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![广西钦州市2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题_第5页](http://file4.renrendoc.com/view5/M00/1A/04/wKhkGGaLbUSAQiDPAAJ-MkyXPoM7065.jpg)
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文档简介
钦州市2024年春季学期高一期末教学质量监测化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟.注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.4.本试卷主要考试内容:苏教版必修第二册.5.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.挖掘文物价值,讲好中国故事.下列文物中,主要成分属于硅酸盐材料的是()选项ABCD文物名称莲鹤方壶(青铜器)贾湖骨笛越王勾践剑汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶A.AB.BC.CD.D2.化学与生活息息相关.下列物质用途错误的是()A.制作豆腐时石膏作凝固剂B.丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂C.氢气、风能和天然气都属于新能源D.二氧化硅用于制光导纤维3.性质决定用途.下列物质的用途与性质不匹配的是()A.具有氧化性,常用作粮食的保护气B.不支持燃烧,家庭常用泡沫灭火器灭火C.液氨挥发时吸收大量热量,工业上用液氨作制冷剂D.乙酸的酸性比碳酸的强,可用白醋清洗水壶里的水垢4.下列各组离子能大量共存的是()A.B.C.D.5.选择如图装置(不加热),下列试剂不能制备对应气体的是()A.铁和浓硫酸:氢气B.浓氨水和生石灰:氨气C.二氧化锰和双氧水:氧气D.铜和浓硝酸:二氧化氮6.下列有机反应中,属于最理想的“原子经济性反应”的是()A.乙烯在一定条件下制备聚乙烯B.丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯C.丁烷裂解制备乙烯D.油脂发生皂化反应制肥皂7.维生素C是重要的营养素,其分子结构如图所示.下列叙述错误的是()A.维生素C的分子式为B.维生素C与乙酸能发生酯化反应C.维生素C含有2种官能团D.维生素C属于烃的衍生物8.下列离子方程式正确的是()A.在铜粉中加入稀硫酸:B.用氨水吸收过量的C.在烧碱溶液中加入铝粉,产生气泡:D.在硫酸铁溶液中滴加溶液,产生红褐色沉淀:9.设为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.甲基()所含的电子数为B.金属钠在氧气中完全燃烧生成,失去的电子数为C.重水()中含有的质子数为D.溶液中所含的数目为10.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作及现象结论A向含淀粉的KI溶液中滴加氯水,溶液变蓝氯的非金属性比碘的强B在溶液中加人,产生红褐色沉淀已变质C在铝片上滴加浓硝酸,无明显现象铝不和浓硝酸反应D在蔗糖中滴加浓硫酸,产生黑色固体并放出气体浓硫酸表现吸水性和还原性A.AB.BC.CD.D11.环己烷有如下转化关系:下列叙述错误的是()A.反应a的试剂和条件是氯气,光照B.丙能使溴水或酸性溶液褪色C.丙→丁属于加成反应D.甲的一溴代物有6种12.SANI工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好,且污泥产量低,能耗低,其原理如图所示(Org-C为有机物).下列说法正确的是()A.自养硝化过程属于氮的固定B.Org-C转化为发生的反应一定是氧化反应C.自养反硝化过程中,还原剂得到电子D.自养反硝化过程发生反应的离子方程式:13.天然气燃料电池能量转化率高,模拟装置如图所示.下列叙述正确的是()A.电子由a极经用电器流向b极B.b极的电极反应式为C.a极为负极,发生氧化反应D.a极上参加反应时,转移电子14.一定温度下,在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO,加入催化剂,发生反应:,测得浓度随时间的变化如图所示.下列叙述错误的是()A.时,正反应速率大于逆反应速率B.时,充入氩气,反应速率不变C.时,反应达到平衡状态D.内,CO的平均速率二、非选择题:本题共4小题,共58分.15.(15分)己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一.实验室用氧化环己醇制备己二酸:.所需试剂及实验步骤如下:试剂:环己醇,高锰酸钾、10%溶液,和浓盐酸.步骤①:在烧杯中加入10%溶液和蒸馏水,在搅拌下加入足量高锰酸钾,待高锰酸钾完全溶解后,用滴管慢慢加入环己醇,控制滴加速率,维持反应温度在45℃左右.滴加完毕后,继续维持反应温度左右,使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结.步骤②:用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上做点滴试验,如果有高锰酸盐存在,则会出现“紫色环”,可加入固体直到呈无色为止.步骤③:分离提纯产品.