湖南省邵阳市武冈迎春中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

湖南省邵阳市武冈迎春中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：A略2.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是参考答案：B3.将高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]改写为金属氧化物和二氧化硅的形式，下列各项中正确的是

A．Al2O3·SiO2·H-2O

B．Al2O3·2SiO2·2H2O

C．Al2O3·SiO2·2H2O

D．Al2O3·2SiO2·H2O参考答案：B4.查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是

A．分类法

B.观察法

C.实验法

D.比较法

参考答案：A5.下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是

A

B

C

D参考答案：D略6.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（

）

A.中子数为146

B.质子数为238C.质量数为330

D.核外电子数为146参考答案：A略7.对胶体的下列叙述错误的是()A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B．胶体粒子在直流电场中作定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的参考答案：D解析：尽管胶体粒子带电荷，但是胶体分散系仍呈电中性，D描述不正确。8.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是()A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag参考答案：B略9.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为

（

）

A．He

B．He

C．He

D．He参考答案：B略10.已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是A.原子核外有4个电子层B.原子最外层有7个电子C.该元素是非金属元素D.最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应参考答案：D【详解】根据与稀有气体的原子序数差来判断元素所在的位置。Kr元素，为36号元素，R元素为35号元素，则R元素在Kr的左侧，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族元素，为Br元素。A．溴元素为第四周期元素，电子层有4层，A项正确，不符合题意；B．溴元素为第ⅦA族元素，最外层电子数等于主族序数，最外层有7个电子，B项正确，不符合题意；C．溴为非金属元素，C项正确，不符合题意；D．溴的最高价氧化物为高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以与NaOH反应，但是不能与盐酸反应，D项错误，符合题意；本题答案选D。11.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是（

）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：C试题分析：A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误；答案选C。12.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如右图，对该分子的描述，不正确的是：A、化学式为C25H20

B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子的一氯代物有三种同分异构体

D、此物质属烃类物质

参考答案：B略13.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素参考答案：B略14.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)。A.①③④⑤

B.①②④⑤

C.①②③④

D.②③④参考答案：B试题分析：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，①正确；②改用100mL3.0mol/L盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，②正确；③改用300mL1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，③错误；④用等量锌粉代替锌片，增大固体接触面积，使反应速率加快，④正确；⑤滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，⑤正确；综上所述，①②④⑤正确；答案选B。【名师点晴】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入酸的性质，注意不能改变反应的机理，例如不能加入浓硫酸或硝酸。15.化学反应SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。A．沿玻璃缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________。A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动(3)做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=____________________________。(4)若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H的绝对值会___________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。(5)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。A．实验装置保温、隔热效果差B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案：(1)C

(2)D

(3)-53.76

kJ.mol-1

(4)偏小

(5)AC【分析】（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；（3）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；（4）根据弱电解质电离吸热分析；（5）根据中和热实验可能引起的误差进行分析。【详解】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失过多，影响测定结果的准确性，故选C，故答案为：C。（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D，故答案为：D。（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.25℃，反应后温度为：28.5℃，反应前后温度差为3.25℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.45℃，反应后温度为27.6℃，反应前后温度差为3.15℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.75℃，反应后温度为26.5℃，反应前后温度差为1.75℃；第三组数据与前两组数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.344kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.344kJ×=53.76kJ，即该实验测得的中和热△H=-53.76kJ/mol，故答案为：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热△H为负值，用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H的绝对值会偏小，故答案为：偏小。（5）A.实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故A选；B.测量HCl溶液温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故B不选；C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏小，反应生成的水的物质的量偏小，放出的热量偏少，测定的最高温度偏小，测定结果△H的绝对值偏小，故C选。故答案为：AC。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是，常用于自来水杀菌、消毒的是，能用向下排空气法收集的是，溶于水后能生成强酸的是．（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：

②配平下列化学方程式：KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（3）下列有关上述反应的说法正确的是．A．H2C2O4在反应中被还原

B．KClO3是氧化剂C．ClO2是还原剂

D．生成1molClO2有2mol电子转移．参考答案：（1）NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①K2SO4；②2；1；1；2；1；2；2；（3）B．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；常见气体的检验．.分析：（1）NO具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；（2）①方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐；②反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，依据氧化还原反应化合价升降数相等配平方程式；（3）反应2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，据此解答．解答：（1）NO为无色气体，具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，常用于自来水杀菌、消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度，符合条件的气体为氨气；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；故答案为：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐，结合原子个数守恒可知该硫酸盐为硫酸钾；故答案为：K2SO4；②反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，氧化还原反应化合价升降数相等，所以KClO3系数为2，H2C2O4系数为1，然后依据原子个数守恒配平其他物质的系数，方程式为：2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O；故答案为：2；1；1