2023-2024学年山东省普通高中大联考高一10月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省普通高中大联考2023-2024学年高一10月月考试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置2.选择题〖答案〗必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题〖答案〗必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化B.“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物C.“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”中的“曲蘖”是催化剂D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．居呦呦利用萃取对青蒿素的提取，属于物理变化，A错误；B．夫遂即青铜凹镜，青铜属于合金，是混合物，B正确；C．曲蘖即酒曲是一种酶，催化葡萄糖分解为酒精，故是催化剂，C正确；D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，D正确；故〖答案〗为：A。2.下列关于容量瓶的操作，错误的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A.容量瓶中液体摇匀是上下翻转颠倒摇匀，A正确；B.转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应该靠在刻度线以下，B错误；C.容量瓶中液体摇匀是上下翻转颠倒摇匀，C正确；D.定容时应该加水至刻度线下1~2cm处改用胶头滴管滴加，且应平视刻度线，D正确；故〖答案〗为：B。3.氢化钠是一种常见的金属氢化物，它是由氢气和钠在高温下化合形成的，能与水反应放出一种易燃气体。下列说法错误的是（）A.氢化钠与水反应后得到的溶液滴入酚酞会变红B.氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体是C.氢化钠中的化合价为D.锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应可得到纯净的〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，故A正确；B．氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体是H2，故B正确；C．氢化钠NaH中钠元素的化合价为+1价，则H的化合价为-1，故C正确；D．锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、HCl、水蒸气，浓硫酸干燥除去了水蒸气，还含有氢气和HCl，所以应该先除去HCl、再用浓硫酸干燥，然后与钠在高温下反应得到纯净的NaH，故D错误；故选D。4.研究物质的性质是化学研究的一项重要内容，有着科学的研究方法和程序。研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①观察物质的外部特征②预测物质的性质③实验和观察④解释和结论。例如在研究氯气性质的过程中，先通过观察，得出氯气的物理性质，然后预测其化学性质，再通过实验的方法来验证对物质性质的预测并进行探究，最后比较并得出结论。通过实验法研究氯气性质，下列说法不符合题意的是（）A.红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，溶于水得到蓝绿色溶液B.闻氯气气味时，用手轻轻扇动瓶口，使少量气体飘进鼻孔C.氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾D.将盛有氯气的集气瓶倒扣在熔化的钠球上方，钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水形成蓝色溶液，A错误；B．已知氯气有毒，故闻氯气气味时，用手轻轻扇动瓶口，使少量气体飘进鼻孔即采用招气入鼻法进行气味，B正确；C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾，C正确；D．将盛有氯气的集气瓶倒扣在熔化的钠球上方，钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟即NaCl固体小颗粒，D正确；故〖答案〗为：A。5.研究物质的性质是化学研究的一项重要内容，有着科学的研究方法和程序。研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①观察物质的外部特征②预测物质的性质③实验和观察④解释和结论。例如在研究氯气性质的过程中，先通过观察，得出氯气的物理性质，然后预测其化学性质，再通过实验的方法来验证对物质性质的预测并进行探究，最后比较并得出结论。研究物质性质基本程序中，其中第②步主要用到的思维方法是（）A.比较 B.分类 C.模型 D.假说〖答案〗B〖解析〗【详析】研究物质的性质时，应先观察物质的外部特征，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，再用实验验证预测的性质，最后得出结论，其中第②步主要是对物质进行分类，即用到的思维方法是分类，故〖答案〗为：B。6.研究物质的性质是化学研究的一项重要内容，有着科学的研究方法和程序。研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①观察物质的外部特征②预测物质的性质③实验和观察④解释和结论。例如在研究氯气性质的过程中，先通过观察，得出氯气的物理性质，然后预测其化学性质，再通过实验的方法来验证对物质性质的预测并进行探究，最后比较并得出结论。某同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象，实验序号使用药品现象ⅠNa2O2、H2O①试管壁发热；②有无色无味气体产生ⅡNa2O2、浓盐酸①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生③反应后所得溶液呈浅黄绿色下列有关说法错误的是（）A.该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察法、实验法、比较法等B.反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应C.根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2(呈黄绿色)D.反应Ⅰ的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察Na2O2的颜色，实验现象等观察法，进行啦Na2O2与H2O、HCl的反应性质的实验法，比较了两个实验的现象等比较法，A正确；B．由题干信息可知，反应Ⅰ、Ⅱ均可观察到试管壁发烫，故均为放热反应，B正确；C．根据反应Ⅱ即Na2O2与浓盐酸反应，实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2(呈黄绿色)，也可能是ClO2黄绿色气体，C正确；D．反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，原反应方程式H原子不守恒，D错误；故〖答案〗为：D。7.某氢原子的质量是，的原子质量是，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.该原子构成的氢分子相对分子质量为B.