化学反应的速率与限度测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页6.2化学反应的速率与限度一、单选题1．一定条件下，可逆反应达到平衡状态是指A．反应停止的状态 B．反应物与生成物浓度相等的状态C．正、逆反应速率相等的状态 D．正、逆反应速率均为零的状态2．在一定温度下，把4molA和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应：4A(g)+5B(g)⇌xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol•L-1•s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是A．达到平衡状态时C的产率为60%B．x=4C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15D．混合气体的密度保持不变，说明反应达到化学平衡状态3．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)测得0s到10s内，c(H2)减小了0.75mol/L，下列说法正确的是A．10s-15sc(NH3)增加量等于0.25mol/LB．化学反应速率的关系是3v正(H2)=2v正(NH3)C．达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小4．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/LD．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加5．2020年1月10日，国家自然科学奖一等奖授予中国科学院院士周其林教授领导团队历时20年科研攻关完成的重要科研成果“高效手性螺环催化剂的发现”。关于催化剂说法正确的是A．可以改变反应速率 B．可以改变反应热(ΔH)C．可以改变反应转化率 D．可以改变反应平衡常数6．恒温、恒容条件下，能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)一定处于化学平衡状态的是A．各物质的浓度不再改变 B．容器内压强保持不变C．c(A)∶c(B)=1∶3 D．3v(B)=2v(C)7．工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知氨的平衡产率随温度的升高而降低。假设反应在恒温密闭容器中进行，下列说法不正确的是A．该反应是最重要的人工固氮途径B．使用催化剂能大大提高生产效率C．当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡状态D．通过调控温度，可提高原料的平衡转化率，且温度越低，生产成本越低8．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率B．决定化学反应速率的最主要因素是温度C．生铁与稀盐酸的反应速率一般大于纯铁与稀盐酸的反应速率D．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器压强不变，充入N2，反应速率不变9．在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是

①反应速率

②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化

⑥⑦单位时间内3molH—H键断裂参加反应，同时2molN—H键也断裂参加反应A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦10．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为（）A．1.2mol·L－1 B．大于1.2mol·L－1C．小于1.2mol·L－1 D．不能确定11．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、)可获得，部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是A．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、的充分吸收B．加快通入尾气速率可提高NO、的去除率C．吸收时主要反应的化学方程式为D．若尾气中，吸收后排放的气体中NO含量升高12．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=﹣akJ·下列说法正确的是

（）(a、b、c均大于零)A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ13．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：，5分钟时，生成了1molC，经测定，D的浓度为0.5，下列判断正确的是A．B．5分钟时，A的浓度为1.50C．B的转化率为10%D．5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%14．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率C．T2温度下，在时间内，D．M点时向容器内充入一定量惰性气体，正反应速率增大15．用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响(假设溶液体积可以加和)，设计的实验方案和得到的速率图像如下，下列说法错误的是实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/实验温度/溶液颜色褪至无色所需时间/溶液溶液溶液Ⅰ2.02.03.0201.4Ⅱ2.02.03.02.6Ⅲ2.03.02.03.0451.0

A．B．实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对速率的影响C．后反应速率逐渐减小的原因是浓度变化对速率的影响为主要因素D．实验Ⅲ中，从反应开始至溶液褪至无色时间段内，二、填空题16．在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。(1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：①t1时刻，正、逆反应速率大小(填“>”“=”或“<”)。②若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为。③如果升高温度，则(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①2s时，生成的物质的量为mol，在第4s时，NO的转化率为。②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为(填字母)。③下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。a.容器内同时存在NO、，和b.混合气体颜色不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不变d.容器内密度保持不变17．为探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，某兴趣小组设计如图装置。实验时，通过胶头滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10s观测注射器中气体体积并进行比较。请回答：(1)仪器A的名称是。(2)若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？(填“能”或“不能”)，请说明理由。18．I．两位同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中发生的反应是(填“吸”或“放”，下同)热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中发生的反应是热反应。(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该(填“低于”或“高于”)其生成物的总能量。Ⅱ．在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。(3)从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率。下列措施能增大反应速率的是(填字母)。A．升高温度B．降低压强C．减小的浓度D．加入合适的催化剂(4)下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B．密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化C．密闭容器中混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗的同时生成(5)平衡时CO的体积分数为(保留3位有效数字)。19．化学平衡状态的判断方法①v(正)=v(逆)：a.同一物质的正、逆反应速率b.不同物质的正、逆反应速率与对应化学方程式中的成正比②浓度保持一定：各组分的不随时间的改变而改变三、计算题20．在一密闭的2L容器中装有2molN2和6molH2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.2molN2，试计算：（1）2min末N2的浓度；（2）2min内NH3的平均反应速率；21．Ⅰ.在2.0L的密闭容器中，充入1.0molN2和3.0molH2，在一定的条件下反应，2.0分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的总物质的量比反应前混合气体的总物质的量减小了，填写下列空白：(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为。(2)N2的转化率为。(3)2.0分钟内，NH3的平均反应速率为。Ⅱ.(4)4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是。(5)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，负极反应式：2CO-4e-+2CO=4CO2，正极反应式为。22．把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：(1)前2min内，用X表示的平均反应速率为(2)2min末时Y的转化率为，Z的浓度为(3)化学方程式中Z的化学计量数n为答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C2．D3．D4．B5．A6．A7．D8．C9．C10．C11．B12．B13．C14．B15．D16．(1)>0.01增大(2)0.01265%abc17．(1)锥形瓶(2)不能因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰18．(1)放吸(2)低于(