高考化学复习重点难点知识点总结练习

高考化学重点难点知识点总结练习（2009.12-）

化学基本概念

1.物质的组成、分类及表示方法；2.化学用语和化学符号；

3.化学学科价值和研究历史；4.化学与社会

1-1.只含有一种元素的物质不可能是（）

A.混合物B.化合物C.纯净物D.单质

1-2.下列物质肯定为纯净物的是（）

A.是由一种元素组成的物质；

B.是由•种原子组成的物质

C.是由一种分子组成的物质；

D.是由一种元素的阳离子和另•种元素的阴离子组成的物质

1-3.下列关于氧化物的叙述正确的是（）

A.酸性氧化物都能和碱反应；

B.酸性氧化物都不和酸反应

C.不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应

D.SiCh与NaOH和HF都反应，所以SiCh是两性氧化物

E.NO?能与水反应生成HNO3，所以NO?是HNO3的酸酎

F.金属氧化物都是碱性氧化物

G.酸性氧化物也叫酸酎，酸酎都是酸性氧化物

7.下列物质的分类正确的是（）

ABCD

淀粉一混合物苯酚一有机物液氯一非电解质胆研一分子晶体

碳酸钙一强电解

明矶一纯净物纯碱一盐食盐晶体一离子晶体

质

盐酸一化合物水一氧化物醋酸一弱电解质金刚石一原子晶体

5.分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质

B.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C.根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类

D.根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子

3-2.人1,1对原子结构的认识所经历的儿个重要历史阶段,其先后顺序正确的是（）

①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；

③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。

A.①②③④B.①④C.③④②①D.③①②④

3-1.下列不符合当今化学研究方向的是（）

A.发现新物质B.合成新材料

C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中原子守恒关系

5.下列对化学反应的认识错误的是（）

A.有化学键破坏的一定是化学反应B.会产生新的物质

C,可能会引起物质状态的变化D.一定伴随着能量的变化

7.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）

A.氧化还原反应：元素化合价是否变化B.共价化合物：是否含有共价键

C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.离子晶体：晶体是否能够导电

20.利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是............................（）

A.用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

B.用物质熔沸点数据推断物质的晶体类型

C.根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性

D.依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低

5.下列对化学反应的认识正确的是........................................（）

A.化学反应过程中，•定有化学键的断裂和形成

B.化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

C.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

D.放热反应的反应速率，•定比吸热反应的反应速率快

3.下列做法不利于环境保护的是.........................................（）

A.发电厂的煤经脱硫处理B.将煤转化为水煤气作燃料

C.纯碱工业废水直接排放D.回收并合理处理聚乙烯塑料废物

6.下列叙述不正确的是（）

A.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

B.只含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.离子晶体中不一定只含有离子键

D.同主族元素形成的氧化物的晶.体类型可能相同

4、正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是

A.过氧乙酸（CH3coOOH）与羟基乙酸（HOCH2coOH）所含官能团相同；两者互

为同分异构体

1616I8

B.16。与18。互为同位素;H2O.D2O>H2O,D2/互为同素异形体

C.SiH4>PH3、HC1的稳定性逐渐增强

D.Ca?+的结构示意图为，\\\NH4cl的电子式为「H]+

D'H：H：HC1-

5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合L11-

物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈

钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰

都是碱；上述说法正确的是

A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥D.①③④

6.下列叙述正确的是

A、同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱

B、晶体中分子间作用力越强，分子越稳定

C、稀有气体原子序数越大，熔点越低

D、同周期金属的原子半径越大，熔点越高

电解质溶液错题选编

例1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3cH2coOHB.Cl2C.NH4HCO3D.S02