该氢原子的质量是C.该氢原子中含有的电子数为D.该氢原子的物质的量是〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢原子的质量是ag，的原子质量是bg，氢原子相对原子质量为，氢分子相对分子质量为，A错误；B．氢原子摩尔质量为g/mol，故1mol该氢原子的质量是g，B正确；C．Wg该氢原子的物质的量为mol，故Wg该氢原子中含有的电子数为，C正确；D．由以上可知，Wg该氢原子物质的量是mol，D正确；故选A。8.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高〖答案〗D〖解析〗【详析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。9.实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是（）A.装置接口连接顺序为d→c→b→a→eB.饱和食盐水可用来除去HCl杂质C.干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性D.烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗实验室用MnO2和浓盐酸共热来制备Cl2，浓盐酸具有很强的挥发性，故制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，据此分析解题。【详析】A．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，故装置接口连接顺序为d→c→b→a→e，A正确；B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，B正确；C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明Cl2具有漂白性，C错误；D．Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确；故〖答案〗为：C。10.甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】甲醛完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，故CO和H2的质量为8.7g，则甲醛的质量为8.7g，氧气的质量为18.6g-8.7g=9.9g，故原混合气体中O2的质量分数是×100%=53.2%；故选A。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是（）A.装置连接顺序为Ⅲ→I→ⅡB.过碳酸钠可用作漂白剂，其漂白原理与氯水相同C.装置d作用是防止空气中的H2O和CO2进入中D.过碳酸钠用作供氧剂时，也需要与CO2或H2O发生反应才能放出O2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，由实验装置可知，用不含二氧化碳的空气可将反应生成的二氧化碳排入U型管中，称量反应前后U型管的质量，可计算出二氧化碳的质量，然后可计算碳酸钠的含量，则e中为NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，则Ⅲ后面连接Ⅰ，I中硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，b中浓硫酸干燥二氧化碳，然后Ⅰ连接Ⅱ，c中增重为二氧化碳的质量，d中碱石灰可防止空气中的H2O和CO2进入c中，以此来解答。【详析】A．稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，利用空气排出反应中产生的二氧化碳时，需要除去空气中的二氧化碳，还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置为Ⅲ→I→Ⅱ，A正确；B．过碳酸钠遇水反应生成H2O2，具有强氧化性，可用作漂白剂，氯水由于Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故二者漂白原理相同，B正确；C．d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中，避免干扰二氧化碳的质量的测定，C正确；D．过碳酸钠可用作急救供氧剂，主要原因是其遇水产生过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气，过碳酸钠与CO2发生反应不能放出O2，D错误；故〖答案〗为：D。12.下列说法正确的是（）A.将的溶液蒸发掉水后，变为的溶液，该溶液的物质的量浓度为B.把的溶液与混合后，硫酸的物质的量浓度变为C.某溶液的密度为，的质量分数为，该溶液中的物质的量为D.已知氨水的密度为，氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数大于〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．将的溶液蒸发掉水后，变为的溶液，设80mL溶液的质量为m，则有：(m+100)×14%=m×28%，解得m=100g，该溶液的物质的量浓度为=，A正确；B．把的溶液与混合后溶液体积不为200mL，且无法计算该体积，故无法计算混合后硫酸的物质的量浓度，B错误；C．某溶液的密度为，的质量分数为，则MgCl2的质量分数为：=19.8%，故该MgCl2溶液的物质的量浓度为：=2.5mol/L，则C(Cl-)=2×2.5mol/L=5.0mol/L，故该溶液中的物质的量为，C正确；D．已知氨水的密度为，氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数为：=14.6%小于，D错误；故〖答案〗为：AC。13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.个的体积是B.标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为C.溶液中含个D.乙醇溶液中所含氧原子数目为〖答案〗BD〖解析〗【详析】A．个的物质的量为1mol，由于题干未告知N2所处的状态是否为标准状况，无法计算其体积，A错误；B．已知一分子CO2和一分子SO2中均含有2个O原子，故标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为=，B正确；C．题干未告知，溶液的体积，无法计算溶液中含的数目，C错误；D．乙醇溶液中所含氧原子数目为=，D正确；故〖答案〗为：BD。14.有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的一种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是（）A.沉淀1中一定有碳酸钙B.若气体1为混合物，则一定发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.沉淀2中一定有铜单质D.若溶液2含Fe2+，则气体1可能为纯净物〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、和沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，若气体1为混合物，则原固体中一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1含碳酸钙、铜，镁、铁至少含一种，则溶液2中一定含有Ca2+，Mg2+和Fe2+至少含一个，不可能含有Cu2+，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，据此分析。