2023年中考化学重难点突破-身边的化学物质3

中考化学重难点突破——身边的化学物质3一、单选题1．以下变化中不是缓慢氧化的是（）A．动植物呼吸 B．食物的腐败C．天然气燃烧 D．酒和醋的酿造2．空气中体积分数的为21%的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．2021年河南省已加强黄河流域生态保护，推动生态文明建设。下列有关水的说法正确的是（）A．水有自净能力，生活污水可直接排放B．有水生成的反应中一定有酸或碱参加C．水结成冰后体积变大是因为分子变大了D．电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧4．下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．X是硫元素 B．该粒子可表示为Cl-C．该粒子的核电荷数为18 D．“+”表示X原子带正电5．依据下图所示实验和溶解度曲线，回答问题。（1）①中溶液的质量为（）A．30g B．70g C．100g D．130g（2）①~③中的溶液属于饱和溶液的是（）A．① B．①② C．② D．②③6．从图中获取的信息中错误的是()①空气是一种混合物②氧气由氧分子构成③氮气沸点比氧气高④该过程为物理变化⑤该过程为混合物分离的一种方法⑥氮气分子由2个氮原子构成A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤ D．③⑥7．对下列事实的解释合理的是（）A．活性炭净水主要是除去水中不溶性杂质B．金刚石和石墨的性质存在明显差异碳原子排列方式不同C．水电解可产生氧气水分子中含有氧分子D．6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中加压时氧分子变小8．下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水 B．红磷C．海水 D．75%的消毒酒精9．关于碱的下列说法正确的是（）A．碱中一定含有H元素B．使酚酞变红的都是碱溶液C．碱和盐之间一定能发生复分解反应D．酸与碱反应一定不产生沉淀10．实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为（）A．64% B．40% C．56% D．50%二、填空题11．下表为北京市某监测点监测到的空气质量。依据表格回答问题：污染项目PM2.5PM10SO2CONO2污染指数699590.842①首要污染物是；其中会形成酸雨的是（填1种即可）12．有6种粒子：①分子、②原子、③离子④质子、⑤中子、⑥电子，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上。（1）能直接构成纯净物的是；（2）质量最小的是；（3）化学变化中的最小粒子是；（4）不显电性的是；（5）在同一原子中数目一定相等的是；（6）一定带正电荷的是。13．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氨的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示。氮原子最外层电子数为；镓元素属于(填“金属”、“非金属”)元素；镓在化合物中显+3价，氮化镓的化学式为。14．已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件已路去）。A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，C的pH<7，E能与C发生中和反应。则B→A的化学方程式为；溶液中发生的一个置换反应的方程式为；E所属的物质类别是。15．用化学用语填空：（1）2个水分子（2）2个亚铁离子（3）澄清石灰水中的溶质（4）火碱、烧碱三、综合题16．如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。（1）铈元素的原子序数是。（2）A，B，C，D四种粒子中易失去电子的是（填字母）。（3）B，C属于不同种元素的原因是。（4）化学性质相似的两种原子是（填字母）。17．酸、碱、盐是生活中常见物质，它们之间会发生各种反应。（1）俗称小苏打的物质是____A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．氯化钠（2）实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐。①利用上述仪器可以实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是(填序号)，反应原理是(用化学方程式表示)。②同学们用如图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质，能证明二氧化碳能与水反应的现象是；若石灰水不出现浑浊现象，可能原因是。③如果用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还需补充的玻璃仪器的名称是；若用如图用排空气法收集氧气，气体从b导管口通入，这是利用的氧气的性质。（3）某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，他将32.5g固体混合物加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g，求原混合物中氯酸钾的质量。四、实验探究题18．实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。（1）写出标注仪器的名称∶ab（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选择（填字母序号）作为发生装置，该反应的化学方程式为。反应中二氧化锰起作用。（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水，则该气体为二氧化碳。（4）若用如下图所示装置验证二氧化碳是否集满，正确的是。（填字母序号）19．下图是实验室制取氧气的部分装置，请回答有关问题。（1）写出图中带标号的仪器名称①，②。（2）若用AC组合制取氧气，仪器①中的药品名称是。（3）若用BC组合制取氧气，其反应的文字表达式为，试管口略向下倾斜的原因是。（4）用C装置收集氧气的原因是，当观察到时，说明氧气已经收满。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造都属于缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；而天然气的燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化；故答案为：C。

