2025年沪科新版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体2、下列关于二氧化锰的说法，正确的是（）A.如果不加二氧化锰，双氧水不会分解产生氧气B.只有二氧化锰能加快双氧水分解反应的速度C.二氧化锰是所有化学反应的催化剂D.双氧水受热分解的反应除了二氧化锰，还可选择其它催化剂3、下列各组物质中，按照单质、氧化物、混合物排列顺序的是()A.铁、氧气、空气B.二氧化碳、高锰酸钾、石灰石C.氧气、水、澄清石灰水D.rm{.}氮气、氯酸钾、冰水混合物4、某密闭容器中有rm{X}氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：在下列判断中，正确的是rm{(}rm{)}。物质rm{X}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}反应前的质量rm{{/}g}rm{46}rm{128}rm{1}rm{0}反应后的质量rm{{/}g}rm{0}待测rm{89}rm{54}A.物质rm{X}由碳、氢元素组成B.物质rm{X}由碳；氢、氧元素组成。

C.充分反应后剩余氧气质量为rm{16}克D.生成rm{CO_{2}}与rm{H_{2}O}的质量比是rm{89}rm{54}5、下列关于物质组成与分类的说法中正确的是()A.含有氧元素的化合物叫做氧化物B.氯化钠的构成粒子是rm{Na^{+}}和rm{Cl^{--}}C.原子核是由质子和电子构成的D.rm{NH_{3}}由一个氮元素和三个氢元素组成6、在一个密闭容器中，充入rm{a}个rm{CO}分子和rm{b}个rm{O_{2}}分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{a}{a+2b}}B.rm{dfrac{a}{2(a+b)}}C.rm{dfrac{a}{b}}D.rm{dfrac{a}{2b}}7、下列基本实验操作中，正确的是（）A.

向量筒中倾倒溶液B.

加热试管中的液体C.

熄灭酒精灯D.

取用粉末状药品评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克9、下列有关实验现象的描述中不正确的是()A.碳酸氢铵受热过程中，能看见白色固体逐渐消失B.给铜绿加热，能看到黑色固体逐渐变为绿色C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量D.红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟雾10、下列实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.木炭燃烧生成灰色固体B.红磷燃烧产生大量白烟C.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光11、小杨同学在参考书上发现镁能在二氧化碳气体中燃烧．于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮；点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧．发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C）．你认为他的下列结论正确的是（）

A.某些金属的燃烧不能用CO2灭火。

B.该反应放出热量。

C.该反应的实质是Mg和CO2中混有的O2反应。

D.该反应的化学方程式是Mg+CO2MgO+C

12、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析正确的是（）

A.反应前后原子数目没有变化。

B.反应的本质是原子的重新组合过程。

C.该反应是分解反应。

D.示意图中的各物质均属于化合物。

13、下列物质燃烧后有白色固体生成的是（）

A.镁带。

B.红磷。

C.木炭。

D.铁丝。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、在一个密闭容器中放入M；N、Q、P四种物质名一定条件下发生化学反应；一段时间后，测得有关数据如下表：

。物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212据此请回答：

（1）该变化的基本反应类型是____；表格中X=____．

（2）四种物质中____一定是化合物，理由是____；____物质可能是催化剂，理由是____．

（3）此过程中，发生变化的M、P两物质的质量之比为____．15、下表是2002年5月间的一次我国部分城市空气质量周报；阅读并回答下列问题：

（1）最容易出现酸雨的城市是____，为减少酸雨的产生可采取的措施是____

①尽量少用煤作燃料②采用燃料脱硫技术③改良已酸化的土壤④开发新能源。

。城市污染。

指数首要。

污染物空气质。

量级别城市污染。

指数首要。

污染物空气质。

量级别北京92TSPⅡ济南76TSPⅡ天津82TSPⅡ重庆98NOxSOxⅡ哈尔滨96TSPⅡ贵阳69TSPⅡ注：TSP指空气中的漂尘，NOx指氮的氧化物SOx，指硫的氧化物．（2）汽车尾气（含有CO、NO、SO2等）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体二氧化碳和氮气，反应的化学表达式为____．控制城市汽车尾气造成污染的方法是____①开发氢能源②使用电动车③植树造林④大力发展城市公共交通控制汽车总量．16、下表是rm{NaCl}rm{KNO_{3}}在不同温度时的溶解度．。温度rm{/隆忙}rm{40}rm{60}rm{80}rm{60}rm{80}溶解度rm{NaCl}rm{35.7}rm{36.6}rm{37.3}rm{38.4}rm{38.4}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{31.6}rm{110}rm{169}rm{110}rm{169}

