2025年外研版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数随pH的变化图像。下列分析错误的是。

A.a点时，溶液的pH=4.06B.a点时，C.pH=6.23时，D.在NaHM溶液中，微粒的浓度大小：2、下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是A.量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏B.湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.酸式滴定管量取碳酸钠溶液D.锥形瓶、蒸发皿和烧杯都不能用酒精灯直接加热3、一种使用过氧铌(Nb)酸盐离子液体催化烯烃环氧化的方法；如图所示。下列说法正确的是。

A.离子1直接催化烯烃环氧化B.催化烯烃环氧化过程中铌元素的化合价发生改变C.过氧铌酸盐离子液体中一定还存在某种阳离子D.离子1和4都含有过氧键，具有很强的氧化性4、有下列反应:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应。有机物CH3—CH=CH—Cl能发生的有A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生5、C5H10O2属于羧酸和酯的同分异构体种数分别为A.4种、9种B.4种、10种C.8种、11种D.8种、12种6、复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)nC.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。

（1）基态Fe原子核外电子排布式为___。

（2）硼在室温下与F2反应生成BF3，BF3的空间构型为__。写出一种与BF3互为等电子体的阴离子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为__（配位键用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为__。

8、现有A；B、C三种烃；其球棍模型如图所示。

回答下列问题：

(1)C的结构简式为____。

(2)B、C互为____(填“同分异构体”或“同系物”)。

(3)B与HCl反应的化学方程式为________________。

(4)C充分燃烧的化学方程式为_____________。9、A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)；据此回答下列问题：

(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)_______；能够发生加成反应的烃有_______种(填数字)；

(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式_______；

(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃~60℃发生反应的化学方程式为_______；

(4)上述物质中互为同系物的是_______或_______(填对应字母)；

(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为_______。10、用乙醇制取乙二醇(HOCH2—CH2OH)；需要经过3个阶段，依次写出反应的化学方程式，并注明反应类型：

(1)反应方程式________________________________，反应类型____________。

(2)反应方程式________________________________，反应类型_____________。

(3)反应方程式________________________________，反应类型_____________。11、Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。

(1)苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为__________________________________________。

Ⅱ．乙二醇的结构简式：HOCH2—CH2OH

(2)乙二醇被足量氧气在铜作催化剂条件下氧化成醛的化学方程式：_____________________________。

(3)乙二醇与足量Na反应的化学方程式为_________________________________________。

(4)已知：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，请写出两分子乙二醇在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成六元环的化学方程式为_____________________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高。(____)A.正确B.错误13、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误14、酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质。(___________)A.正确B.错误15、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误16、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误17、淀粉和纤维素都是非还原性糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共6分)18、求下列溶液的pH：

(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合___

(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合___

(3)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合___19、(1)H2S溶于水的电离方程式为______________；___________。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向___________移动(填写“左”或“右”)，c(H+)___________，c(S2-)___________。(填写“增大”；“减小”或“不变”；下同)(提示：CuS难溶于水)

②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动，c(H+)___________，c(S2-)___________。

③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)___________。

(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)是___________mol·L-1，这种水显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是___________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-)=___________mol·L-1。

(3)用中和滴定法测定烧碱的纯度；若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

①准确称取烧碱样品2.50g；将样品配成250mL的待测液。

②滴定管使用前洗涤后应___________。

③取10.00mL待测液；用___________(填仪器名称)量取注入锥形瓶中。

④用0.2000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液；滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________直到滴定终点。

⑤根据下列测定数据；分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为___________。

。滴定。

次数。

待测液体。

积/mL

标淮盐酸体积/mL

滴定前读数。

滴定后读数。

滴定前读数。

滴定后读数。

第一次。

10.00

0.50

10.40

第二次。

10.00

4.00

14.10

第三次。

10.00

4.20

15.70

⑥根据上述测定数据；分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为___________。

⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏___________；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏___________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共14分)20、草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)在电池工业；制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质；具体流程如图：

已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4•xH2O)=3.2×10-7

回答下列问题：

（1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步骤②中加入的H2C2O4属于_____酸，生成固体I的离子反应方程式为_____。

