《元素周期律》教案3(123课时)(人教版必修2)

必修2第一章物质结构元素周期律元素周期律安徽淮南九中李士冲课标点击通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。三维目标知识目标1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律3、掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系能力目标培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力；情感价值观目标培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质培养学生辨证唯物主义观点教学重点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。2、“位、构、性〞的推导教学难点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、周期表、周期律的应用教学方法元素周期律涉及的知识点有：①原子核外电子的排布；②元素周期律；③元素周期表和元素周期律的应用。讨论探究：比较适用于知识点①，原子结构的相关知识属于抽象概念，而且中学阶段无法利用实验说明电子排布的规律，笔者认为该局部内容适合老师引导学生阅读、比较、讨论、归纳、总结的教学方法。试验探究法：第②局部内容值得试验探究，其原因是：元素周期律的知识正是在元素及其化合物知识的根底上建构起来的，学生学习了金属元素Na、Mg、Al、Fe、Cu等的性质和非金属元素Cl、S、N等性质的知识后，有自己的知识根底，并有关于物质共性与个性的知识体验。有了这样的知识体验，就需要有一个规律加以升华，在这个过程中就需要理论和实践的结合，用实践检验结论，用结论指导实践。教学过程第一课时教师活动学生活动设计意图

【引入】上一节我们学习了元素周期表的相关知识，我们知道元素周期表中元素的排序依据是什么呀原子序数和组成原子的质子数、核外电子数之间具有怎样的关系那么就像我们全班46位同学排座位一样，很多原子的核外都有许多电子，这些电子是不是也有自己的“座位〞呢我们今天就给原子核外电子排一排“座位〞好吗【板书】课题：元素周期律〔1〕原子核外的电子排布思考、讨论答复：原子序数相等1、明确学习任务；2、稳定学生情绪；【合作讨论】我们知道我们中国教室结构不像有些国家那样可以学生围成一圈坐在老师的周围，而我们是一排排的座位，有人把“电子的座位〞——电子层比喻成洋葱结构，我感觉到它还像你们的座位，请同学们阅读课文P13第一段结合图1—7体会一下什么是电子层。思考、讨论、答复交流：1、电子层是某些电子运动的区域。2、不同的电子层对允许活动的电子有能量要求。3、电子层分内层和外层，而且每一层有自己相对的独立性，即可以用数字或符号标示。……重点培养学生阅读、讨论、归纳、总结的能力。【引导】们班主任以按照什么依据排列你们的座位你们心目中有没有好座位和不好的座位之分学生答复：身高分数……可能有些班级按照身高排列座位，也有些按照考试分数排列座位，老师可以引导学生正确对待这一问题。【引导】如果你是11个电子的班主任，有些电子的能量低，“身体素质〞差，有些电子的能量高，“身体素质〞好，而离你最近的座位有限，比方：最近的有2个，次近的有8个……你愿意怎么办呢〔感觉有点像野牛群对付狼群的攻击的方法〕学生答复：让身体素质差的离得最近，好一些较近，最好的最远，就排成2，8，1的座法。进行学法的培养的同时对学的情感进行培养。活泼课堂气氛，鼓励学生思考，讨论。【指导阅读】阅读课文P13第二自然段，结合图1—8体会电子排布的特点。学生阅读、交流，讨论、总结：1、电子按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。2、K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子继续培养学生的阅读、讨论、归纳、总结的能力。【指导阅读】认真阅读课文表1—2，讨论归纳1—20号元素原子核外电子排布规律。学生阅读、交流、讨论、总结：1、1—2号元素原子核外只有一层电子，电子数1—2。2、3—10号元素原子核外有两层电子，外层电子1—8。3、11—18号元素原子核外有三层电子，外层电子1—8。继续培养学生的阅读、讨论、归纳、总结的能力。【引导】我们知道学习数学时有一种进位制的说法，满十进一，从这些外层电子的排布规律我们可以看出，电子排布在二、三周期类似八进制。学生理解、体会培养学生学科间的类比方法。【引导】我们知道在自然界中物质的能量越高就越不稳定，那么在电子排布过程中，能量最高的电子排在了最外层，所以元素的性质应该主要取决于它最外层电子，它们都希望自己的最外层电子满足稳定结构。学生体会、思考为下一节作准备【引导】请同学们在白纸上横排写出1—18，18个数字，其中2、10、18三个数字用红笔写，其余的用黑笔写，请同学们揣测红字周围的数字会有怎样的想法。进一步引导学生思考2号、10号、18号元素周围的元素会通过失去或得到一些电子到达2号、10号、18号元素的原子结构。学生体会、讨论：向往减去或加上些数字到达红数字。培养学生抽象思考的能力。这一节课的内容先到此结束，请同学们，根据这一节课的知识，预习本节第二局部内容——元素周期律。【作业】1、完成学案的习题〔课堂完成并订正〕2、按元素周期表的排列顺序或自行设计排列顺序画出1—18号元素的原子结构图，最好画的大一些，以备以后复习使用。板书设计主板书：第二节：元素周期律一、原子核外的电子排布排布原那么：电子按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。排布规律：1〕、1—2号元素原子核外只有一层电子，电子数1—2。2〕、3—10号元素原子核外有两层电子，外层电子1—8。3〕、11—18号元素原子核外有三层电子，外层电子1—8。副板书123456789101112131415161718教后反思第二课时教师活动学生活动设计意图