rm{(1)}若要比较rm{KNO_{3}}与rm{NaCl}在水中的溶解能力；需要控制的变量是水的质量和______．

rm{(2)20隆忙}时，各取rm{NaCl}rm{KNO_{3}}固体rm{3.5g}分别加入rm{10g}水中；充分溶解后达到饱和状态的是______溶液．

rm{(3)}若将上表数据在坐标系中绘制成rm{NaCl}和rm{KNO_{3}}的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是______rm{(}填序号rm{)}．

A.rm{0隆忙隆芦20隆忙B.20隆忙隆芦40隆忙C.40隆忙隆芦60隆忙D.60隆忙隆芦80隆忙}17、空气中，按体积分数计算，含量最多的气体是_______；地壳中含量最多的金属元素是_______；人体中含量最多的元素是．18、下列事实说明空气中含有哪些成分rm{(}写名称rm{)}rm{(1)}配好的澄清石灰水敞口在空气中放置一段时间表面和容器内壁有白色物质出现，说明空气中有_____________rm{(2)}饼干在空气中放置一段时间后，就不松脆了，说明空气中含有__________rm{(3)}许多物质在空气中可以燃烧，说明空气中含有___________19、探究碳的氧化物性质实验如图（已知NaOH只能与CO2反应）；下列说法错误的是______

A．甲装置能分离CO和CO2

B．乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的。

C．丙中固体减少的质量就是通入CO的质量。

D．戊中点燃气体的目的是______20、请完成下列化学方程式。

（1）____FeS2+____O2-____Fe2O3+____SO2↑

（2）氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气____

（3）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其在加热时分解生成氧化铜，二氧化碳和水____

（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+________．评卷人得分四、推断题(共1题，共6分)21、将从海水和河水中分别提取的蒸馏水；放在如图所示装置中电解．

rm{(1)}观察到的现象______rm{(}填“相同”或“不同”rm{)}．

rm{(2)C}管中产生的气体是______，电源的rm{B}端为______，rm{C}管产生的气体可以用______来检验．

rm{(3)C}管、rm{D}管产生的气体体积比约为______．

rm{(4)}做此实验时应通______电rm{.}

rm{(5)}天然水中含有许多杂质；可利用吸附；沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______．

rm{(6)}做此实验时；在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是______．

rm{(7)}硬水有很多麻烦，生活中可用______的方法来把硬水转化为软水rm{.}如果想知道得到的水是软水还是硬水；可以用______来检验．

rm{(8)}爱护水资源是每个公民的责任和义务rm{.}下列行为属于节约用水的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.用长流水洗澡rm{B.}不间断放水刷牙。

C.用自来水不断为西瓜冲水降温rm{D.}用洗衣水冲厕所．评卷人得分五、探究题(共2题，共16分)22、如图图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置______（填字母序号），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是______反应的文字表达式为______．若用装置D收集氧气，验满的方法是______．

（2）下列有关实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验操作的分析错误的是______

A．气密性检查：用手握紧试管；观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气。

B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水倒流入试管底部；导致试管炸裂。

C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热。

D．停止加热：先把导管移出水面；再熄灭酒精灯。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式。

______反应类型为______．若选用C做发生装，你认为选用C的优点是______．

（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______（填“a”或“b”）端通入．

（5）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______．23、实验室按照如图所示的装置；制取二氧化碳并检验其性质，试回答下列问题：

rm{(1)}实验开始前，应检查rm{A}装置的______；

rm{(2)}在装置rm{A}中；应加入的药品名称是______和______，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；

rm{(3)}若用装置rm{B}检验产生的气体是二氧化碳；其中的溶液是______，可以观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；

rm{(4)}若装置rm{C}中盛有紫色石蕊试液；可以观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；

rm{(5)}装置rm{D}中可以观察到的现象是______，这证明二氧化碳具有的性质为______rm{(}化学性质rm{)}______rm{(}物理性质rm{)}．评卷人得分六、计算题(共1题，共6分)24、下列是实验室中几种常用的实验装置图；请按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______，实验时，其下端应伸入液面下，这是因为______．