正确答案：D

下列物质中属于电解质的是（）

A.稀H2so4B.熔融NaOHC.乙醇D.液态HC1E.S03

正确答案：BD

下列物质中能导电的是（）

A.固体MgCbB.液态H2sO4C.溟水D.大理石

正确答案：C

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是

（）

A.液滨B.干冰C.蔗糖D.BaSO4E.冰醋酸

例2.室温下，0.5mo厂相同体积的四种溶液中

①KC1②FeCb③HF④Na2co3，所含阳离子数由多到少的顺序是

A.④〉①二②〉③B.①〉④下②〉③C.④〉①下③〉②D.④〉②

下①〉③

正确答案：D

8.“绿色化学工艺”是指理想状态下反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即

原子利用率为100%。下列反应类型：①取代反应；②消去反应；③加成反应；④酯

化反应;⑤缩聚反应;⑥加聚反应。其中能体现“绿色化学工艺”的反应类型是（）

A.②⑤B.①④C.③⑥D.⑤⑥

2.下列涉及有机物的性质或应用的说法错误的是

A.干储煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖、蛋白质、氨基酸和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

9.根据相关化学原理，下列判断正确的是（）

A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B.若A2十2D——2A—十D2，则氧化性：D2>A2

C.若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaAvNaB

14.根据有关化学原理，下列判断正确的是

A.35℃时，某溶液的pH等于7,则该溶液呈中性

B.若A盐溶于水时溶液温度降低，则A盐一定发生了水解反应

C.常压下，SiCL沸点为57.6℃,则常压下CO,沸点低于57.6C

D.25°C时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快

11、下列有关判断的依据正确的是（）

A.电解质：水溶液是否导电

B.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

C.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

D.原子晶体：：构成晶体的微粒是否是原子

12、下列叙述中正确的是（）

A.某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

B.气态氢化物的稳定性：1IF>1IC1,是因为H-F的键能大于H-C1

C.NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N—F键的性质完全相同，故NF3分子

是非极性分子

D.分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键

22.下列说法正确的是（）

A.在离子晶体的结构中一定不存在共价健

B.在共价化合物的分子中可能存在离子键

C.在氧化还原反应中，应至少有两种元素的化合价发生变化

D.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能分别都相等

40.（09年上海化学J4）根据以下事实得出的判断一定正确的是（）

A.HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小

B.A'和B一的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶

液的大

D.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

21.下列有关说法不符合事实的是

A.同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小

B.氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低

C.物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少

D.电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小

44.（2000MCE8）向卜列溶液中通入过量CO?,最终出现浑浊的是（）

A.氢氧化钙饱和溶液B.苯酚钠饱和溶液

C.醋酸钠饱和溶液D.氯化钙饱和溶液

化学实验操作及实验现象

28.下列实验操作中，错误的是（）

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D.配制0.Imol/L的H2s。4溶液时，将量取的浓H2s。4放入容量瓶中加水稀释

29.下列实验操作正确的是（）

A.银氨溶液的配制方法是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀为止

B.中和滴定读取溶液体积时，应观察滴定管白底蓝线的粗细交界点所对应的刻度

C.检验二氧化碳气体中是否含有二氧化硫，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中

D.提取溶解在水中的少量碘，加入酒精后振荡、静置、分层后取出有机层再分离

15.实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115-125'C,其它有关数据如下

表，则以下关于实验室制备乙酸「酯的叙述错误的是（）

A.相对价廉的乙酸与1-丁静的物质的量之比应大于1：1

B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100'C

C从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2c。3溶液洗涤后分液

D.山粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸播

10.下列实验方法使用合理的是（）

A.将200gl0%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20%

B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜

C.在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然

后分液，可得到乙酸丁酯的精品

D.为了提高KMnCU溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%浓硫

酸

沸点117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃

溶解性溶于水和溶于水和微溶于水，与水混溶

有机溶剂有机溶剂溶于有机溶剂

34、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B、加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4J

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHJ

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

13.下列实验方案或操作合理的是（）

A.用浓澳水鉴别：苯、CCL、苯酚溶液、苯乙烯

B.除去NO中混有的少量NO?,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空

气法收集NO

C.在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，

然后分液，可得到乙酸丁酯的精品

D.SO/一的检验：加入HN03酸化的BaCk溶液，观察是否有白色沉淀生成

41.下列实验操作正确的是()