详析】A．据分析，沉淀1中可能含碳酸钙，A错误；B．由分析可知，若气体1为混合物，则原固体中一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，也可能含有FeSO4溶液，则镁将铁置换出来，则不一定发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可能发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B错误；C．据分析，无论溶液2什么情况，沉淀2为铜，C正确；D．若粉末含硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得沉淀1含铁和铜，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1为氢气、溶液2含氯化亚铁、和沉淀2为铜，D正确；故〖答案〗为：CD。15.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能实现一步转化的组合是（）序号①②③④A.①②③④ B.①③ C.②③ D.③④〖答案〗CD〖解析〗【详析】①中NaHCO3不能一步转化为Na2O，①不能转化；②Fe与氯气反应生成FeCl3，与NaOH反应生成，加热分解为，被CO还原为Fe，②可以转化；③与浓盐酸反应生成Cl2，与氢气反应生成，与NaClO反应可以转化为，与Ca(OH)2反应生成，③可以转化；④与Na2CO3反应可以生成，高温分解为CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2，④可以转化；CD的组合符合；〖答案〗CD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.1774年，当舍勒把软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，之后许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究，直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由氯元素组成的物质，称为氯气。在实验室中常用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。（1）下列收集Cl2的正确装置是___________(填字母)。A. B. C. D.（2）将Cl2通入水中，所得溶液中含氯粒子有___________。（3）某研究性学习小组的同学对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究。甲同学设计了如图所示的实验装置并进行实验：①甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因___________。②甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是___________，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是___________(结合方程式说明)。③同学认为甲设计的实验装置改进后还缺少一部分，请你将缺少的部分在图中的相应位置画出，并标明需要放入的最合适的化学试剂的名称___________。〖答案〗（1）C（2）Cl2、Cl-、HClO、ClO-（3）①.用碱石灰干燥氯气②.干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色③.Cl2+H2O=HCl+HClO，反应生成HClO具有漂白性④.〖解析〗【小问1详析】A．集气瓶用橡胶塞塞紧，无法排出里面的空气，无法收集Cl2，A不合题意；B．氯气的密度比空气大，应该采用向上排空气法，图示装置为向下排空气法，B不合题意；C．氯气的密度比空气大，应该采用向上排空气法，且氯气有毒应该用NaOH吸收多余氯气，防止污染环境，C符合题意；D．氯气能与NaOH反应，不能用排NaOH溶液的方法来收集氯气，D不合题意；故〖答案〗为：C；【小问2详析】将Cl2通入水中，溶于水中的部分氯气能与水反应生成HCl和HClO，HClO是一种弱酸，故所得溶液中含氯粒子有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，故〖答案〗为：Cl2、Cl-、HClO、ClO-；【小问3详析】①已知Cl2能与碱石灰反应，将氯气通过碱石灰来干燥，将被其吸收，造成两个集气瓶中的有色布条均褪色，故甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，实验失败的原因是用碱石灰干燥氯气，故〖答案〗为：用碱石灰干燥氯气；②已知干燥的氯气本身没有漂白性，氯气溶于水后生成的HClO采用漂白性，预期的实验现象是干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是Cl2+H2O=HCl+HClO，反应生成HClO具有漂白性，故〖答案〗为：干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO，反应生成HClO具有漂白性；③由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，故同学认为甲设计的实验装置改进后还缺少一部分即尾气处理装置，Cl2通常用NaOH溶液来吸收，将缺少的部分在图中的相应位置画出，并标明需要放入的最合适的化学试剂的名称如图所示：，故〖答案〗为：。17.如图所示是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题，（1）现用该浓来配制的稀，需量取该浓的体积为___________。（2）配制时，下列仪器中必须使用___________(填代号)，还缺少的仪器是___________、___________。①托盘天平(带砝码)②10mL量筒③量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥容量瓶⑦漏斗⑧烧瓶（3）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。A量取浓B．反复颠倒摇匀C．加水定容D．洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶E．稀释浓F．将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为___________(填字母)。（4）从配制好的溶液中取出，加的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。〖答案〗（1）8.2（2）①.②④⑤②.500mL容量瓶③.胶头滴管（3）AEFDCB（4）120mL〖解析〗【小问1详析】由题干信息可知，浓硫酸的物质的量浓度为：=18.4mol/L，现用该浓来配制的稀，根据稀释定律可知，需量取该浓的体积为=8.2，故〖答案〗为：8.2；【小问2详析】用浓溶液配制稀溶液时，需要的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则该实验配制时，使用的量筒为10mL量筒，下列仪器中必须使用②④⑤，还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管，故〖答案〗为：②④⑤；500mL容量瓶；胶头滴管；【小问3详析】根据用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的实验操作步骤可知，下列操作的正确的操作顺序为量取浓H2SO4→稀释浓H2SO4→将溶液转入容量瓶→洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶→加水定容→反复颠倒摇匀，即AEFDCB，故〖答案〗为：AEFDCB；【小问4详析】根据反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol/L的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为=0.12L=120mL，故〖答案〗为：120mL。