钠及其化合物 同步训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物同步训练2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列说法正确的是A．常温常压下气体的摩尔体积约为24.5L/molB．实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶C．向碳酸氢钠中加入少量的水后，有放热现象D．储氢材料中的氢都为单质2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法错误的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中发生了氧化还原反应C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的还原性”D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分3．下列对实验的评价正确的是（）A．实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质B．向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na2O2已变质C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl-D．向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I2＞Cl24．下列有关物质用途的说法错误的是（）A．可用于制作泡沫灭火剂B．可用于制作烘培食品C．具有强氧化性，可用于漂白D．高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O26．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，标准状况下，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3B．A点对应的盐酸的体积为0.3LC．AB段反应的离子方程式只有H++HCO=H2O+CO2↑D．原溶液中NaOH的物质的量为0.01mol7．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）A．Na2O比Na2O2稳定B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体D．阴阳离子个数比均为1：28．在一定条件下。使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，原混合气体中O2的质量分数可能是A．33.3% B．50% C．58.3% D．66.7%9．下列叙述正确的是（）①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②与发生化合反应生成，与发生置换反应生成③是淡黄色物质，是白色物质④可作供氧剂，而不可⑤和的焰色均为黄色A．全部 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤10．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10 B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物 D．属于非电解质11．下列有关钠及其化合物说法正确的是（）A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：112．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．NaOH溶液与CO2 B．NaHCO3和盐酸C．Na与O2 D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液13．下列物质各mg，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的固体后，固体增重质量小于mg的是（）A．HCOOH B． C． D．14．一定温度下，向装有溶液的烧杯中投入一小块金属钠，充分反应，下列有关现象的描述错误的是（）A．钠浮于液面，熔成小球 B．四处游动，发出嘶嘶响声C．溶液的颜色逐渐变浅 D．烧杯底部有红色固体生成15．中国古代文化博大精深，下列有关文献描述涉及氧化还原反应的是（）A．《图经衍义本草》：“绛矾本来绿色，亦谓之石胆，烧之赤色”B．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”C．《泊秦淮》：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”D．《韩非子》：“荆南之地，丽水之中生金”16．下列物质的应用错误的是（）A．金属钠可用于冶炼金属钛 B．活性炭用于杀菌除异味C．用作漂白剂和消毒剂 D．用作供氧剂17．在新中国成立70周年国庆晚会上，最后的烟花表演用焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是（）A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝C．利用焰色试验可区分与固体D．观察到焰色为黄色，则待测液中一定含有钠元素没有钾元素18．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件，化学反应并不改变的是（）A．和 B．和 C．C和 D．和19．向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入SO2，测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图，则下列说法错误的是（）A．ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率C．c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3D．取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成20．关于和性质的说法正确的是（）A．向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，有结晶现象的是B．向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，有放热现象的是C．相同条件下，与盐酸反应的速率：D．相同条件下，在水中的溶解性：二、综合题21．运用分类的方法研究物质及其变化的规律是化学学习的有效途径。回答下列问题：（1）将①Fe②CO③硫酸铜溶液④液态氯化氢⑤熔融氯化钠⑥固态烧碱⑦固体⑧CuO固体⑨氨气⑩晶体按不同的分类标准填空：a.碱性氧化物：(填序号，下同)；b.电解质：；c.上述状态下能导电的是。（2）用上述物质，按要求填空。a.⑩在熔融状态下的电离方程式为；b.④和⑥在溶液中反应的离子方程式为；c.将少量⑦投入③中的现象为；d.用②还原⑧的化学方程式为。22．钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为色。（2）碳酸氢钠可做复合膨松剂中的成分，其受热分解的化学方程式是。过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na2O2与水的反应。操作现象实验一：向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入5OmL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a实验二：恢复室温后向溶液a中滴入两滴酚酞i.溶液变红ii.10分钟后溶液颜色明显变浅。稍后，溶液变为无色（3）Na2O2与水反应的化学方程式是。（4）甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是。（5）查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2将酚酞氧化导致。乙同学通过实验三证实了H2O2的存在：取少量溶液a。加入试剂(填化学式)，有无色使带火星木条复燃的气体产生。（6）为探究现象ii产生的原因，同学们在相同温度下继续进行了如下实验：实验四：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化：向该溶液中通入氧气。溶液颜色无明显变化。①实验五通入氧气的目的是。②从实验四和实验五中，可得出的结论是。23．现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe（OH）3胶体⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH。（1）以上物质中属于混合物的是（填序号），以上物质中属于非电解质的是。（填序号）（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式。（3）在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.2molCO2，气体被全部吸收完，则反应后溶液的溶质有（填化学式），该反应的离子反应方程式为。24．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。（1）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有元素；（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是；（3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是(填化学式)（4）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是。（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。25．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：（1）Na、、、久置空气中最终都是变为(填化学式)；（2）写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是；（3）在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】C【解析】【解答】A．侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用NaHCO3溶解度小于碳酸钠，故A不符合题意；B．白青得铁化为铜，利用铁的金属性强于Cu，将铜置换出来，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．黑火药发生反应：2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，N元素的化合价由＋5降低为0价，被还原，KNO3属于氧化剂，故C符合题意；D．Na、K元素焰色试验火焰不同，Na元素的火焰为黄色，K元素的火焰为紫色，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.侯氏制碱法利用了碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的原理；

