2024-2025学年高中化学 第一章 微型专题（一）核外电子排布表示方法的判断与书写教案 新人教版选修3

2024-2025学年高中化学第一章微型专题（一）核外电子排布表示方法的判断与书写教案新人教版选修3科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年高中化学第一章微型专题（一）核外电子排布表示方法的判断与书写教案新人教版选修3教学内容本节课的教学内容选自2024-2025学年高中化学第一章微型专题（一）核外电子排布表示方法的判断与书写。本章主要涉及以下内容：

1.电子排布的规则：了解电子排布的基本规律，包括能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理。

2.电子排布图的表示方法：学会用电子排布图表示原子的核外电子排布，包括轨道表示法和线条表示法。

3.判断电子排布的正确性：能够判断给定的电子排布是否正确，并能指出错误之处。

4.书写电子排布式：学会书写原子的电子排布式，并能根据电子排布式判断原子的化学性质。

5.应用实例：通过实例分析，运用所学知识解决实际问题，如判断离子化合物中的电子排布是否合理。

教学重点：掌握电子排布的规则、电子排布图的表示方法及其应用。

教学难点：理解电子排布的规则，并能运用规则判断电子排布的正确性。核心素养目标分析本章节的教学旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化科学思维与科学方法的应用，提高学生的问题解决能力，以及增强学生的信息处理与团队协作能力。

1.科学探究与创新意识：通过学习电子排布的规则和表示方法，培养学生自主探究的精神，学会从实例中发现问题、分析问题、解决问题，并能够提出新的见解和思考。

2.科学思维与科学方法：掌握电子排布的规律和排布图的表示方法，培养学生的逻辑思维、批判性思维和系统思维，学会运用科学的思维方法分析问题、做出判断和决策。

3.问题解决能力：能够运用所学的电子排布知识解决实际问题，如判断离子化合物中的电子排布是否合理，提高学生运用知识解决问题的能力。

4.信息处理与团队协作：通过小组讨论、实验操作等形式，培养学生收集、处理信息的能力，学会与他人合作、分享、交流，培养团队协作精神。

5.价值观的塑造：通过学习电子排布的知识，使学生认识到化学在科学发展中的重要性，增强对化学学科的热爱和敬业精神，培养学生的社会责任感。学习者分析1.相关知识掌握：学生在之前的化学学习中，已经掌握了原子结构、电子层、电子云等基本概念。他们对原子的核外电子有一定的了解，但可能对电子排布的规则、电子排布图的表示方法及其应用还不够熟练。

2.学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学学科的兴趣程度各异，部分学生可能对微观世界的探索充满热情。学生在学习能力上存在差异，有的擅长理论分析，有的擅长实验操作。在学习风格上，有的学生偏好直观演示，有的学生偏好逻辑推理。

3.可能遇到的困难和挑战：学生在学习本章节时，可能遇到的困难和挑战包括：

a.理解和记忆电子排布的规则，尤其是洪特规则、能量最低原理和泡利不相容原理。

b.学会用电子排布图表示原子的核外电子排布，以及根据电子排布式判断原子的化学性质。

c.在实际问题中运用电子排布的知识，如判断离子化合物中的电子排布是否合理。

d.部分学生可能对电子排布的概念理解不深，导致在实际操作中难以运用和应用。

e.学生在实验操作中可能对电子排布图的绘制和观察存在困难，需要加强实践操作的指导和训练。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验室设备（如电子排布图绘制器）、白板等。

2.课程平台：学校教学管理系统、网络教学平台（如Moodle、Blackboard等），用于发布教学资料、布置作业和进行在线讨论。

3.信息化资源：教学PPT、视频教程、在线练习题、电子教材、科学论文和数据库等。

4.教学手段：小组讨论、实验操作、案例分析、问题解决、互动式教学、翻转课堂等。

5.辅助工具：化学绘图软件（如ChemDraw）、电子辞典、在线化学知识库等，用于辅助教学和自学。

6.教材和参考书：新人教版选修3《高中化学》、相关核外电子排布的科普书籍、学术文章等。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对核外电子排布表示方法的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道核外电子排布是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于原子结构示意图的图片或视频片段，让学生初步感受微观世界的魅力。

简短介绍核外电子排布的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.核外电子排布基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解核外电子排布的基本概念、排布规则和表示方法。

过程：

讲解核外电子排布的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍电子排布的规则，如能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，使用示意图帮助学生理解。

3.核外电子排布案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解核外电子排布的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的核外电子排布案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解核外电子排布的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际化学反应或物质性质的影响，以及如何应用核外电子排布解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与核外电子排布相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对核外电子排布的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调核外电子排布的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括核外电子排布的基本概念、排布规则、案例分析等。

强调核外电子排布在化学学科和实际生活中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用核外电子排布。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于核外电子排布的短文或报告，以巩固学习效果。拓展与延伸1.推荐阅读材料

