2023-2024学年江苏省高二年级上册1月期末考试化学试卷（含详解）

A卷

江苏省2023~2024学年高二上学期期末迎考卷

化学

注意事项：

1.本试卷100分，考试用时75分钟。

2.答题前，考生务必将班级、姓名、学号写在密封线内。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Cl-35.5Cu-64

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。

L2023年11月15日，中美两国发表关于加强合作应对气候危机的阳光之乡声明。下列燃料的使用符合该声明的是

A.CH4B.H2C.C4H10D.C2H5OH

2.反应CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4-H2O+NaCl制备水合阴。下列有关说法正确的是

A.H?。的电子式为H+［：O：［H+

C.NaOH中存在离子键和共价键D.N2H4分子中含有氮氮双键

3.实验室制取CL并验证其部分性质，实验原理及装置均正确的是

/饱和

试纸自蜃卜食盐水

丙丁

B.用装置乙收集氯气

C.用装置丙测氯水的pHD.用装置丁吸收尾气

4.元素O、S、Se、Te位于元素周期表中VIA族。下列说法正确的是

A原子半径：r（O）＞r（S）＞r（Se）

B.第一电离能：L（O）＜L（S）＜L（Se）

C.热稳定性：H2O＜H2S＜H2Se

D,在元素周期表中Te附近寻找半导体材料

阅读下列材料，完成下面小题：

氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。NaNCh是一种重要的化工原料，有毒，NaNO2

也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。HNO2有强氧化性；碎化钱(GaAs)是当前最重要，技术成熟度比较

高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过碑化线太阳能电池提供能量。

5.下列说法不正确的是

A.NaNCh有毒，不能作食品添加剂

B.常温下N2的化学性质稳定，可用作粮食的保护气

C二氧化硅导光性好，可用作光导纤维

D.硅、碑、碑化钱(GaAs)均可作半导体材料

6.下列说法正确的是

A.溶解性：CH4>NH3

B.电负性：N>O>C

C.第一电离能：Se>As

D.C、N原子核外电子中未成对电子数之比为2：3

7.碳、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

H2

A.雷雨发庄稼：N2>NO0>HNO3

B.侯氏制碱法：NaCl(aq)TNa2CO3

NH3、cc)2

c.实验室快速制备少量NH3:NH3H,O^NH3

A

催化剂

D.汽车尾气处理：2NO+2CO2c+2NC)2

8.海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是

r--Mg(OH)2-盐酸-*®>MgCl2»6H2O

苦卤物质X,操作1,

(含有NaBr、MgSC>4等)1

也cSC>2水溶液皿.,以、加

j滤液--------吸收液

>Bn---------②--------►

A.物质X选用NaOH

B.该流程图的步骤①中，蒸发浓缩、冷却结晶可得到无水MgCb

C.滤液中含有的主要离子有：Na+、Ca2\Br\0H\SO]

+

D.该流程图的步骤②反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H+SO^+2HBr

9.K3[Fe(C2O4)3]-3H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，某化学小组制备

K3[Fe(C2O4)3].3H2O晶体步骤如下：

①称取5g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O],加入25mL水和几滴稀硫酸溶液充分溶解,再加入30mL饱和H2C2O4

溶液，加热至沸，生成黄色沉淀(FeCzO/ZH?。)；

②将沉淀洗涤至中性，加入15mL饱和K2c2O4溶液，水浴加热至35℃,边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变

为红褐色；

③将混合物煮沸35s,加入10mL饱和H2c2O4溶液，红褐色沉淀溶解。趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体,

过滤、干燥。

下列说法正确的是

A.K3[Fe(GO4入13H2。中C元素的化合价为+4

B.基态Fe2+核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d6或[Ar]3d6

2+

C.步骤①发生反应的离子方程式：Fe+2H2O+C2O^=FeC2O4-2H2O

D.步骤②可将水浴温度升高至80c以上，加快反应速率

10.我国科学家在利用Ni和NiO催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，如图是通过计算机测得的部分电

