云南省2020年9月普通高中学业水平考试化学试卷

云南省2020年1月普通高中学业水平考试

化学试卷

【考生注意】:本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一

个模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H—1C—12N—140—16Fe—56Ba—137

必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）

选择题（共48分）

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符

合题意）

1.东晋《华阳国志》记载“堂螂县因山名也，出银、铅、白铜”。堂螂县即今云南会泽、巧

家一带，白铜主要为铜银、锌合金，说明东晋时期我国的金属冶炼已经达到一定水平。金属

银、铅及白铜属于

A.无机非金属材料B.合成高分子材料

C.功能高分子材料D.金属材料

【答案】D

【解析】

【详解】材料通常分为无机非金属材料，金属材料和有机高分子材料，金属单质和合金属于

金属材料，高分子材料是指分子量成千上万的分子，传统的无机非金属材料是指硅酸盐材料

即玻璃、水泥和陶瓷，金属银、铅和白铜属于金属材料，故答案为：D„

2.下列能源不属于化石能源是

A.太阳能B.煤C.石油D.天然气

【答案】A

【解析】

【详解】化石能源通常是指煤、石油、天然气，太阳能属于清洁的新能源，故答案为：A。

3.下列仪器中，名称为“容量瓶”的是

D.

&

【答案】D

仪器的名称为蒸福烧瓶，故A不符合题意;

B.仪器的名称为分液漏斗，故B不符合题意;

C.仪器的名称为抽滤瓶，故C不符合题意;

D.仪器的名称为容量瓶，故D符合题意;

答案选D。

4.下列气体溶于水能使酚猷溶液变红的是

A.S02B.C02C.NH3D.HC1

【答案】C

【解析】

【分析】

使酚酸溶液呈红色，说明溶液呈碱性；

【详解】A.SO2+H2OH2sO3H++HSO3,显酸性，A错误;

B.CO2+H2OH2co3H++HCO3，显酸性，B错误;

C.NH3+H20fNH3?H2ONH；+0H,显碱性，C正确;

D.HC1=H++C1-,显酸性，D错误;

答案选c。

5.下列物质中，属于电解质的是

A.氯化钠B.蔗糖C.金属铝D.空气

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质，故A选；

B.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B不选；

C.金属铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

D.空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；

答案选A。

6.下列说法错误的是

A.明矶可用于净水B.硅单质用于制作光导纤维

C.NaClO溶液可用作环境的消毒剂D.铁红(FezOs)可用作红色油漆和涂

料

【答案】B

【解析】

【详解】A.明矶溶于水后，电离出AF+发生水解生成氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，能

够吸附水中的悬浮物质，故可用于净水，A正确；

B.硅单质用于制作半导体材料、硅芯片等，二氧化硅才用于制作光导纤维，B错误；

C.NaClO溶液在空气中与CCh反应生成具有强氧化性的HC1O,故可用作环境的消毒剂，C

正确；

D.铁红(Fe/^)呈红棕色，且化学性质较稳定，故可用作红色油漆和涂料，D正确；

故答案为：Bo

7.下列反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是

点燃

A.3Cl2+2Fe^=2FeCl3

B.2KI+Br2=2KBr+I2

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.2A1+6HC1=2A1C1,+3H2T

【答案】c

【解析】

【详解】A.C1元素的化合价从。价降低到-1价，C12是氧化剂，Fe元素的化合价从。价升高到

+3价，Fe是还原剂，故A不选；

B.I元素的化合价从-1价升高到。价，KI是还原剂，Br元素的化合价从0价降低到-1价，Br2

是氧化剂，故B不选；

C.N元素的化合价部分从+4价升高到+5价，部分从+4价降低到+2价，N02既是氧化剂又是

还原剂，故C选；

D.A1元素的化合价从0价升高到+3价，A1是还原剂，H元素的化合价从+1价降低到0价,

HC1是氧化剂，故D不选；

答案选C。

8.下列化学用语表示正确的是

A.钾的原子结构示意图：B.氢分子的电子式：

••••

C.乙烯的结构式：H-C三C-HD.乙醇分子的球棍模型：

【答案】D

【解析】

【详解】A.原子的结构示意图中，最外层电子数不超过8个，钾的原子结构示意图：

⑸，故A不符合题意；

，力

B.氢原子的最外层有一个电子，氢分子中的氢原子之间形成一对共价键，故氢分子的电子式:

