2025年华东师大版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、日常生活常接触到“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等用品，这里的钙、氟指的是（）A.单质B.原子C.离子D.元素2、下列有关原子的说法正确的是（）A.原子能构成分子，但不能直接构成物质B.原子在化学变化中不能再分，只能重新组合C.分子是保持物质性质的最小粒子D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子3、含氯化锶rm{(SrCl_{2})}的矿泉水有益健康，rm{SrCl_{2}}中rm{Sr}的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+3}D.rm{+4}4、下列家庭小实验不能成功的是rm{(}rm{)}A.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂B.用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口C.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线D.用食盐水可以除水垢5、如图，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热，下列实验现象或结论错误的是rm{(}rm{)}A.实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点B.铜片受热后变黑，可能是因为产生了氧化铜C.实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧D.实验说明铜有导热性6、下列叙述错误的是（）A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.物质的用途完全由其性质决定，与其他因素无任何关系C.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的D.合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，熔点比各成分金属的熔点低7、下列物质中既存在离子又存在分子的是（）A.氯化钠晶体B.氯化钠溶液C.液氧D.高纯硅8、下列营养成分与人体健康的关系正确的是（）A.缺钙会引起贫血B.缺维生素C会引起夜盲症C.摄入淀粉量不足会引起低血糖D.蛋白质是维持生命活动的备用能源，摄入不足会引起消瘦评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列操作正确的是（）A.

液体读数B.

液体取用C.

过滤D.

滴加液体10、下列有关鉴别二氧化碳；氧气的方法正确的是（）

A.观察气体颜色。

B.闻气体的气味。

C.用带火星的木条。

D.用紫色石蕊试液。

11、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混和；下列叙述正确的是（）

A.混合溶液的pH＜7

B.混合溶液的质量为100g

C.溶液混合前后的温度不变。

D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%

12、下面关于“2”的含义的解释中，错误的是（）A.Zn2+中的“2+”表示锌粒带有2个单位的正电荷B.2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C.H2SO4中的“2”表示2个氢原子D.Al2（O4）3中化学式上方的“一2”表示硫酸根的化合价为一2价13、下图是甲、乙、丙三种不同的物质，这些物质与rm{X}在一定条件下均能发生化学反应，下列符合图示要求的选项是

A.当甲、乙、丙分别为硫酸铵、氯化铵、硝酸铵时，rm{X}是氢氧化钙B.当甲、乙、丙分别为盐酸、氢氧化钙、碳酸钙时，rm{X}是碳酸钠C.当甲、乙、丙分别为氢气、木炭、一氧化碳时，rm{X}为氧化铁D.当甲、乙、丙分别为铜、氢氧化铜、硝酸银时，rm{X}为稀盐酸14、下列物质用途与性质对应关系合理的是rm{(}rm{)}A.金刚石用于裁玻璃硬度大B.一氧化碳用于冶炼金属氧化性C.二氧化碳用于灭火能与水反应D.活性炭用于净水吸附性15、某同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液过程中；下列做法正确的是（）

A.称量前发现指针向右偏；应调节螺母至平衡。

B.在托盘上垫纸称量12gNaOH固体。

C.用100mL量筒量取88mL水。

D.用药匙搅拌；加速NaOH溶解。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、按要求选择适当的物质；用其前面的字母填空．

A；肥皂水B、干冰C、食醋

（1）人工降雨可使用____．（2）除去水壶中的水垢用____．（3）区分硬水和软水用____．17、了解物质的组成和结构；有助于认识物质的性质．

（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．

①从图中可以看出，硫元素的最高正价是____．

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为____．

③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律____．

（2）在金属活动性顺序表里；通常排在前面的金属更易失去电子．回答以下问题：

①某金属原子的结构示意图为则最外层电子数x=____；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为____．

②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理____；该反应的基本反应类型为____

18、化学实验常伴随明显的实验现象；但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象．为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：

（1）取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡．然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是____．

（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性____（填“增强”、“减弱”、“不变”）．这是由于氢氧化钠与硫酸发生了中和反应．由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应．19、回答下列问题：

（1）可以用来给物质加热但必须放置在石棉网上加热的仪器是____；

（2）小明用加热高猛酸钾制取氧气的实验结束后，如果先熄灭酒精灯，后把导管移出水面，造成的后果是____；

（3）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是：____．20、化学反应2CO+O22CO2是____．

A．吸热反应B．放热反应C．分子个数不变的反应D．____．21、（2013•荣成市模拟）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样．）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O．所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．请回答以下各题：