（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_____。

（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为_____，然后将剩余气体依次通过_____（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_____。

（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4•xH2O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____，x值为_____。21、某工业矿渣废料的主要成分为和还含有少量和利用该矿渣废料制备高纯和回收含铁化合物的工业流程如图：

已知：i.当微粒浓度低于时；认为溶液中不存在该微粒；

ii.常温下；部分难溶物的溶度积常数如表：。难溶物

回答下列问题：

(1)“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。

(2)“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。

(3)“氧化”时需要少量、多次加入其目的是_______。

(4)“调”时可选择的试剂为_______(填字母)。A．B．C．D．(5)常温下，若“调”后所得溶液中则所调的范围为_______。

(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共10分)22、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验；表明溶液呈强酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题：

(1)该溶液中肯定存在的离子是___________________，肯定不存在的离子是________；

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为_______。23、某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L-1。阳离子Na＋Mg2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋阴离子Cl—CONOSOSiO

甲同学欲探究废水的组成；进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液；在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰。

②取少量溶液；加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸；有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

(1)步骤①使用的焰色反应属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________

(3)该溶液中一定含有的阴离子有___________，一定含有的阳离子有Fe2+和___________，该离子存在的依据是___________

(4)检验溶液中是否存在Fe2+的方法是___________

(5)取1.0L该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___________g参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

根据图像可知，开始溶液中c(H2M)=0.1mol/L、c(HM-)=0.001mol/L，c(M2-)很小几乎忽略，则溶液中c(H2M)+c(HM-)+c(M2-)=0.101mol/L；当c(H2M)=c(HM-)时溶液的pH=1.89，则H2M的Ka1==10-1.89；当c(HM-)=c(M2-)时溶液的pH=6.23，则H2M的Ka2==10-6.23；据此作答。

【详解】

A．Ka1==10-1.89，Ka2==10-6.23，则Ka1×Ka2==10-8.12，根据图像，a点溶液中c(H2M)=c(M2-)，代入得c(H+)=10-4.06mol/L；则溶液的pH=4.06，A正确；

B．溶液中c(H2M)+c(HM-)+c(M2-)=0.101mol/L，根据图像，a点溶液中c(H2M)=c(M2-)，则c(HM-)+2c(M2-)=0.101mol/L；B正确；

C．根据图像可知pH=6.23时，溶液中c(HM-)=c(M2-)＞c(H2M)；C正确；

D．在NaHM溶液中既存在HM-的电离平衡、又存在HM-的水解平衡，HM-的水解离子方程式为HM-+H2O⇌H2M+OH-，其水解平衡常数为====10-12.11＜Ka2，HM-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HM-)＞c(H+)＞c(M2-)＞c(OH-)；D错误；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．量瓶；蒸馏烧瓶使用前不需要检漏；A错误；

B．湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝；B正确；

C．碳酸钠溶液显碱性；应该用碱式滴定管，C错误；

D．蒸发皿可以用酒精灯直接加热；D错误；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．由图可知；离子1和过氧化氢；甲醇反应生成离子2，随后再催化烯烃环氧化，A错误；

B．由图可知；在反应过程中，在反应过程中铌元素都是+6价，B错误；

C．由图可知；过氧铌酸根离子是阴离子，故该液体中一定还存在某种阳离子，C正确；

D．由图可知；离子1中没有过氧键，D错误；

故选C。4、C【分析】因该卤代烃中含有碳碳双键，属于不饱和卤代烃，则该卤代烃不仅具有卤代烃的共性——能发生水解反应和消去反应，而且具有烯烃的性质——能发生加成反应，使溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色和发生加聚反应；但卤代烃中卤素原子和碳原子形成的是共价键，则该卤代烃不能与AgNO3溶液直接反应。卤代烃在碱性条件下水解后才能与AgNO3溶液反应，答案选C。5、A【分析】【详解】

C5H10O2属于羧酸，则改写为C4H9COOH，由于C4H10有两种结构；每种结构有2种位置的氢，相当于羧基取代氢原子，则属于羧酸的有4种结构；酯是羧酸和醇发生酯化反应得到的，则有甲酸丁酯有四种(丁醇有四种结构)，乙酸丙酯有两种(丙醇有四种结构)，丙酸乙酯一种结构，丁酸甲酯有两种结构(丁酸有两种结构)，因此酯类共有9种；故A符合题意。

