高三化学综合练习题二

高三化学综合练习题二

［时间:45分钟总分:85分（高考必考部分）］

一、选择题（本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。）

1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变

脆，易破损。该物质是（）。

A.熟石灰B.草木灰C.明矶D.漂白粉

2.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）。

选项目的分离方法原理

A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KN03固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大

3.有机物甲和乙为“分子马达”的关键组件。下列说法不正项的是（兀

甲乙

A.甲、乙互为同分异构体

B.甲、乙均能发生取代反应和加成反应

C.甲的一氯代物有2种，乙的一氯代物有7种（不考虑立体异构）

D.甲中所有原子一定不在同一平面上，乙中所有原子可能在同一平面上

4.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

（）。

NaOH

溶液

甲

CuO

我才水

T

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙验证氨气具有还原性

D.用装置丁吸收NH,尾气

5.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A的某种原子无中子,B、

C可形成原子个数之比为1：1的具有漂白性的物质,B和D同主族。下列说法正确的是

()。

A.B、C形成的漂白性物质中只含有离子键

B.上述元素原子的半径大小顺序为r(C)>r(D)>r(E)>r(B)>r(A)

C.简单气态氢化物的稳定性:D>B

D.由B、C、E三种元素组成的化合物,其水溶液一定呈碱性

6.下图是一种以液态阴(NzH,)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料

电池，在700~900℃时可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应的生成物均无

毒无害，下列说法正确的是()。

o1-°

电极乙

固体氧化物电解质

A.电池内的炉由电极乙移向电极甲

B.电池的总反应为N2H.,+2Of—2N0+2H20

C.当电极甲上有1molN2H,被消耗时，电极乙上有1molOz被氧化

D.电池外电路中，电子由电极乙移向电极甲

7.25C时,将1.0L犷mol•LCH3coOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后，

向混合液中加入CMCOOH或CIMOONa固体，引起溶液pH的变化如图所示(忽略体积和温

度变化)。下列叙述正确的是()。

加入CH£OOH加入CH£OONa

A.a、b、c对应的混合溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B.b点对应的混合溶液中：c(Na)>c(CH3C00)

C.加入CH3C00H的过程中,增大

C(CH3COO)

二、非选择题(本题包括3小题，共43分。)

8.(15分)某化学兴趣小组设计如下实验方案。用浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相

关实验探究,实验装置如图所示：

滴有品红的

NaOH溶液

请回答下列问题：

⑴写出装置A中制备S02的化学方程式:,装置B的作用

是_。

(2)设计装置C的作用是验证SO,的性,发生反应的离子方程式是

装置D中NaOH全部转化为NaHSOs的标志是。

(3)向NaHS(h溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况：

I.HSO3与C10恰好反应

II.NaClO不足

III.NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完

成下表(已知酸性:H2sO3>H£O3>HC1O)。

序号实验操作现象结论

加入一小块CaC(h固体I或H

②滴加少量淀粉-K1溶液,振荡____________III

③滴加少量滨水,振荡滨水褪色—

滴加少量酸性KMnO.

④溶液呈紫色—

溶液,振荡

(4)请设计简单实验比较室温下HSO3的电离平衡常数4与水解平衡常数瓦的相对大

小：

9.(14分)二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。

⑴新的研究表明，利用太阳能可以将CO?分解制取炭黑,其原理如图所示。该过程的能

量转化形式为,在整个过程中,FeO的作用是

太阳能

>2300Kx02

FejO4FeO

c700Kco,

已知：

11

@2Fe30)(s)—6FeO(s)+O2(g)△H=akJ,mol

1

②C(s)+02(g)---C02(g)AH=bkJ•mol

则过程2的热化学方程式为

(2)一定温度下，在密闭容器中进行反应CO2(g)+CH,(g)=2C0(g)+2Hz(g)△〃0。下列

说法正确的是(填字母)。

A.当混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态

B.升高温度,加快反应速率,C02的转化率降低

C.增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动,平衡常数增大

D.平衡时CO、H2的体积分数不一定相等

(3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO?和〃molHz,在一定条件下发生反应

C02(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+HQ(g),CO2的转化率与温度、投料比［尼曙■］的关系如下图

n(CO2)

所示：

①若从反应开始到A点需要10s,则r(H2)=。

②该反应的平衡常数表达式为,若用=3,则B点的K=(保留两位有效数

字)。

③根据图像判断X(填或"="，下同)％,平衡常数&

私。

④在500K时按九投料,在恒压下反应,达到平衡状态,此时CO2的转化率

75%o

(4)美国伊利诺大学芝加哥分校(UIC)的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池,能

把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物燃料,解决了现代社会的两大挑战:减少大气的

碳含量以及有效率地制造高密度能源。下图是通过CO?和IL0作用制备CH2H的原理示

意图。

e"——►

太

阳

光

质子交换膜

①a电极为.(填“正极”或“负极”)。

②b电极的电极反应式为

10.(14分)将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zrf不与I反应)，生成的L用Na2S203

标准溶液滴定，根据消耗的NaS。溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如图所示:

HQZ盐酸缓冲溶液足量KI溶液NFLSCN溶液

铜锌[[=,______[j।।i][j,

量：T溶解卜俅褊H调pHI~:沉淀I----------:转化|~

口龙J

0,NaSO,溶液

|一定卜—

回答下列问题:

(1)HQz的电子式为;H◎的作用是(用离子方程式表

示)。

(2)“煮沸”的目的是除去过量的H4。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01mol

0?放出热量L96kJ,该反应的热化学方程式为

(3)①用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性过强，导致“滴定”时发生反应

1

S20t+2H'-SI+S02t+H20O该缓冲溶液是浓度均为0.10mol•L的CHsCOOH和

CHEOONHi的混合溶液。25°C时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

5

［已知:25℃时，4(CH3co0H)女(Nft•H,0)=l.8X10］

②若100mLNaSO,溶液发生上述反应,20s后生成的S(X比S多3.2g,则r(Na尽。3)=

mol-L1-s\(忽略溶液体积变化的影响)

(4)“沉淀”步骤中有Cui沉淀产生,反应的离子方程式为。

(5)“转化”步骤中,Cui转化为CuSCN,CuSCN吸附L的倾向比CuT更小,使“滴定”误

差减小。沉淀完全转化后,溶液中c(SCN)：c(L)。。［已

知：(Cui)=1.1X10"；启(CuSCN)=4.4X10力

(6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是(填字母)。

A.铜锌合金中含少量铁

B.“沉淀”时，L与I结合生成I3：L+I-13

C.“转化”后的溶液在空气中放置太久,没有及时滴定

D.“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸储水

参考答案

l.C2.D3.C4.C5.