3）2：7；（4）2H2O2H2↑+O2↑。【解析】（1）黑火药含有硫、木炭和硝酸钾等，属于混合物。（2）由质量守恒定律：反应前后钠原子数目不变，则x＝4。（3）偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为（1×8）：（14×2）＝2：7。（4）利用太阳能电池电解水制氢气，同时生成氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑3．（新情境）（2023•南通）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。（1）下列化学储氢材料中含氢量最高的是C（填字母）。A.NH3B.N2H4C.CH4（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。总反应的化学反应方程式为CH4+H2O＝CO+3H2①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为H2O+Ce2O32CeO2+H2。②当甲烷的转化率（×100%）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少吨？【答案】（1）C；（2）①H2O+Ce2O32CeO2+H2；②0.3t。【解析】（1）A、在NH3中，氢元素的质量分数为×100%≈17.6%；B、在N2H4中，氢元素的质量分数为×100%＝12.5%；C、在CH4中，氢元素的质量分数为×100%＝25%；故选：C；（2）①由图中信息可知，反应器Ⅰ中的化学反应是水蒸气与三氧化二铈在400℃的条件下反应生成二氧化铈和氢气，反应的化学方程式为H2O+Ce2O32CeO2+H2；②设理论上1.0t甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为xCH4+H2O＝CO+3H21661.0t×80%x＝x＝0.3t答：理论上1.0t甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3t。1．（2023•鼓楼区校级模拟）读“汽车尾气净化器处理尾气过程”示意图，下列有关叙述错误的是（）A．该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2 B．该反应中氮元素的质量增大 C．Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后质量不变 D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质【答案】B【解析】A、根据示意图可知，CO和NO在Pt﹣Rh催化剂的作用下反应生成CO2和N2，该选项正确。B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，该选项不正确。C、催化剂改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质不变，该选项正确。D、使用该净化器能使汽车尾气中有害气体CO和NO转化为无害物质CO2和N2，该选项正确。故选：B。2．（2023•泸县一模）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应前后分子数目不变 B．t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 C．该碳氢化合物的化学式为C3H8 D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9【答案】C【解析】由图可知，参加反应的有机物、氧气，生成的二氧化碳的分子个数比为：n：（6n﹣n）：3n＝1：5：3，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为nCxHy+5nO23nCO2+mH2O；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；根据氧原子个数守恒，反应物中有10n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有6n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为4n，即生成水分子个数为4n，故化学方程式为CxHy+5O23CO2+4H2O，根据质量守恒定律，则x＝3，y＝8，即有机物的化学式为C3H8；A、由反应的化学方程式可知，反应前的分子个数发生变化，故错误；B、t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，故错误；C、反应的氧原子个数是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，则生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，该反应生成的水分子数目为4n，由质量守恒定律可知，CxHy+5O23CO2+4H2O，即x＝3，y＝8，碳氢化合物的化学式是C3H8，故正确；D、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，故错误；故选：C。3．（2023•桐柏县二模）下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2═MgO2 B．红磷在空气中燃烧：2P+O2P2O5 C．铁钉和硫酸铜反应：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 D．硫在氧气中燃烧：S+O2↑═SO2↑【答案】C【解析】A、镁条和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，对应的化学方程式为2Mg+O2MgO，而非Mg+O2═MgO2．错误；B、红磷在空气中燃烧，是红磷和氧气在点燃的情况下生成五氧化二磷，对应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，而非2P+O2P2O5．错误；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．正确；D、硫和氧气在点燃的情况下生成二氧化硫，由于氧气为气体，所以生成的二氧化硫不能标注气体符号，当然氧气作为反应物也不能标注气体符号，正确的化学方程式为：S+O2SO2，错误。故选：C。4．（2023•永州模拟）下列化学方程式书写错误的是（）A．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 B．硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2 C．用木炭还原氧化铜：C+CuOCu+CO2↑ D．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【答案】C【解析】A.该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项A错误；B.该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项B错误；C.碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，题干中化学方程式没有配平，符合题意，故C正确；D.该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项D错误。故选：C。5．（2023•松北区一模）现有部分被氧化的铜粉样品，为研究铜粉样品的组成情况，取8g混合物，先加热至完全氧化后，再加入120g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则样品中铜单质的质量分数（）A．96% B．80% C．64% D．16%【答案】B【解析】现有部分被氧化的铜粉样品，为研究铜粉样品的组成情况，取8g混合物，先加热至完全氧化后，再加入120g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。发生的反应为：2Cu+O22CuO、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，可知关系：2HCl～CuO～Cu，设混合物中铜元素的质量为x。2HCl～CuO～Cu7364120g×7.3%xx＝7.68g则混合物中氧元素的质量为：8g﹣7.68g＝0.32g，混合物中氧化铜的质量为：0.32g÷＝1.6g，所以固体混合物中铜单质的质量分数为：×100%＝80%。故选：B。6．（2023•襄州区校级二模）化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，充分反应后记录实验数据如下表所示：（假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素），以下说法不正确的是（）次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量（g）2020202020瓶中物质总质量（g）42.4m82101.8121.8A．共产生氢气质量为0.8g B．m的值为62.2 C．第3次加入的稀硫酸完全反应 D．该铁合金样品中铁的质量分数为65%【答案】D【解析】A、最终生成氢气质量：22.6g+100g﹣121.8g＝0.8g，故正确；B、由表中数据第1、3次可知，20g稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，表格中的m的值为42.4+20﹣0.2＝62.2，故正确；C、由表中数据第4次，20g稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，可知第3次加入的稀硫酸完全反应，故正确；D、设样品中铁的质量为x。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.8gx＝22.4g该铁合金样品中铁的质量分数为×100%≈99.1%，故错误。故选：D。7．（2023•桓台县一模）化学与我们的生活息息相关。食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子、氯离子（填微粒名称）构成的；“酱油”是通过大豆发酵制得的，发酵过程发生的变化主要是化学变化；纯碱可用于洗涤厨房中的油污，制取纯碱的化学方程式是：2NaHCO3X+H2O+CO2↑，则X的化学式是Na2CO3；某些添加“钙、锌、铁”等的食品，这里的“钙、锌、铁”是指元素（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。【答案】钠离子、氯离子；化学变化；Na2CO3；元素。【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；“酱油”发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子，等号右边除X外，有2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，还少2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，则化学式为Na2CO3；物质由元素组成，食品中的“钙、锌、铁”是指元素。8．（2023•罗山县三模）乙醇是常用的燃料之一，乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；一定量的乙醇在氧气不充足的情况下，燃烧生成2.7g水、2.2g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则参加反应的乙醇与氧气的分子个数比是2：5（填最简比）。【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；2：5。【解答】乙醇和氧气在点燃的条件下完全燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变；水中氢元素的质量为：2.7g××100%＝0.3g，故乙醇的质量为：＝2.3g，乙醇中碳元素的质量为：2.3g××100%＝1.2g；二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g××100%＝0.6g；则生成的一