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO,溶液等体积混合制得氢氧化铜

悬浊液，用于检验醛基

③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计

④可用FeCh溶液除去试管内难以刷去的铜迹

⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸储水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取

该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从卜口放出，上层液体从上口倒出

⑦蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

A.①④B.②④⑤C.①③D.③④⑥⑦

42.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是()

A.提高高钵酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

B.抑制Fe”的水解,用稀硝酸酸化

C.检验氯代燃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

D.确认溶液中含有S0+时，用盐酸酸化，再检验

26.(I)元素的检验是我们化学爱好者常遇到的一个问题，教材中离子常用的检验

方法有：沉淀法、显色法、等，请用上面三种方法选择填写下列两种离子检

2

验方法SO?CO3;此外还有其它的检验方法，如：可以用

法来检验和分离微量CE+、Fe3+等。

一、无机物质有关的化学反应

1、水解反应

2、氧化还原反应

3、分解反应

例1•.下列物质的溶液，在蒸发皿中加热蒸干，灼烧，得到该物质固体的分别是什么？

A.氯化铝、氯化镁、氯化铜、氯化铁、硝酸铁

B.碳酸氢钠、碳酸氢镂、氯化镂____________________________________

C.硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜、硫酸铁、

D.亚硫酸钠、硫酸亚铁、氯化亚铁、硝酸亚铁

例2.下列各组溶液，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象是否都相

同？

A.NaHSCh和Ba(OH)2

B.AICI3和NaOH

C.NaAK)2和H2sO4

D.Na2cO3和HC1

33、下列有关化工生产的说法中，正确的是（）

A.合成氨生产过程中将N%液化分离，可加快正反应速率，提高N2、&的转化率

B.硫酸工业中，SO2氧化为S03时采用常压，因为高压会降低SO2转化率

C.侯德榜制碱法中循环使用C02和NH3，以提高原料利用率

D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

8.下列工业生产的反应原理错误的是（）

A.高炉炼铁：Fe2O3+3CO、2Fe+3CO2

B.氨的氧化：4NHa+5O,催化剂»4N0+6H,0

组、

C.煨烧硫铁矿：4FeS2+150,司温,2Fe2O3+8SO3

D.制漂粉精：2Ca（OH）2+2C12-CaCl2+Ca（C10）2+2H2O

18.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是..........（）

A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生

B,氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N、&循环使用，总体上提高了氨

的产率

D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓

硫酸

二、有机物质选择题中有关的化学反应

1、与氢氧化钠的反应量的计算

2、与碳酸钠的反应的官能团和量的计算

3、与氢气加成的反应量的计算

4、与溟加成的反应量的计算

例1.右图表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是（）

它有酸性，能与溶液反应

A.Na£03HtiOu°HriOuOuHn

B.它可以水解，水解产物只有一种O

HOQCaQ

C.lmol该有机物最多能和4moiBm反应~\/~~\Z01,

D.Imol该有机物最多能和8molH?发生加成反应HO

E.lmol该有机物最多能和8moiNaOH溶液反应

三、氧化还原反应中电子转移数目的计算

1、部分氧化的反应

2、有物质过量的反应

3、同一种物质有氧化有还原的反应

例2.下列关于电子转移数计算正确的是（）

A.O.lmolFe与0.1molCb充分反应，转移的电子数为0.3NA

B.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应。转移电子数为0.4、

C.

D.