B.氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化；

D.钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色。3．【答案】A【解析】【解答】A．实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质，故A符合题意；B．Na2O2和稀盐酸生成氯化钠、氧气、水，向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2已变质，故B不符合题意；C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银、碳酸盐等，该溶液中不一定有Cl-，故C不符合题意；D．向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，证明氧化性I2<Cl2，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电；

B、过氧化钠和盐酸反应可以生成氧气；

C、氯离子的检验需要稀硝酸和硝酸银溶液；

D、氧化剂的氧化性大于氧化产物。4．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸氢钠和硫酸铝可以制作泡沫灭火剂，A正确；

B、碳酸氢钠受热易分解，可以作为烘焙食品的膨松剂，B错误；

C、过氧化钠具有强氧化性，可以用于漂白，C错误；

D、高压钠灯透雾能力强，可以用于道路和广场照明，D错误；

故答案为：A

【分析】A、制作泡沫灭火剂的是碳酸氢钠；

B、碳酸氢钠可以作为食品膨松剂；

C、过氧化钠具有强氧化性可以用于漂白；

D、高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明。5．【答案】C6．【答案】D【解析】【解答】A、由于消耗的盐酸的体积：OA段大于AB段，所以溶液M中的溶质是NaOH和，A项不符合题意；B、由于，所以AB段消耗盐酸的物质的量为0.01mol，A点对应的盐酸的体积为0.3L，故B不符合题意；C、OA段发生的反应为：、，AB段发生的反应为：，故C不符合题意；D、当消耗0.4L盐酸时，B点溶质的成分为NaCl，据钠元素守恒，知原溶液中NaOH的物质的量为0.04mol，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】根据钠元素守恒及多元酸与碱发生连续反应。7．【答案】D【解析】【解答】A、氧化钠加热能转化为过氧化钠，故氧化钠不如过氧化钠稳定，不符合题意；B、氧化钠不能与二氧化碳、水产生氧气，不符合题意；C、Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，不符合题意；D、过氧化钠中的阴离子为，阴阳离子比为1：2，符合题意；故答案为：D

【分析】

A.过氧化钠可由氧化钠加热得到；

B.产生氧气需要化合价变化，氧化钠与目标产物无化合价变化；

C.过氧化钠是淡黄色固体；

D.阴阳离子比是1：28．【答案】A9．【答案】D【解析】【解答】①不是碱性氧化物，①不符合题意；②与反应不属于置换反应，②不符合题意；③是白色固体，为淡黄色固体，③不符合题意；④与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而不能，④符合题意；⑤含有钠元素的物质焰色反应均呈现黄色，和的焰色均为黄色，⑤符合题意；正确的为④⑤；故答案为：D。