（1）实验开始前必须进行的操作是；

（2）反应开始后；若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E；F中的物质可能分别是；

（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）

化合反应；发生在装置中；

分解反应；发生在装置中；

置换反应；发生在装置中；

复分解反应，发生在装置评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)22、化学实验是学习化学的一个重要途径．____．23、冷凝管使用时，要注意冷却水的进出方向，确保出水口在组装仪器的高处．____．评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)24、某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

。实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题：

（1）该50g铝制品中含有____g铜．

（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？25、有一包黑色粉末9.6g，它由氧化铜和木炭粉混合而成．现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色铜4.8g，试计算原混合物中氧化铜的质量分数．评卷人得分六、推断题(共4题，共12分)26、有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成；现做如下实验：

①取少量粉末；加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中所得溶液少许；加入氢氧化钠溶液，无明显现象；

③另取少量粉末；滴加稀盐酸，有气泡产生．

（1）由实验①可知，原粉末中____；

（2）由实验②可知，原粉末中____；

（3）由实验③可知，原粉末中____；

（4）根据上述实验，可知原粉末中可能含有____．27、（11分）（13分）单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：（1）写出A—E的名称：A_______B._____C.______D.______E.________。（2）写出①—④各步反应的化学方程式：①___________；②_______③_____④_______28、目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此，开发利用新能源显得格外重要。据报道，太阳能光伏发电在当代得到了大规模的应用和发展。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法；请回答下列问题。

（1）发展太阳能产业的主要优点是______（答一点即可）。

（2）将石英砂粉碎的目的是______。

（3）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是______。

（4）写出流程中一种氧化物的名称______。

（5）写出步骤②中发生反应的化学方程式______。

（6）整个制备硅过程必须达到无水无氧。在反应②的过程中若混入O2，可能引起的后果是______。29、A；B、C、D、E是初中化学常见的物质；其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A______；C______，D______，E______；

（2）E→D反应的化学方程式为______；

（3）A与E反应的实验现象为______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】食品或日常生活用品中说的含有“氟、钙”等通常指的是元素．【解析】【解答】解：日常生活常接触到“高钙牛奶”；“含氟牙膏中的氟指的是氟元素．

故选D．2、B【分析】【分析】A；根据原子能构成分子；也能构成物质进行解答；

B；根据原子在化学变化中不能再分；只能重新组合进行解答；

C；根据由分子构成的物质；分子是保持物质性质的最小粒子进行解答；

D、根据原子的构成进行解答．【解析】【解答】解：A；原子能构成分子；也能构成物质，例如铁是由铁原子构成的，故A错误；

B；原子在化学变化中不能再分；只能重新组合，故B正确；

C；由分子构成的物质；分子是保持物质性质的最小粒子，故C错误；

D；原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子；例如氢原子中就不含有中子，故D错误．

故选：B．3、B【分析】解：氯元素显rm{-1}价，设锶元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{x+(-1)隆脕2=0}则rm{x=+2}价。

故选：rm{B}

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合氯化锶的化学式进行解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则rm{(}化合物中正负化合价代数和为零rm{)}计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}牵牛花的花瓣汁含有与指示剂类似的物质；所以可以用牵牛花的花瓣汁制成酸碱指示剂；

B；聚乙烯塑料遇热能融合；冷却后能粘合在一起，能够成功；

C；羊毛灼烧时具有烧焦羽毛的气味；棉纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味，用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维，能够成功；

D；食盐的主要成分是氯化钠；氯化钠不能和水垢发生反应，所以不能用食盐除水垢；

故选项为：rm{D}．

根据物质的性质来判断；牵牛花的花瓣汁含有与指示剂类似的物质，聚乙烯遇热易熔化，羊毛燃烧时要烧焦羽毛味，食盐和水垢不能反应．

本题考查了多种物质的性质，通过家庭小实验把它们联系起来，综合性比较强，知识点的跨度也比较大．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A.}滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触；在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故正确；

B.铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜；故正确；

C.滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触；在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故错误；

D.金属有良好的导热性；实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃烧，故正确．

故选C．

A.根据实验的现象分析；

B.铜与氧气反应生成黑色的氧化铜；

C.根据物质的着火点分析；

D.根据金属的物理性质分析．

燃烧的条件是：具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】A；根据金属材料的范畴进行分析判断．

B；考虑物质的用途时除了考虑物质的性质外；还要考虑多种因素．

C；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．

D、根据合金的性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；金属材料包括纯金属和它们的合金；故选项说法正确．