18.过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。请回答下列问题：（1）A是实验室中制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称是___________；写出A中发生反应的化学方程式：___________。（2）B中盛装的试剂是NaHCO3溶液，其作用是___________。（3）写出C中发生反应的化学方程式：___________。（4）D中盛装的试剂为___________。（5）下列关于试管中收集气体的叙述错误的是___________(填字母)。A.可以用KClO3分解制取B.可以使澄清石灰水变浑浊C.可以使带火星的木条复燃D.与其组成元素相同的单质可用作自来水消毒剂〖答案〗（1）①.分液漏斗②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去CO2中的HCl（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）NaOH溶液（5）B〖解析〗〖祥解〗由题干实验中装置图可知，装置A为CO2的发生装置，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制得的CO2中混有HCl气体，通过装置B进行除去CO2中的HCl，故B中所装试剂为饱和碳酸氢钠溶液，装置C为CO2与Na2O2反应装置，反应原理为,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，装置D为除去O2中的CO2，装置E为排水法收集生成的O2，据此分析解题。【小问1详析】由题干实验装置图可知，A是实验室中制取CO2装置，其中盛装液体的仪器名称是分液漏斗，A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故〖答案〗为：分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小问2详析】由分析可知，B中盛装的试剂是NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl，防止影响实验结论，故〖答案〗为：除去CO2中的HCl；【小问3详析】由分析可知，装置C为CO2与Na2O2反应装置，C中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故〖答案〗为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小问4详析】由分析可知，装置D为除去O2中的CO2，则D中盛装的试剂为NaOH溶液，故〖答案〗为：NaOH溶液；【小问5详析】由分析可知，试管中收集气体是O2，据此分析解题：A．实验室用KClO3分解可以制取O2，A不合题意；B．由分析可知，试管中收集气体是O2，O2不可以使澄清石灰水变浑浊，B符合题意；C．由分析可知，试管中收集气体是O2，O2可以使带火星的木条复燃，C不合题意；D．由分析可知，试管中收集气体是O2，与其组成元素相同的单质O3具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D不合题意；故〖答案〗为：B。19.碳元素可形成多种无机物和有机物。I．某兴趣小组同学制定如下两种方案对含有氯化钠杂质的碳酸氢钠的含量进行测定。方案一：用图甲装置测定样品与足量稀硫酸反应生成的体积。（1）为了减小实验误差，读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②___________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。（2）若实验测得样品中含量低于样品实际含量，可能的原因是___________(填字母)。A.气体中含有水蒸气B.测定气体体积时未冷却至室温C.Y形管中留有反应生成的气体D.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面方案二：通过以下流程测定的含量。（3）操作I的名称为___________，根据以上实验过程，含有氯化钠的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为___________。(样品质量为，恒重后固体质量为)Ⅱ．自然界水体中碳元素主要以、和有机物形式存在，其中部分有机物易挥发。水体中有机物含量常用总有机碳表示(总有机碳)。现用如下实验方法测定：步骤1：量取水样，加入足量硫酸，加热并通入一段时间，装置如图乙所示；步骤2：再向水样中加入过量溶液(将有机物中碳元素氧化成)，加热使其充分反应；步骤3：用溶液完全吸收生成的，过滤并洗涤沉淀，将洗涤得到的滤液与原滤液合并，测得合并溶液中。（4）步骤1的目的是___________。（5）水样中总有机碳为___________。（6）用上述实验方法测定水样中总有机碳时，若测定过程中的操作均正确，与实际值相比，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。〖答案〗（1）左右两侧的液面相平（2）D（3）①.冷却②.（4）将水样中的和转化为CO2，并将CO2完全赶出（5）288（6）偏低〖解析〗〖祥解〗碳酸氢钠和稀硫酸生成二氧化碳，通过生成二氧化碳的量可以计算碳酸氢钠含量；碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，通过称量反应前后固体的质量变化差来计算碳酸氢钠的含量；碳酸氢钠和稀盐酸生成二氧化碳、水、氯化钠，反应后蒸发结晶得到氯化钠固体，通过反应前后固体质量的变化量可以计算碳酸氢钠含量；【小问1详析】为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是左右两侧的液面相平，防止由于液体压强差导致读数误差；【小问2详析】A．气体中含有水蒸气，导致二氧化碳体积读数偏大，实验误差偏大，A不符合题意；B．测定气体体积时来冷却至室温，气体体积膨胀，导致二氧化碳体积读数偏大，实验误差偏大，B不符合题意；C．Y型管中留有反应生成的气体，不会影响二氧化碳体积读数，实验不会产生误差，C不符合题意；D．