云南省昆明市2024-2025学年高二化学下学期期末质量检测试题

PAGEPAGE10云南省昆明市2024-2025学年高二化学下学期期末质量检测试题留意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并仔细核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡，上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ag-108一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.资源是国民经济发展的命脉之一。下列说法错误的是（）A.石油的分馏属于化学改变B.从海水中可获得Mg、等物质C.利用太阳能电解海水可获得氢能源D.煤经过气化、液化可转化为清洁燃料2.化学与生产、生活亲密相关。下列说法错误的是（）A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯C.晶体Si可用于制作计算机芯片D.氧化钙常用做食品干燥剂3.下列物质可保存在无色试剂瓶中的是（）A.新制氯水 B.浓硝酸 C.硫酸钾溶液 D.硝酸银溶液4.2-甲基丙烯酸（）是重要的化工原料。下列有关说法正确的是（）A.分子式为B.与乙酸互为同系物C.全部原子均处于同一平面上D.1mol该物质与足量钠反应生成22.4L气体5.下列关于金属及其化合物的说法错误的是（）A.工业上电解熔融氯化钠制金属钠 B.常温下可用铁槽车运输浓硫酸C.小苏打可用于治疗胃酸过多 D.明矾可用于饮用水杀菌消毒6.下图是氯元素的价类二维图，其中X、Y、Z为含氯化合物。下列说法错误的是（）A.X与Z的水溶液反应生成B.Y的化学名称为次氯酸C.Z可用作漂白剂，漂白原理与相同D.将通入溶液中产生白色沉淀7.下列离子方程式书写正确的是（）A.室温下用稀硝酸溶解铁：B.向氢氧化钠溶液中通入过量：C.向溶液中滴加醋酸溶液：D.向溶液中滴加溶液：8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.3.2g和的混合物中氧原子数目为0.2B.0.1mol/L溶液中含数目为0.1C.将7.1g通入水中转移电子数目为0.1D.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含共价键数目为0.49.下列关于有机物的说法正确的是（）A.用分液漏斗可分别硝基苯和苯的混合物B.异丁烷与2-甲基丙烷互为同分异构体C.苯与氯气反应生成属于取代反应D.的一氯代物有4种10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。X的最外层电子数等于Y和Z最外层电子数之和的一半，Y的氢氧化物具有两性，Z的最高化合价为+7。下列说法错误的是（）A.简洁离子半径：Z>X>Y B.简洁氢化物的沸点：X<ZC.最高价含氧酸的酸性：X<Z D.W、X、Z可形成离子化合物11.工业上用发烟将潮湿的氧化为[]来除去Cr（Ⅲ），反应方程式为：（未配平）。下列说法错误的是（）A.发生氧化反应B.反应后溶液的pH减小C.的氧化性强于D.若有3mol生成，则参与反应的为19mol12.利用下图装置制备、收集纯净气体，能达到试验目的的是（）气体装置a装置bA浓盐酸固体B70%的浓硫酸固体C浓氨水生石灰DNO稀硝酸CuA.A B.B C.C D.D13.试验室以肯定浓度的和混合溶液为电解液，让乙醛同时在阴、阳两极发生反应来模拟隔膜电解法处理含乙醛的废水，工作原理如图所示。已知阴极区域主要反应可表示为：、（H*为活泼H）。下列说法错误的是（）A.直流电源a为正极B.图中离子交换膜是阳离子交换膜C.阳极区的反应可表示为：D.电解过程中阴极区溶液的pH值变小14.常温下，分别向25mL0.3mol/L溶液和25mL0.3mol/L溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的改变曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.Y曲线为溶液的滴定曲线B.b、c两点溶液中水的电离程度：b>cC.a点溶液中D.取d点溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液的pH不变二、非选择题：共58分。第15~19题为必考题，每个试题考生都必需作答，第20~21题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题：共46分15.（6分）如图为元素周期表的一部分，所列字母分别代表周期表中对应的元素。回答下列问题：（1）A的一种核素可用于测定文物年头，这种核素的原子符号是_______；E的元素符号是_______。（2）常温下，B的氢化物和D的单质反应所得溶液的pH_______7。高温灼烧C和E形成的化合物，火焰呈_______色。（3）B和C形成的一种化合物，可作供氧剂，其与二氧化碳反应的化学方程式是_______。16.（6分）由短周期元素组成的常见无机物存在如图转化关系（反应条件和部分生成物略去）（1）若A为淡黄色固体单质，则B引起的环境问题主要是_______，可用_______溶液检验B。（2）若A为气体，溶于水后溶液呈碱性，则A的电子式为_______，C和水反应的化学方程式为______________。17.（10分）利用如图所示装置（夹持装置省略）进行“铁与水蒸气反应”的试验。回答下列问题：（1）湿棉花的作用是____________________________。（2）该反应的化学方程式是____________________________。（3）利用上述反应后的固体制备无水，设计流程如图所示：①固体和盐酸反应的化学方程式是_____________________。②通入的作用是_____________________。③会腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要缘由是_____________________（用离子方程式表示）。