B；物质的性质决定物质的用途．在实际的应用中还要考虑到美观、价格、耐用等实际的因素；故选项说法错误．

C；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的，故选项说法正确．

D；合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；熔点比各成分金属的熔点低，故选项说法正确．

故选：B．7、B【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．

B；氯化钠溶液是氯化钠的水溶液；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的；既存在离子又存在分子，故选项正确．

C；液氧是液态的氧气；是由氧分子构成的，故选项错误．

D；硅属于固态非金属单质；是由硅原子直接构成的，故选项错误．

故选：B．8、C【分析】【分析】A；人体缺乏钙元素时容易患佝偻病或骨质疏松症；

B；缺乏维生素A时容易患夜盲症；

C；淀粉属于糖类；淀粉水解的最终产物是葡萄糖；

D、蛋白质是构成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．【解析】【解答】解：A；人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松症；不能引起贫血．不正确．

B；人体缺维生素C会引起坏血病；缺乏维生素A时容易患夜盲症．不正确．

C；摄入淀粉量不足时；容易导致葡萄糖不足，葡萄糖不足时会引起低血糖．正确．

D；蛋白质也能够为人体提供能量；但是摄入不足不会引起消瘦．不正确．

故选：C．二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【分析】A、根据量筒的读数方法考虑；B、根据液体药品的取用方法考虑；C、根据过滤时一贴二低三靠分析；D、根据胶头滴管的使用方法考虑．【解析】【解答】解：A；视线与凹液面最低处保持水平；故A正确；

B；标签没有向着手心；故B错；

C；没有用玻璃棒引流；故C错；

D；在滴加液体时；胶头滴管要垂悬在试管上方，故D正确．

故选AD．10、CD【分析】

A；两种气体都是无色气体；故无法鉴别，错误；

B；两种气体都是无色的气体；故无法鉴别，错误；

C；氧气能使带火星的木条复燃；所以将带火星的木条伸入两瓶气体，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使木条复燃的是二氧化碳，可以鉴别，正确；

D；二氧化碳会使紫色石蕊试液变红；所以向两种气体中分别滴加紫色石蕊试液，能使石蕊变红的是二氧化碳，不能使石蕊变红的是氧气，可以鉴别，正确；

故选CD．

【解析】【答案】区别氧气和二氧化碳；要根据气体性质差别，所设计的方案能出现明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．可根据氧气有助燃性，二氧化碳没有助燃性及二氧化碳可与时反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红分析．

11、AB【分析】

A、由NaOH+HCl═NaCl+H2O可知；氢氧化钠；盐酸、氯化钠、水的质量比是：40：36.5：58.5：18．

即相同质量的HCl和NaOH反应时；NaOH完全反应，而酸剩余所以溶液的pH＜7，故A正确；

B；反应中没有产生气体和沉淀；所以混合后的溶液仍为100g，故B正确；

C；该反应中要放出热量；所以混合后的溶液的温度要升高，故C错误；

设20g18%的NaOH溶液完全反应生成的氯化钠的质量为x．

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4058.5

x

解得：x=13g

生成氯化钠的质量分数为：×100%=13%

而盐酸虽有剩余；但是由于被消耗一部分，所以其溶质的质量分数也小于18%；

故D错误．

故选AB．

【解析】【答案】可以根据氢氧化钠和盐酸的反应情况进行分析；判断；从而得出正确的结论。

12、AC【分析】【分析】A；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

B；标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

C；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

D、标在元素符号或原子团正上方的数字表示该元素或原子团化合价的数值．【解析】【解答】解：A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Zn2+中的“2”表示一个锌离子带有两个单位的正电荷；故选项说法错误．

B；标在分子符号前面的数字表示分子的个数；2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2，故选项说法正确．

C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子；故选项说法错误．

D、标在元素符号或原子团正上方的数字表示该元素或原子团化合价的数值，Al2（）3中的“2”表示硫酸铝中硫酸根的化合价为-2价；故选项说法正确．

故选：AC．13、AC【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，某些酸碱盐之间能发生复分解反应；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；氧化铁能被具有还原性的物质还原为铁，据此分析解答。【解答】A.氢氧化钠能与硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这些铵态氮肥反应生成氨气，故A符合题意；B.碳酸钠不能与碳酸钙反应，故B不合题意；C.氧化铁能被氢气、木炭、一氧化碳还原为铁，故C符合题意；D.稀盐酸不能铜反应，故D不合题意。故选AC。【解析】rm{AC}14、AD【分析】解：rm{A}金刚石用于裁玻璃因为其硬度大；正确；