解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*下列叙述正确的是

2*H2O反应历程

A.该过程中Ni催化时反应速率较快

B.该过程中NiO作催化剂时吸热更多

C.决速步骤为2*O+4H+——>OOH+3H+

D.加入更高效的催化剂可使反应的焰变减小

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

A向Na2SiO3溶液中滴入盐酸，出现白色凝胶说明非金属性：Cl>Si

探究浓度对水解平衡的

常温下，用pH计分别测定等体积的1.0mol/LCH3COONH4溶液和

B

O.lmol/LCH3coONH4溶液的pH影响

C向AgNCh与AgCl的混合浊液中加入少量KI溶液，沉淀颜色变为黄色说明溶度积：

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

说明酸性：HNO2>

D用pH计测量等物质的量浓度的NaNCh、NaClO的pH,后者的pH更大

HC1O

A.AB.BC.CD.D

12.室温下，用含有少量Mg2+的MnSO4的溶液制备MnCO3的过程如图所示［已知：降（H2co3）=4.5义10-7,

1111

Ka2（H2CO3）=4.7xl0^,Ksp（MgE,）=7.5xlO-]o下列说法正确的是

NaFNaHCO3

I

溶液一|除镁卜

M11O4►|沉锦I~>MnC03

A.0.Imol/LNaF溶液中：C（K）+C（HF）=c（Na+）+c（H+）

B.NaHCCh溶液中：c（CO：）>c（H2co3）

z2+\%（Mg月）

C.沉镁后溶液中存在：c（Mg）=-©2"）一

D.“沉镒”分离后的滤液中：c（OH-）+c（r）=c（H+）+c（Na+）

13.甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应:

反应I：2CH3OH（g）=HCOOCH3（g）+2H2（g）AH1=+135.4kJ/mol

反应n：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）AH2=+106.0kJ/mol

向容积为2L的恒容密闭容器中通入5.0molCH30H气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH30H的转化率和

2n（HCOOCH3）

HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示（已知：HCOOCH3的选择性=xl00%）o下列说法不正

n反应（CH3OH）

确的是

%

/

M

7

y

邮

H

O

H

O

A.2CO（g）+2H2（g）=HCOOCH3（g）的AH=-76.6kJ/mol

B.曲线b代表的是CH30H的转化率

C.580K时，HCOOCH3的产量为Imol

n(CO)

D高于580K时，随着温度升高,值变大

n(HCOOCH3)

二、非选择题：共4题，共计61分。

14.K2FeCU是高效、绿色的水处理剂，紫色的KzFeCU易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0~5℃的强碱性

溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和02。湿法制备KzFeCU流程图如下:

(1)制备NazFeCU时，NaOH和NaClO混合溶液与Fe(NCh)3饱和溶液的混合方式为。

(2)发生“氧化”反应的离子方程式为o

(3)加入饱和KOH溶液“转化”能够实现的原因为o

(4)FeOj在水溶液中的存在形态图如图所示。若向pH=9的这种溶液中加硫酸至pH=4,HFeO：浓度如何变

化：_______

(5)高铁酸钾(KzFeCU)可用于氨氮处理。氧化剂的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。用KzFeCU氧化含氨氮废

水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的减

小，氨氮去除率减小，氧化时间明显缩短的原因是。

d

氨氟去除我％

♦*80I

，氧侬W/min.*750

7【

20M若

5-W

着

O

1\6

J1(30

u3579II

R&HtpH

(6)用K2FeO4净水的原理如图所示，该净水原理可描述为

15.第四周期过渡元素Cr、Mn、Fe、Co、Cu可与C、H、。形成多种化合物。方钻矿化合物是典型的热电材料,

在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。元素Mn、Fe、Co的电

离能的数据如下:

元素13品

i2

Mn717150932484940

Fe462.51561.929575290

Co760.4164832324950

(1)基态C。原子的价层电子排布式为,气态Mn?+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原

因是O

(2)合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO,其反应为

++

[CU(NH3)2]+CO+NH3^-[CU(NH3)3(CO)]O

①该反应中涉及的非金属元素中第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，未成对电子数最多的元素是

②Cu+核外有种运动状态不同的电子。

(3)Sb是第五周期VA族元素，其同族元素可用于研制农药，例如3,5-二氯苯胺是农用杀菌剂的关键中间体,

可由如图方法合成。

NHz

3,5-二氯苯胺

甲乙

①化合物甲中o、N、C、H的电负性由小到大的顺序为o

②化合物乙中N原子轨道表示式为。

③Sb外围电子排布式为0

④基态CP-核外电子云的伸展方向有种；CV+核外有个能级。

16.硫的污染包括大气中的S02、H2s及水体中的S。，、SO：,工业上常用微生物法、吸收法、电解法、沉淀法等

消除硫引起的污染。

(1)微生物法脱硫：富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH4、氐等物质，可将废水中SOj还原为