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集一瓶干燥的氧气，选择上述装置的连接顺序是______，反应的化学方程式为______，检验气体是否收集满的方法是______．

（3）某学生运用化学反应的原理设计了如图D所示的装置表示化学实验-“发射火箭”．表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质木棒向上冲出，完成发射．木棒能够向上冲出的原因是：______，写出装置可能发生反应的化学反应方程式______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】解：A；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．

D；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

故选：C．

A；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】【答案】C2、D【分析】解：A；如果不加二氧化锰；过氧化氢也会分解，只是分解速率较慢，故选项说法错误．

B；不仅二氧化锰能加快加快双氧水分解反应的速度；其他物质如碎瓷片也能加快双氧水分解反应的速度，B说法不正确．

C；催化剂具有选择性；既不是“万能”的，又不是“唯一”的，如二氧化锰是加速氯酸钾分解的催化剂，但不是任何反应的催化剂；氯酸钾分解的催化剂可以用二氧化锰，也可以用氧化铁等；故选项说法错误．

D；二氧化锰、氧化铁、氧化铜等均可加快双氧水受热分解的速度；D说法正确．

故答案选：D．

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，据此结合实验室制取氧气的反应原理进行分析判断即可．

催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本题考查了物质的分类，由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物；由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，据此分析。【解答】A.氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故A不合题意；B.二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；高锰酸钾是由锰、钾、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B不合题意；C.氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C符合题意；D.氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的，不属于氧化物；冰水混合物中只含水这一种物质，属于纯净物，故D不合题意。故选C。【解析】rm{C}4、B【分析】略【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】根据氧化物的定义以及原子的构成，元素的定义等进行解答。本题考查较为全面，注重基础，是一道基础题rm{.}明确构成物质的三种基本粒子之间的关系，记住它们的基本性质，能用来解决常见的粒子题型。【解答】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故含有氧元素的不一定是氧化物，例如rm{KClO_{3}}故A错误；

B.氯化钠的构成粒子是rm{Na^{+}}和rm{Cl^{-}}故B正确；

C.原子核是由质子与中子构成的；故C错误；

D.元素之间种类不讲个数，应该说rm{NH_{3}}是由氮元素和氢元素组成的；故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}6、A【分析】解：

在一个密闭容器中，充入rm{a}个rm{CO}分子和rm{b}个rm{O_{2}}分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是rm{dfrac{a}{a+2b}}在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变rm{.}故其个数之比也不会变化，仍然为rm{dfrac{a}{a+2b}}．

故选A．

在一个密闭容器中，充入rm{a}个rm{CO}分子和rm{b}个rm{O_{2}}分子，则可知碳原子和氧原子的个数；在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变rm{.}故其个数之比也不会变化．

根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．【解析】rm{A}7、A【分析】解：A；往量筒中倾倒液体时；瓶塞应倒放，标签向着手心，量筒倾斜，量筒口与试剂瓶口紧挨着，故A正确；

B；给试管中的液体加热时；使用酒精灯的外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，大拇指不能按着试管夹的短柄，图中试管内液体超过了试管容积的三分之一，故B不正确；

C；熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭；不能用嘴吹，以防着火，图中用嘴吹灭酒精灯，故C不正确；