检查上节课留下的作业，评比原子结构图，视具体情况订正作业。【板书】元素周期律【引入】通过上节课的学习我已经初步了解到元素的化学性质和它原子的最外层电子有密切的关系，请两位同学在黑板上画出8号和16号、11号和17号元素。【继续引导】请一位同学指出两组元素原子结构的异同点。思考、书写、答复：8号和16号元素具有相同的最外层电子数，但电子层数不同。11号和17号元素具有相同的电子层数，但最外层电子数不同。复习旧知，回忆相关内容，为新课打下根底。【继续引导】在元素周期表中找出这几种元素，它们之间具有怎样的关系根据所学的Na、Al、Si、S、Cl等几种元素的相关知识初步体验元素的性质和元素最外层电子多少的关系。思考、答复：8号和16号元素属于同一主族的两种元素。11号和17号元素属于同一周期的元素。引导学生思考、体验，增强求知欲望。【合作交流】请根据前面所学的内容，完成课本P14—15页的表1，2。思考、交流、归纳、总结：写出1—18号元素的符号。画出1～18号元素的核外电子排布示意图〔直接画在书上〕。归纳总结3—10号、11—18号元素的最外层电子的周期性变化。半径的周期性变化，化合价的周期性变化。写出自己的结论〔可以是小组讨论的结果，也可以是自己的结论〕。培养学生团结协作的学习方法，归纳总结的严谨性和概括性。【沟通交流】请1-2位同学阐述自己表2的结论，其他同学适当根据自己书写进行补充、辩论。最后老师引导得到较完善的结论。结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化，原子半径也随之呈现周期性变化，元素的性质也随之呈现周期性变化〔具体表达为化合价的周期性变化〕培养学生沟通交流的能力，提供思维碰撞的时机。【引导】元素的化合价的周期性变化能不能完全反映元素性质的周期性变化更总要的应该从哪些方面分析【阐述】我们认为元素失电子的能力越强，即其金属性就越强，同样，元素得电子的能力越强其非金属性就越强。思考、答复：不能应该从电子得失的难易程度。倾听、思考培养学生分析问题的完整性【实验】请同学们认真阅读课本P15页实验，并且利用为大家准备的钠完成对金属性递变的讨论。请注意使用钠时要标准操作。同时老师巡视。按实验方案进行实验。观察实验现象，得出结论：随着最外层电子数递增金属元素的金属性逐渐降低。培养学生实验操作、观察及表达能力。培养学生认真仔细的科学态度。【多媒体】投影：投影展示Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素的单质照片，结合课本P16页表格内容完成对第三周期元素性质的讨论。思考、总结：由Na到Cl金属性逐渐降低，非金属性逐渐升高。培养学生归纳能力。【总结板书】从1—18号元素的性质变化来看，原子结构的周期性变化↓原子半径的周期性变化和最外层电子数的周期性变化↓元素性质的周期性变化思考、总结视剩余可以和同学共同完成【引导】元素性质的周期性变化包含同族元素的性质递变规律和同周期元素性质的递变规律，纵横两个方向。请同学们结合元素周期表的有关知识和本节课的内容课后完成以下事情：根据As在周期表中的位置推断其性质。收集有关工业生产利用周期表的事实。收集有关门捷列夫利用周期表和周期律推断新元素和预测新元素的故事。倾听、纪录明确任务，为下节课作准备。【作业】1、课本P19第1、3题2、学案上有关练习和课后反思。板书设计主板书第二节：元素周期律从1—18号元素的性质变化来看原子结构的周期性变化↓原子半径的周期性变化和最外层电子数的周期性变化↓元素性质的周期性变化副板书学生书写1-18号元素的原子结构图结论检验证据教后反思结论检验证据解释问题本节内容的授课方式采取的科学探究的教学模式，整体授课内容根本完成，但在授课过程中有局部同学试验被动，讨论问题也不积极，说明他们对化学科的兴趣有待加强。解释问题第三课时教师活动学生活动设计意图

