1.5酸和碱之间发生的反应（原卷版）-2022-2023学年九年级上册科学（浙教版）

20222023学年九年级上册册科学精讲精练1.5酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。【辨别】并不是所以的中和反应都没有现象【总结】生成盐和水的反应类型：=1\*GB3①酸+金属氧化物=盐+水=2\*GB3②碱+非金属氧化物=盐+水=3\*GB3③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH结合生成水的过程。如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH，即H++OH==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。三：向反应后的溶液中加入活泼金属（K、Ca、Na除外），若产生气泡说明酸过量；若无明显现象说明碱过量或恰好完全反应。【考点练习】【例2】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该实验操作是将______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。(2)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______。考点3.【实验】土壤酸碱性测定测定土壤pH的操作过程：按取样编号，取1g左右土样放人试管中，加人5mL蒸馏水，振荡30s后静置。等土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记下pH。1．下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热2．某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（）A．废液呈碱性B．废液中只存在2种溶质C．废液中不存在盐酸和硫酸D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠3．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的示意如下图所示，下列说法正确的是（）A．以上物质间均未发生化学反应 B．两个变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质4．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）实验方案使用的试剂判断的方法A硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量C铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量A．A B．B C．C D．D5．如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图，下列说法正确的是（

）A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应C．图中c点所示溶液呈碱性D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中6．某实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸混合过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是()A．该反应是放热反应B．该反应过程中pH增大C．该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液D．60秒时，溶液中溶质为NaOH和NaCl7．向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，溶液颜色变化的过程是()A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．红→紫→蓝 D．蓝→紫→红8．据图填空：（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：________；（2）图1所示反应恰好完成时的现象是________；小明认为图2、3中的________可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用________实验证明他的猜想是正确的．（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是：________．（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________

g．9．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子，操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成．请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质呈______性（填“酸”或“碱”）。（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是______。（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由______。10．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的PH值逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图所示，某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是（不包括酚酞）______；（3）请用文字解释整个过程温度变化的原因________。（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是______（填选项）。A．品尝烧杯中溶液的味道

B．直接用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色

D．加氯化钡溶液并观察现象11．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，用图1总结了NaOH的四条化学性质．(1)为了验证反应③能够发生，你选择的物质是()A.Na2CO3B.HClC.FeCl3D.Ba(NO3)2(2)依据反应④，NaOH溶液可以吸收工业尾气中的SO2气体，其化学方程式为：_________________．(3)同学们想用图2表示反应②的微观实质，反应后A处烧杯中存在的离子有_________________。12．某实验小组同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应（1）如图1，用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。下列说法中正确的是___________（填字母）。A．该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

B．a点溶液中所含溶质为NaOHC．b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反应

D．往c点溶液中加入Cu（OH）2，观察到无明显变化【方案二】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应（2）小金同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到___________的现象，证明二者发生了化学反应。（3）小华同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是___________。【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应（4）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为___________。13．在科学上有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验装置，先验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，再探究石灰水能否和稀盐酸反应（实验前，弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。【实验步骤】Ⅰ、打开分液漏斗活塞，将足量的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，立即关闭活塞；Ⅱ、打开K1，观察到B中部分液体倒吸入A中，且A中有气泡产生，______（选填“能“或“不能”）说明氢氧化钠能与二氧化碳反应；Ⅲ、打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，若观察到B中______，说明氢氧化钙能和稀盐酸发生反应。【实验思考】实验前B中导管不能插到瓶底，这将使B瓶中留有部分溶液，其目的是______。【答案】

能

溶液显无色

验证氢氧化钙能否和盐酸反应【详解】实验步骤：Ⅱ、打开K1，观察到B中部分液体倒吸入A中，且A中有气泡产生，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此能说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。Ⅲ、打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，观察到B中溶液呈无色，是因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此能说明氢氧化钙能和稀盐酸反应实验思考：实验前B中号管不能插到瓶底，这将使B瓶中留有部分溶液，其目的是验证氢氧化钙能否和盐酸反应。14．某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答：______。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠洛液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是_____(填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过的实验方案，你选用的药品是_______。实验现象及对应结论是________15．某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。（提出问题）溶液的红色为什么会变成无色呢?（猜想与假设）猜想一：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。猜想二：可能是酚酞与空气中的O2反应了。猜想三：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。（讨论交流）小组同学集体讨论后认为猜想一不合理，原因是_____。（设计并实验）（1）为了验证猜想二，小组同学进行了如下实验：先向如图装有氢氧化钠溶液的试管中，从____（选填a或b）处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽，然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，过了一会儿红色仍然消失。所以猜想二错误。（2）为了验证猜想三，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。实验操作实验现象1号试管0．1分红色褪去2号试管5分红色褪去3号试管30分红色明显变浅4号试管120分红色无明显变化由此得出结论_____。（拓展延伸）小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色）In2（红色），据此信息写出H2In与NaOH溶液反应的化学反应方程式_____。16．实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小明同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计）（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到________时，恰好完全反应，停止滴液。（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数_____________。（写出计算步骤）（3）问题讨论：若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。17．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水、定量测定废水。取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）（1）P点对应溶液中一定存在的阳离子有________（填离子符号）。（2）酸性废水中硫酸的质量分数为________（用百分数表示，保留到0.1%）。（3）计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）。________18．正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为