D；取用粉末状药品时应用药匙；而不应用手拿，以防污染试剂或腐蚀手，图中用手拿，故D不正确。

故选：A。

A；根据取用液体药品的方法去分析；

B；根据给试管里的液体加热的注意方法去分析；

C；根据酒精灯的使用方法去分析；

D；根据实验室有些药品是有腐蚀的或有毒的；不能用手拿药品去分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】A二、多选题(共6题，共12分)8、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC9、BD【分析】【分析】本题考查了实验现象的描述，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。【解答】A.加热碳酸氢铵，生成氨气、水和二氧化碳，会观察到白色固体逐渐消失，并产生刺激性气味的气体，故选项A说法正确；B.加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色固体变成黑色固体，故选项B说法错误；C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项C说法正确；D.红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，故选项D说法错误。故选BD。【解析】rm{BD}10、BD【分析】解：rm{A}木炭燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．

B；红磷燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；镁带在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故选项说法正确．

故选：rm{BD}．

A；根据木炭燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{BD}11、AB【分析】

A、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧．由题中的信息：“发现镁条剧烈燃烧，发出白光”，说明镁能在C02中燃烧；所以镁条燃烧时不能用二氧化碳来灭火，故A正确；

B；由题中的信息：“集气瓶变热”；说明镁能在二氧化碳气体中燃烧放出热量，故B正确；

C、镁点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，不可能存在02；故C不正确；

D、镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其化学方程式为：2Mg+C022MgO+C；而选项中的化学方程式没有配平，故D不正确．

故选AB．

【解析】【答案】本题由同学自行实验中的发现；给出了一个的新信息，要求通过所给实验的阅读分析，对相关结论进行评价．解题时，要抓住关键词：①镁条剧烈燃烧，发出白光，②集气瓶变热，③产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C），由此推出答案．

12、AB【分析】

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故B正确．

C；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，不属于分解反应；故C不正确；

D；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，故D不正确；

故选AB．

【解析】【答案】由微观模型示意图可看出；分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．

13、AB【分析】

A；镁带在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

B；红磷在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

C；木炭在空气或氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项错误．

D；铁丝在氧气中生成一种黑色固体；故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据镁带在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】

（1）由表中数据分析可知；反应前后，P的质量减少了20g，故P是反应物，参加反应的P的质量为20g；Q的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定N是生成物，生成的N的质量为25g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g．该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（2）该反应属于化合反应；其表达式为M+P→N，N是由M；P两物质化合而成的，故至少含有两种元素；Q物质在反应前后质量没有发生变化，但无法知道是否改变反应速度，故Q可能作该反应的催化剂．

（3）根据题意；此过程中发生变化的M；P两物质的质量之比为5g：20g=1：4．

故答案为：（1）化合反应；13；

（2）N；N是由M；P两物质化合而成的；故至少含有两种元素；Q；Q物质在反应前后质量没有发生变化，但无法知道是否改变反应速度；

（3）1：4．

【解析】【答案】（1）本题可分析先N；Q、P三种物质反应前后的质量变化情况；确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．

（2）根据反应类型可确定N物质的元素组成；根据Q的质量变化情况；催化剂的概念进行分析解答．

（3）由此过程中发生变化的M；P两物质的质量计算即可．

15、略

【分析】

（1）根据酸雨形成的原因结合表中的数据可知；酸雨的形成原因是由于大量使用化石燃料，导致空气中二氧化硫；氮的氧化物过多，随着雨水降落而形成的，因此容易形成酸雨的城市是重庆，预防酸雨的措施是减少化石燃料的使用，或是采用煤脱硫技术，或开发清洁的能源代替；

（2）CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；通过开发氢能源；使用电动车、植树造林等措施；能控制城市汽车尾气造成污染．

故答为：（1）重庆，①②④；（2）2CO+2NO2CO2+N2；①②③．

【解析】【答案】（1）根据酸雨的形成原因和防治办法分析回答；

16、（1）温度（2）KNO3（3）B【分析】【分析】本题考查的知识点较多，解答本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助。【解答】rm{(1)}影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较rm{KNO_{3}}与rm{NaCl}在水中的溶解能力；需要控制的变量是水的质量和温度；故填：温度；