【分析】缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。2．【答案】B【解析】【解答】A、氮气大约占空气体积的78%，不符合题意；B、氧气大约占空气体积的21%，符合题意；C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，不符合题意；D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，不符合题意。故答案为：B。

【分析】本题考查空气的组成成分。空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，据此解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、生活污水直接排放可能会超过水体自净能力，造成水体污染。A错。B、氢气燃烧生成水，氢气还原氧化铜生成水等都没有酸或碱参加。B错。C、水结成冰后体积变大是因为分子间隔变大了。C错。D、电解水实验中正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧。D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据水的自净能力有限进行分析

B、根据氢气和氧气点燃生成水进行分析

C、根据分子的特性进行分析

D、根据电解水的现象进行分析4．【答案】B【解析】【解答】A、质子数=原子序数，17号元素是氯元素，不符合题意；B、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，表示为：Cl-，符合题意；C、在粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=17，不符合题意；D、图中“+”表示质子带正电，原子不带电，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据质子数判断元素种类，由质子数和电子关系确定离子所带电荷数，结构示意图中圆圈及圈内数值表示原子核及核内正电荷数分析。5．【答案】（1）D（2）D【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可以得出20℃时物质的溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g该物质，在100g水中加入30g该物质可以完全溶解，溶液的质量为100g+30g=130g；故答案为：D。（2）根据溶解度曲线可以得出20℃时物质的溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g该物质，在100g水中加入30g该物质溶液没有达到饱和，则①为不饱和溶液；②中固体有剩余，则溶液达到饱和状态，②为饱和溶液；③根据溶解度曲线图可知60℃时物质的溶解度为110g，则100g水中最多可溶解该物质110g，题干中在100g水中总共加入物质的质量为30g+80g=110g，则溶液恰好形成饱和溶液，③为饱和溶液；综上②③为饱和溶液；故答案为：D。

【分析】（1）溶液质量=溶剂质量+溶质质量；

（2）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中加入某种溶质，溶质不能继续溶解。6．【答案】D【解析】【解答】①图中空气中含有氮分子和氧分子，则空气是一种混合物，故正确；②氧气由氧分子构成，故正确；③氮气先分离，氮气沸点比氧气低，故错误；④过程是氮气和氧气分离，没有生成新物质，为物理变化，故正确；⑤该过程为混合物分离的一种方法，故正确；⑥1个氮气分子由2个氮原子构成，故错误。故答案为：D。

【分析】根据图示中各微粒的变化情况，结合混合物由多种物质组成，氮气和氧气沸点不同，物理变化时分子种类不发生改变分析。7．【答案】B【解析】【解答】A.在净水中，活性炭主要是吸附色素和异味，故不符合题意。B.金刚石和石墨的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同，故符合题意。C.反应前后原子的种类不变，水电解可产生氧气，说明水分子中含有氧原子。故不符合题意。D.6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中，说明分子间有间隔，气体分子间间隔较大，加压情况下容易被压缩。故不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。8．【答案】B【解析】【解答】A.食盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故A不符合题意；B.红磷是一种物质，属于纯净物，故B符合题意；C.海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故C不符合题意；D.75%的医用酒精中有酒精和水，属于混合物，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。

混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。9．【答案】A【解析】【解答】A.碱是金属阳离子和氧氧根离子构成的化合物，所以碱中一定含有H元素，故符合题意；B.能使酚酞变红的是碱或碱性溶液，故不符合题意；C.碱和盐之间不一定能发生复分解反应，比如氢氧化钠和氯化钠不反应，故不符合题意；D.酸与碱反应也能产生沉淀，比如氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据碱的概念，碱的性质，进行分析。10．【答案】D【解析】【解答】设实验室为测定铁和铜的固体混合物中铁、铜的质量分别为、，依据质量守恒定律可知：生成黑色固体中铜元素的质量=，原固体质量为11.2g，可得等量关系：，由可知：每有56分质量的完全反应可以置换出64份质量的铜，可得等量关系：，解得：，，原固体混合物中铜的质量分数=；故答案为：D。