趁热过滤(装置如图所示)混合物,用热水洗涤滤渣X3次,合并滤液与洗涤液,用约浓盐酸酸化,使溶液呈强酸性.在陶土网上加热浓缩使溶液体积减少至左右,加入少量活性炭脱色后结晶,得到产品.回答下列问题:(1)步骤①中,烧杯的规格宜选择_______(填标号).A.B.C.D.(2)步骤①中,加热方式宜选择______________(填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”).步骤③提取“滤渣X”,X在实验室可用于制备的气体有_______(填化学式,写2种).(3)步骤②中,加入的目的是______________________.(4)已知:己二酸的溶解度与温度关系如图所示.步骤③中“结晶”宜采用的方式是_______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”).(5)步骤③中,趁热过滤的目的是______________,不能用烧杯替代该装置中的锥形瓶,其原因是____________________.(6)步骤③中,活性炭表现的性质是_______(填标号).A.还原性B.氧化性C.吸附性16.(14分)某化合物A的组成为,A有如下转化关系:已知:.回答下列问题:(1)C的化学式为____________,浓的作用是_______________.(2)镁在气体B中燃烧生成黑色单质粉末和白色粉末,该反应的化学方程式为_______________.(3)固体2与试剂X反应后生成的阴离子是_____________(填离子符号).(4)下列叙述正确的是____________(填标号).a.固体D的俗名是纯碱b.溶液1变为溶液2时pH减小c.试剂X可能是二氧化碳(5)实验室常用溶液检验,还原产物为,溶液变为紫红色(),反应的离子方程式为_________,设计实验检验溶液3中含有:_____________.17.(14分)氨气是国民经济的基础,工业上常用氮气和氢气合成氨;.回答下列问题:(1)工业合成氨反应中,能量变化如图1所示.该反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应.图1(2)在恒温恒容密闭容器中充入和合成.下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________.(填标号)A.和的物质的量之比为1:3B.的质量分数保持不变C.和的体积分数相同D.的消耗速率是消耗速率的一半(3)科学家开发出了一种新型催化剂,在常温下也能合成氨.向一密闭容器中充入和,相同时间内,氨气体积分数与压强的关系如图2所示.压强小于7MFa时,随着压强增大,氨气体积分数增大,其原因是_________;压强大于7MPa时,随着压强增大,氨气体积分数快速减小,其原因可能是__________.图2图3(4)一定温度下,向1L恒容密闭容器中充入和.测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示.①甲代表____________________(填化学式).②时,的转化率为_______________.(转化率指已反应的量与起始物质的量之比)③内,_____________.(5)工业上用与在高温高压,催化剂条件下合成氨气,实验室制氨气的化学方程式为_______________.(6)氨气的用途:作制冷剂,还可以_______________(写出其中一种).18.(15分)碱式硝酸铜[]是一种浅蓝色粉末,不溶于水及乙醇,溶于稀酸和氨水.实验室制备碱式硝酸铜的过程如下:Ⅰ.利用如图甲所示装置制备Ⅱ.制备碱式硝酸铜a.在烧杯中加入和水,搅拌使充分溶解,按与物质的量之比为1:2加入,持续搅拌,得到新制氢氧化铜.b.称取溶于水中,然后一次性加入步骤a中制得的新制氢氧化铜,充分搅拌后倒人水热反应釜中,在120℃下反应3h,离心过滤后经过水洗和醇洗,得到碱式硝酸铜粉末.请回答下列问题:(1)图甲试管中发生反应的离子方程式为_______________;铜片溶解后,若往试管内注射足量的溶液,会发生多个反应,其中一个为红棕色气体与溶液反应生成两种钠盐,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________.(2)图甲装置中充分反应后,经过蒸发浓缩、__________、__________、乙醇洗涤、干燥,得到烟固体,蒸发浓缩时需要使用的主要材质为硅酸盐材料的仪器为__________(填标号).ABCD(3)步骤a中加入的的质量为_____g;步骤b制取碱式硝酸铜反应的化学方程式为_____________;(4)“醇洗”的目的是____________________;该实验中,碱式硝酸铜的产率为________%.
钦州市2024年春季学期高一期末教学质量监测化学试卷参考答案1.D2.C3.A4.C5.A6.A7.C8.C9.B10.A11.D12.B13.B14.D15.(1)B(2分)(2)水浴加热(1分);(2分)(3)除去过量的(2分)(4)冷却结晶(2分)(5)减少己二酸(盐)析出,降低产品损失(2分);烧杯口大于锥形瓶口,散热快,导致产品在烧杯壁析出,难分离(2分)(6)C(2分)16.(1)(2分);干燥(或除去中的水蒸气,2分)(2)(2分)(3)(写“”也给分,2分)(4)a(2分)(5)(2分);取少量溶液3于试管中,滴加溶液,若溶液变为紫红色,则含(2分)17.(1)放热(1分)(2)B
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