H2S,同时用空气将H2s从水中吹出，再用碱液吸收。

①CH4与SO：在SBR细菌作用下生成C02和H2s的离子方程式为。

②用空气将H2s从水中吹出时，收集到的H2s小于理论值，其原因可能是。

(2)吸收法脱硫：“亚硫酸镂吸收法”用(NH4)2SO3溶液在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为

(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,测得25℃时溶液pH与含S(W)微粒物质的量分数的变化关系如图所

zKo

由题干溶液pH与含S(W)微粒物质的量分数的变化关系图可知，pH=2时H2SO3和HSO3的浓度相等，则有

Kai(H2so3)=C(HS°3)C(H上心,同理当pH=7时，HSO3和SO；的浓度相等，则有Ka?(H2so3)=邈

c(H2so3)c(HSO；)

=10-7,据此分析解题：

①Ka2(H2so3)=-

②pH=3的溶液中，—~==______。

C(H2SO3)

(3)电解法脱硫：用NaOH溶液吸收SO2后，所得NaHSCh溶液经电解后可制取Na2s2。4溶液，反应装置如图所

示。电解时的阳极反应式为,H+的移动方向为(“从左到右”或“从右到左”)。

(4)膜吸收法：硫化氢(H2S)是一种剧毒、恶臭、具有腐蚀性的气体。直接分解H2s同时回收氢和硫以取代克劳

斯工艺是一条既能处理H2s废气又能回收无COx的氢资源的理想途径。然而，热分解法处理H2s[H2s(g).•

H2(g)+S(g)],H2s转化率最高只达12.4%,科学家发现M0S2可以催化H2s分解，在其他条件不变的情况下使用沉

积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行H2s分解，H2s转化率达到96.5%。多孔陶瓷膜的作用是。

(5)沉淀法：向含有NaHS废水中加入适量FeSCU溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。pH降低的原因：

17.CxHy、N0x>CO、CO2、SO2及固体颗粒物等会引起光化学烟雾、温室效应等，将污染物资源化是治理污染的一

种有效途径。

I.CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)AH,=-95.2kJ/mol

II.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-53.7kJ/mol

III.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH3=+41.5kJ/mol

(1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确有(填字母)。

A.增大co2的浓度，反应II、in的正反应速率都增加

B.加入更高效的催化剂，可提高CH30H的平衡产率

C.缩小体积增大压强可提高H2的转化率

D.将CH30H液化分离出可使正反应速率增大，平衡正向移动

（2）反应I、II、III的平衡常数的对数IgK随反应温度T的变化曲线如图所示，曲线③为反应______（填“I”或

“II”或“III”）；结合各反应的AH,归纳IgK-T曲线变化规律：（任意一条）。

（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO、NO以一定流速通过两种不同的催化剂进行反应，

测定尾气脱氮率（脱氮率即NO转化率），结果如图所示，温度在450~550℃,曲线H中脱氮率随温度升高变化不明

显的主要原因可能是。

（4）用电化学方法还原CO2将其转化为其他化学产品可以实现对CO2综合利用。如图是在酸性条件下电化学还

原CO2的装置小意图：

CO2电化学

还原产物

n（生成B所用的电子）

己知：法拉第效率（FE）的定义:FE（B）=xlOO%控制pH=l、电解液中存在KC1时，电

n（通过该极的电子）o

化学还原CO2过程中CH《其他含碳产物未标出）和H2的法拉第效率变化如图所示。

100

②结合上图的变化规律，推测KC1可能的作用是

③c（KCl）=3.0mol/L时，22.4L（标准状况，下同）的CCh被完全吸收并还原为CtU和C2H4,分离H2后，将CtU和C2H4

混合气体通入如图所示装置（反应完全），出口处收集到气体4.48L（不考虑水蒸气），则FE（C2H4）=

酸性KMn（\溶液NaOH溶液

江苏省2023~2024学年高二上学期期末迎考卷

化学

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.2023年H月15日，中美两国发表关于加强合作应对气候危机的阳光之乡声明。下列燃料的使用符合该声明的是