【分析】Na2O2和Na2O都含有钠元素，焰色反应为黄色，其中Na2O2具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na2O为碱性氧化物，与水反应生成NaOH。10．【答案】C【解析】【解答】A．Na2O2由Na+和构成，阴离子的电子数为2×8+2=18，A不符合题意；B．Na2O2由Na+和构成，阴阳离子个数比1:2，B不符合题意；C．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，C符合题意；D．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】过氧化钠由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，可写出电离式为Na2O2=2Na++O22-,阳离子式钠离子，过氧根离子的电子数为18个电子，过氧化钠在熔融时可以导电因此是电解质11．【答案】C【解析】【解答】A、Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换发应生成Cu单质，A不符合题意；B、Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B不符合题意；C、Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C符合题意；D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】

A.钠化学性质活泼，先于水反应；

B.有强氧化性，但不属于碱性氧化物；

C.于空气中的二氧化碳和水蒸气反应，最终产物是碳酸钠；

D.阴阳离子个数之比是1：2。12．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH溶液与CO2反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意；B．NaHCO3和盐酸无论二者的量多少，无论条件如何，反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，B符合题意；C．Na与O2不加热生成Na2O，加热生成Na2O2，条件不同，产物不同，C不符合题意；D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHSO4少量，产物为硫酸钡、水、NaOH，NaHSO4过量，产物为硫酸钡、硫酸钠、水，产物与量有关，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠；

B．NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

C．Na与O2不加热生成Na2O，加热生成Na2O2；

D．NaHSO4少量，产物为硫酸钡、水、NaOH，NaHSO4过量，产物为硫酸钡、硫酸钠、水。13．【答案】A【解析】【解答】A、HCOOH可以改写成CO⋅H2⋅O，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增加小于mg，故A符合题意；

B、该化学式可以改写为(CO)2⋅(H2)2，所以反应前后固体质量增加等于mg，故B不符合题意；

C、该化学式可以改写为CO⋅(H2)3⋅C，C有剩余，则反应前后固体质量增加大于mg，故C不符合题意；

D、该化学式可以改写为(CO)6⋅(H2)6，则反应前后固体质量增加等于mg，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】H2～H2O～2NaOH～Na2O2·H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2·CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2·CO，2NaOH～Na2O2·H2，

固体增加的质量相当于CO和H2的质量，将可燃物写出H2或CO或(CO)m⋅Hn方式，如果恰好写为H2或CO或(CO)m⋅Hn方式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加。14．【答案】D【解析】【解答】A．钠的密度小于水，钠与水反应放热，使钠熔化，则钠浮于液面，熔成小球，故A不符合题意；B．钠与水发生剧烈反应生成氢气，则熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，故B不符合题意；C．溶液为蓝绿色，反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液的颜色逐渐变浅，故C不符合题意；D．由于钠太活泼，钠和水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，故不能与氯化铜发生置换反应反应生成铜，烧杯底部不可能有红色固体生成，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】

A.钠密度小，反应放热且熔点低；

B.产生氢气，推动钠游动且发出嘶嘶响声；

C.反应会生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度降低，颜色变浅；

D.钠和水反应，不会与铜离子发生置换反应。15．【答案】A【解析】【解答】A．煅烧绿矾得到红色的氧化铁，铁的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A符合题意；

B．将碳酸钙高温煅烧得到氧化钙和二氧化碳，该过程中没有元素的化合价发生变化，没有涉及氧化还原反应，故B不符合题意；

C．涉及烟、雾、分子运动等，没有涉及氧化还原反应，故C不符合题意；

D．金在自然界可以游离态存在，淘金过程是物理变化，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.硫酸亚铁灼烧后变为氧化铁涉及氧化还原反应；