rm{(2)20隆忙}时rm{NaCl}rm{KNO_{3}}固体的溶解度分别为rm{36.0g}rm{31.6g}则该温度下，rm{10g}水中分别溶解rm{3.6g}氯化钠或rm{3.16g}硝酸钾就能达到饱和状态。rm{20隆忙}时，各取rm{NaCl}rm{KNO_{3}}固体rm{3.5g}分别加入rm{10g}水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液；故填：rm{KNO_{3}}

rm{(3)}由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在rm{20隆忙隆芦40隆忙}故填：rm{B}【解析】rm{(1)}温度温度rm{(1)}rm{(2)KNO_{3}}rm{(2)KNO_{3}}17、氮气（或N2）铝（或Al）氧（或O）【分析】【分析】根据空气的成分、地壳中元素的含量及人体中元素的含量来分析解答。【解答】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的rm{78%}地壳含量较多的元素rm{(}前四种rm{)}按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素；人体含量较多的元素rm{(}前五种rm{)}按含量从高到低的排序为：氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最多的元素是氧元素；故填：氮气rm{(}或rm{N_{2})}铝rm{(}或rm{Al)}氧rm{(}或rm{O)}

【解析】氮气rm{(}或rm{N_{2})}铝rm{(}或rm{Al)}氧rm{(}或rm{O)}18、（1）二氧化碳

（2）水蒸气

（3）氧气【分析】【分析】本题结合生活实际，考查了空气的成分及各成分的性质和用途，难度不大，掌握空气中各种成分的性质是解答本题的关键。【解答】rm{(1)}石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以长期放在空气中的澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳，故答案为：二氧化碳；rm{(2)}酥脆饼干在空气中放置逐渐变软说明空气中含有水蒸气；故答案为：水蒸气；rm{(3)}氧气具有助燃性，许多物质在空气中可以燃烧，说明空气中含有氧气；故答案为：氧气。【解析】rm{(1)}二氧化碳二氧化碳rm{(1)}水蒸气rm{(2)}水蒸气氧气rm{(2)}19、C处理尾气，防止污染空气【分析】解：A、在甲中二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，所以甲装置能分离CO和CO2；故A正确；

B；乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳是否除干净了；在丁中澄清石灰水的作用是检验有二氧化碳生成，故B正确；

C；丙中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量；故C错误；

D；由于尾气中含有一氧化碳；有毒，所以戊中点燃气体的目的是处理尾气，防止污染空气。

故答案为：选CD处理尾气；防止污染空气。

A；根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；

B；根据实验的目的分析澄清石灰水的作用；

C；根据实验的过程分析和发生的反应分析判断；

D；根据一氧化碳有毒能污染空气分析。

本题通过一氧化碳还原氧化铜的实验主要考查了一氧化碳、二氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据一氧化碳还原氧化铜的步骤、注意事项和一氧化碳、二氧化碳的性质进行分析解答。【解析】C处理尾气，防止污染空气20、略

【分析】

（1）根据原子在反应前后数目不变来配平化学方程式：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑；

（2）氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气：

2KClO32KCl+3O2；

（3）Cu2（OH）2CO3在加热时分解生成氧化铜；二氧化碳和水：

Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；

（4）根据H；O原子在反应前后数目不变来完成化学方程式：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

故答案是：（1）4；11、2、8；

（2）2KClO32KCl+3O2；

（3）Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；

（4）4、H2O．

【解析】【答案】本题考查化学方程式的配平；利用原子在化学反应前后数目不变来配平；书写化学方程式时，必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．

四、推断题(共1题，共6分)21、相同；氢气；正极；燃着的木条；2：1；直流；蒸馏；增强水的导电性；煮沸；肥皂水；D【分析】解：rm{(1)}纯净水的导电能力较差；通电后两电极上缓慢产生气泡，现象相同；故填：相同；

rm{(2)C}管中产生的气体气体较大，是氢气，则rm{A}端是负极，rm{B}端是正极；氢气具有可燃性；可用燃着的木条来检验；故填：氢气，正极，燃着的木条；

rm{(3)}电解水时产生的氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}故填：rm{2}rm{1}

