鲁科版高中化学必修第一册阶段检测卷(第1章)课件

阶段检测卷(第1章)期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

Zn65Ba137一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024南京期末)第19届亚运会以“绿色、智能、节俭、文明”的理念彰显了

体育和文化融合的别样精彩。下列做法不适合推广的是

(

)A.利用数字烟花代替传统烟花B.尽量乘坐公共交通工具C.使用稻壳材质的餐盘和碗

D.直接掩埋废旧电池D解题思路直接掩埋废旧电池,会造成土壤污染、地下水污染,不利于环境保

护,D符合题意。2.化学创造美好生活,下列相关说法错误的是

(

)A.金属钠着火时,用冷水或泡沫灭火器灭火B.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.某些含氯化合物可以用作杀菌消毒剂A解题思路钠着火时,不能用冷水或泡沫灭火器灭火,应用干燥沙土盖灭,A错

误;氯水中的HClO不稳定,见光易分解,通常新制氯水保存在棕色试剂瓶中,B正

确;过氧化钠能够吸收二氧化碳、水并放出氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,C正

确;某些含氯化合物如次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯等具有杀菌消毒作用,可以

用作杀菌消毒剂,D正确。3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

(

)A.常温常压下,22.4LCO2中含有的分子数小于NAB.11.7gNaCl溶于水,所得溶液中Na+数目为0.2NAC.浓度为0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中,含有的S

数目为1.5NAD.1molCl2溶于足量水,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和小于2NA

C解题思路常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LCO2的物质的量小

于1mol,故A正确;11.7gNaCl溶于水,所得溶液中Na+数目为

×NAmol-1=0.2NA,故B正确;溶液体积未知,不能计算含有的S

数目,故C错误;1molCl2溶于足量水,所得溶液中含氯微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-,根据原子守恒可知,

HClO、Cl-、ClO-数目之和小于2NA,故D正确。4.(2024山东烟台期中)用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制450mL1.0mol·L-1的

Na2CO3溶液。下列说法正确的是

(

)A.应称取碳酸钠晶体128.7gB.碳酸钠晶体久置会导致溶液浓度偏低C.取100mL该溶液,加水稀释至200mL,所得溶液浓度为0.5mol·L-1D.定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线C解题思路

配制450mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,应选择500mL容量瓶,需要Na2CO3·10H2O的质量为1.0mol·L-1×0.5L×286g·mol-1=143.0g,故A错误;碳酸钠晶体久置会有一部分失去结晶水,则称取晶体中含有溶质的物质的量偏大,导致溶液浓度偏高,故B错误;溶液稀释前后,溶质的物质的量不变,取该溶液100mL稀释

到200mL,溶液体积是原来的2倍,溶液浓度变为原来的

,即0.5mol·L-1,故C正确;定容摇匀后发现液面低于刻度线,再补加少量水至刻度线,导致溶液体积偏大,

溶液浓度偏低,故D错误。5.(2024海南三亚一中期中)下列有关氯气的说法正确的是

(

)A.Fe可在Cl2中剧烈燃烧,生成物溶于水后呈现红褐色B.氯气有毒,为了防止污染环境,多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中D.氯气泄漏,可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻,向高处转移D解题思路Fe在Cl2中剧烈燃烧生成氯化铁,氯化铁溶于水呈现棕黄色,A错误;氯

气在饱和NaCl溶液中溶解度很小,多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收,B错误;HCl

和Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀产生,C错误;氯气易被碱性溶液吸收,氯气

密度比空气大,应向高处转移,D正确。6.(2024山东枣庄期中)某溶液溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,其质量分数为w%,物

质的量浓度为cmol·L-1,溶液密度为ρg·cm-3,质量体积浓度为mg·L-1(已知:以单位

体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度,称为溶液的质量体积浓度)。下列表达

式错误的是

(

)A.w=

B.m=cMC.ρ=

D.c=

A解题思路

w%=

×100%=

×100%=

×100%=

%,即w=

,则ρ=

,A错误、C正确;mg·L-1=

=

=cMg·L-1,即m=cM,B正确;c=

=

,D正确。A.由图甲可推知新制氯水需避光保存,光照会使氯水的酸性增强B.由图乙可推知新制的氯水中Cl2在强光照射下逐渐转化为Cl-C.由图丙可推知光照可催化水分解产生O2D.由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少,而久置的氯水所含成分多7.(2024山东青岛期中)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有