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，导致二氧化碳气体体积被压缩，读数偏小，实验误差偏小，D符合题意；故选D；【小问3详析】蒸发结晶得到氯化钠晶体，冷却后称量得到氯化钠的质量，故操作Ⅰ的名称为冷却；碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水：，则每84g碳酸氢钠生成58.5g氯化钠，同时减小质量为25.5g，根据以上实验过程，含有氯化钠的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量，样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为：；【小问4详析】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在，水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量，量取250mL水样，加入足量硫酸，加热并通一段时间N2，该步的目的是将水样中的和转化为CO2，并将CO2完全赶出，故〖答案〗为：将水样中的和转化为CO2，并将CO2完全赶出；【小问5详析】与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1600mol/L×0.1L-1.00×10-2mol=6.00×10-3mol，由Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O可知，水样中有机物转化而成CO2的物质的量n(CO2)=n[Ba(OH)2]=6.00×10-3mol，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)=n(CO2)=6.00×10-3mol，水样的总有机碳==288mg·L-1；【小问6详析】由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值，故〖答案〗为：偏低。20.质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量，根据所学知识回答下列问题。（1）标准状况下，17gNH3的体积为___________，含有氢原子个数为___________，它与标准状况下___________LH2S含有相同数目的氢原子。（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。（3）现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为___________。（4）溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________。（5）标准状况下，的物质的量是___________，将这些气体溶于水中配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度是___________。〖答案〗（1）①.22.4L②.1.806×1024③.33.6（2）①.64g/mol②.32（3）0.8（4）（5）①.0.5②.0.5〖解析〗【小问1详析】标准状况下，17gNH3的体积为=22.4L，含有氢原子个数为=1.806×1024，它与标准状况下=33.6LH2S含有相同数目的氢原子，故〖答案〗为：22.4L；1.806×1024；33.6；【小问2详析】某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为=64g/mol，R的相对原子质量为64-2×16=32，故〖答案〗为：64g/mol；32；【小问3详析】现有含、和的混合溶液，已知其中，，，根据电荷守恒有：2c(Mg2+)+c(Na+)=2c()+c(),则此溶液中为2×0.7mol/L+0.2mol/L-2×0.4mol/L=0.8mol/L，故〖答案〗为：0.8；【小问4详析】溶液中含则n(Al3+)=mol，n()=n(Al3+)==mol，则原溶液中c()==mol/L，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是=，故〖答案〗为：；【小问5详析】标准状况下，的物质的量是=0.5，将这些气体溶于水中配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度是=0.5，故〖答案〗为：0.5；0.5。山东省普通高中大联考2023-2024学年高一10月月考试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置2.选择题〖答案〗必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题〖答案〗必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化B.“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物C.“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”中的“曲蘖”是催化剂D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．居呦呦利用萃取对青蒿素的提取，属于物理变化，A错误；B．夫遂即青铜凹镜，青铜属于合金，是混合物，B正确；C．曲蘖即酒曲是一种酶，催化葡萄糖分解为酒精，故是催化剂，C正确；D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，D正确；故〖答案〗为：A。2.下列关于容量瓶的操作，错误的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A.容量瓶中液体摇匀是上下翻转颠倒摇匀，A正确；B.转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应该靠在刻度线以下，B错误；C.容量瓶中液体摇匀是上下翻转颠倒摇匀，C正确；D.定容时应该加水至刻度线下1~2cm处改用胶头滴管滴加，且应平视刻度线，D正确；故〖答案〗为：B。3.氢化钠是一种常见的金属氢化物，它是由氢气和钠在高温下化合形成的，能与水反应放出一种易燃气体。下列说法错误的是（）A.氢化钠与水反应后得到的溶液滴入酚酞会变红B.氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体是C.氢化钠中的化合价为D.锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应可得到纯净的〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，故A正确；B．氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体是H2，故B正确；C．氢化钠NaH中钠元素的化合价为+1价，则H的化合价为-1，故C正确；D．锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、HCl、水蒸气，浓硫酸干燥除去了水蒸气，还含有氢气和HCl，所以应该先除去HCl、再用浓硫酸干燥，然后与钠在高温下反应得到纯净的NaH，故D错误；故选D。4.研究物质的性质是化学研究的一项重要内容，有着科学的研究方法和程序。研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①观察物质的外部特征②预测物质的性质③实验和观察④解释和结论。例如在研究氯气性质的过程中，先通过观察，得出氯气的物理性质，然后预测其化学性质，再通过实验的方法来验证对物质性质的预测并进行探究，最后比较并得出结论。通过实验法研究氯气性质，下列说法不符合题意的是（）A.红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，溶于水得到蓝绿色溶液B.闻氯气气味时，用手轻轻扇动瓶口，使少量气体飘进鼻孔C.氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾D.将盛有氯气的集气瓶倒扣在熔化的钠球上方，钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水形成蓝色溶液，A错误；B．