B；一氧化碳用于冶炼金属因为其还原性；错误；

C；二氧化碳用于灭火因为其不支持燃烧；错误；

D；活性炭用于净水是因为其吸附性；正确；

故选AD

根据碳的单质的化学性质和用途进行解答即可．

此题考查碳的单质问题，关键是根据碳的单质的化学性质和用途进行解答．【解析】rm{AD}15、AC【分析】

A；在使用托盘天平称量前；要先调平衡，通过调节螺母至平衡，故A正确；

B；托盘天平在称量易潮解、有腐蚀性的物质时；必需放在玻璃器皿中称量，NaOH固体是易潮解、有腐蚀性的物质，不能放在纸上称量，故B错误；

C；量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，用100mL量筒量取88mL水，是准确的，故C、正确；

D；药匙是用来取用固体粉末药品的；不能用来搅拌，要搅拌应用玻璃棒，故D错误．

故选：AC．

【解析】【答案】A；根据托盘天平的调平衡的方法进行分析；

B；根据托盘天平称量物质的注意事项分析；

C；根据量筒的选用方法分析；

D；根据药匙的用途及操作过程分析．

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】根据常见物质的性质和用途进行分析，（1）干冰升华时吸热，可以用于人工降雨；（2）水垢的主要成分为碳酸钙，可以使用能使碳酸钙溶解的物质加以除去；（3）用肥皂水可以检验水的硬度．【解析】【解答】解：（1）干冰升华时能吸收大量的热；使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，形成降雨；

（2）水垢的主要成分是碳酸钙；而食醋中含醋酸，醋酸可以和碳酸钙反应生成溶于水的盐，所以可以用醋酸除水垢；

（3）由于硬水和软水中含有的钙镁离子的化合物不同；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，是硬水．

故答为：（1）B；（2）C；（3）A．17、+68元素的最高正价从+1递增到+73Al3+Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应【分析】【解答】解：（1）①从图中可以看出；硫元素的最高正价是+6价；

②若某元素既可显正价；又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|﹣1|=8；

③根据表格提供的信息可以看出；同一列元素具有相同的化合价；故答案为：从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；

（2）①最外层电子数x=3，该带电粒子的符号为该带电粒子的符号为Al3+；

②湿法炼铜法，化学方程式表示：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应属于一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物属于置换反应．

故答为：（1）①+6；②8；③元素的最高正价从+1递增到+7；（2）①3，Al3+；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应．

【分析】（1）根据表格提供的信息可以看出；抓住化合价数据的共性从横向上；纵向上进行分析解答本题；

（2）根据图中所给的信息及其规律进行解分析解答本题．18、略

【分析】【分析】（1）酚酞试剂遇碱变红；在中性和酸性溶液中呈无色，加入稀硫酸后，稀硫酸能够和氢氧化钠溶液反应而使溶液呈中性，可以据此解答该题；

（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能够使酚酞变红；所以将酚酞滴入氢氧化钠溶液中后会观察到溶液变红，而酚酞在中性和酸性溶液中呈无色，所以当向滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸会发现溶液的红色逐渐减弱，最终会变成无色；

（2）通过观察实验过程可以知道；随着稀硫酸的滴入，溶液碱性逐渐减弱．这是由于稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应．

故答案为：（1）溶液由无色变为红色；又由红色变为无色；

（2）减弱．19、略

【分析】【分析】（1）根据需垫石棉网加热的仪器有烧杯；烧瓶解答；

（2）根据高锰酸钾制取氧气实验的注意事项分析解答；

（3）根据铁丝在氧气中燃烧会形成高温熔融物分析解答．【解析】【解答】解：（1）需垫石棉网加热的仪器有烧杯；烧瓶．

故答案为：烧杯（或烧瓶）；

（2）如果先熄灭酒精灯；后把导管移出水面，试管内的气体冷缩，压强变小，水沿导管流入灼热试管内，导致试管炸裂．

故答案为：水沿导管流入灼热试管内；导致试管炸裂；

（3）铁丝在氧气中燃烧会形成高温熔融物；如果集气瓶中没有预先加少量水或铺一层细沙，就会使灼热的生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂．