氯水的广口瓶中,用强光照射氯水,测得的实验数据如图所示。下列说法正确的

是

(

)

A解题思路光照使氯水中的次氯酸分解,产生HCl,溶液的pH减小,酸性增强,则

新制氯水需避光保存,A正确;HClO光照分解产生的HCl能解离出Cl-,是氯离子浓

度增大的主要原因,B错误;氧气的体积分数增大是由于光照促使氯水中HClO分

解产生氧气,而不是催化水分解产生氧气,C错误;氯气与水发生反应Cl2+H2O

HCl+HClO,HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2,所以久置的氯水中含有H2O、H+、Cl-、OH-,新制的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-,久置的氯水所含成分少,D错误。8.(2024山东临沂期中)下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是

(

)选项物质杂质除去杂质的方法ACl2HCl将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶BNaCl溶液CaCl2加入足量Na2CO3溶液,过滤CNaHCO3溶液Na2CO3通入足量二氧化碳气体DNa2CO3固体NaHCO3固体将固体混合物加热至恒重B解题思路HCl极易溶于水,饱和食盐水能够抑制Cl2的溶解,将气体依次通过盛

有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶,可以除去Cl2中的HCl杂质,故A正确;加入足量

Na2CO3溶液,引入了新杂质Na2CO3,故B错误;通入足量的二氧化碳气体发生反应

Na2CO3+H2O+CO2

2NaHCO3,可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质,故C正确;NaHCO3不稳定,受热易分解,将固体混合物加热至恒重,可以除去碳酸钠固体

中的碳酸氢钠杂质,故D正确。9.(2024河南南阳期末)微型实验可节约药品,因而在中学化学教学中应用广泛。

下图为实验室制备Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的实验。已知:①2KMnO4+16HCl(浓)

2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。②白色干棉花球中有CaCl2粉末,主要作用是干燥气体。下列说法正确的是

(

)A.Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变B.P处红纸逐渐褪色,表明氯气具有漂白性C.N处红纸不变色D.向褪色后的L处棉花球滴入盐酸,红色重现C解题思路氯气与水发生反应Cl2+H2O

HCl+HClO,HCl使pH试纸变红,HClO具有漂白性,可使pH试纸褪色,则Q处pH试纸先变红后褪色,A错误;氯气与

水反应生成的HClO具有漂白性,可使P处红纸褪色,氯气无漂白性,B错误;氯气无

漂白性,N处干燥的红纸不变色,C正确;Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,反应消耗了NaOH,且NaClO具有漂白性,所以L处棉花球的红色褪去,再滴入盐酸,红色不重现,D错误。10.(2024济南期末)某温度下,向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器

内壁摩擦不计)。下列说法正确的是

(

)

A.b中充入的是O2

B.a和d中气体物质的量之比为1∶4C.a和c中气体所含原子数相等D.c和d中气体密度之比为1∶2B审题指导设CH4、CO2、O2、SO2四种气体的质量为1g,则它们的物质的量分

别为

mol、

mol、

mol、

mol,相同温度和压强下,气体物质的量之比=体积之比=分子数之比,密度之比等于摩尔质量之比,据此分析解题。解题思路相同温度和压强下,气体的物质的量之比等于体积之比,

则a、b、c、d分别盛装的是SO2、CO2、O2、CH4,故A错误;a和d中气体分别为

SO2和CH4,物质的量分别为

mol和

mol,物质的量之比为1∶4,故B正确;a和c中气体分别为SO2和O2,气体分子数之比为

mol∶

mol=1∶2,原子数之比为3∶4,原子数不相等,故C错误;c和d中气体分别为O2和CH4,气体密度之比=摩尔

质量之比=32g/mol∶16g/mol=2∶1,故D错误。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合

题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.同温同压下,向A、B两个气球(质量忽略不计)中分别充入一定量的NO气体