【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性表达在什么地方呢这就是我们这节课要学习的内容。【板书】元素周期表、元素周期律的应用准备新课1、明确学习任务；2、稳定学生情绪；【合作讨论】元素在周期表中的位置〔简称“位〞〕反映了元素的原子结构〔简称“构〞〕，而元素的原子结构，那么决定、影响元素的性质〔简称“性〞〕。因此，我们只要知道三种量〔“位、构、性〞〕中的一种，即可推出另外2种量。请同学们阅读课文P17第一、二段和图1—9的有关内容，完成对“位〞、“构〞、“性〞之间关系的框图：位位构性老师依据学生填写情况进行适当总结。思考、讨论、交流填写图表。重点培养学生阅读、讨论、归纳、总结的能力。【投影练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是〔〕X原子的电子层比Y原子的电子层数多X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来学生答复：B说明：A、C选项只能从一方面说明原子结构，不能作为比较依据。及时练习检验学生学习状况。【引导】1、标出以下有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系学生答复培养学生的讨论、归纳、总结的能力。【引导】写出以下化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。学生交流，讨论、答复继续培养学生的讨论、归纳、总结的能力。【交流讨论】请几位学生将上节课收集的资料朗读，讨论，交流，总结：1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质学生阅读、交流、讨论、总结：1、1—2号元素原子核外只有一层电子，电子数1—2。2、3—10号元素原子核外有两层电子，外层电子1—8。3、11—18号元素原子核外有三层电子，外层电子1—8。继续培养学生的阅读、讨论、归纳、总结的能力。【投影练习】Ra〔镭〕是原子序数最大的第ⅡA族元素，以下说法不正确的选项是〔〕原子半径是第ⅡA族中最大的遇冷水能剧烈反响位于第七周期Ra(OH)2是两性氢氧化物学生答复：D及时练习检验学生学习状况。【作业】1、完成学案的习题〔课堂完成并订正〕2、完成课后习题2-8题，并认真写出课后反思板书设计主板书元素周期表、元素周期律的应用位〞、“构〞、“性〞之间关系位位构性元素周期律的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质副板书教后反思本节教学注重学生交流、讨论，所以课堂气氛很活泼，但是老师引导的不够简练，所以有些托水带泥的感觉。化学必修Ⅱ第一章第二节：元素周期律〔第1课时学案〕一、原子核外电子的排布科学研究证明，多电子原子中的电子在核外运动并不是杂乱无章的，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域叫做电子层。〔1〕电子层的划分电子层(用n表示)1234567电子层符号：KLMNOPQ离核距离能量上下〔2〕核外电子的排布规律①各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)②最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。③核外电子总是尽可能的先从排起，当一层充满后再填充下一层。(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。〔3〕原子结构示意图。钠原子的结构示意图可表示为，请大家说出各局部所表示的含义是：。［练习1］请根据以上规律画出课本P14表中核电荷数为1～20的元素原子结构示意图。［练习2］1.判断以下示意图是否正确为什么〔4〕离子结构示意图［练习3］2.写出以下离子的离子结构示意图：Mg2+F-Br-Ca2+［课堂练习］1.在以下元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar2.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价3.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3 C.X3Y2D.X2Y[课后反思]：化学必修Ⅱ第一章第二节：元素周期律〔第2课时学案〕〔二〕元素周期律[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性1、2、非金属性1、2、3、1、第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反响：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉外表的氧化膜，放入两支小试管中，参加2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反响现象化学方程式与沸水反响现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3[实验二]Mg、Al与稀盐酸反响比较MgAl现象反响方程式结论[总结]Na、Mg、Al与水反响越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。SiPSCl单质与氢气反响的条件高温磷蒸气与氢气能反响加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物〔含氧酸〕酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸〔比H2SO4酸性强〕结论[总结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐。2、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。[思考]根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。[讲解]决定可归纳出。3、元素周期律〔1〕定义：。〔2〕实质：。【反响练习】1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反响能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)XYZ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反响①，②。2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体【课后反思】化学必修Ⅱ第一章第二节：元素周期律〔第2课时学案〕元素周期表、元素周期律的应用〔一〕元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐非金属性逐渐234567金属性逐渐位位构性【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是〔〕X原子的电子层比Y原子的电子层数多X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【分析】〔二〕元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出以下有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝思考:写出以下化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论：。【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，那么其气态氢化物的化学式为：；假设其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反响生成白色沉淀，那么它在元素周期表中的位置是：。【分析】〔三〕元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra〔镭〕是原子序数最大的第ⅡA族元素，以下说法不正确的选项是〔〕原子半径是第ⅡA族中最大的遇冷水能剧烈反响位于第七周期Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【随堂练习】在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到〔〕A、制农药的元素B、制催化剂的元素C、做半导体的元素D、制耐高温合金材料的元素2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是〔元素X、Y都为主族元素〕。〔〕A、XY2B、X2Y3 C、X3Y2D、X3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的表达不正确的选项是〔〕A、该元素的原子最外电子层上有6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4【课后反思】第二节元素周期律第1课时姓名：______成绩：_______1．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘〔提示：碘酸的化学式为HIO3〕,其中碘元素呈+3,+5两种价态,那么这种化合物的化学式为()