故答案为：防止灼热的生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂．20、略

【分析】【分析】由化学反应2CO+O22CO2则可知：此反应为放热反应，根据质量守恒定律可知：原子个数反应前后不变，但分子不一定不变；此反应符合化合反应的特点“多变一”．【解析】【解答】解：由化学反应2CO+O22CO2可知：此反应为放热反应；故选B．因为此反应符合化合反应的特点“多变一”．故D处可填：化合反应．

故答为：B、化合反应21、略

【分析】

（1）制取和验证气体的性质的实验中；为了不浪费药品和保证实验的成功，首先要检验装置的气密性．故答案为检查装置的气密性．

（2）反应开始后；若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有氯化氢和二氧化碳，固体和液体反应生成二氧化碳的药品就是盐酸和石灰石．故答案为盐酸和石灰石．

（3）通过现象分析；B中是锌和稀硫酸反应，D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应，故答案为：

化合反应CO2+H2O═H2CO3；发生在装置G中；

分解反应2H2O22H2O+O2↑；发生在装置D中；

置换反应Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑；发生在装置B中；

复分解反应CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；发生在装置F中。

【解析】【答案】（1）本实验要多个装置连接；系统的气密性是实验成败的关键，所以，实验开始前首先要检查装置的气密性．此装置的工作原理是B装置中的锌和稀硫酸反应放出氢气，氢气将C装置中的过氧化氢溶液压入D装置中，在二氧化锰的摧化作用下生产氧气，氧气再把E中的液体压入F中，两种药品接触发生反应，生成的气体再通过紫色石蕊试液和澄清石灰水．

（2）石蕊遇酸变红；石灰水遇二氧化碳变浑浊，因此要从反应后的物质考虑反应物．

（3）根据提供的信息和现象推断出每个装置中发生的反应；然后根据反应的特点判断属于那种反应类型．

四、判断题(共2题，共18分)22、√【分析】【分析】化学实验是学习化学的一个重要途径．化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识．【解析】【解答】解：化学科学本身是一门以实验为基础的自然科学；离开化学实验，化学科学就不会产生和发展．因此作为化学科学知识的化学教学，也必须以实验为基础．化学实验是学习化学的一个重要途径．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．【解析】【解答】解：为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的；水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处；故本操作正确；

故答案为：√．五、计算题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】（1）由题意结合图表可知；铜不与氢氧化钠溶液反应，剩余物质为铜为9.5克，则铝的质量为（50g-9.5g）=40.5g；

（2）利用化学方程式的进行计算：根据已知量铝的质量和未知量氢氧化钠的质量，列比例式，解答，求出氢氧化钠溶液中溶质质量即可解答．【解析】【解答】解：（1）表可知；铜不与氢氧化钠溶液反应，剩余物质为铜为9.5克，故填：9.5；

（2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x；50g氢氧化钠溶液消耗金属Al的质量为50g-36.5g=13.5g；

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

5480

13.5gx

x=20g

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=40%；

答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%．25、略

【分析】【分析】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜4.8g，没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．【解析】【解答】解：由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物4.8g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是6g和0.45g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x4.8g

解得：x=0.45g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x4.8g

解得：x=6g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

答：原混合物中氧化铜的质量分数是：95.3%或62.5%．六、推断题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色，氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体等知识进行分析．【解析】【解答】解：氯化铁在溶液中显黄色；氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体．

（1）由实验①可知；取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，氯化铁在溶液中显黄色，所以原粉末中不含氯化铁；

（2）由实验②可知；取①中所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液，无明显现象，氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，所以原粉末中不含氯化镁；

（3）由实验③可知；另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体，所以原粉末中含有碳酸钠；

（4）题中的现象不能确定是否含有氯化钠；所以原粉末中可能含有碳酸钠或碳酸钠；氯化钠．

故答案为：（1）不含氯化铁；

（2）不含氯化镁；

（3）含有碳酸钠；

（4）碳酸钠或碳酸钠、氯化钠．27、略

【分析】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，B元素在地壳中含量仅次于铝，那么B是铁；铁燃烧生成的是四氧化三铁，故C是四氧化三铁；铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，故气体D是氢气；铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故E是铜；红色粉末A与一氧化碳反应生成了铁，那么A是氧化铁。考点：物质的推断【解析】【答案】（1）氧化铁，铁，四氧化三铁，氢气，铜（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，3Fe+2O2Fe3O428、取之不尽等增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快还原性一氧化碳或者二氧化硅SiCl4+2H2Si+4HCl氢气和氧气反应引发爆炸【分析】解：

（1）发展太阳能产业的主要优点是取之不尽；绿色环保等（答一点即可）。

（2）由于反应物直接接触越充分反