化学专题训练2浙教版九年级上册科学

2024年九年级上化学专题训练2一、选择题1．食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电离出的共同离子是（）A．钠离子 B．氢离子C．氢氧根离子 D．氯离子2．下列化肥属于复合肥的是（）A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）23．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（）A．CsOH溶液能与CO2反应B．CsOH溶液能使酚酞试液变红C．CsOH溶液能与硫酸反应，生成物的化学式CsSO4D．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－4．下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．醋酸 D．盐酸5．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④6．推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是（）A．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸B．CO2能与NaOH溶液反应，所以CO也能与NaOH溶液反应C．碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应7．二氧化氯是新一代自来水消毒剂,如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（）A．x、y、z、w均为化合物 B．该反应属于复分解反应C．氯元素在物质y中显1价 D．化学反应前后原子的种类不变8．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包莱汁的氢氧化钠溶液(pH=10),小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（）A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色B．小药瓶中液体颜色变化依次为；粉红色→紫色→蓝色→绿色C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaClD．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂二、填空题9．将生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品。请回答如下问题：（1）写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式。______________________________；______________________________。（2）水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况。①____________________；②______________________________。（3）若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是______________________________。10．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液：②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：（1）粉末中一定不含__________，一定含有__________。（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的__________溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。11．如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。步骤①（1）无名指上漏填的一类物质是。步骤①（2）若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:铜氧化铜步骤步骤②硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式。12．食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是_________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是__________。13．一包白色固体粉末，可能由氯化镁、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验（如图所示）：（1）写出生成白色沉淀A的化学方程式。（2）该白色粉末中可能含有（填写化学式）。（3）无色溶液B中一定含有的溶质是（填写化学式）。三、实验探究题14．科学兴趣小组进行了如图所示实验，他们观察到U型管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡。实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。【问题】滤液中可能含有哪些溶质？【猜想】猜想一：溶质为NaCl；猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶质为。【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是。实验过程实验现象实验结论有气泡产生你的猜想是正确的【实验】接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如右表，请你帮他们补充完整。【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。15．（1）试管A有明显的实验现象，请用化学方程式解释：。（2）由于在试管B没有观察到明显实验现象，于是小徐同学对稀盐酸能否与氢氧化钡发生反应表示质疑。老师告诉他，只要在实验前向装有氢氧化钡的试管中加入几滴石蕊溶液，再滴加稀盐酸，当观察到的现象时，就能证明两种物质发生反应了，用化学方程式表示其反应：。烧杯中混液过滤滤液中溶质除化钾外还能有（填化式四、综合题16．小东用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小东进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，每次充分反应后称量相关质量，数据如表所示：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入碳酸钠溶液的总质量/g4080120160200240产生气体的总质量/g4.48.811111111产生沉淀的总质量/g005m2525（1）混合溶液中氯化钙的质量分数是多少？（2）第3次加入碳酸钠溶液并充分反应后，溶液中存在的阳离子有__________；（3）m的数值为__________。17．实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液。向50克含CaCl2和HCl的混合液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。请回答下列问题：（1）图1中c点所对应的溶液中的溶质是________。（2）图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中的哪段曲线来表示？简要说明判断的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）请结合图1计算：把50克混合液中的CaCl2恰好反应完，需要溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液的质量。（要有必要的解题过程）

（参考答案）一、选择题1．【答案】B2．【答案】A【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A．KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确。B．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错。C．K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错；D．Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。故选：A。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类3．【答案】C4．【答案】B5．【答案】A【解析】据图判断发生反应方程式：HCl+NaOH═H2O+NaCl，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质：HCl、NaCl和CuCl2，该项错误；滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，该项正确；滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠过量，溶液pH＞7，该项正确；在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该项错误。故选A。6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】C二、填空题9．【答案】（1）CaO＋H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH（2）NaOH、NaClNaOH、NaCl、Ca（OH）2（3）稀盐酸（澄清的石灰水、氯化钙溶液等）10．【答案】（1）FeCl3；Na2CO3和CaCl2；（2）氯化钙（氯化钡，合理即可）。11．【答案】（1）碱（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（写上加热条件也给分,化学式写错不给分）12．【答案】（1）．（2）．【解析】分析：根据物质的名称、俗称、性质与用途来分析解答。解答：食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。故填：NaCl；NaHCO3。13．【答案】（1）（2）（3）（前两空每空各2分，后一空1分）三、实验探究题14．【答案】【猜想】NaCl和Na2CO3【分析】当U形管仍有白色固体残留时，溶液中的HCl一定完全反应掉了【实验】取滤液于试管中，滴加稀盐酸15．【答案】四、综合题16．【答案】（1）设混合溶液中氯化钙的质量分数是x。Na2CO3+CaCl7═CaCO3↓+2NaCl111100100gx25g＝x＝27.75%答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%。（2）钠离子、钙离子。（3）15。【解析】解：（2）第3次加入碳酸钠溶液并充分反应后，产生沉淀，结合后面的数据可知，溶液中存在的阳离子有反应生成的氯化钠中的钠离子和过量的氯化钙中的钙离子。故答案为：钠离子、钙离子。（3）由第1、2、4次数据可知，则40g碳酸钠完全反应产生沉淀质量是10g。故答案为：15。17．【答案】（1）NaCl（2）d→h；理由：0→a段发生的反应