煤化工和乙炔-乙炔概述

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煤化工和乙炔--乙炔概述11.3煤化工和乙炔

coalchemicalindustry

andacetylene第一课时乙炔复习思考

乙烷乙烯C2H6C2H4CH3CH3CH2=CH2

电子式结构式

分子式

结构简式一、乙炔的分子组成和结构分子式：电子式：结构式：结构简式：C2H2H∶CC∶HH—CC—HHCCH直线型分子空间构型：

乙烷乙烯乙炔

C—CC=CC≡C键长（10-10m）：

1.54

1.33

1.20

键角：

109°28′

120°180°键能（kJ/mol）：348

615

812乙烷、乙烯、乙炔的键参数比较二、乙炔的物理性质

纯净的乙炔是无色、无味的气体。密度是1.16g/L(S.T.P)；比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。思考：实验室如何收集乙炔气体？三、乙炔的化学性质1、氧化反应a、燃烧：注意乙炔跟空气的混合物遇火爆炸火焰明亮，有浓烟

放出大量的热，温度达3000℃以上。用于切割、焊接。2C2H2+5O2→4CO2+2H2O点燃实验现象：乙烷、乙烯、乙炔的燃烧

b、被氧化剂氧化：使KMnO4(H+)aq褪色1、氧化反应a、燃烧：2.加成反应a.与溴蒸汽加成1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷制聚乙烯塑料制备塑料、纤维b、与H2、HCl加成CH2=CH2CH

CH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3

CH3CH2=CHClCH

CH+HCl催化剂3.聚合反应nCH2=CHCl一定条件催化剂CH2

CHCln聚氯乙烯产品聚氯乙烯薄膜四、乙炔的用途氧炔焰，合成各种塑料、纤维五、乙炔的工业制法

煤在炼焦炉内加热，分解出焦炉气、炼焦油和焦炭六、乙炔的实验室制法

CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑

电石(CaC2)和水s-l不加热1、原理：2、药品：3、装置：

因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；如何去除乙

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