和N2、O2的混合气体,使两气球的体积相同。若相同条件下,B气球放在空气中

缓慢下沉,则下列叙述正确的是

(

)A.A气球内分子数少于B气球内分子数B.A气球和B气球的质量有可能相同C.A气球和B气球内分子中所含电子数一定不相同D.相同条件下,A气球放在空气中也缓慢下沉BD解题思路同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比,两气球体积相同,故气体的物质的量相同,分子数相同,A错误;A气球中有NO,N与O的物质的量之比为

1∶1,当B气球中N2和O2的体积比为1∶1时,N和O的物质的量分别与A气球中的

相同,故质量可能相同,B正确;每个NO分子含有的电子数为15,每个N2分子含有

的电子数为14,每个O2分子含有的电子数为16,当B气球中N2和O2的体积比为1∶

1时,N和O的物质的量分别与A气球中的相同,所含电子数相同,C错误;A气球中

NO的摩尔质量为30g·mol-1,空气的平均摩尔质量为29g·mol-1,同温同压下,气体

的摩尔质量之比等于密度之比,因此A气球中气体的密度比空气的大,放在空气中会缓慢下沉,D正确。A.甲用于实验室制取CO2B.乙用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.丁用于分离碳酸氢钠和氯化钠固体12.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是

(

)

C解题思路稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶,其附着在石灰石表面阻碍

反应继续进行,装置甲不能用于实验室制取二氧化碳,A错误;容量瓶不能用于稀

释浓硫酸,B错误;A烧杯中澄清石灰水不变浑浊,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,即

碳酸钠直接受热不分解,而碳酸氢钠间接受热分解,说明碳酸氢钠的热稳定性小

于碳酸钠,则装置丙能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,C正确;碳酸氢钠

受热易分解,装置丁不能用于分离碳酸氢钠和氯化钠固体,D错误。13.(2024河南安阳月考)在无土栽培中,配制1L含0.5molNH4Cl、0.16mol

KCl、0.24molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制,

则需此三种固体的物质的量分别为

(

)A.0.40mol、0.50mol、0.12molB.0.66mol、0.50mol、0.24molC.0.64mol、0.02mol、0.24molD.0.64mol、0.50mol、0.24molC解题思路含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液中n(N

)=n(NH4Cl)=0.5mol,n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol,n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol,n(S

)=n(K2SO4)=0.24mol。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则n[(NH4)2SO4]=n(S

)=0.24mol,n'(KCl)=n(K+)=0.64mol,n'(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol。故选C。A.②中大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂14.(2024山东德州一中月考)某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反

应:下列说法错误的是

(

)AB解题思路过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,②中大量气泡的主要成分

是氧气,A错误;遇到酚酞,溶液变成红色,说明有碱性物质生成,B错误;④中红色

褪去,说明溶液中含有具有漂白性的物质,C正确;⑤中溶液在MnO2作用下有较

多气泡产生,可能是Na2O2与水反应生成了H2O2,过氧化氢在MnO2催化作用下分

解产生了氧气,D正确。A.图甲中X是S

B.图乙中c1=8.0C.营养液中KCl的浓度为4.0mol·L-1D.营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为1∶315.(2024山东青岛期中)某无土栽培营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶

质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释,测得N

的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是

(

)

CD解题思路由题图乙可知,取200mL样品加水稀释至1L时,N

的浓度为1.6mol·L-1,则稀释前的浓度为

=8.0mol·L-1,题图甲中X的浓度为4.0mol·L-1,则X为S

,故A正确;原溶液中N

的浓度为8.0mol·L-1,则题图乙中c1=8.0,故B正确;由Cl原子守恒可知,c(KCl)=9.0mol·L-1-8.0mol·L-1=1.0mol·L-1,由钾原

子守恒可得K2SO4的浓度为4.0mol·L-1,则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比

为1∶4,故C、D错误。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(13分)(2024杭州期末)某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液480mL。根据

溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是

(填字母),配制上述溶液

还需用到的玻璃仪器是

(填名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计

算所需浓硫酸的体积为

mL(保留1位小数),现有①10mL、②25mL、

③50mL、④100mL四种规格的量筒,你选用的量筒是

(填序号)。(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②→①→③→

→

→

→

→④(填序号)。(4)在配制过程中,下列操作能使所配制溶液浓度偏低的有

(填序号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时,俯视刻度线④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线答案