A.CH4B.H2C.C4HIOD.C2H5OH

【答案】B

【分析】中美两国发表关于加强合作应对气候危机的阳光之乡声明的主旨为：节能减排，共同面对能源危机和全球

气候变暖，据此解题：

【详解】A.CH4燃烧生成CO2和H2O,有温室气体CO2排放，A不合题意；

B.比燃烧产物为H2O,无温室气体CO2排放，也无气体污染性气体排放，B符合题意；

C.C4H10燃烧生成CO2和H2O,有温室气体CO2排放，C不合题意；

D.C2H50H燃烧生成CO2和H2O,有温室气体CO2排放，D不合题意；

故答案为：B„

2.反应CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4-H2O+NaCl制备水合阴。下列有关说法正确的是

A.H2。的电子式为H+［：O：］H+B.氯离子的结构示意图为(+17)287

c.NaOH中存在离子键和共价键D.N2H4分子中含有氮氮双键

【答案】C

••

【详解】A.抵0的电子式为H：O：H，A项错误；

••

B.氯原子的原子序数为17,最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则C「的结构示意图:

C.NaOH可电离出Na+和OH-,存在离子键，OIT内存在共价键，C项正确;

H

D.N的原子序数为7,最外层电子数为5,则N2H4的结构式为，不含氮氮双键，D项错

误;

故答案为：Co

3.实验室制取Cb并验证其部分性质，实验原理及装置均正确的是

/»工饱和

试纸昼制/食盐水

丙丁

A.用装置甲制备氯气B.用装置乙收集氯气

C.用装置丙测氯水的pHD.用装置丁吸收尾气

【答案】B

【详解】A.二氧化镒与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯，不能用于制备氯气，A不合题意;

B.Cb的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，即可以用装置乙收集氯气，B符合题意；

C.氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，故不能用pH试纸测氯水的pH,应该用pH计进行测量，C不合题意；

D.氯气的尾气可用碱液吸收，不能用水吸收，氯气在饱和食盐水中的溶解度更小，故更不能用饱和食盐水来吸收

多余的氯气，D不合题意;

故答案为：Bo

4.元素O、S、Se、Te位于元素周期表中VIA族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(O)>r(S)>r(Se)

B.第一电离能：L(o)<L(s)<L(Se)

C.热稳定性：H2O<H2S<H2Se

D,在元素周期表中Te附近寻找半导体材料

【答案】D

【详解】A.已知同一主族从上往下原子半径依次增大，即原子半径：r(O)<r(S)<r(Se),A错误；

B.已知同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，即第一电离能：L(o)>L(s)>L(Se),B错误；

C.己知同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故热稳定性：H2O>H2S>H2Se,C错误；

D.已知在元素周期表中金属与非金属的分界线上寻找制半导体的元素，故可在元素周期表中Te附近寻找半导体

材料，D正确；

故答案为：D。

阅读下列材料，完成下面小题：

氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。NaNCh是一种重要的化工原料，有毒，NaNO2

也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。HNO2有强氧化性；碎化钱(GaAs)是当前最重要，技术成熟度比较

高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过碑化线太阳能电池提供能量。

5.下列说法不正确的是

A.NaNCh有毒，不能作食品添加剂

B.常温下N2的化学性质稳定，可用作粮食的保护气

C.二氧化硅导光性好，可用作光导纤维

D.硅、碑、碑化钱(GaAs)均可作半导体材料

6.下列说法正确的是

A.溶解性：CH4>NH3

B.电负性：N>O>C

C.第一电离能：Se>As

D.C、N原子核外电子中未成对电子数之比为2：3

7.碳、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

Hz

A.雷雨发庄稼：N2>NO°>HNO3

B.侯氏制碱法：NaCl(aq)fNa2co3

NH3、CO2

c.实验室快速制备少量NH3:NH3H2O^>NH3

A

催化剂

D.汽车尾气处理：2NO+2CO2c+2NC)2

【答案】5.A6.D7,C

【5题详解】

A.NaN02虽然有毒，但也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量，A错误；

B.常温下N2的化学性质稳定，可用作粮食的保护气，B正确；

C.光在二氧化硅晶体中能够全反射，故二氧化硅导光性好，可用作光导纤维，C正确；

D.由题干信息可知，硅是良好的半导体材料，碑、碑化线(GaAs)均可作半导体材料，D正确；

故答案为：A；

【6题详解】

A.已知CH4为非极性分子，NH3和HzO均为极性分子，根据相似相溶原理可知，NH3在水中的溶解度比CH4

大，且NH3与H2O分子间能够形成氢键，则溶解性：CH4<NH3,A错误；

B.根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强可知，电负性：0>N>C,B错误；

C.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，VA与VIA反常可知，第一电离能：Se<As,C错误；

D.已知C为6号元素，其核外电子排布式为：Is22s22P2,核外有2个未成对电子，N为7号元素，其核外电子排

布式为：Is22s22P3,核外有3个未成对电子，则C、N原子核外电子中未成对电子数之比为2：3,D正确；

故答案为：D；

【7题详解】

A.空气中的N2和02在打放电作用下生成NO,NO与H2O不反应，A错误；

B.侯氏制碱法的反应方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,即不能直接生成Na2co3,B错误；

C.已知浓氨水受热易分解，故实验室可直接加热浓氨水的方法来快速制备少量NH3,方程式为：

NH?H-@NH±H,C正确；

32A

催化齐IJ

D.汽车尾气处理是将CO和NO转化为无毒无害的N2和CO2,故反应方程式为：2NO+2CO^=2CO2+N2,

D错误；

故答案为：Co

8.海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是

|->Mg(OH)2盐酸》噜.①>MgC12・6H2O

苦卤物质X〉操作1J

(含有NaBr、MgSC)4等)1

小加CS02水溶液也也也

滤液------->Br-----------------►吸收液

2②

A.物质X选用NaOH

B.该流程图的步骤①中，蒸发浓缩、冷却结晶可得到无水MgCb

C.滤液中含有的主要离子有：Na+、Ca2\Br\OH，SOj

+

D.该流程图的步骤②反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H+SO^+2HBr

【答案】C

【分析】由题干流程图可知，向苦卤(含有NaBr、MgCb)加入物质X转化为Mg(0H)2沉淀，故X选用为CaO,然后

进行操作1即过滤，得到Mg(OH)2沉淀，然后加入盐酸转化为MgCb溶液，进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干

燥，即可得到MgCbSIhO,向滤液中加入Cb将Br转化为Bn,然后用热空气将其吹入SO2水溶液中进行吸收，原

理为：Br2+SCh+2H2O=2HBr+H2so4,据此分析解题。

【详解】A.工业生产中用量大，考虑成本，物质X选用CaO,A错误；

B.由分析可知，该流程图的步骤①中，蒸发浓缩、冷却结晶可得到MgC12・6H2O,然后下HC1的气流中灼烧

MgCb・6H2O才能制得无水MgCb,B错误；

C.加入生石灰，过滤得沉淀氢氧化镁，滤液中含有的主要离子有：Na\Br，OH>Ca?+和SO：,C正确；

D.由分析可知，该流程图的步骤②反应的方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故其离子方程式为

+

Br2+SO2+2H2OMH+S0：+2Br,D错误；

故答案为：Co

9.K3[Fe(C2O4)3].3H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，某化学小组制备

K3[Fe(C2O4)3].3H2O晶体步骤如下：

①称取5g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O],加入25mL水和几滴稀硫酸溶液充分溶解,再加入30mL饱和H2C2O4

溶液，加热至沸，生成黄色沉淀(FeCzO/ZH?。)；

②将沉淀洗涤至中性，加入15mL饱和K2c2。4溶液，水浴加热至35℃,边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变

为红褐色；

③将混合物煮沸35s,加入10mL饱和H2c2O4溶液，红褐色沉淀溶解。趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体,

过滤、干燥。

下列说法正确的是

A.K3[Fe(C2O4)3].3H2O中C元素的化合价为M

B.基态Fe2+核外电子排布式为Is22s22P63s23p63d6或[Ar]3d6

2+

C.步骤①发生反应的离子方程式：Fe+2H2。+C2Oj=FeC2O4-2H2OJ

D.步骤②可将水浴温度升高至80c以上，加快反应速率

【答案】B

【详解】A.已知K3[Fe(C2O4)3].3H2O中含有C2O^,则其中C元素的化合价为+3,A错误；

B.已知Fe是26号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d64s2,故基态Fe?+核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d6

