3-1-弱电解质的电离-第1课时

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目标：1、了解强电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3、掌握电解质电离方程式的书写。教学重点：强弱电解质的概念教学难点：强弱电解质的区别，电解质的强弱与导电性强弱的区别弱电解质的电离知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH固体

、③HCl、④Cu⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨氨水电解质：②③⑤⑥非电解质：⑦⑧例.下列物质属于电解质的有哪些？非电解质有哪些？酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物、水大部分有机物、非金属氧化物、NH3能导电的物质：①④⑨实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

快慢13一.强弱电解质随堂思考

根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，

pH值是否相等，即c(H+)是否相等？强电解质：在水溶液里或熔融状态下能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合

HCl==Cl-+H+强弱电解质常见的强弱电解质电解质强电解质强碱、大多数盐活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2强酸随堂训练[题1]下列物质:①NaOH②HCl

③CH3COOH④NH3·H2O

⑤CaO⑥BaSO4

⑦Fe(OH)3⑧乙醇⑨水其中

是强电解质其中

是弱电解质①②⑤⑥③④⑦

⑨注意：电解质的强弱与物质溶解性与导电能力无关想一想：BaSO4和Fe(OH)3的溶解度都很小，其水溶液几乎不导电，BaSO4为强电解质而Fe(OH)3为弱电解质？强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液？随堂训练[题2]0.5molNaOH固体加入下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是（）A、水B、0.5molHClC、

0.5molCH3COOHD、0.5molNaOHB[题3]下列说法不正确的是（）A、将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质B、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质C、

熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-D、

固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可导电E、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物F、强电解质的水溶液中不存在溶质分子ABCDE随堂训练离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质活泼金属氧化物电解质非电解质大多数有机物非金属氧化物化合物强酸弱酸弱碱

水强酸弱酸弱碱

水弱酸弱碱（离子键）（共价键）二.电离方程式的书写(1)强电解质，完全电离，用等号硫酸：H2SO42H++SO42-烧碱：NaOHNa++OH-(2)弱电解质，部分电离，用可逆符号

CH3COOHCH3COO-+H+二.电离方程式的书写①多元弱酸，分步电离，分步写H2CO3H++HCO3-（以第一步电离为主）HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-②多元弱碱，一步到位③酸式盐的电离NaHSO4Na++H++SO42-NaHCO3Na++HCO3-HCO3-

H++CO32-随堂练习题4.书写下列电解质的电离方程式：Ba(OH)2、H3PO4HF、H2ONH3·H2O、Al(OH)3三.弱电解质的电离平衡

V电离V结合V电离=V结合电离平衡状态t

t(s)υ

CH3COOHCH3COO-+H+电离结合三.弱电解质的电离平衡

在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。1、电离平衡的概念三.弱电解质的电离平衡2.特征电离平衡是一种动态平衡达平衡时，溶液中溶质分子、离子的浓度不变条件改变时，电离平衡发生移动v(电离)

=v(结合)

≠0弱电解质的电离是可逆过程逆：等：动：定：变：吸：电解质的电离是吸热过程随堂训练[题5]下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()A．达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B．达到电离平衡后，只有弱电解质分子的电离C．外界条件改变时，电离平衡可能发生移动D．达到电离平衡后，弱电解质的分子和离子浓度相等AD[题6]在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（

）

A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL1mol/L甲酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，等浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱C内因：电解质本性.电解质越弱，电离程度越小。外因：溶液的浓度、温度等。①温度：弱电解质的电离要吸热。升高温度，弱电解质的电离程度将增大。②浓度：改变电解质分子的浓度或改变相应离子的浓度，都会使平衡发生移动。

加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。3.影响电离平衡的因素思考与讨论：

在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH固体、CH3COONa固体、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH醋酸钠水加热平衡移动方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋NH3·H2ONH4

++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向

正逆逆正练习：

在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH固体、NH4Cl固体以及大量的水，对平衡有什么影响？表达式：

Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。注意：Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。Ⅲ、电离常数的大小反映弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数最大，一般有K1》K2》K3。三、电离常数——

科学视野写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-请写出每一步的电离电离常数表达式多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。K1=c(H+).c(H2PO4

-)

c(H3PO4)K2=c(H+).c(HPO4

2-)

c(H2PO4-)K3=c(H+).c(PO4

3-)

c(HPO4-)填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3