已知氯气有毒，故闻氯气气味时，用手轻轻扇动瓶口，使少量气体飘进鼻孔即采用招气入鼻法进行气味，B正确；C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾，C正确；D．将盛有氯气的集气瓶倒扣在熔化的钠球上方，钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟即NaCl固体小颗粒，D正确；故〖答案〗为：A。5.研究物质的性质是化学研究的一项重要内容，有着科学的研究方法和程序。研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①观察物质的外部特征②预测物质的性质③实验和观察④解释和结论。例如在研究氯气性质的过程中，先通过观察，得出氯气的物理性质，然后预测其化学性质，再通过实验的方法来验证对物质性质的预测并进行探究，最后比较并得出结论。研究物质性质基本程序中，其中第②步主要用到的思维方法是（）A.比较 B.分类 C.模型 D.假说〖答案〗B〖解析〗【详析】研究物质的性质时，应先观察物质的外部特征，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，再用实验验证预测的性质，最后得出结论，其中第②步主要是对物质进行分类，即用到的思维方法是分类，故〖答案〗为：B。6.研究物质的性质是化学研究的一项重要内容，有着科学的研究方法和程序。研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①观察物质的外部特征②预测物质的性质③实验和观察④解释和结论。例如在研究氯气性质的过程中，先通过观察，得出氯气的物理性质，然后预测其化学性质，再通过实验的方法来验证对物质性质的预测并进行探究，最后比较并得出结论。某同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象，实验序号使用药品现象ⅠNa2O2、H2O①试管壁发热；②有无色无味气体产生ⅡNa2O2、浓盐酸①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生③反应后所得溶液呈浅黄绿色下列有关说法错误的是（）A.该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察法、实验法、比较法等B.反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应C.根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2(呈黄绿色)D.反应Ⅰ的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该同学在研究Na2O2的性质时运用了观察Na2O2的颜色，实验现象等观察法，进行啦Na2O2与H2O、HCl的反应性质的实验法，比较了两个实验的现象等比较法，A正确；B．由题干信息可知，反应Ⅰ、Ⅱ均可观察到试管壁发烫，故均为放热反应，B正确；C．根据反应Ⅱ即Na2O2与浓盐酸反应，实验现象推测生成的气体中可能含有Cl2(呈黄绿色)，也可能是ClO2黄绿色气体，C正确；D．反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，原反应方程式H原子不守恒，D错误；故〖答案〗为：D。7.某氢原子的质量是，的原子质量是，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.该原子构成的氢分子相对分子质量为B.该氢原子的质量是C.该氢原子中含有的电子数为D.该氢原子的物质的量是〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢原子的质量是ag，的原子质量是bg，氢原子相对原子质量为，氢分子相对分子质量为，A错误；B．氢原子摩尔质量为g/mol，故1mol该氢原子的质量是g，B正确；C．Wg该氢原子的物质的量为mol，故Wg该氢原子中含有的电子数为，C正确；D．由以上可知，Wg该氢原子物质的量是mol，D正确；故选A。8.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高〖答案〗D〖解析〗【详析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。9.实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是（）A.装置接口连接顺序为d→c→b→a→eB.饱和食盐水可用来除去HCl杂质C.干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性D.烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗实验室用MnO2和浓盐酸共热来制备Cl2，浓盐酸具有很强的挥发性，故制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，据此分析解题。【详析】A．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，故装置接口连接顺序为d→c→b→a→e，A正确；B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，B正确；C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明Cl2具有漂白性，C错误；D．Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确；故〖答案〗为：C。10.甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】甲醛完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，故CO和H2的质量为8.7g，则甲醛的质量为8.7g，氧气的质量为18.6g-8.7g=9.9g，故原混合气体中O2的质量分数是×100%=53.2%；故选A。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是（）A.装置连接顺序为Ⅲ→I→ⅡB.过碳酸钠可用作漂白剂，其漂白原理与氯水相同C.装置d作用是防止空气中的H2O和CO2进入中D.过碳酸钠用作供氧剂时，也需要与CO2或H2O发生反应才能放出O2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，由实验装置可知，用不含二氧化碳的空气可将反应生成的二氧化碳排入U型管中，称量反应前后U型管的质量，可计算出二氧化碳的质量，然后可计算碳酸钠的含量，则e中为NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，则Ⅲ后面连接Ⅰ，I中硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，b中浓硫酸干燥二氧化碳，然后Ⅰ连接Ⅱ，c中增重为二氧化碳的质量，d中碱石灰可防止空气中的H2O和CO2进入c中，以此来解答。【详析】A．稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，利用空气排出反应中产生的二氧化碳时，需要除去空气中的二氧化碳，还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置为Ⅲ→I→Ⅱ，A正确；B．过碳酸钠遇水反应生成H2O2，具有强氧化性，可用作漂白剂，氯水由于Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故二者漂白原理相同，B正确；C．