H：H，故B不符合题意;

HH

C.乙烯分子中含有一对双键，乙烯的结构式：C=C,故C不符合题意;

HH

D.乙醇分子中含有1个甲基、亚甲基和羟基，碳原子的原子半径大于氧原子和氢原子，则乙

醇分子的球棍模型为,故D符合题意;

答案选D。

9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.CuB.Mg(OH)2C.A12O3D.Na2CO3

【答案】C

【解析】

【详解】A.Cu既不能与盐酸也不能与氢氧化钠溶液反应，A不合题意；

B.Mg(0H)2能与盐酸反应，Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2H2O,但不能与氢氧化钠溶液反应，B

不合题意；

C.AI2O3能与盐酸反应，A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O,又能与NaOH溶液反应，

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,C符合题意；

D.Na2cO3能与盐酸反应，Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CChT，但不能与NaOH溶液反应，D

不合题意；

故答案为：Co

10.下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是

选项离子试剂(或方法)实验现象

AFe3+KSCN溶液溶液变红

BNa+焰色反应火焰呈紫色

CCO：BaC"溶液产生气泡

DcrAgNOs溶液、稀硝酸产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.检验Fe3+用KSCN溶液，现象是溶液变红，A正确；

B.Na+焰色反应为黄色，B错误；

C.检验CO：一般是加入稀盐酸并将生成气体通入澄清石灰水，观察现象，C错误；

D.AgCl沉淀不溶于稀硝酸，D错误。

11.先、笊和瓶互为

A.同素异形体B.同系物C.同分异构体D.同位素

【答案】D

【解析】

【详解】A.同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，笊和旅是氢元素的三

种核素，A不合题意；

B.同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质，气、笊和笳是

氢元素的三种核素，B不合题意；

C.同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质之间，气、笊和瓶是氢元素的三种核素，C

不合题意；

D.同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子之间，咒、笊和氤是氢元素的

三种核素，D符合题意；

故答案为：D„

12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，IL2LH2O2含有的分子数为NA

B.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C.5.6g金属铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.2NA

D.1L0.5moi-LTMgC12溶液中，含C「个数为2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.在标准状况下，H2O2不是气体，无法计算11.2LH2O2含有的分子数，故A错误；

B.NA个CO2分子的物质的量为Imol,但常温常压不是标准状况，无法确定ImolCO2分子

占有的体积，故B错误；

C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，ImolFe完全反应时转移21noi电子，5.6g金属铁的

5.6g

物质的量为：：=0.1mol,完全反应时转移0.2mol电子，即转移的电子数为0.2NA,

56g/mol

故C正确;

D.1LOSmoLL-iMgCL溶液中，MgCb的物质的量为1LX0.5moi/L=0.5mol,Cr的物质的

量为0.5molx2=lmol,C1个数为/，故D错误；

答案选C。

13.下列反应中，属于加成反应的是

A.甲烷的燃烧反应B.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应

C.苯生成硝基苯的反应D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.甲烷的燃烧反应CH4+2O2点燃）CO2+2H2O属于氧化反应，A不合题意;

B.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应CH2=CH2+Br2——>BrCH2cHzBr属于加成反应，B符合题

忌；

C.苯生成硝基苯的反应©+HN03全@N6+H2O属于取代反应，c不合题意；

浓硫酸

D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应CH3coOH+CH3cH20HCH3coOCH2cH3+H2O属于

A

取代反应，D不合题意；

故答案为：Bo

14.下列离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液无色的是

A.K+、CO3B.SO；C.Ba2+>OHD.Na+、

cr

【答案】D

【解析】

【详解】A.CO；与强酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，故CO；在强酸性溶液中

不能大量共存，故A不符合题意；

B.含Cl?+溶液为蓝色，故B不符合题意；

C.0H与强酸性溶液中的氢离子反应生成水，在强酸性溶液中不能大量共存，故C不符

合题意；

D.Na+、CT为无色，且与氢离子不反应，在强酸性溶液中能大量共存，故D符合题意;

