《化学平衡》教案4第1课时教案(新人教选修4)

课题第三节化学平衡(第1课时)教学目标1．了解可逆反响，掌握化学平衡的概念及其特点。2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。3．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。4．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。教学重点了解可逆反响，掌握化学平衡的概念及其特点。教学难点掌握化学平衡的概念及其特点。教学方法类比，实验，归纳学法指导自学,预习主要教具多媒体教学过程设计备注[复习]什么叫可逆反响可逆反响有哪些特点在相同条件下，既能向正反响方向进行，又能向逆反响方向进行的化学反响，叫可逆反响。可逆反响的特点：条件同一、反响同时、方向对立[思考]：化学反响速率研究反响的快慢，研究一个化学反响还需要讨论哪些内容还需要研究化学反响进行的程度——化学平衡[讨论]：可逆反响为什么有“度〞的限制“度〞是怎样产生的分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖外表扩散到水中，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖外表聚集成为晶体溶解蔗糖晶体蔗糖溶液结晶过程分析：①、开始时，v溶解最大，v结晶＝0②、然后，v溶解逐渐减小，v结晶逐渐增大③、最后，v溶解=v结晶，建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了讨论：在一定条件下，到达溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化溶解和结晶过程是否停止晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止，v溶解＝v结晶，蔗糖溶解多少那么结晶多少。“度〞的产生—消耗量等于生成量，量上不再变化一、化学平衡的建立过程vtv正v逆v正＝v逆t1在反响CO+H2OCO2vtv正v逆v正＝v逆t1反响刚开始时：反响物浓度最大，正反响速率最大生成物浓度为0，逆反响速率为0反响过程中：反响物浓度减小，正反响速率逐渐减小生成物浓度增大，逆反响速率逐渐增大3、一定时间后，必然出现_正反响速率＝逆反响速率4、t1时刻后，v正＝v逆即正反响消耗的量与逆反响生成的量相等，反响物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡二、化学平衡1、概念：在外界条件不变的条件下，可逆反响可逆反响进行到一定的程度时正反响速率与逆反响速率相等，化学反响进行到最大限度，反响物和生成物的______不再发生变化，反响混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡2、化学平衡的性质：⑴、反响条件：温度、压强、浓度等不变,——条件不变是根底⑵、研究对象：可逆反响；不可逆反响一般不会出现平衡状态——可逆反响是前提⑶、本质：v正＝v逆即同一物质消耗速率与生成速率相等——速率相等是实质⑷、现象：反响混合物组成成分的浓度保持不变——浓度不变是标志注意：平衡时，反响混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量恒定，但不相等。同时，平衡状态下，反响体系的压强恒定、反响混合气体的相对分子质量恒定3、化学平衡的特征：逆、动、等、定、变、同⑴、逆：化学平衡研究的对象是可逆反响⑵、动：化学平衡是动态平衡，虽然到达平衡状态，但正反响和逆反响并未停止⑶、等：化学平衡时，v正＝v逆＞0⑷、定:反响混合物各组分的浓度保持一定⑸、变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡⑹、同：在一定条件下，可逆反响不管是从正反响还是逆反响开始，还是正逆反响同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关4、到达化学平衡的标志：正逆反响速率相等和反响混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反响速率相等。即V正＝V逆应用：判断平衡时，要注意用“同〞、“等〞、“逆〞的原那么，即同：不同物质表示的反响速率必须转化为相同物质表示的反响速率等：转化后的反响速率必须相等逆：反响方向必须对立异边同向，同边异向，比例计量以反响mA(g)+nB(g)pC(g)为例到达平衡的标志为：异边同向，同边异向，比例计量A的消耗速率与A的生成速率相等；A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p；B的生成速率与C的生成速率之比等于n：p；A的生成速率与B的消耗速率之比等于m：n。例1、一定条件下，反响A2(g)+B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是(BD)A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2注意:在判断化学平衡时，要注意化学键数与反响物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反响方向之间的关系。例2、一定条件下，反响N2+3H22NH3到达平衡的标志是(AC)A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成②、含量关系：反响混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变⑵、间接标志：以反响mA(g)+nB(g)pC(g)为例①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而改变，〔适用于m+n≠p的反响〕②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而改变，〔适用于m+n≠p的反响〕③、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变⑶、特殊标志：①、对于有色物质参加反响，如果体系颜色不变，反响到达平衡②、对于吸热或放热反响，如果体系温度不变，反响到达平衡⑷、在等系数的气体反响中不能作为平衡判据的是：气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反响混合物平衡时物质的量之比例3、在一定温度下，向aL密闭容器中参加1molX气体和2molY气体发生如下反响：X(g)+2Y(g)2Z(g〕，此反响到达平衡的标志是(AB)A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ课后练习：【１】在一定温度下,可逆反响A(气)+3B(气)2C(气)到达平衡的标志是〔AC〕A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2【2】以下说法中可以充分说明反响:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是〔B〕A.反响容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反响容器内P、Q、R、S四者共存D.反响容器内总物质的量不随时间而变化【3】在一定温度下的恒容容器中,当以下物理量不再发生变化时,说明反响:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是(BC)A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量【4】在一定温度下,以下表达不是可逆反响A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)到达平衡的标志的是(A)①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB