2024年秋九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 第1课时 物质是由元素组成的教案 （新版）新人教版

2024年秋九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时物质是由元素组成的教案（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析《2024年秋九年级化学上册》第3单元“物质构成的奥秘”中，课题3“元素”的第一课时旨在引导学生理解物质是由元素组成的基本概念。本课时内容紧密联系新人教版教材，围绕元素的定义、分类、分布和作用展开，强调元素在物质构成中的核心地位。通过本节课学习，学生能掌握元素的基本知识，了解常见元素的特性，为后续学习物质的组成、化学反应等奠定基础，符合九年义务教育化学课程标准对学生知识深度和广度的要求。教学内容实用性强，有助于激发学生对化学学科的兴趣和探究欲。核心素养目标本课时核心素养目标致力于培养学生以下能力：一是科学理解能力，通过元素概念的学习，使学生能够理解并解释物质的元素组成，形成对物质世界的科学认识；二是实证探究能力，培养学生通过实验和观察等方法，探究元素性质与物质组成之间的关系；三是元素思维构建，使学生能够构建元素周期表的初步认识，理解元素分类及其内在联系；四是科学态度养成，激发学生对化学现象的好奇心，培育严谨、客观的科学态度，为后续化学学习奠定坚实基础。这些目标与新教材理念相契合，旨在全面提升学生的化学学科核心素养。学习者分析1.学生已经掌握了相关知识：在进入本课时学习之前，学生已经对化学有了一定的基础，了解了物质的分类、基本反应类型以及原子、分子的概念。特别是对化学元素周期表有了初步的认识，能够识别一些常见元素，并对它们的基本性质有所了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生正处于好奇心强、求知欲旺盛的时期，对化学实验和物质变化现象通常表现出较高的兴趣。他们在逻辑思维和分析能力上逐渐成熟，具备一定的自主学习能力。学生的学习风格多样，有的擅长直观形象思维，有的则更偏向抽象逻辑思维。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习元素这一概念时，学生可能会对元素的微观构成与宏观表现之间的关系感到难以理解。此外，元素周期律的记忆和运用，以及不同元素性质的归纳总结可能成为学习的难点。对于一些学习风格偏向形象思维的学生，理解抽象的元素概念和周期律可能存在一定困难，需要教师提供更多的直观教学手段和实际例子来辅助学习。教学方法与策略1.教学方法选择：

-讲授法：结合课本内容，通过生动的语言和形象的比喻，为学生讲解元素的基本概念、分类和周期律等理论知识，确保学生能够系统地掌握本节课的核心内容。

-讨论法：组织学生进行小组讨论，针对元素周期表中的特定元素或性质进行探究，培养学生的合作能力和批判性思维。

-案例研究：选择一些生活中的实际案例，如元素的提取与应用、元素的环保意义等，引导学生通过案例研究，深入理解元素的实际意义和社会影响。

-项目导向学习：设计以元素为主题的探究项目，如“元素与生活”、“元素的发现史”等，鼓励学生在项目中进行深入研究和展示。

2.教学活动设计：

-角色扮演：让学生扮演不同元素的“代言者”，通过角色扮演的形式，介绍元素的性质、用途等，增强课堂的趣味性和参与感。

-实验活动：设计一系列简单安全的化学实验，如元素的焰色反应、金属与酸的反应等，让学生亲自动手，观察元素性质的具体表现，加深对元素概念的理解。

-游戏设计：开发元素周期表记忆游戏，通过匹配游戏、元素拼图等，帮助学生记忆元素符号、原子序数等关键信息，提高学习效率。

3.教学媒体和资源使用：

-PPT：制作多媒体教学课件，将元素周期表、元素性质、应用案例等以图文并茂的形式展示，增强视觉效果，帮助学生记忆和理解。

-视频：播放与元素相关的科普视频，如元素发现的故事、现代科技中元素的应用等，丰富学生的知识视野，激发学习兴趣。

-在线工具：利用在线元素周期表、化学仿真实验等网络资源，提供学生自主探索的平台，促进个性化学习。

-实物展示：准备一些含元素的实物或模型，如矿物样本、金属制品等，让学生直观感受元素的存在和应用。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解元素的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。设计预习问题，如“什么是元素？”“元素在物质构成中扮演什么角色？”，激发学生思考，为课堂学习元素内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确教学目标和重难点。准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。设计课堂互动环节，提高学生学习的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的原子、分子的内容，帮助学生建立知识之间的联系。提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为学习新课打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解元素的定义、分类、分布等知识点，结合实例帮助学生理解。突出元素的重点，强调元素在物质构成中的核心地位，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕元素周期表、元素性质等问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

总结归纳：

在新课呈现结束后，对元素知识点进行梳理和总结。强调元素的重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对元素知识的掌握情况。鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与元素相关的拓展知识，如元素的发现历史、现代科技中元素的应用等，拓宽学生的知识视野。引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合元素内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。鼓励学生分享学习元素的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的元素内容，强调元素的重点和难点。肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的元素内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。拓展与延伸1.拓展阅读材料：

-《元素的故事》：介绍元素发现的历史，科学家们如何通过实验和研究逐步揭示了元素的秘密。

-《元素与生活》：探讨元素在日常生活用品、食品、药品等领域的应用，强调化学与生活的紧密联系。

-《元素周期表的规律》：深入解析元素周期表中的规律，如原子序数的递增、电子排布、周期性等，帮助学生更好地理解元素周期表的结构。

-《金属元素的特性与应用》：详细介绍金属元素的物理和化学性质，及其在工业、科技等领域的广泛应用。

-《非金属元素的作用与影响》：探讨非金属元素在生物体、环境、能源等方面的作用和影响。

2.课后自主学习和探究：

-研究元素周期表：鼓励学生课后深入研究元素周期表，了解每个元素的特殊性质和其在周期表中的位置。

-元素性质实验：学生可以设计简单的实验，观察不同元素在化学反应中的行为，如金属与酸的反应、非金属元素的氧化还原性等。

-生活中的元素：让学生收集生活中含有特定元素的商品或物品，分析这些元素在其中的作用，并撰写小报告。

-元素的环保意义：学生可以研究特定元素在环境保护中的作用，如碳循环、氮氧化物排放控制等，增强环保意识。

-元素与科技发展：探究元素在现代科技发展中的应用，如半导体材料、新能源材料等，激发学生对科技的兴趣。

-元素的生物功能：了解元素在生物体中的作用，如钙的骨骼构成、铁的血液运输功能等，加深对生命科学的认识。重点题型整理1.解释元素的定义，并给出两个例子。

答案：元素是构成物质的基本粒子，由具有相同原子序数的原子组成，具有独特的化学性质。

例子：

-氧元素（O）：氧元素是空气中最重要的组成部分，参与呼吸作用和燃烧反应。

-铁元素（Fe）：铁元素是一种金属元素，广泛应用于制造钢铁和其他金属制品。

2.描述元素周期表的组成，并解释周期和族的含义。

答案：元素周期表是由横向排列的周期和纵向排列的族组成的表格，展示了元素的原子序数、符号和相对原子质量。

-周期：周期表中的横行，表示电子层相同的元素。

-族：周期表中的纵列，表示具有相同价电子数的元素。

3.举例说明同位素的概念，并解释同位素的形成原因。

答案：同位素是具有相同原子序数但质量数不同的核素。

例子：氢元素的同位素有氢-1（^1H）、氘-2（^2H）和氚-3（^3H）。

形成原因：同位素的形成是由于原子核中中子数的不同，而质子数保持不变。

4.解释什么是化合价，并给出两个元素的化合价例子。

答案：化合价是元素在化合物中所表现出的氧化还原性质，通常表现为元素能够失去或获得的电子数。

例子：

-氧元素的化合价通常为-2，如水（H2O）中的氧。

-铁元素的化合价有多种，如+2价（Fe²⁺）和+3价（Fe³⁺），分别出现在FeCl₂和FeCl₃中。

5.描述元素周期律中的两个主要规律，并用具体元素说明。

答案：

-周期性规律：元素周期表中的元素性质随原子序数的递增呈周期性变化。

例子：钠（Na）和氯（Cl）在同一周期中，钠的活泼性高于氯，因为钠的外层电子更易失去。

-电子排布规律：元素的电子层结构决定了其在周期表中的位置。

例子：锂（Li）和镁（Mg）分别位于第二周期的第一族和第二族，因为它们的最外层电子数分别是1和2。

6.解释离子键和共价键的区别，并分别给出一个例子。

答案：

-离子键：由正负电荷的离子之间的相互吸引形成的化学键。

例子：氯化钠（NaCl）中，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合。

-共价键：由共享电子对形成的化学键。

例子：水（H2O）分子中，氧原子和氢原子通过共价键共享电子。

7.解释金属和非金属的区别，并用两个具体元素说明。

答案：

-金属：具有良好的导电性、导热性和延展性，通常具有光泽，能失去电子形成阳离子。

例子：铜（Cu）是一种典型的金属，具有良好的导电性和延展性。

-非金属：通常不良导电、导热，无光泽，倾向于获得电子形成阴离子或共价分子。

例子：碳（C）是非金属元素，形成的石墨和金刚石具有不同的物理性质。

8.描述氧化还原反应的基本概念，并用一个具体反应举例。

答案：

-氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应，其中一种物质被氧化（失去电子），另一种物质被还原（获得电子）。

例子：铜与硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫。

Cu+2H₂SO₄→CuSO₄+SO₂+2H₂O

9.解释酸碱中和反应的原理，并用一个例子说明。

答案：

-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

例子：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）中和反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。

NaOH+HCl→NaCl+H₂O

10.解释同素异形体的概念，并用两个具体元素说明。

答案：

-同素异形体：由相同元素组成，但结构不同的化合物或单质。

例子：碳元素的同素异形体包括金刚石和石墨，它们具有不同的物理和化学性质。

-金刚石：碳原子以四面体结构排列，形成坚硬的透明晶体。

-石墨：碳原子以六边形层状结构排列，形成柔软的导电材料。作业布置与反馈作业布置：

1.绘制元素周期表，标注出前20个元素的原子序数、符号和相对原子质量。

2.选择三个元素，分别描述它们的物理性质和化学性质，并给出一个实际应用例子。

3.写出铁元素在不同化合价状态下的化学式，并解释其形成原因。

4.解释氧化还原反应的基本概念，并给出一个具体反应的化学方程式。

5.根