(A)I2O4(B)I3O5(C)I4O7(D)I4O92．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C3．具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2－、C．以下分析正确的选项是()A．原子序数关系是C＞B＞AB．粒子半径关系是B2-＜A2+C．C一定是稀有气体元素的一种原子D．原子半径关系是A＜C＜B4．以下说法中正确的选项是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R6．主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,以下表达正确的选项是()(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小7．假设短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，那么这两种元素的序数之差不可能是〔〕A．1 B．3 C．5 D．68．aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,以下判断错误的选项是()A．原子半径X<Y B．a+n=b-mC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX9.以下微粒半径之比大于1的是()

A． B． C． D．10．属于短周期的A、B两元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。以下有关A、B两元素的表达中，正确的选项是()A.A、B可能属于同一周期 B.A是B的前一周期元素C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期中的IIA族或IVA族元素11．有a、b、c、d四种主族元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径，阴离子所带的负电荷数为。那么四种元素核电荷数由小到大的顺序为()A.B.C.D.12．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是〔〕A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X13．在1~18号元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最大的元素是，(2)原子半径最小的元素是。14．aA2+,bB+,cC3-,dD-具有相同的电子层结构,那么它们的原子序数大小关系是__________________________________原子半径大小关系是_______________________,离子半径大小关系是____________________15．设X、Y、Z代表三种元素。：〔1〕和两种离子具有相同的电子层结构；〔2〕Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；〔3〕Y和Z两种元素可以形成4核〔其中有1核为Y核〕42电子的价阴离子。据此，请填空：〔1〕Y元素是___________，Z元素是_____________。〔2〕由X、Y、Z三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是____第二节元素周期律第2课时姓名：______成绩：_______1．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是〔〕A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)22．右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强3．复原性随核电荷数的增加而增强的是〔〕A．Na、Mg、AlB．Li、Na、KC．I－、Br－、Cl－D．P3－、S2－、Cl－4．以下递变规律不正确的选项是 〔〕A．Na．Mg、Al复原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高5．砷〔As〕为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的复原性比磷弱6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E7．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，以下判断正确的选项是〔〕A．阴离子的复原性按X、Y、Z顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C．元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱8．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的选项是〔〕A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH49．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的复原性A＞B＞D＞C10．这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是〔〕A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．硫离子的复原性比氯离子强D．硫能在空气中燃烧，而氯那么不能11．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。12．短周期中置换H能力最强的是________________元素〔符号〕，化学性质最稳定的元素符号是__________________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为__________________，碱性最强的分子式为______________，显两性的分子式为_________________________，原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属离子结构示意图________________。13．A、B、C3种离子具有相同的电子层结构．1A单质与水反响能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子．B单质与水剧烈反响(1)由此可知A为________；B为________；C为________；(2)完成以下化学方程式：A单质与水________C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液________．14．A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中最强的酸。那么：⑴A、B、C、D分别是、、、。⑵A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为。⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：(写化学式，用“<〞或“>〞表示强弱)。15．下表为元素周期表的一局部。族

周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四=11\*GB2⑾=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀(1)表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素=12\*GB2⑿的原子结构示意图是____________；(3)表中元素⑥⑩=13\*GB2⒀氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。第二节元素周期律第3课时姓名成绩1、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为〔〕A、HXB、H2XC、XH3D、XH42、以下的氢氧化物中，碱性最强的是()A、Ca(OH)2B、NaOHC、RbOHD、Al(OH)33、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是〔〕A、X的原子序数比Y的小B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大D、X元素的最高正价比Y的小4、能说明氯的非金属性比硫强的事实是〔〕A、氯气与氢气反响生成氯化氢，而硫与氢气反响生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C、氯气能与水反响而硫不能D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子5、同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4<H2YO4<HZO4，那么以下判断正确的选项是：〔〕A、非金属性强弱为：X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、ZC、原子半径大小是：X<Y<ZD、对应阴离子的复原性按X、Y、Z顺序减弱6、短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