综上所述，答案为A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链经过盘曲折叠形成的具有一定空间结构的物质；RNA由核糖核苷酸经磷酸二酯键缩合而成长链状分子，二者均为高分子化合物，故A项说法正确；

B．聚丙烯化学式为故B项说法错误；

C．95%的乙醇能使细菌表面的蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜；阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，医用酒精为75%的乙醇溶液，故C项说法错误；

D．甲醛可刺激人体皮肤；黏膜；且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故D项说法错误；

综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

根据分子中δ键和孤电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；根据均摊法；晶胞中的S；Fe原子数目，进而确定化学式。

【详解】

（1）根据电子能级排布，基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2。

（2）BF3分子中，B原子价层电子对数=3+中心原子B原子没有孤对电子，则应为sp2杂化，空间构型为平面三角形。原子数相同，价电子数相同的粒子互为等电子体，则与BF3互为等电子体的阴离子为CO32-。

（3）氮原子提供一对共用电子对给硼原子形成配位键，氨硼烷的结构式为氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷与水分子间形成氢键。

（4）由图可知，根据均摊法，该晶胞中铁原子个数为4，氮原子个数=1+4×=1.5，铁原子和氮原子的数目之比为8：3，所以该化合物的化学式为Fe8N3。【解析】①.[Ar]3d64s2②.平面三角形③.CO32-④.⑤.氨硼烷与水分子间形成氢键⑥.Fe8N38、略

【分析】【分析】

将球棍模型转化为结构式，A为B为C为

【详解】

(1)由C的结构式，可确定C的结构简式为CH3CH=CH2。答案为：CH3CH=CH2；

(2)B、C都为单烯烃，且分子组成上相差1个“CH2”；所以二者互为同系物。答案为：同系物；

(3)B为CH2=CH2，它与HCl反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(4)C为CH3CH=CH2，充分燃烧的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O。答案为：2C3H6+9O26CO2+6H2O。

【点睛】

书写化学方程式时，有机物应用结构简式或结构式表示其分子结构，若用分子式表示(燃烧反应除外)，则不符合解题的规范。【解析】CH3CH=CH2同系物CH2=CH2+HClCH3CH2Cl2C3H6+9O26CO2+6H2O9、略

【分析】【分析】

根据图示结构可知：A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯。

【详解】

(1)常温下；分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最小即为含氢量最高的，所以含氢量最大的是甲烷，答案为A；含有碳碳双键；碳碳三键或苯环的烃能发生加成反应，则上述物质中的乙烯、乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以能发生加成反应物质是4种；

(2)A为甲烷，分子式是CH4，甲烷失去1个H原子后得到的物质是甲基，电子式为：

(3)F是苯，苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生硝基苯和水，反应方程式为：+HNO3+H2O；

(4)甲烷、乙烷、丙烷分子式都符合CnH2n+2，三种物质结构相似，在分子组成上依次相差1个CH2原子团，它们互为同系物，物质代号是ABE；苯、甲苯分子式都符合CnH2n-6，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；二者互为同系物，故物质代号是FG；

(5)D是乙炔，结构简式是HC≡CH，与等物质的量的溴发生加成反应生成CHBr=CHBr，化学方程式为：CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr。【解析】A4+HNO3H2O+ABEFGCH≡CH+Br2→CHBr=CHBr10、略

【分析】【分析】

CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙二醇。

【详解】

以CH3CH2OH为原料合成HOCH2CH2OH步骤为：CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙二醇，所以：

(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；该反应为消去反应；

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应为加成反应；

(3)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，该反应为卤代烃的水解反应(或取代反应)。【解析】①.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O②.消去反应③.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br④.加成反应⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr⑥.水解反应(或取代反应)11、略

