四川省乐山市双古中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

四川省乐山市双古中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯，A酸结构简式为：则B醇的分子式为（）A．B．

C．D．参考答案：B略2.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（）

（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀盐酸、品红溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化钾溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D参考答案：B解：A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO32﹣氧化为SO42﹣，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO42﹣，故A错误；B．SO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色；故可确定含有SO32﹣，故B正确；C．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀，无法确定是否含有Ag+，故D错误；3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

参考答案：答案：BD解析：本题考查的是弱电解质的电离平衡。加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确；此题的CD两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案。

4.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（

）A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B略5.某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5参考答案：B略6.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间内生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略7.U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO3

D．UO2·2UO3参考答案：B8.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

A．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升

B．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成

C．Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应

D．Ⅳ图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：B略9.某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略10.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)

(

)

A．n(Fe)<n(S)，总质量等于44g

B．n(Fe)>n(S)，总质量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g

D．n(Fe)>n(S)，总质量小于44g参考答案：D略11.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（

）A．在含等物质的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、CO32-、AlO2－B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D解析：A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，再发生AlO2－与盐酸的反应，错误；B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确。12.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．固体Cu(OH)2和H2SO44溶液反应

B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO44溶液反应参考答案：略13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

参考答案：D略14.下列物质中既可通过化合反应生成，又可通过复分解反应生成的是A.SO3

B.HNO3

C.CuS

D.Al2S3参考答案：BA项SO3不可通过复分解反应生成；C项Cu和S化合生成Cu2S；D项Al2S3在水溶液中双水解完全，不能用复分解反应生成，故选B。15.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(4分〉右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）20℃时，KNO3的溶解度为

。（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数

(填“相等”或“不相等”) （3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用

(填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体

g。参考答案：（1）)31.6g(没写单位不计分)(1分)

（2）相等(1分)（3）降温结晶(1分)（4）0(1分)试题分析：由溶解度曲线可知：（1）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；（2）a点处KNO3和NaCl的溶解度相等，此时两种饱和溶液中溶质的质量分数相等；（3）因KNO3和NaCl的溶解度随温度变化存在明显差异，固体KNO3中混有的少量NaCl，降温结晶；（4）0℃时NaCl的溶解度为35.7g，则此温度下将35.0gNaCl溶于100g水中所得溶液不饱和，无晶体析出，可析出晶体0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用下列药品设计出两组对比实验，用来证明乙醇可使蛋白质变性。试剂有：鸡蛋白溶液、饱和硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶(只要简单写出实验原理，具体步骤不必详述)。第一组对比实验：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第二组对比实验：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：第一组对比实验：鸡蛋白溶液＋硫酸铵溶液＋水；鸡蛋白溶液＋无水乙醇＋水，看析出的沉淀是否能再溶于水第二组对比实验：①淀粉溶液少量＋碘水数滴，分成两等份；②一份加淀粉酶的水溶液数滴，另一份加淀粉酶乙醇溶液数滴；③同时水浴加热半分钟，④同时冷水浴冷却，观察蓝色是否褪去

略18.物质X、Y、Z有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是

，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为

。（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为

。（3）若X为黄绿色气体，M是常见金属。完成下列问题：①X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式

②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M(OH)3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式

③M(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M(OH)3(s)

M3+(aq)

+

3OH-(aq)常温下，M(OH)3的溶度积Ksp=4.0×10-38，要使M3+离子浓度降至10-5mol·L-1，溶液的PH应调至

。(lg2=0.3,lg5=0.7)参考答案：（1）Al(OH)3，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3--)>c(H+)(3)①Cl2+Ca(OH)2=Ca2++

ClO-

+

Cl-+H2O②2Fe(OH)3+

3ClO-+4OH-

=

2FeO42-

+

3Cl-

+5H2O③3.2略19.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=?90.7kJ·mol?1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=?23.5kJ·mol?1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3=?41.2kJ·mol?1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol?1。（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________。A．加入CH3OH

B．升高温度

C．增大压强

D．移出H2O

E．使用催化剂（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。①该反应△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________（保留2位有效数字）。③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。参考答案：（1）?246.1

（2）D

（3）DE

（4）①>

正移

②25%

③0.5解析：（1）2×①＋②＋③得出△H=②△H1＋△H2＋△H3=kJ·mol－1=－246.1kJ·mol－1；（2）A、加入CH3OH，因为反应前后气体系数之和相等，因此CH3OCH3的产率保持不变，故错误；B、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3O