或[Ar]3d'B正确；

C.已知H2c2O4为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故步骤①发生反应的离子方程式为：

2++

Fe+2H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2OJ+2H,C错误；

D.由题干信息可知，步骤②中使用的H2O2,在高温下分解速度加快，可将水浴温度升高至80c以上，由于

H2O2分解速率过快，可能导致反应速率减慢，D错误；

故答案为：B«

10.我国科学家在利用Ni和NiO催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，如图是通过计算机测得的部分电

解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*下列叙述正确的是

5

4

3

南

磐2

X

哭1

0

2*H2O反应历程

A.该过程中Ni催化时反应速率较快

B.该过程中NiO作催化剂时吸热更多

C.决速步骤为2*0+4H+——OOH+3H+

D.加入更高效的催化剂可使反应的焰变减小

【答案】C

详解】A.从决速步骤来判断活化能，该过程中NiO催化时反应速率较快，A错误；

B.催化剂只影响反应速率，不影响反应热的大小，则该过程中Ni和NiO作催化剂时吸热相同，B错误;

C.由题干反应历程图可知，该反应的决速步骤即活化能最高的为2*O+4H+——>*00H+3H+，C正确;

D.催化剂只能改变反应所需要的活化能，不改变反应的始态和终态，故加入更高效的催化剂，反应的焰变不变,

D错误；

故答案为：C„

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

A向Na2SiO3溶液中滴入盐酸，出现白色凝胶说明非金属性：Cl>Si

常温下，用pH计分别测定等体积的l.Omol/LCH3coONH4溶液和探究浓度对水解平衡的

B

O.lmol/LCH3co0NH4溶液的pH影响

说明溶度积：

C向AgNCh与AgCl的混合浊液中加入少量KI溶液，沉淀颜色变为黄色

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

说明酸性：HNO2>

D用pH计测量等物质的量浓度的NaNCh、NaClO的pH,后者的pH更大

HC1O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.HC1不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据HC1、H2SQ3的酸性强弱判断Cl、Si元素的

非金属性强弱，A不合题意；

B.由于CH3coe和镂根离子的水解平衡常数相同，故CH3co0NH4溶液为中性，则不能通过测量不同浓度

CH3coONH4溶液的pH的方法离子探究浓度对水解平衡的影响，B不合题意；

C.AgNCh与少量KI溶液反应生成黄色沉淀，黄色沉淀掩盖了白色沉淀AgCl,故不一定发生沉淀的转化，则不能

比较Ksp(AgCl)、Ksp(Agl)的大小，C不合题意；

D.用pH计测量等物质的量浓度的NaNCh、NaClO的pH,后者的pH更大，说明CRT的水解程度不NO2,根据

越弱越水解的水解规律可知，酸性：HNO2>HC1O,D符合题意；

故答案为：D。

7

12.室温下，用含有少量Mg2+的MnSO4的溶液制备MnCO3的过程如图所示［已知：Kd(H2CO3)=4.5x10,

11n

Ka2（H2CO3）=4.7xl0^,Ksp（Mg^）=7.5xlO-]=下列说法正确的是

NaFNaHCO3

溶液

MnC>4[W}|沉锦|~>MnC03

A.O.lmol/LNaF溶液中：c（F）+c（HF）=c（Na，+c（H+）

B.NaHCCh溶液中：c（COj）>c（H2co3）

Ksp（MgF?）

（2+）

C.沉镁后溶液中存在:cMg=

c2"）

D.“沉铲分离后的滤液中：c（OH-）+c（E）=c（H+）+c（Na+）

【答案】C

【详解】A.根据电荷守恒可得：c(OH-)+c(F)=c(Na+)+c(H+),由质子守恒可知，c(OH-)=c(HF)+c(H+),即

c(OH-)#c(HF),A错误；

Kw10-14

B.由题干数据可知，HCO］的水解平衡常数为Kh2=一->Ka(HCO),即HCO3的水解大于电离,

的4(5?.223

-

故NaHCCh溶液中：C（CO|）<C（H2CO3）,B错误;

C.“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2F-),故c(Mg?+)=个窄萼，C

正确;

D.“沉镒”后的滤液中还存在CO；、HCO3、SO：、Mn2+等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D