答案选D。

15.下列物质能与水以任意比互溶的是

A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.植物油

【答案】A

【解析】

【详解】A.酒精与水都是极性分子，并且酒精与水分子间还形成氢键，酒精与水可以以任意

比互溶，故A符合题意；

B.苯为非极性分子，水是极性分子，根据相似相容原理，密度小于水，与水不互溶且分层，

故B不符合题意；

C.四氯化碳为非极性分子，水是极性分子，根据相似相容原理，四氯化碳不溶于水，密度大

于水，故c不符合题意；

D.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，与水不互溶且分层，植物油在上层，故D不符合

题意；

答案选A。

16.下列物质中，离子键和共价键都含有的是

A.NaOHB.CaCl2C.H2SO4D.K2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之

间形成共价键，故A符合题意；

B.CaC“中钙离子和氯离子之间只形成离子键，为离子化合物，故B不符合题意；

C.H2sO’分子中只存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；

D.K?。中钾离子和氧离子间只存在离子键，为离子化合物，故D不符合题意；

答案选A。

【点睛】活泼金属和活泼非金属易形成离子键，氯化铝等除外；非金属元素间易形成共价键,

氯化镂等除外。

17.下列反应的离子方程式错误的是

A.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++CL=2Fe3++2C1

+

B.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

C.硫酸钠溶液与氯化钢溶液混合：Ba2++SOj=BaSC)4(

++

D.氢氧化钾溶液与盐酸中和：KOH+H=H2O+K

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯化亚铁溶液中通入氯气的反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeC13,故离子方程式为:

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C1,A正确；

B.金属钠与水反应的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,故离子方程式为：

+

2Na+2H?O=2Na+20H+H2T,B正确；

C.硫酸钠溶液与氯化钢溶液混合的反应方程式为：Na2sCU+BaC12=BaSO41+2NaCl,故离子方

2+

程式为：Ba+SO^=BaSO4^,C正确；

D.氢氧化钾溶液与盐酸中和的反应方程式为：KOH+HC1=KC1+H2O,故离子方程式为：

+

OH+H-H2O,D错误；

故答案为：D»