(除标注外,每空2分)(1)BCE500mL容量瓶、胶头滴管

(2)13.6②(1分)

(3)⑧(1分)⑤(1分)

⑥(1分)⑦(1分)(4)④⑤解题思路

(1)配制题述硫酸溶液的步骤为计算所需浓硫酸的体积;用量筒量取

浓硫酸;在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌;冷却至室温后用玻璃棒引流移入容量

瓶中;洗涤烧杯与玻璃棒,并将洗涤液注入容量瓶中;继续滴加蒸馏水至距离刻

度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切;最后摇匀。

配制题述硫酸溶液用到题图中B(量筒)、C(烧杯)、E(玻璃棒),还需用到的玻璃

仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。(2)根据c=

可知,浓硫酸的浓度为

mol·L-1=18.4mol·L-1,应配制500mL溶液,根据稀释定律,需要浓硫酸的体积为

≈0.0136L,即13.6mL,根据大而近原则可知需选用25mL的量筒。(3)根据(1)中溶液配制过程,可知正确的操作顺序为②计算→

①量取→③稀释→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀。(4)①量筒不

需要洗涤,洗涤后并将洗涤液转移到容量瓶中,导致硫酸的物质的量偏大,所配

溶液浓度偏高;②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,导致

溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;③定容时,应平视刻度线,如果俯视刻度线,将

导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;④定容时,加蒸馏水超过刻度线,需要重

新配制,用胶头滴管吸出,导致溶液浓度偏低;⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低。17.(12分)甲、乙两个研究性学习小组探究氯水的性质。甲组同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,

当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。(1)将氯气通入水中发生反应的化学方程式为

。(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因①猜想a:是氯水中的HCl和次氯酸中和了NaOH,使溶液由红色变成无色;猜想b:

是

。②设计实验:往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量,若现象为

,则证明“猜想a”正确;若现象为

,则证明“猜想

b”正确。乙组同学设计了两组实验进行探究:

实验①实验②实验操作(试管中溶液

均为1mL,均滴入5滴

氯水)

实验现象石蕊试液先变红,后褪

色产生白色沉淀(3)证明氯水中含有Cl-的是实验

(填序号)。(4)实验①中试液变红是由于氯水中含有

(填微粒符号)。答案

(每空2分)(1)Cl2+H2O

HCl+HClO

(2)①氯水中的次氯酸有漂白性,使溶液由红色变为无色②溶液变为红色溶液仍然呈无色

(3)②

(4)H+

解题思路

(2)②往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量,溶液显碱性,若

溶液变为红色,则之前溶液褪色是氯水中的HCl和次氯酸中和了NaOH所致;若

溶液仍然呈无色,则之前溶液褪色是次氯酸的漂白性所致。(3)Cl-能够与硝酸银

反应生成氯化银白色沉淀,由实验②可以证明氯水中含有Cl-。(4)实验①中将氯

水滴入紫色石蕊试液中,石蕊试液先变红,后褪色,试液变红是由于氯水中含有H+。18.(11分)(2024江苏连云港阶段检测)硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼

病,不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同,在使用时需注意掌控用量。为测定某

CuSO4溶液的浓度,研究性学习小组设计了以下两个实验方案。【方案Ⅰ】实验步骤:

(1)步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为

。(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是

。(3)步骤④称得固体质量为2.33g,则c(CuSO4)=

mol·L-1。(4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移到过滤器时未洗涤烧杯,则导致c(CuSO4)的测定值

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【方案Ⅱ】实验步骤:①按图示组装实验仪器(夹持装置略去);②……③在各仪器中加入相应的试剂;④调整D、E两管中液面相平,读数并记录;⑤将CuSO4溶液全部滴入A中,反应完全后,再滴加稀硫酸至不再产生气体;⑥待体系恢复至室温,读数并记录。

(5)请补充实验步骤②:

。(6)已知实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1。实验中使用的Zn粉质量为mg,

测得产生的气体体积为VmL,求算CuSO4溶液溶质的物质的量浓度(写出计算过

程,结果用含m、V、Vm的代数式表示,无须化简)。(7)方案Ⅱ测得的c(CuSO4)数值比方案Ⅰ大,其原因是

。答案

(除标注外,每空1分)(1)AgNO3溶液

(2)坩埚

(3)0.40(4)偏低

(5)检查装置的气密性(6)根据Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑,与酸反应的n1(Zn)=n(H2)=