B.碳酸钙高稳定煅烧得到氧化钙，化合价未变化；

C.涉及到分子运动；

D.金在自然界以单质存在.16．【答案】B【解析】【解答】A．金属钠具有强的还原性，可在熔融状态下从氯化钛中置换出钛单质，故A不符合题意；B．活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌，故B符合题意；C．具有强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂，故C不符合题意；D．过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用作供氧剂，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．金属钠具有强的还原性；B．活性炭具有吸附性；C．具有强的氧化性；D．过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气。17．【答案】B【解析】【解答】A．焰色试验是物理变化，A不符合题意；B．做完实验后要用盐酸清洗做焰色试验的铂丝，除去铂丝上的杂质，B符合题意；C．焰色试验是元素的性质，含钠元素物质的焰色试验均为黄色，无法用焰色试验区分NaCl和Na2CO3，C不符合题意；D．焰色试验为黄色，一定含有钠元素，不能确定是否含有钾元素，因为黄光会掩盖紫光，用蓝色钴玻璃片滤去黄光，如果观察焰色不是紫色，才能证明没有钾元素，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、焰色试验是物理变化；

B、稀盐酸清洗铂丝后再继续使用；

C、钠盐的焰色试验都是黄色；

D、钾元素的观察需要透过蓝色钴玻璃。18．【答案】D【解析】【解答】A、钠和氧气反应，常温下时生成氧化钠，加热或燃烧时生成过氧化钠，A错误；

B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，B错误；

C、木炭和氧气反应，氧气不足量，生成一氧化碳，氧气过量时生成二氧化碳，C错误；

D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，D正确。

故选D。

【分析】物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变指的是反应产物不会改变，据此分析。19．【答案】D【解析】【解答】A．段含量增加，故存在，A不符合题意；B．段含量缓慢降低的可能原因：反应①生成的速率小于反应②消耗的速率，B不符合题意；C．c点含量高于a点，反应①生成的未被完全消耗，则此时反应产物中含有，C不符合题意；D．由于c点固体中存在，加入溶液生成白色固体，由于和均难溶于水，无法证实是否有生成，D符合题意；故答案为：D。

【分析】通入SO2的过程中发生反应：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2、2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。据此结合反应过程中的图像变化分析选项。20．【答案】C【解析】【解答】A．向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，碳酸钠会和水生成碳酸钠晶体，有结晶现象的是，A不符合题意；B．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，B不符合题意；C．相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应速率更快，C符合题意；D．相同条件下，在水中的溶解性碳酸钠大于碳酸氢钠，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、碳酸钠结合少量水可以形成晶体；

B、碳酸氢钠溶于水吸热；

C、碳酸氢钠和盐酸反应更快；

D、碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠。21．【答案】（1）⑧；④⑤⑥⑦⑧⑩；①③⑤（2）NaHSO4(熔融)=Na++HSO；；有气泡产生，生成蓝色测定；【解析】【解答】（1）①Fe是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②CO不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质，和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物；③硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；④液态氯化氢不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑥固态烧碱中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑦固体中离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质，是过氧化物；⑧CuO固体中离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；⑨氨气不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑩晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；a．碱性氧化物CuO；b．电解质的是④液态氯化氢、⑤熔融氯化钠、⑥固态烧碱、⑦固体、⑧CuO固体、⑩晶体；c．上述状态下能导电的是①Fe、③硫酸铜溶液、⑤熔融氯化钠。（2）a．在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO；b．盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为；c．将少量投入硫酸铜溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象为有气泡产生，生成蓝色测定；d．CO还原CuO生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。

【分析】（1）考查碱性氧化物、电解质的概念，碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，电解质溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电；

（2）考查离子方程式书写规则：①写：写出化学反应方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式。22．【答案】（1）黄（2）2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）验证过氧化钠可以做漂白剂（5）MnO2（6）探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应；碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能23．【答案】（1）①⑤；②⑦（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）Na2CO3；CO2+2OH-=CO32-+H2O【解析】【解答】（1）混合物是指由多种物质混合而成的，因此上述物质中属于混合物的有①⑤；

非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，上述物质中属于非电解质的有②⑦。