【分析】根据质量守恒定律及方程式中物质间质量关系分析。11．【答案】可吸入颗粒物；二氧化硫【解析】【解答】依据表格可知PM10、PM2.5污染指数最高，也即可吸入颗粒物是首要污染物；硫氮氧化物在空气中容易与水生成酸形成酸雨危害，故填二氧化硫或二氧化氮；

【分析】根据空气污染物及硫和氮的氧化物会造成酸雨分析。12．【答案】（1）①②③（2）⑥（3）②（4）①②⑤（5）④⑥（6）④【解析】【解答】（1）分子、原子、离子能直接构成物质，能直接构成纯净物。故填：①②③。（2）电子的质量最小，故填⑥。（3）化学变化中的最小粒子是原子。故填：②。（4）分子、原子、中子不显电性。离子带正电或负电、质子带正电、电子带负电。故填：①②⑤。（5）在同一原子中质子数=核外电子数=核电荷数，故填：④⑥。（6）一定带正电荷的是质子，故填：④。

【分析】（1）根据物质由分子、原子、离子构成分析；

（2）根据电子质量最小分析；

（3）根据化学变化中最小粒子为原子分析；

（4）根据原子、分子、中子呈中性分析；

（5）根据同一原子中质子数=核外电子数=核电荷数分析；

（6）根据质子、阳离子带正电荷分析。13．【答案】5；金属；GaN【解析】【解答】根据原子结构示意图可知，离核最远的是最外层，故氮原子最外层电子数为：5；镓元素的偏旁部首是金字旁，故属于金属元素，故填：金属；镓在化合物中显+3价，N为-3价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：。

【分析】根据原子结构示间图的构成，名称带“钅”的为金属元素，化学式书写遵循元素化合价代数和为0原则分析。14．【答案】；；碱【解析】【解答】已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是年产量最高的金属，则A为铁（单质）；B能转化为A，则B可能为铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），由B中氧元素占30%，Fe2O3中氧元素的质量分数为，经计算得出B为Fe2O3（氧化物），D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，则D为硫酸铜（盐），因A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，C能够与金属、金属氧化物反应，故C为酸，C能转化为D（硫酸铜），则C为硫酸（酸），则E为碱（如氢氧化钡或氢氧化钙），代入验证，推断合理。B→A为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以溶液中发生的一个置换反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；由上可知，E属于碱。

【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。15．【答案】（1）2H2O（2）2Fe2+（3）Ca(OH)2（4）NaOH【解析】【解答】（1）分子是用化学式表示的，多个分子表示是在化学式前加上适当的化学计量数。2个水分子的符号为2H2O。（2）亚铁离子是带两个单位的正电荷，多个离子的表示是在离子符号前加上适当的化学计量数，2个亚铁离子的符号为2Fe2+。（3）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。（4）火碱、烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH。

【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析16．【答案】（1）58（2）C（3）质子数不同（4）AD【解析】【解答】（1）铈元素在元素周期表中的信息可知铈元素的原子序数是58；（2）A粒子是氦原子为稀有气体原子，为相对稳定结构，B和D最外层有8个电子为相对稳定结构，C粒子最外层电子数小于4，易失去2个电子，故A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是C；（3）质子数决定元素种类，B、C属于不同种元素的原因是质子数不同；（4）A和D都是稀有气体原子，化学性质相似。【分析】（1）根据元素周期表中可知，左上角的数字为原子序数，下面的数字是该元素的相对原子质量。（2）原子最外层电子数小于4，易失去电子，达到稳定结构。（3）根据元素的概念，进行分析。（4）原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似。17．【答案】（1）C（2）①②⑦⑧；；湿润的石蕊纸条变红；澄清石灰水变质；试管；密度比空气大（3）将32.5g固体混合物加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g，说明生成氧气质量=32.5g－22.9g=9.6g。设：原混合物中氯酸钾的质量为x。答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。【解析】【解答】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，所以选择C。（2）①实验室常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体和液体反应，不需加热，所以选择的仪器是①②⑦⑧，石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应原理是②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。所以湿润的石蕊纸条变红。③用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要在试管中加热，所以需补充的玻璃仪器的名称是试管。利用的氧气的密度比空气大的性质，用如图用排空气法收集氧气，气体从b导管口通入。

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