=

mol,锌的总物质的量n总(Zn)=

=

mol,与硫酸铜反应的n2(Zn)=

mol-

mol=(

-

)mol,根据Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu,则c(CuSO4)=

=

mol·L-1。(4分)(7)步骤⑥读数前未调整D、E两管液面平齐,测得氢气的体积偏小,使计算出的

与稀硫酸反应的Zn的质量偏小,与CuSO4反应的Zn的质量偏大,则测得c(CuSO4)

偏高(2分)解题思路

(1)CuSO4溶液与足量BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀和CuCl2,反

应后的溶液中存在Cl-,步骤②中检验固体是否洗涤干净,即检验是否存在Cl-,选

用的试剂为AgNO3溶液。(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是坩埚。(3)步骤④

所得固体为BaSO4,质量为2.33g,物质的量为

=0.01mol,n(S

)=0.01mol,则c(CuSO4)=

=0.40mol·L-1。(4)未洗涤烧杯,硫酸钡有损耗,导致c(CuSO4)的测定值偏低。(5)锌和稀硫酸反应生成氢气,有气体参与,则实验步骤

②为检查装置的气密性。19.(12分)(2024广州期中)Ⅰ.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示

的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物:CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下

列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为

。(2)写出装置D中反应生成O2的化学方程式:

。(3)装置E中碱石灰的作用是

。Ⅱ.纯碱是一种重要的化工原料,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸

氢钠,再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。查阅资料知:NH3极易溶于水,使溶液呈碱

性。部分工艺流程如图1所示。

(4)纯碱属于

(填“酸”“碱”或“盐”)。(5)为了提高NaHCO3的产量,CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为

(填字母)。A.先通CO2再通NH3B.先通NH3再通CO2图2中导管b通入

(填“NH3”或“CO2”),导管a不能插入液面以下的原

因是

,装置c中的试剂为

(填字母)。

A.碱石灰B.浓硫酸C.五氧化二磷答案

(除标注外,每空2分)Ⅰ.(1)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(2)2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2(3)除去未反应的CO2Ⅱ.(4)盐(1分)

(5)B(1分)CO2(1分)NH3极易溶于水,若导管a插入液面以下,

易发生倒吸C(1分)审题指导Ⅰ.装置A是CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的装置;装置B的作用是除

去CO2中混有的HCl;装置C的作用是除去CO2中混有的水蒸气;装置D是Na2O2与

CO2反应生成O2的装置;装置E中碱石灰用于除去未反应的CO2气体;装置F通过

排水法收集Na2O2与CO2反应生成的O2;装置G中水的体积就是O2的体积,可以通

过O2的体积测定Na2O2试样的纯度。解题思路Ⅰ.(1)装置A中CaCO3固体和稀盐酸反应制备CO2,反应的化学方程

式为CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑。(2)Na2O2与CO2反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2。Ⅱ.(4)纯碱是Na2CO3,属于盐。(5)NH3极易溶于水,比CO2溶解度大得多,为提高NaHCO3的产量,“侯氏制碱法”要求先

通入NH3,后通入CO2,故选B。NH3极易溶于水,所以导管a通入NH3,可以防止倒

吸,导管b通入CO2。NH3有毒,需要进行尾气处理,NH3是碱性气体,不能用碱石灰

吸收,A错误;装置c中不能盛放液体试剂,B错误;五氧化二磷可以吸收NH3,C正

确。20.(12分)(2024北京一○一中石油分校期中)制作馒头时常加入泡打粉,在制作

过程中产生CO2气体,使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴

趣,进行了以下实验探究。查阅资料:泡打粉是一种复合膨松剂,某种泡打粉的主要成分是小苏打和酒石酸

氢钾。Ⅰ.提出问题:泡打粉为什么会产生CO2气体?Ⅱ.猜想猜想1:小苏打受热分解产生CO2气体;猜想2:酒石酸氢钾受热分解产生CO2气体;猜想3:小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应,产生CO2气体。Ⅲ.实验探