rm{(4)}电解水时通的是直流电；故填：直流；

rm{(5)}蒸馏的方法可以得到纯水；所该方法是净化程度最高的，故本题答案为：蒸馏；

rm{(6)}纯水的导电性较差；在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性；故填：增强水的导电性；

rm{(7)}生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样rm{.}向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水rm{.}泡沫多、浮渣少的为软水rm{.}反之；泡沫少；浮渣多的为硬水；故答案为：煮沸；肥皂水；

rm{(8)A.}用长流水洗澡造成了水的浪费；

B.不间断放水刷牙；会浪费水；

C.用自来水不断为西瓜冲水降温；会浪费水；

D.用洗衣水冲厕所；属于一水多用，可以节约用水．

故填：rm{D}．

rm{(1)}根据电解水的现象以及纯净水的导电能力较差来分析；

rm{(2)}根据正氧负氢；氢二氧一来分析；

rm{(3)}根据电解水时产生的氢气与氧气的体积比来分析；

rm{(4)}电解水时通的是直流电；

rm{(5)}蒸馏的方法可以得到纯水；净化程度最高的方法是蒸馏；

rm{(6)}纯水的导电性较差；

rm{(7)}根据生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；进行解答；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样rm{.}向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水rm{.}泡沫多、浮渣少的为软水rm{.}反之；泡沫少；浮渣多的为硬水，进行解答；

rm{(8)}根据节约用水的措施进行解答．

本题考查了水的电解、水的净化、鉴别硬水和软水的方法，珍惜水资源，保护水资源，人人有责．【解析】相同；氢气；正极；燃着的木条；rm{2}rm{1}直流；蒸馏；增强水的导电性；煮沸；肥皂水；rm{D}五、探究题(共2题，共16分)22、略

【分析】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，应选用的发生装置是A；高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气验满的方法是用一根带火星的木条伸到集气瓶口；带火星的木条复燃，说明氧气已收集满；

（2）A；气密性检查：用手握紧试管；观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气，故A正确；

B；试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部；导致试管炸裂，故B正确；

C；加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热；试管受热不均，引起试管炸裂，故C错误；

D；停止加热：先把导管移出水面；再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故D正确．

（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下迅速分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2；符合一变多；属于分解反应；注射器能控制过氧化氢的滴加从而控制反应速度，同时能够节约药品；

（4）由于氧气的密度略大于空气的密度，欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a端通入；由于氧气的密度小于水的密度，欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入；

（5）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔；反应物是固体和液体，且不需加热，故选发生装置B；乙炔密度比空气略小，不溶于水，因此可用排水法收集．

故答案为：（1）A；防止高锰酸钾随气流进入导气管；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；用一根带火星的木条伸到集气瓶口；带火星的木条复燃，说明氧气已收集满；

（2）C；（3）H2O2H2O+O2；分解反应；能够控制反应速率，节约药品；（4）a；b；（5）B；F．

（1）根据反应物的状态以及反应是否需要加热选择发生装置；收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶于水；高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；根据高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰；锰酸钾和氧气书写表达式即可；根据氧气验满的方法进行分析；

（2）根据实验室加热高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行分析；

（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下迅速分解生成水和氧气进行分析；根据注射器能控制过氧化氢的滴加从而控制反应速度；

（4）根据氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水进行分析；

（5）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；依据气体的密度和溶解性选择收集装置，然后结合题意进行分析解答．

本题主要考查了氧气的实验室制法的相关知识，注重基本知识的拓展应用．【解析】A；防止高锰酸钾随气流进入导气管；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；用一根带火星的木条伸到集气瓶口，带火星的木条复燃，说明氧气已收集满；C；H2O2H2O+O2；分解反应；能够控制反应速率，节约药品；a；b；B；F23、气密性；大理石或石灰石；稀盐酸；大理石或石灰石表面有气泡冒出；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水；变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；试液变红；H2O+CO2=H2CO3；两支蜡烛由低到高，依次熄灭；不燃烧，不支持燃烧；密度比空气大【分析】解：rm{(1)}为了防止装置漏气影响实验结果，实验前要检查装置的气密性rm{.}故填：气密性．

rm{(2)}实验室通常用大理石或石灰石