d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中，避免干扰二氧化碳的质量的测定，C正确；D．过碳酸钠可用作急救供氧剂，主要原因是其遇水产生过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气，过碳酸钠与CO2发生反应不能放出O2，D错误；故〖答案〗为：D。12.下列说法正确的是（）A.将的溶液蒸发掉水后，变为的溶液，该溶液的物质的量浓度为B.把的溶液与混合后，硫酸的物质的量浓度变为C.某溶液的密度为，的质量分数为，该溶液中的物质的量为D.已知氨水的密度为，氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数大于〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．将的溶液蒸发掉水后，变为的溶液，设80mL溶液的质量为m，则有：(m+100)×14%=m×28%，解得m=100g，该溶液的物质的量浓度为=，A正确；B．把的溶液与混合后溶液体积不为200mL，且无法计算该体积，故无法计算混合后硫酸的物质的量浓度，B错误；C．某溶液的密度为，的质量分数为，则MgCl2的质量分数为：=19.8%，故该MgCl2溶液的物质的量浓度为：=2.5mol/L，则C(Cl-)=2×2.5mol/L=5.0mol/L，故该溶液中的物质的量为，C正确；D．已知氨水的密度为，氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数为：=14.6%小于，D错误；故〖答案〗为：AC。13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.个的体积是B.标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为C.溶液中含个D.乙醇溶液中所含氧原子数目为〖答案〗BD〖解析〗【详析】A．个的物质的量为1mol，由于题干未告知N2所处的状态是否为标准状况，无法计算其体积，A错误；B．已知一分子CO2和一分子SO2中均含有2个O原子，故标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为=，B正确；C．题干未告知，溶液的体积，无法计算溶液中含的数目，C错误；D．乙醇溶液中所含氧原子数目为=，D正确；故〖答案〗为：BD。14.有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的一种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是（）A.沉淀1中一定有碳酸钙B.若气体1为混合物，则一定发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.沉淀2中一定有铜单质D.若溶液2含Fe2+，则气体1可能为纯净物〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、和沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，若气体1为混合物，则原固体中一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1含碳酸钙、铜，镁、铁至少含一种，则溶液2中一定含有Ca2+，Mg2+和Fe2+至少含一个，不可能含有Cu2+，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，据此分析。详析】A．据分析，沉淀1中可能含碳酸钙，A错误；B．由分析可知，若气体1为混合物，则原固体中一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，也可能含有FeSO4溶液，则镁将铁置换出来，则不一定发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可能发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B错误；C．据分析，无论溶液2什么情况，沉淀2为铜，C正确；D．若粉末含硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得沉淀1含铁和铜，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1为氢气、溶液2含氯化亚铁、和沉淀2为铜，D正确；故〖答案〗为：CD。15.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能实现一步转化的组合是（）序号①②③④A.①②③④ B.①③ C.②③ D.③④〖答案〗CD〖解析〗【详析】①中NaHCO3不能一步转化为Na2O，①不能转化；②Fe与氯气反应生成FeCl3，与NaOH反应生成，加热分解为，被CO还原为Fe，②可以转化；③与浓盐酸反应生成Cl2，与氢气反应生成，与NaClO反应可以转化为，与Ca(OH)2反应生成，③可以转化；④与Na2CO3反应可以生成，高温分解为CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2，④可以转化；CD的组合符合；〖答案〗CD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.1774年，当舍勒把软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，之后许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究，直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由氯元素组成的物质，称为氯气。在实验室中常用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。（1）下列收集Cl2的正确装置是___________(填字母)。A. B. C. D.（2）将Cl2通入水中，所得溶液中含氯粒子有___________。（3）某研究性学习小组的同学对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究。甲同学设计了如图所示的实验装置并进行实验：①甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因___________。②甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是___________，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是___________(结合方程式说明)。③同学认为甲设计的实验装置改进后还缺少一部分，请你将缺少的部分在图中的相应位置画出，并标明需要放入的最合适的化学试剂的名称___________。〖答案〗（1）C（2）Cl2、Cl-、HClO、ClO-（3）①.用碱石灰干燥氯气②.干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色③.Cl2+H2O=HCl+HClO，反应生成HClO具有漂白性④.〖解析〗【小问1详析】A．集气瓶用橡胶塞塞紧，无法排出里面的空气，无法收集Cl2，A不合题意；B．氯气的密度比空气大，应该采用向上排空气法，图示装置为向下排空气法，B不合题意；C．氯气的密度比空气大，应该采用向上排空气法，且氯气有毒应该用NaOH吸收多余氯气，防止污染环境，C符合题意；D．