2022-2023学年天津滨海新区塘沽盐场中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年天津滨海新区塘沽盐场中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于SiO2和CO2的说法正确的是（

）A.碳原子和硅原子都采取sp3杂化

B.CO2分子是直线型结构，SiO2晶体是由共价键形成的空间立体网状结构C.干冰是分子晶体，CO2为极性分子D.二氧化硅晶体是原子晶体，它的分子式是SiO2参考答案：B略2.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A略3.下列说法错误的是（

）A.原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫共价键，成键原子间电子云重叠越多，共价键越牢固B.两个成键原子的核间距离叫键长，键长越短，化学键就越牢固C.极性分子中一定含有极性键D.离子化合物中不可能含有非极性键参考答案：D4.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是A．CaCO3

B．Si

C．SiO2

D．SiC参考答案：C试题分析：A．CaCO3俗称石灰石，工业上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B．硅常用于半导体材料，B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确；D．SiC由于其独特的物理及电子特性,在一些应用上成为最佳的半导体材料，D错误；选C。考点：考查硅及其化合物的用途。5.体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol?L—1、0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（

）

A.X2为0.4mol?L—1，Y2为1.2mol?L—1

B.Y2为1.0mol?L—1

C.X2为0.3mol?L—1，Z为0.2mol?L—1

D.Z为0.6mol?L—1参考答案：A略6.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述不正确的是

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．两种溶液的物质的量浓度不相同

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

参考答案：D略7.能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（▲）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长键能都相等；③邻二氯苯只有一种；④间二甲苯只有一种；⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷。A．①②③

B．①②③④

C．②③④⑤

D．①②③⑤参考答案：A13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（

）。（A）反应混合物的浓度

（B）反应物的转化率（C）正、逆反应速率

（D）反应混合物的压强参考答案：B略9.下图有关电化学的示意图正确的是

A.

B.

C.

D参考答案：D略10.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是①CH4

②Cl2

③PH3

④H2O

⑤CCl4A.①④

B.①⑤

C.③④

D.①②⑤参考答案：B略11.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）A． B．C．

D．参考答案：D解：A、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移动，图象A中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不符，故A错误；B、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象B逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与实际情况不符，故B错误；C、升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500℃时应该先达到平衡状态，图象C中却是100℃先达到平衡，图与理论不符，故C错误；D、升高温度，平衡向着正向移动，A的转化率增大，A的百分含量减小，温度高的条件下先达到平衡状态，图象D与实际反应相符，故D正确；故选D．12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2和SO2

B、CH4和NH3

C、BeCl2和BF3

D、C2H4和C2H2参考答案：B略13.实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是:

（

）A.溴苯

B.溶有溴的苯

C.溶有溴的溴苯

D.氢溴酸参考答案：C略14.常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4

B、[H＋]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1

D、[H＋]·[OH-]=1×10-14参考答案：D15.人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示

C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)△H=—2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖

A.806g

B.1000g

C.1250g

D.1500g参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）（4）B与A的差值___________mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的溶液体积为____mL。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知2NO2（g）N2O4（g）ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：（1）A中的现象

，B中的现象

；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向

（填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为

，升高温度，该反应中NO2的转化率将

（填“增大”、“减小”或“不变”）Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。{1}推进针筒后颜色变深的原因是

；{2}一段时间后气体颜色又变浅的原因是

；{3}由此实验得出的结论是

。（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是

；在此过程中，该反应的化学平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将

。参考答案：（1）气体颜色加深（1分）

气体颜色变浅（1分）（2）正（1分）（3）Kc=（1分）

减小（1分）Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深（1分）②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动（1分）③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动（1分）（2）气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅（1分）不变（1分）

减小（1分）18.某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。现将8.4g该有机物与14.56L（标况下）O2经完全燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的CaCl2固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1。

（1）通过计算确定该有机物A的分子式

，并写出A的结构简式（要有计算过程）。

A的结构简式

（2）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。请写出B的结构简式。B的结构简式

参考答案：（1）C5H8O

（2）略19.“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是______________。

A．在高温下不融化

B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化

D．该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534.0kJ·mol－1NO2(g)1/2N2O4(g)

△H=－26.35kJ·mol－1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________________________________________________________________。（3）右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：___________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH——4e—=O2↑+2H2O，则阴极反应为：_____