【分析】【分析】

(1)苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；

(2)乙二醇被氧气在铜作催化剂条件下氧化成乙二醛；

(3)乙二醇与足量Na反应羟基上的氢原子会断裂生成氢气；

(4)两分子乙二醇在浓硫酸加热的条件下发生分子间脱水的取代反应生成六元环

【详解】

(1)苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为

(2)乙二醇被氧气在铜作催化剂条件下氧化生成乙二醛和水，反应方程式为HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O；

(3)乙二醇与足量Na反应羟基上的氢原子会断裂生成氢气，反应方程式为HOCH2—CH2OH+2Na→NaOCH2—CH2ONa+H2↑；

(4)两分子乙二醇在浓硫酸加热的条件下发生分子间脱水的取代反应生成六元环反应方程式为2HOCH2-CH2OH+2H2O。【解析】HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2OHOCH2—CH2OH+2Na→NaOCH2—CH2ONa+H2↑2HOCH2-CH2OH+2H2O三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

碳原子数越多，烷烃的熔沸点越高，碳原子数相同，即烷烃的同分异构体之间，支链越多，沸点越低，错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

酚类和醇类的官能团都是羟基，但酚类的羟基直接连在苯环上，羟基和苯环相互影响，使得酚类和醇类的化学性质不同，如酚的羟基能电离出氢离子，水溶液显酸性，而醇不能电离，水溶液为中性，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。16、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。17、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素均不含醛基，均为非还原性糖，故答案为：正确。四、计算题(共2题，共6分)18、略

【分析】【分析】

酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH；碱混合时先根据混合溶液的氢氧根离子浓度；再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；酸碱混合时，根据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，从而判断过量情况及溶液的酸碱性，再计算出溶液的pH，由此分析。

【详解】

(1)设pH=3的盐酸和pH=5的硫酸的体积均为VL，等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：n(H+)=VL×10−3mol/L+VL×10−5mol/L≈10−3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+)=所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3；

(2)设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子的物质的量=10−4×1L+10−2×1L)mol=1.01×10-2mol，混合后氢离子的物质的量浓度==5.05×10−3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10−12mol/L，pH=-lg2×10−12=12-1g2=11.7；

(3)设溶液体积均为VL，pH=12的NaOH中n(OH-)=cV=10−2mol/L×VL=10−2VLmol，pH=4的HCl中n(H+)=cV=10−4mol/L×VL=10−4Vmol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH-)=(10−2Vmol-10−4Vmol)≈5×10−3mol/L，则c(H+)==2×10−12mol/L，故pH=-lg2×10−12=12-1g2=11.7。【解析】①.3.3②.11.7③.11.719、略

【分析】【详解】

(1)H2S为二元弱酸，在溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-，故答案为H2SH++HS-；HS-H++S2-。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，H2S的电离平衡向右移动，c(H+)增大，c(S2-)减小；故答案为：右；增大；减小；

②向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH－结合H+生成水，H2S的电离平衡向右进行，c(H+)减小，c(S2-)增大；故答案为：右；减小；增大；

③若将H2S溶液加热至沸腾，则有H2S气体逸出，c(H2S)减小；故答案为减小。

(2)纯水中c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，纯水显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，此时c(OH-)=mol·L-1。，故答案为2.0×10-7mol·L-1；中；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；

(3)②滴定管在滴定前应先检漏；洗涤、用待测液润洗；装液、排除气泡并调整液面，因此在使用前洗涤后应用待测液润洗，故答案为：用待测液润洗；

③待测液呈碱性；应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；

④用0.2000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液；滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便准确判断滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；

⑤根据题给数据可知三次消耗标准盐酸溶液的体积分别为9.90mL､10.10mL､11.50mL，第三次实验误差太大，舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为V(标准)=待测烧碱溶液的浓度c(待测)=故答案为：0.2000mol·L-1；

⑥2.50g烧碱样品中含有氢氧化钠的质量m=cVM=0.2000mol·L-1×0.25L×40g/mol=2.0g，烧碱的纯度为｡

⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，会导致测得标准液的体积偏小，结果偏小；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得标准液的体积偏大，结果偏大，故答案为小；大。【解析】H2SH++HS-HS-H++S2-右增大减小右减小增大减小2.0×10-7mol·L-1中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同用待测液润洗碱式滴定管锥形瓶中溶液颜色变化0.2000mol·L-1小大五、工业流程题(共2题，共14分)20、略