为了帮助学生更深入地了解核外电子排布的知识，推荐以下阅读材料：

-《化学原理》（ChemicalPrinciples），作者：NivaldoJ.Tro

-《现代化学基础》（FundamentalsofModernChemistry），作者：CharlesH.Holtzclaw

-《无机化学》（InorganicChemistry），作者：BruceE.Bursten、CharlesB.iling、H.StephenStoke

这些书籍深入浅出地介绍了化学基础知识，包括核外电子排布的原理和应用，适合学生自主学习和探究。

2.课后自主学习和探究

鼓励学生在课后自主学习和探究核外电子排布的相关知识，可以进行以下活动：

-查阅科学论文和学术文章，了解核外电子排布在化学研究中的应用和最新进展。

-观察和分析日常生活中的化学现象，如金属的腐蚀、化学反应等，尝试用核外电子排布的知识解释这些现象。

-探索其他学科领域中与核外电子排布相关的知识，如生物学、物理学等，了解核外电子排布在不同学科中的交叉应用。

-参与在线学习平台或科学论坛，与他人讨论和交流关于核外电子排布的问题和经验，分享自己的学习心得和见解。课后作业为了巩固本节课所学的核外电子排布知识，请完成以下作业：

1.电子排布图绘制：根据下列原子的电子排布规则，绘制它们的电子排布图。

-氮（N）原子：1s²2s²2p³

-氧（O）原子：1s²2s²2p⁴

-氟（F）原子：1s²2s²2p⁵

2.判断电子排布的正确性：下列电子排布式中，哪些是正确的？哪些是错误的？请说明原因。

-钠（Na）原子的电子排布：1s²2s²2p⁶3s¹

-镁（Mg）原子的电子排布：1s²2s²2p⁶3s²

-铝（Al）原子的电子排布：1s²2s²2p⁶3s²3p¹

3.写出下列离子的电子排布式：

-氯离子（Cl⁻）：1s²2s²2p⁶

-钾离子（K⁺）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

-钙离子（Ca²⁺）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

4.根据下列原子的电子排布式，判断它们的化学性质。

-碳（C）原子：1s²2s²2p²

-氧（O）原子：1s²2s²2p⁴

-硫（S）原子：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

5.简要解释下列化学现象的原因：

-铁（Fe）生锈：铁原子失去电子形成Fe²⁺离子，与氧气结合形成氧化铁。

-酸碱中和反应：酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合形成水。

答案：

1.电子排布图绘制：

-氮（N）原子的电子排布图：一个1s轨道上有2个电子，一个2s轨道上有2个电子，三个2p轨道上有1个电子。

-氧（O）原子的电子排布图：一个1s轨道上有2个电子，一个2s轨道上有2个电子，三个2p轨道上有2个电子。

-氟（F）原子的电子排布图：一个1s轨道上有2个电子，一个2s轨道上有2个电子，三个2p轨道上有3个电子。

2.判断电子排布的正确性：

-钠（Na）原子的电子排布：正确，符合能量最低原理和泡利不相容原理。

-镁（Mg）原子的电子排布：正确，符合能量最低原理和泡利不相容原理。

-铝（Al）原子的电子排布：错误，3p轨道上应该有3个电子，而不是1个电子。

3.写出下列离子的电子排布式：

-氯离子（Cl⁻）：1s²2s²2p⁶，氯原子获得1个电子形成氯离子。

-钾离子（K⁺）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，钾原子失去1个电子形成钾离子。

-钙离子（Ca²⁺）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰，钙原子失去2个电子形成钙离子。

4.根据下列原子的电子排布式，判断它们的化学性质：

-碳（C）原子：非金属性，易获得电子形成共价键。

-氧（O）原子：非金属性，易获得电子形成共价键。

-硫（S）原子：非金属性，易获得电子形成共价键。

5.简要解释下列化学现象的原因：

-铁（Fe）生锈：铁原子失去电子形成Fe²⁺离子，与氧气结合形成氧化铁（Fe²O₃），即铁锈。

-酸碱中和反应：酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合形成水，同时生成盐。内容逻辑关系①电子排布规则的理解与运用

-重点知识点：能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理

-词句：原子的核外电子按照能量由低到高进行排布；具有相同能量的电子，优先排布在同一轨道上；具有相同主量子数的电子不能占据同一轨道

②电子排布图的表示方法

-重点知识点：轨道表示法、线条表示法

-词句：用圆形或方形表示轨道，用不同颜色的线条表示电子；电子排布图可以直观地展示原子的核外电子排布情况

③电子排布式的书写

-重点知识点：电子排布式的构成、书写规则

-词句：电子排布式由原子序数、电子层数、主量子数、角量子数和磁量子数组成；电子排布式的书写遵循能量最低原理和泡利不相容原理

④电子排布的应用

-重点知识点：电子排布与化学性质的关系、电子排布在实际问题中的应用

-词句：电子排布与原子的化学性质密切相关，如非金属性、金属性等；利用电子排布知识可以解释和预测化学反应、物质的性质等

⑤核外电子排布的判断与书写

-重点知识点：判断电子排布的正确性、书写电子排布式

-词句：能够判断给定的电子排布是否正确，并能指出错误之处；能够根据电子排布式判断原子的化学性质，并正确书写电子排布式教学反思首先，我感到非常满意的是，学生们对核外电子排布表示方法的兴趣很高。我通过开场提问和展示相关图片或视频片段，成功地引起了他们的兴趣，并激发了他们的探索欲望。这种兴趣和探索欲望是学生深入学习的基础，也是我教学成功的关键。

其次，我在讲解核外电子排布基础知识时，注重了知识的逻辑性和系统性。我先介绍了电子排布的定义，然后详细介绍了电子排布的规则，最后通过实例或案例，让学生更好地理解电子排布的实际应用或作用。这种由浅入深的教学方式有助于学生更好地理解和掌握知识。

然而，我也发现了一些需要改进的地方。例如，在讲解电子排布规则时，我发现一些学生对这些概念的理解不够深入。为了更好