错误；

故答案为：C«

13.甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：

反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)AHj=+135.4kJ/mol

反应n：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AH2=+106.0kJ/mol

向容积为2L的恒容密闭容器中通入5.0molCH30H气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH30H的转化率和

2n(HCOOCH3)

HC00CH3的选择性随温度变化如图所示(己知：HCOOCH3的选择性=xl00%)o下列说法不正

n反应(CH3OH)

%

/

M

7

y

邮

H

O

H

U

A.2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g)的AH=-76.6kJ/mol

B.曲线b代表的是CH30H的转化率

C.580K时，HCOOCH3的产量为Imol

n(CO)

D.高于580K时，随着温度升高,值变大

n(HCOOCH3)

【答案】C

1

【详解】A.根据盖斯定律可知该反应可由反应I-2x反应II得到，AH=AHI-2AH2=(+135.4kJ-mol)-2x(+106kJ-mor

1)=-76.6kJ,mol1,A正确；

B.反应I和反应II均为吸热反应，随温度的升高平衡均正向移动，甲醇的转化率增大，即曲线b代表的是CH30H

的转化率，a代表HC00CH3的选择性随温度变化，B正确；

C.580K时，甲醇的转化率为20%,HCOOCH3的选择性为50%,5.0molCH30H中反应消耗LOmol,其中0.5mol

转化为甲酸甲酯，根据反应I物质的量关系可知甲酸甲酯的产量为0.25mol,C错误；

D.由图可知，高于580K时，甲酸甲酯的选择性明显降低，反应以反应II为主，因此温度越高，生成的CO越多,

n(CO)

故高于580K时，随着温度升高,值变大，D正确;

n(HCOOCH3)

故答案为：Co

二、非选择题：共4题，共计61分。

14.K2FeCU是高效、绿色的水处理剂，紫色的KzFeCU易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0~5℃的强碱性

溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(0H)3和02。湿法制备KzFeCU流程图如下：

(1)制备Na2FeO4时，NaOH和NaClO混合溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为。

(2)发生“氧化”反应的离子方程式为o

(3)加入饱和KOH溶液“转化”能够实现的原因为o

(4)FeO;在水溶液中的存在形态图如图所示。若向pH=9的这种溶液中加硫酸至pH=4,HFeO：浓度如何变

化：o

(5)高铁酸钾(K2FeO4)可用于氨氮处理。氧化剂的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。用KzFeO,氧化含氨氮废

水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的减

小，氨氮去除率减小，氧化时间明显缩短的原因是。

反应液出

(6)用K2FeO4净水的原理如图所示，该净水原理可描述为

【答案】(1)将Fe(NCh)3饱和溶液缓慢滴入NaOH和NaClO混合溶液中并不断搅拌

3+

(2)2Fe+3C10+100H=2FeO^+3C1+5H2O

(3)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

(4)先变大，后变小(5)随着pH的减小KzFeCU的稳定性减弱，利用率减小，氨氮去除率低；但H+浓度增

大，氧化性增强，氧化时间缩短

(6)高铁酸钠具有强氧化性，将活细菌杀死变为灭活细菌，同时自己被还原为Fe3+,Fe3+可水解生成氢氧化铁胶体，

具有吸附性，能够吸附河水中的悬浮物，即可可达到净水的目的

【分析】本题为实验室制备KzFeCU的探究题，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到NaOH和NaClO混合溶液中，充分

搅拌充分反应后生成NazFeCU和NaCl、H2O,向NazFeCU溶液中加入饱和KOH即可得到K2FeO4,过滤并用乙醇溶

液洗涤，低温干燥后即可得到KzFeCU,然后探究KzFeCU的性质和用途，据此分析解题。

小问1详解】

由题干信息可知，K2FeO4在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(0H)3和

。2,故制备Na2FeO4时，NaOH和NaClO混合溶液与Fe(NCh)3饱和溶液的混合方式为将Fe(NC>3)3饱和溶液缓慢滴

入NaOH和NaClO混合溶液中并不断搅拌，故答案为：将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴入NaOH和NaClO混合溶液

中并不断搅拌；

【小问2详解】

由题干流程图可知，发生“氧化”反应即Fe(NCh)3饱和溶液和NaOH、NaClO混合溶液反应生成NazFeOd、NaCl和

3+

H2。，根据氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：2Fe+3ClO+10OH-