用阿伏加德罗常数表述微利数的关系

19.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）....（）

A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2。所含有的电子数均为10NA

C.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA

D.将O.lmol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有（MNA个Fe3+

E.ImolHCI气体中的粒子数与1mol/L1000mL盐酸中溶质粒子数相等

F.乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

G.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的分子总数为NA

H.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

I.1mol乙烷分子含有8NA个共价键

J.铜与硫反应转移的电子数为2NA

15.用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是（）

A.25°C时，Ph=13的l.OLBa（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LC12与过量烯的NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为I.ONA

物质结构与能量

例1.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大

于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收

的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子化合物

的可能性最大的是（）

A.D2AB.CiBC.C2AD.D?B

例4.下列事实中，能应用键能数据解释的是（）

①稀有气体•般较难发生化学反应

②金刚石比晶体硅的熔点高

③氮气比氯气的化学性质稳定

④通常情况下，浪是液态，碘是固态

A.①②B.②③C.①④D.①②③④

四、化学反应中的能量守恒问题

1、E(反应物具有的能量之和)=E(生成物具有的能量之和)+Q(反应热)

2、Q(生成物成键放热之和)一Q(反应物断键吸热之和)=Q(反应热)

例1.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)-4CO2(g)+5H2O(1)+2878kJ

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)^4CO2(g)+5H2O(l)+2869kJ

则下列说法正确的是()

A.正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子

B.lmol(CH3)2CHCH3(g)6.5molO2(g)反应生成5m01比0仁)放出的热量小于

2869kJ

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.正丁烷的稳定性大于异丁烷

14.已知氯气、浪蒸气分别跟氢气反应的热化学方程如下(Qi、Q2均为正值)：

H2(g)+Br2(g),2HBr(g)+Q,kJ；H2(g)+L(g),、、2H1(g)-Q2kJ

有关上述反应的叙述正确的是()

A.1L氢气和1L碘蒸气生成2L碘化氢气吸收Q2热量

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHBr气体时放出Qi热量

D.ImolHI(g)具有的能量大于ImolHI(1)具有的能量

8、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)^SO2(g)+297.23kJ,下列说法正确的是

A.1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和ImolC>2(g)的能量总和

B.1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23kJ热量

C.S(g)+O2(g)^SO2(g)+Q,kJ；Qi的值大于297.23

D.S(g)+O2(g)-»SO2(g)+Q,kJ；Qi的值小于297.23

五、实验方法能否达到实验目的的判断

1、制取实验、性质实验、探究实验

2、检验、鉴定、鉴别实验

3、电化学防腐实验

4、定量测定实验

例1-1（综合）.下列对有关实验的描述不正确的是（）

A.将浓氨水滴入生石灰中可以制取少量的NH3

B.用水就可以鉴别澳苯、苯、乙酸三种无色液体

C.用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量

D.除去粗盐中的Ca"Mg"SOl,依次加入的物质可以是HQ、Ba（OH）2,Na2CO3.

HC1

例1-2.用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂

为丙，则F表中对应选项正确的是

甲乙丙试管中的现象

A浓盐酸二氧化镒石蕊试液先变红后褪色

B醋酸粉末状贝壳BaCk溶液变浑浊

C饱和食盐水电石滨水澳水褪色

D浓缎水生石灰AgNO3溶液无明显现象

16、如图所示，集气瓶内充满某气体X,将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中

的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是

①X是甲烷，Y是高钵酸钾溶液，Z水

②X是HC1,Y是浓硫酸，Z淡水

③X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液

④X是SO2,Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸

A.①②B.②④C.③④D.②③

例1-3.下列实验不能达到预期目的的是

实验操作实验目的

A向NaBr溶液中滴加新制氯水比较Cb与B2的氧化性强弱

用同一电路分别测定盐酸和某•元酸

B比较盐酸和该一元酸酸性的强弱

溶液的导电性

分别向AlCh溶液和MgCb溶液中加入

C比较镁与铝的金属性强弱

过量NaOH溶液

常温下测定同浓度Na2co3溶液和

D比较硫与碳的非金属性强弱

Na2s溶液的pH

5.以下关于纸上层析的叙述，错误的是（）

A.纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子

B.纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法

C.纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成

不同位置的色斑

D.为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法

14.在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是

A.澳苯(溪)：加入KI溶液，振荡、分液

B.硝基苯(浓HNCh和浓H2soQ：力瓜NaOH溶液，振荡、静置、分液

C.乙烷(乙烯)：通入氢气，在一定条件下反应

D.NaA!C>2溶液(Na2co3)：加入适量盐酸,振荡

10.为了验证Fe"的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方

案设计错误的是

A.只有④

B.只有③

C.③和④均错

D.全部错误

例1-4.以下实验能获得成功的是

A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在1700c制乙烯气体

B.将铁屑、浪水、苯混合制浪苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溟水出现白色沉淀

D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

例6.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化

铁杂质需调节溶液的PH值到4,应加入试剂是

A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氯化锌E.碳酸锌

正确答案：CE

16.碳酸氢钠、醋酸和盐酸是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.在NaHCCh溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO：和

OH-

B.“侯氏制碱法”是利用了碳酸氢钠的溶解度比较小的性质，其最终产物是NaHCCh

C.10mLO.lOmol•L'CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的

浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OH)>c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相

同

六、弱酸的性质、弱碱的性质

1、部分电离问题：离子浓度与溶质浓度的关系问题

2、电离常数比较酸性(碱性)强弱——相对强弱问题

3、

例1-1.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释

时，

pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是

A.MOH是一种弱碱

B.在x点，c(M*)=c(R')

C.在x点，ROH完全电离

D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

例1-2.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的

导电能力变化如右图所示，下列说法不正确的是()

A.a、b、c三点溶液的pH：c>a>b

B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C.a、b、c三点醋酸的浓度：a<b<c

D.a、b、c三点溶液用Imol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a

<b

20.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释、x

平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断

正确的是()

A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

溶液体积

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

6.室温卜.对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙

述正确的是

A.中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液

B.稀释两者相同倍数时，pH仍然相等

C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

21.①pH=3的CH.COOH溶液；②Ph=3的HC1溶液；③Ph=ll的氨水；④pH=ll

的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()

A.将②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②〉③

B.水电离产生的c(H+)：①二②二③二④

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④，①〉②

19.在相同温度时100mL0.0lmol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,

卜列数值前者小于后者的是

A.c(CH3coeX)B.电离平衡常数

C.H+的物质的量D.CH3coOH的物质的量

22.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2c。3

溶液反应，若在相同条件下放出CO?的量相同，则下列推断合理的是

A.Na2cO3过量B.Na2cO3恰好与醋酸完全反应

C.Na2cO3的量恰好与硫酸完全反应D.两种酸都过量

13.关于二元酸H2A的酸式盐NaHA,下列说法正确的是..................()

A.若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸

B.若NaHA的水溶液呈碱性，则HA「只发生水解

C.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na'和HA-的物质的量之比都是

1:1

D.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:1

例2.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分

别通入适量的C02，发生的反应如F：NaR+CO2+H2O^HR+NaHCO3

//

2NaR+CO2+H2O^2HR+Na2CO3比较HR和HR’酸性的强弱，正确的是

A.HR较弱B.HR，较弱C.两者相差不大D.无法比较

2-1.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别

通入适量的CO2,发生的反应如下：

//

NaR+CO2+H2O->HR+NaHCO32NaR+CO2+H2O->2HR+Na2CO3

根据上述两方程式，判断HR、HR，、H2CO3、NaHCCh酸性的强弱顺序是

(2)已知酸性:HF>CH3coOH>H2CO3>HC1O>HCO3

请写出同浓度的NaHCCh、NaF、CH3coONa、Na2cO3、NaClO溶液碱性强弱顺序:

10.O.lmol/L的醋酸钠溶液20mL与O.lmol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，写列离

子的大小关系是。

c(Ac),c(C「)、c(H+)、c(OH),c(Na+)

11.用“=、>、V”填写下空：

+

©pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na)c(CH3COO)

②O.lmol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=%,贝服一。1,

③pH相等的NaF与CH3co0K溶液中：]c(Na+)-c(F-)][c(K+)-c(CH,COO)]

例5.PH相同的等体积的两份溶液，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后有

一份溶液中锌有剩余，且A、B放出气体一样多，则正确判断是()

①反应所需时间B>A

②开始时反应速率A>B

③参加反应的锌的质量A=B

④整个反应阶段平均速率B>A

⑤盐酸中锌有剩余

⑥醋酸中锌有剩余

A.③④⑤B.①③⑥C.②③⑥D.②③⑤⑥

20、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式CHBCOOHHCNH2CO3

电离平衡常数1.8X10-54.9X1010K=4.3X10-7

(25℃)^=5.6X10"

根据上述电离常数分析，下列错误的是

A.25c时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na2cO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C00Na)>pH(NaHC03)

B.amol/LHCN溶液与6moi/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na+)=c(CM),则a一定大于b

C.2NaCN+H2O+CO2^2HCN+Na2C03

D.2CH;(C00H+NaQO3T2CH3COONa+H20+C021

21.H2cO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

电离常数KnKi2

711

H2CO34.2X105.6X10

5.7X1081.2X1015

H2S

则下列反应可能发生的是...............................................()

A.NaHCO3+NaHS-*Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3-NaHS+NaHCO3

C.Na2S+H2O+CO2^NaHS+NaHCO3D.H2S+NaHCO3—NaHS+H2CO3

七、电解质溶液中离子浓度关系问题

1、守恒关系(电荷守恒、原子守恒)是基础

2、大小关系比较

例1.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是

A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)=c(CH3co0一)

B.O.lmol/L的醋酸钠溶液20mL与O.lmol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性:

c(Ac)>c(Cl)>c(H+)>c(HAc)

C.O.lmol/L的醋酸的pH=a,O.Olmol/L的醋酸的pH=b,则a+l>%

D.已知酸性：HF>CH3coOH,pH相等的NaF与CH3coOK溶液中：

++

[c(Na)-c(F)]<[c(K)-c(CH3COO)]

12.相同温度下，pH=4的FeCb溶液和pH=ll的Na2c。3溶液中，水的电离度分别

为a।和a2,则它们的大小关系是........................................()

(A)a,>a2(B)a,<a2(C)a,=a2(D)无法判断

13.已知室温时，0.Imol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错

误的是()

A.该溶液的pH=4B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)Kd倍

C.此酸的电离平衡常数约为1x10;D.升高温度，溶液的pH增大

23.向体积为Va的005mol-L'CH3coOH溶液中加入体积为V、的0.05mol-L'KOH

溶液，下列关系错误的是()

+

A.Va>Vbb时：C(CH3COOH)+c(CH,COO')>c(K)

+

B.Va=Vbb时：C(CH3COOH)+c(H)=c(OH')

C.Va<Vbb时：c(CH3coe))>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

++-

D.Va与V.任意比时:c(K)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

22、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)

B.pH相等的CH3coONa、NaOH和Na2cO3三种溶液：

c(NaOH)<c(CH3coONa)<c(Na2cCh)

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH,COONa溶液等体积混合：

+

C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+c(CH3coOH)

1+2

D.0.1mol•L'的NaHA溶液,其pH=4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A)

20.常温下，现有amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，关于它们的说法错误的是

()

A.若2=七pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时HX、HY的酸性：HX>HY

B.若2=』并测得c(X)=c(Y)+c(HY),如果HX是强酸，则HY一定是弱酸

C.若a>b,且上述两溶液呈碱性，c(X)=c(Y),则可推出溶液中c(HX)>c(HY)

D.若两溶液等体积混合,测得c(X)+c(Y)+c(HX)+c(HY)=O.Imol/L,则可

推出a=b=0.1mol/L

24.下列浓度关系正确的是()