【分析】【分析】

（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体，加稀硫酸溶解，滴入几滴稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O），过滤，再用无水乙醇洗涤2～3次，干燥，加热得固体ⅡFeC2O4，草酸亚铁晶体与KMnO4溶液反应得溶液Ⅲ。

【详解】

(1)溶液中亚铁离子水解；加入少量硫酸，抑制亚铁离子水解，防止其被氧化；

(2)H2C2O4属于二元弱酸，反应②是H2C2O4和Fe2+生成固体ⅠFeC2O4⋅xH2O，离子反应方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2O=FeC2O4•xH2O↓+2H+；

(3)先用水洗涤再用乙醇洗涤，洗涤除去晶体表面附着的硫酸盐等杂质，用乙醇洗涤，乙醇具有挥发性，可以使FeC2O4⋅xH2O快速干燥；

故答案为：除去晶体表面附着的杂质；易于干燥；

(4)验证生成的产物中有氧化铁、H2O、CO、CO2，因大部分物质的验证需要经过水溶液，因此验证水放在第一位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色由白色变为蓝色；CO通入到氧化铜固体中将又有CO2生成,从而验证CO2的存在放在CO前面；所以顺序为：CDCBAC或CDBAC；实验前需要将装置中的空气排尽，否则加热不纯的可燃气体，易发生爆炸；

故答案为：H2O；CDCBAC或CDBAC；防止爆炸；

(5)KMnO4溶液呈紫色，反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

FeC2O4⋅xH2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，反应中铁元素化合价+2价升高为+3价，碳元素化合价+3价升高为+4价，电子转移1+1×2=3，锰元素化合价+7价降低为+2价，电子转移5，最小公倍数15，结合守恒找出数量关系：x=2；

故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；x=2。【解析】抑制Fe2+水解，防止氧化二元弱酸Fe2++H2C2O4+xH2O=FeC2O4•xH2O↓+2H+除去表面杂质，易于干燥H2OCDCBAC或CDBAC防止爆炸滴加最后一滴，溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色221、略

【分析】【分析】

某工业矿渣废料的主要成分为和还含有少量和加入稀硫酸酸浸，再通入二氧化硫还原，得到滤渣I为SiO2、CaSO4滤液主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等，加入双氧水氧化，再调节pH，得到滤渣II为Fe(OH)3；再加入氟化钠进行沉钙；镁，得到滤渣III，再加,入碳酸氢铵溶液进行沉锰，得到碳酸锰。

【详解】

（1）不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应后再和SO2反应生成CaSO4沉淀，则“滤渣I”的主要成分为SiO2、CaSO4。

（2）“还原”过程中将Fe3+和MnO2还原，分别生成Fe2+和Mn2+，离子方程式为2Fe2++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，MnO2+SO2=Mn2++SO

（3）“氧化”时为了减缓H2O2在Fe3+作用下的催化分解，需要少量、多次加入H2O2。

（4）“调pH”时为了不引入新的杂质，根据后续操作加入碳酸氢铵可参考选择的试剂为答案选C。

（5）常温下，若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2c(Mg2+)=0.002则Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=0.2×c2(OH-)=2×10-13，解得c(OH-)=10-6c(H+)=1×10-8则Mn2+开始沉淀时pH=8；Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)=0.05×c2(OH-)=5×10-12，解得c(OH-)=10-5c(H+)=1×10-9则Mg2+开始沉淀时pH=9；当Fe3+浓度低于时，认为溶液中不存在Fe3+，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=×c3(OH-)=解得c(OH-)=10-11c(H+)=1×10-3Fe3+在pH=3时，沉淀完全，“调”步骤的目的是沉淀Fe3+，所调的范围为3≤pH<8。

（6）“沉锰”时硫酸锰与碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵和水，发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O。【解析】(1)SiO2、CaSO4

(2)2Fe2++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，MnO2+SO2=Mn2++SO

(3)减缓H2O2在Fe3+作用下的催化分解。

(4)C

(5)3≤pH<8

(6)Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O六、元素或