氯气能与NaOH反应，不能用排NaOH溶液的方法来收集氯气，D不合题意；故〖答案〗为：C；【小问2详析】将Cl2通入水中，溶于水中的部分氯气能与水反应生成HCl和HClO，HClO是一种弱酸，故所得溶液中含氯粒子有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，故〖答案〗为：Cl2、Cl-、HClO、ClO-；【小问3详析】①已知Cl2能与碱石灰反应，将氯气通过碱石灰来干燥，将被其吸收，造成两个集气瓶中的有色布条均褪色，故甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，实验失败的原因是用碱石灰干燥氯气，故〖答案〗为：用碱石灰干燥氯气；②已知干燥的氯气本身没有漂白性，氯气溶于水后生成的HClO采用漂白性，预期的实验现象是干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是Cl2+H2O=HCl+HClO，反应生成HClO具有漂白性，故〖答案〗为：干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO，反应生成HClO具有漂白性；③由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，故同学认为甲设计的实验装置改进后还缺少一部分即尾气处理装置，Cl2通常用NaOH溶液来吸收，将缺少的部分在图中的相应位置画出，并标明需要放入的最合适的化学试剂的名称如图所示：，故〖答案〗为：。17.如图所示是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题，（1）现用该浓来配制的稀，需量取该浓的体积为___________。（2）配制时，下列仪器中必须使用___________(填代号)，还缺少的仪器是___________、___________。①托盘天平(带砝码)②10mL量筒③量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥容量瓶⑦漏斗⑧烧瓶（3）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。A量取浓B．反复颠倒摇匀C．加水定容D．洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶E．稀释浓F．将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为___________(填字母)。（4）从配制好的溶液中取出，加的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。〖答案〗（1）8.2（2）①.②④⑤②.500mL容量瓶③.胶头滴管（3）AEFDCB（4）120mL〖解析〗【小问1详析】由题干信息可知，浓硫酸的物质的量浓度为：=18.4mol/L，现用该浓来配制的稀，根据稀释定律可知，需量取该浓的体积为=8.2，故〖答案〗为：8.2；【小问2详析】用浓溶液配制稀溶液时，需要的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则该实验配制时，使用的量筒为10mL量筒，下列仪器中必须使用②④⑤，还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管，故〖答案〗为：②④⑤；500mL容量瓶；胶头滴管；【小问3详析】根据用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的实验操作步骤可知，下列操作的正确的操作顺序为量取浓H2SO4→稀释浓H2SO4→将溶液转入容量瓶→洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶→加水定容→反复颠倒摇匀，即AEFDCB，故〖答案〗为：AEFDCB；【小问4详析】根据反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol/L的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为=0.12L=120mL，故〖答案〗为：120mL。18.过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。请回答下列问题：（1）A是实验室中制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称是___________；写出A中发生反应的化学方程式：___________。（2）B中盛装的试剂是NaHCO3溶液，其作用是___________。（3）写出C中发生反应的化学方程式：___________。（4）D中盛装的试剂为___________。（5）下列关于试管中收集气体的叙述错误的是___________(填字母)。A.可以用KClO3分解制取B.可以使澄清石灰水变浑浊C.可以使带火星的木条复燃D.与其组成元素相同的单质可用作自来水消毒剂〖答案〗（1）①.分液漏斗②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去CO2中的HCl（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）NaOH溶液（5）B〖解析〗〖祥解〗由题干实验中装置图可知，装置A为CO2的发生装置，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制得的CO2中混有HCl气体，通过装置B进行除去CO2中的HCl，故B中所装试剂为饱和碳酸氢钠溶液，装置C为CO2与Na2O2反应装置，反应原理为,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，装置D为除去O2中的CO2，装置E为排水法收集生成的O2，据此分析解题。【小问1详析】由题干实验装置图可知，A是实验室中制取CO2装置，其中盛装液体的仪器名称是分液漏斗，A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故〖答案〗为：分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小问2详析】由分析可知，B中盛装的试剂是NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl，防止影响实验结论，故〖答案〗为：除去CO2中的HCl；【小问3详析】由分析可知，装置C为CO2与Na2O2反应装置，C中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故〖答案〗为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小问4详析】由分析可知，装置D为除去O2中的CO2，则D中盛装的试剂为NaOH溶液，故〖答案〗为：NaOH溶液；【小问5详析】由分析可知，试管中收集气体是O2，据此分析解题：A．实验室用KClO3分解可以制取O2，A不合题意；B．由分析可知，试管中收集气体是O2，O2不可以使澄清石灰水变浑浊，B符合题意；C．由分析可知，试管中收集气体是O2，O2可以使带火星的木条复燃，C不合题意；D．由分析可知，试管中收集气体是O2，与其组成元素相同的单质O3具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D不合题意；故〖答案〗为：B。19.碳元素可形成多种无机物和有机物。I．某兴趣小组同学制定如下两种方案对含有氯化钠杂质的碳酸氢钠的含量进行测定。方案一：用图甲装置测定样品与足量稀硫酸反应生成的体积。（1）为了减小实验误差，读出体积时要注意：①