A.氯水中：c(Ch)=2{c(CIO)+c(CD+C(HC1)}

B.氯水中:c(Cl)>c(H')>c(0H)>c(C10)

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na')=cCCIhCOO)

2

D.Na2CO：(溶液中：c(Na*)>c(C03')>c(OH)>c(HCO「)>c(H)

E.pH=5的CH3coOH溶液和pH=5的NH4cl溶液中，c(lT)不相等

F.在Na2s溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S>)下降

++

G.0.1mol/LC6HsONa溶液中：c(Na)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)

25.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCCh和Na2cO3溶液中，下列判断惜误的是()

A.均存在电离平衡和水解平衡；B.存在的粒子种类相同

Cc(OH)前者大于后者；D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(C033)均增大

19、己知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式CILCOOIIHCNH2CO3

电离平衡常数1.8X10-54.9X1O10%=4.3X10-7

(25℃)代=5.6X5。-“

根据上述电离常数分析，下列错误的是()

A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na2C03)>pH(NaCN)>pH(CH3C00Na)>pH(NaHCO；t)

B.amol/LHCN溶液与6moi/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na+)=c(CM),则a一定大于b

C.2NaCN+H2O+CO2^2HCN+Na£(h

D.2CH3COOH+NaQO3T2CHsCOONa+H2O+C021

16.某溶液中仅含有Na+、H\0H\CH3coO一四种离子，下列说法错误的是()

A.若溶液中部分离子间满足：c(CH3coOD=c(Na+)则该溶液一定呈中性

B.若溶液中溶质仅为CH3coONa,则离子间一定满足：

C(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

C.溶液中四种离子之间可能满足：c(Na+)>c(OH)>c(CHjDCOO)>c(H+)

D.若溶液中的溶质是CH.aCOONa和CH3coOH,则溶液中离子间一定满足：

C(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

例7.欲使0」mo「K2co.3溶液中KEICCh，，应采取的措施是

A.加少量盐酸B.加适量的KOHC.加适量的水D.加适量的NaOH

8.能使醋酸溶液PH值和醋酸的电离程度都减小的是

A.滴加少量H2s溶液B.加入少量水稀释

C.滴加少量NaOH溶液D.加入少量CH3COONa晶体

例9.常温用水稀释O.lmolL」的醋酸钠溶液，溶液中增大的是

A.[H+]B.]C.[OH]D.[H+]/[CHjCOOH]

例10.在恒温条件下，欲使CH3coONa溶液中[CH3COO]/[Na+]比值增大，可向溶液中

加入少量的

A.固体NaOHB.固体KOHC.固体NaHSO4D.固体NaCl

例11.常温下，饱和H2s溶液1L，其浓度为O.lmolL」，其电离方程式为H2s-H++HS',

HS-H++S",要使该溶液PH值增大的同时[S,减小，可采取的措施是

A.加水B.加足量NaOH固体C.通少量SO?D.加入C11SO4固体

4.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其PH值由大到小的顺序是

力ONa

(1)NaCl(2)CH3coONa(3)NH4C1(4)A1C13(5)▽苯酚钠溶液

(6)Ba(OH)2(7)Na2CO2(8)NaHCO；,(9)NaHSO4(10)NaOH(11)H2SO4

正确答案是

(6)>(10)>(7)>(5)>(8)>(2)>(1)>(3)>(4)>(9)>(11)

例2.室温下，0.5mo「相同体积的四种溶液中

①KC1②FeCh③HF④Na2cO3,所含阳离子数由多到少的顺序是

A.④〉①二②〉③B.①②〉③C.④》①酒>②D.④>②>①>③

八、离子方程式书写

1.下列离子方程式中正确的是()

2+

A、过量的NaHSCU与Ba(OH)2溶液反应：Ba+2OH^+2H'+SO4^^BaSO4I+2H2O

+

B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH-NH3t+H2O

C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：O+CO2+OH+HCO3-

2-3+

D、FeB〉溶液中通入过量C