18.我国科研团队发现氯唾的磷酸盐对新观冠状病毒肺炎具有一定疗效。喳的结构简式如图所

示。下列有关氯唾的说法正确的是

A.具有强酸性B.属于有机物

C.分子中仅含一个H原子D.不能使酸性KMn。,溶液褪色

【答案】B

【解析】

【详解】A.由该有机物的结构简式可知，分子中不含竣基，含有N原子可以结合H+,故不

具有酸性，具有一定的碱性，A错误；

B.有机物是指嫌及其衍生物，由该物质的结构简式可知，其属于燃的衍生物，故属于有机物,

B正确；

C.由该物质的结构简式可知，其分子式为：Cl8H26N2c1,1个该分子含有26个H原子，C错

误；

D.由于分子中含有碳碳双键和碳氮双键，故能使酸性KMnC>4溶液褪色，D错误；

故答案为：Bo

19.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g),下列说法中错误的是

A.NO2不可能100%转化为N2O4B.升高温度可加快反应速率

C.平衡时，两种气体的浓度保持不变D.平衡时，正、逆反应速率均为0

【答案】D

【解析】

【详解】A.由于该反应是一个可逆反应，故NO?不可能100%转化为N2O4,A正确；

B.升高温度，可增加物质本身的能量，增大活化分子百分数，从而加快加快反应速率，B正

确；

C.平衡的特征之一为体系中各组分的浓度、百分含量等保持不变，故平衡时，两种气体的浓

度保持不变，C正确；

D.平衡的特征之一为正逆反应速率相等，但均不为零，D错误；

故答案为：D。

20.下列说法正确的是

A.金属铁遇稀硝酸发生钝化B.金属铝的冶炼常用热还原法

C.二氧化硫可使品红溶液褪色D.碳酸氢钠、碳酸钠固体受热都易分解

【答案】C

【解析】

【详解】A.常温下，金属铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，A错误；

B.金属铝的性质很活泼，故金属铝的冶炼常用电解法，化学方程式为：2Al2。3(熔

申解

融)才券4A1+3O2],B错误；

小晶石

C.二氧化硫能与品红化合成无色不稳定的化合物，故二氧化硫可使品红溶液褪色，c正确；

D.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠固体受热很难分解，D错误；

故答案：Co

21.燃料电池是一种高效：环境友好的发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，下列有关说法

错误的是

A.该电池工作时可将化学能转化为电能

B.电池工作时，电子从电极b移向电极a

C.负极的电极反应式为H2-2e-=2H+

D.电池总反应的化学方程式为2H2+。2=2旦。

【答案】B

【解析】

【详解】A.该装置为原电池，工作时可以将化学能转化为电能，故A正确；

B.氢气在电极a上失电子发生氧化反应，电极a为负极，氧气在电极b上得电子发生还原反

应，电极b是正极，电池工作时，电子从电极a移向电极b,故B错误；

+

C.氢气在电极a上失电子发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e=2H,故C正确；

+

D.该电池的负极反应式为：H2-2e=2H,正极反应式为：02+4-+4H+=2凡0,总反

应式为：2H2+O2=2H2O,故D正确；

答案选B。

22.下列说法正确的是

A.海水淡化可用蒸储法B.石油分储、煤的干储都属于化学变化

C.含较多NC)2或so?的尾气可直接排放D.甲烷与氯气反应的原子利用率为

100%

【答案】A

【解析】

【详解】A.蒸储海水可以得到蒸储水，故海水淡化可用蒸储法，离子交换法，电渗析法等,

A正确；

B.石油分储是物理变化，煤的干储属于化学变化，B错误;

C.N6、S02均为有毒有害气体，含较多NO2或SO?的尾气不可直接排放，需用碱液吸收后

再排放，c错误；

D.甲烷与氯气反应为：CH4+CI2光照＞CH3C1+HC1,故原子利用率不可能达到100%,D错

误；

故答案为：Ao

23.下列实验合理是

C.除去Cl?中的HC1

【答案】A

【解析】

【详解】A.制备乙酸乙酯是用乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的乙酸乙酯导入饱

和碳酸钠溶液中，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、中和乙酸，同时减小乙酸乙酯的溶解度便

于分层，A正确；

B.制备氯气是用浓盐酸和MnCh共热，B错误；

C.由于Cb与NaOH溶液发生反应，故除去Cl?中的HC1应用饱和食盐水，而不是NaOH溶

液，C错误；

D.由于装置中的长颈漏斗为形成液封，故不能检查装置气密性，D错误；

故答案为：Ao

24.我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3（D）3（NH4）4C1,其中含

有NH：、为0+、C「和五氮阴离子N>该化合物类型及N：中x的值分别为

A.共价化合物，1B.离子化合物，1

C.共价化合物，2D.离子化合物，2

【答案】B

【解析】

【详解】（N5）6（H3（D）3（NH4）4C1是五氮阴离子盐，其中含有NH；、H30\c1和五氮阴

离子N；,由阴离子和阳离子构成的盐属于离子化合物；根据化合物中各元素的化合价代数和

为0可知，6x尤+l=3x]+4xl,；

答案选B。

非选择题（共32分）

二、填空题（本题包括2题，共28分）

25.下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

族

IAIIAIIIIVAVAVIAVHA0

周期

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

（1）③的元素符号为，⑦的原子结构示意图为,⑨的单质的电子式

为。

（2）①〜⑨对应元素中，非金属性最强的是（填元素符号，下同），金属性最强

的是,单质的化学性质最不活泼的是。

（3）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是（填化学式，下同），⑥⑦

两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是=

（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为,写出实验室制备②的简单氢化

物的化学方程式o

【答案】(1).o(2).282(3).-(21X1：⑷•F⑸・Na(6).Ne

J，))

A

(7).HF(8).NaOH(9).H2SO4(10).2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3f+2H2O

【解析】

【分析】

根据元素周期表的结构可知，①〜⑨分别为：H、N、0、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

【详解】(1)③是氧元素，元素符号为O,⑦是镁元素，原子结构示意图为⑨是氯元素，

在C12分子中，两个C1原子形成一个共用电子对，电子式为:。石:；

(2)同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱，同主族从上到下，元素的

非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强，则①~⑨对应的元素中，非金属性最强的是F,金属性

最强的是Na,单质的化学性质最不活泼的是惰性气体Ne；

(3)②③④三种元素分别是N、O、F,同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非

金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则三种氢化物中最稳定的是HF,⑥⑦两种元素分别

是Na、Mg,金属性Na>Mg,金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性

最强的是NaOH；

(4)⑧是S元素，S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2s04,②是N元素，其简单

A

氢化物是NH3,实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCb+2NH3t+2H2Oo

26.氧化镁是优质耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgC03,含有少量

SiO2、ALO3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：

回答下列问题:

(1)步骤(I)中分离操作的名称是,所使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。

(2)步骤(I)中分离出的滤渣主要含有,它属于(填“酸性”或“碱性”)氧化

物。

(3)滤液Y中的阴离子除了含OH、C「外还有(填离子符号)；若步骤(II)中加入的

NaOH溶液不足量，则Mg(OH)2沉淀中混有的杂质是(填化学式)。

(4)写出步骤(III)中Mg(OH)2受热分解生成MgO和H20的化学方程式—

【答案】(1).过滤(2).漏斗⑶.SiO2(4).酸性⑸.A1O2(6).

力口执

A1(OH)3(7),Mg(OH)2^^MgO+H2O

【解析】

【分析】

菱镁矿(主要成分为MgCC>3,含有少量Si。？、ALO3等杂质)加入足量盐酸，经步骤(I)未过

滤，MgCC>3转化为氯化镁，AUO3转化为氯化铝，滤渣为SiO2,滤液X主要含有氯化镁、

氯化铝，加入足量NaOH溶液，滤液Y含有NaAlCh,生成的氢氧化镁沉淀，灼烧可生成MgO,

由此分析。

【详解】(1)步骤(I)中分离操作的名称是过滤，所使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

(2)步骤(I)中分离出的滤渣主要含有Si。？，Si。2可以和碱反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧

化物；

(3)加入足量NaOH溶液，氯化铝与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，滤液Y中的

阴离子除了含OH、C1外还有Al。？；若步骤(II)中加入的NaOH溶液不足量，镁离子和铝

离子和氢氧根反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，则Mg(OH)2沉淀中混有的杂质是AKOH%；

(4)步骤(III)中Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O,化学方程式为

力口执

Mg(OH)2^^MgO+H2O。

三、计算题(本题包括1题，共4分)

27.将标准状况下的3LCO、CO2混合气体通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后生成19.7g

沉淀。

(1)计算混合气体中CC>2的体积(标准状况)O

(2)若原Ba(OH)?溶液的体积为200mL,含Ba(OH)20.12mol,计算其物质的量浓度

【答案】(1).2.24L(2).0.6mol/L»

【解析】

【详解】(1)根据物质的量在化学方程式计算中的运用，进行计算如下:

Ba(OH)+C0=BaCO+H0

223222.4L_197g

22.4L197g解得V(CC>2)=2.24L,故答案为:

V(CO2)-19.7g

V(co2)19.7g

2.24L；

n0.12mol

(2)c[Ba(OH)2]==0.6mol/L,故答案为：0.6mol/Lo

V(aq)0.2L

选修模块卷

供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用(共20分)

四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合

题意)