④可做净水剂缘由是_____________________，与处理中性废水相比，处理强酸性废水的效果_______（填“更好”“更差”或“无差别”）。18.（12分）为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：回答下列问题：（1）该反应的能量改变如图Ⅰ所示，反应的______，曲线______（填“a”或“b”）表示运用了催化剂。Ⅰ Ⅱ（2）下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是______，A.上升温度 B.增大压强 C.降低温度 D.增加投料量（3）相同温度下，若已知反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则反应的化学平衡常数______（用含和的代数式表示）。（4）在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物Ⅰ.下列描述不能说明反应达到平衡状态的是______。A.容器内压强不再改变 B.氢气的转化率达到最大值C.容器内CO与的浓度相等 D.容器内CO的体积分数不再改变Ⅱ.若CO的平衡转化率[]随温度的改变曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小：______（填“>”、“=”或“<”）。温度下，测得起始压强，达平衡时______kPa（×物质的量分数）。19.（12分）Ag是高新技术产业的基础材料之一，依据下列回收Ag的方案回答下列问题：（1）利用废旧电池中的可将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成，将上述反应设计成原电池，在______（填“正”或“负”）极可获得Ag。（2）以含的废定影液为原料提取银的主要步骤为：加入过量溶液后，过滤、洗涤、干燥。将获得的在足量空气中充分焙烧制得Ag。试验室焙烧在______（填仪器名称）中完成，焙烧的化学方程式是__________________，常温下，饱和溶液中的浓度为amol/L，则常温下的溶度积常数为______。（3）从光盘金属层中提取Ag（其他微量金属忽视不计）的流程如下图所示：①“氧化”阶段需在80℃条件下进行，最适合的加热方式为______，操作Ⅰ的名称为______。②“还原”过程的氧化产物为，理论上消耗1mol可生成单质Ag的质量为______克。③NaClO溶液与Ag反应有生成，该反应的离子方程式为__________________。（二）选考题：共12分，请考生从2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡选考题答题区域内把所选题目的题号涂黑，留意所做题目的题号必需与所涂题目的题号一样。假如多做，则按所做的第一题计分。20.【化学——选修3：物质结构与性质】（12分）2024年12月17日我国月球探测器“嫦娥五号”胜利携带月壤，返回地球。月壤主要由氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、铜（Cu）、镍（Ni）等多种元素组成。回答下列问题：（1）是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其熔点高、硬度大。工业上电解熔融冶炼Al，属于_______晶体，第一电离能（Mg）与（Al）的关系是（Mg）_______（Al）（填“>”、“<”或“=”）。（2）可与邻二氮菲（）中N原子通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定浓度，基态离子的价层电子排布式为_______，价层电子占据的原子轨道数为_______，邻二氮菲中N原子的杂化类型为_______。（3）将金属铜投入氨水与的混合溶液中，铜片溶解，溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________。（4）月壤中含有丰富的宝贵的，中国科学家在2017年胜利合成钠氦化合物，使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中的排布如图所示，电子对（）和原子交替分布填充在小立方体的中心，晶胞中距最近的He原子数目为_______，该化合物的化学式可表示为，则x=_______（用z表达），晶胞参数为apm，该晶体密度为_______（写出表达式）。21.【化学——选修5：有机化学基础】（12分）芳香烃A可用于合成药物G，路途如下：已知：iii反应④为原子利用率100%的反应（1）B的化学名称是_______。（2）写出反应①的化学方程式_____________________。（3）反应②的反应类型为_______。（4）物质D的结构简式为_______。（5）化合物E中含氧官能团的名称是_______。（6）化合物F中的手性碳（连有四个不同的原子或基团的碳）的数目是_______。（7）含的芳香化合物X是G的同分异构体，核磁共振氢谱峰面积比为9∶1∶1∶1共有_______种。（8）写出以HCHO、和制备的合成路途______________。昆明市2024~2025学年高二期末质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案ABCADCB题号891011121314答案ADBCBDC二、非选择题（共58分）（一）必考题：共46分15.（6分）（1）（1分）Br（1分） （2）>（1分）黄（1分）（3）（2分）16.（6分）（1）酸雨（1分）品红（合理答案均给分）（1分）（2）（2分）（2分）17.（10分）（1）供应水蒸汽（1分） （2）（2分）（3）①（2分）②将氧化成（1分）③（2分）④溶于水后产生胶体（1分）更差（1分）18.（12分）（1）（2分）b（1分） （2）BD（2分） （3）（2分）（4）Ⅰ.C（1分）Ⅱ.>（2分）17（2分）19