28.下列物质不属于合成材料的是

A.塑料B.合成纤维C.合成橡胶D.水泥

【答案】D

【解析】

【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶为三大有机合成材料，水泥属于无机非金属材料，答案

选D。

29.抗坏血酸是一种

A.抗生素B.抗酸药C.解热镇痛药D.维生素

【答案】D

【解析】

【详解】A.常见的药物中青霉素等是抗生素，故A不符合题意；

B.碳酸氢钠是抗酸药，用于治疗胃酸过多，故B不符合题意；

C.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，故C不符合题意；

D.抗坏血酸是维生素C,是一种维生素，故D符合题意；

答案选D。

30.下列表述中错误的是

A.铁、碘等属于人体中的微量元素

B.误食重金属离子，应立即喝大量油脂来缓解毒性

C.蔬菜、水果、薯类、大豆等多为碱性食物

D.某些氨基酸人体不能自身合成，必须由食物获得

【答案】B

【解析】

【详解】A.微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.01%~0.005%的元素，人体必需微

量元素，共8种，包括碘、锌、硒、铜、钥、铭、钻及铁，所以铁、碘等属于人体中的微量元

素，故A不符合题意；

B.重金属离子能使蛋白质变性而中毒，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶

性盐）与蛋白质作用会使蛋白质变性，使蛋白质丧失其生理功能，若人误食重金属盐中毒后，

为减轻毒性，可立即喝大量牛奶，让牛奶与重金属盐作用，缓解毒性，故B符合题意；

C.蔬菜、水果、薯类、大豆类含金属元素较多，代谢后生成含金属阳离子的碱性物质，被称

为碱性食物，故c不符合题意；

D.人体能自身合成的氨基酸称为非必需氨基酸，人体不能自身合成，必须从外界获取的称为

必需氨基酸，共有赖氨酸，色氨酸，苯丙氨酸，蛋氨酸，苏氨酸，异亮氨酸，亮氨酸，缀氨

酸8种，必须由食物获得，故D不符合题意；

答案选B。

31.下列说法或做法错误的是

A.垃圾不需要处理就可以直接填埋

B.污水处理的主要化学方法有混凝法、中和法和沉淀法

C.家用燃料燃烧烹调和吸烟产生的有害气体会造成室内空气污染

D.汽车尾气系统中安装催化转化器，可以有效降低CO、NO、NO2等的排放

【答案】A

【解析】

【详解】A.垃圾不处理直接填埋会污染土壤和地下水，故A错误；

B.混凝法是利用胶体的聚沉、中和法是利用中和反应调节污水的pH、沉淀法是利用化学反应

使重金属离子生成沉淀而除去，都可用于污水处理，故B正确；

C.家用燃料燃烧烹调和吸烟产生的有害气体如油烟、CO等对人体有害，会造成室内空气污染,

故c正确；

D.在汽车尾气系统中安装催化转化器，可以使CO、NO,NO2等转化为N2、CO2等无污染

气体，减少对空气的污染，故D正确；

答案选A。

五、填空题(共1题，共12分)

32.回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡

蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是，富含维生素的是O

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食

品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是,如果违反规定，将一

些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康

(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加KK)3,其化学名称为o

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为o

【答案】⑴.鲜鸡蛋(2).柠檬汁⑶.亚硝酸钠⑷.有害⑸.碘酸钾

(6).O2+2H2O+4e=4OH-

【解析】

【详解】(1)精面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；鲜鸡蛋中富含蛋白质；精炼植物油中富含油

脂；柠檬汁中富含维生素；

(2)食盐的主要成分是氯化钠，是常用作食品添加剂中的调味剂、防腐剂；食醋的主要成分是

醋酸，常用作食品添加剂中的酸味剂、防腐剂；味精的化学成分是谷氨酸钠，是一种鲜味调

味料，食盐、醋、味精常用作食品添加剂中的调味剂；亚硝酸钠常用作防腐剂，不属于调味

剂；食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会影响人体健康的，将一些不能作

为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，例如亚硝酸钠用量过多会

有毒，对人体的健康有害；

(3)KIC>3的化学名称为碘酸钾;

（4）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为

O2+2H2O+4e=4OHo

供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用（共20分）

六、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合

题意）

33.下列各组物质不属于同分异构体的是

A.正丁烷、异丁烷B.1-丙醇、2-丙醇

C.CH3coOH、HCOOCH3D.淀粉、纤维素

【答案】D

【解析】

【详解】A.正丁烷、异丁烷的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故A不选；

B.1-丙醇、2-丙醇的分子式相同、羟基所处的位置不同即二者结构不同，互为同分异构体，故

B不选；

C.CH3coOH、HCOOCH3的分子式相同，前者为竣酸、后者为酯，二者结构不同，互为

同分异构体，故C不选；

D.淀粉、纤维素的分子式均为（C6Hio05）n,但二者的n值不同且均为混合物，所以二者不互为

同分异构体，故D选；

答案选D。

170℃

34.CH,CH,OH一CH产CH,T+HQ的有机反应类型是

A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.聚合反应

【答案】C

【解析】

【详解】有机物在适当的条件下发生反应，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HC1等）生成

170℃

不饱和（双键或三键）化合物的反应属于消去反应，则CHCHQHfCH,=CH,T+HQ属

侬硫酸

于消去反应；

答案选C。

35.肉桂酸的结构简式为©—CHYHCOOH,下列有关肉桂酸的说法错误的是

A.分子式为C9H8。2B.与苯甲酸互为同系物

C.能与碳酸氢钠溶液反应D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

【答案】B

【解析】

【详解】A.由题干肉桂酸的结构简式可知，其分子式为C9H8。2,A正确；

B.同系物是指结构相似（即官能团的种类和数目分别相同），组成上相差