2022年浙江省温州市泰顺县第一中学高三化学期末试题含解析

2022年浙江省温州市泰顺县第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略2.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：答案：D3.化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B.外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C.粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+参考答案：AA、电解饱和食盐水，还原剂在阳极失电子，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故B错误；C、粗铜精炼时与电源正极相连的是粗铜，而不是纯铜，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e－═4OH－；故D错误；故选A。4.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（

）

①品红；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤

B、①②③

C、①②④

D、③④⑤参考答案：A略5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略6.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A．0.050mol/L

B．1.00mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L参考答案：D略7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的1/3，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径:rw>rz>rYB.阴离子的还原性:W>Y>XC.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的核外电子总数可能相同参考答案：D短周期X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，即为H元素，Y的次外层电子数是其最外层的1/3，则Y是O元素，Z单质可与冷水缓慢反应H2，则Z为Mg元素，W与Y属于同一主族，即与O同族的短周期元素为S，故W为S元素。A、O、Mg、S的原子半径为Mg>S>O，即rz>rw>rY，所以A错误；B、阴离子的还原性H->S2->O2-，即X>W>Y，故B错误；C、化合物X2Y、ZY、ZX2，分别是H2O、MgO、MgH2，它们的化学键类型不同，H2O是共价键形成的，MgO、MgH2是离子键形成的，故C错误；D、由Y形成的离子为O2-或O22-，由W氧形成的离子为S2-，其中O22-和S2-的核外电子总数都是18，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题出来二个不常见的微粒H-和MgH2，其中B选项中的H-的还原性，可从单质的氧化性去推导，C选项中的MgH2是由离子键形成的；还有D选项中题目要求是“可能相同”，且“由Y元素形成的离子”往往只想到O2-，而忽略O22-的存在，导致选错。8.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）A．c和w都不同 B．c和w都相同 C．c相同，w不同 D．w相同，c不同参考答案：C【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，根据c=可计算出两溶液的浓度；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知两溶液中溶质质量分数不同．【解答】解：设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=，n（HCl）=，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液，则收集氨气的烧瓶在反应后溶液浓度为：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，则反应后溶液浓度为：=mol/L，所以反应后两个烧瓶中溶液的物质的量浓度相等；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知，两溶液的质量分数不相等，故选C．9.2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．吸烟也会造成室内PM2.5污染D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等金属元素均是对人体有害的元素参考答案：D略10.下列溶液一定呈酸性的是

A.溶液中含有H+离子

B.溶液中c(H+)＞c(OH—)C.溶液的pH＝6

D.KW＞1.0×10—14参考答案：B略11.四个试管中都装有

溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A．20℃，10mL硫酸4mL水

B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水

D．30℃，4mL硫酸，3mL水参考答案：答案：C12.．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：AC略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3NAB．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC．合成氨反应平衡时，当1NAN≡N键形成同时，就有6NAN－H键形成D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3NA个离子

参考答案：C14.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是(

)参考答案：B略15.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（

）A．224mL

B．168mL

C．112mL

D．89.6mL参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是

。(2)装置E中观察到的主要实验现象有

。(3)装置C的作用是

。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：

（写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I—氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：

。参考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(3分)(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(4分，现象操作结论各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学选修5-有机化学基础】(15分)辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：(R为烃基)其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：已知：①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；②化合物J的分子式为C15H22O4；③回答下列问题：（1）G所含官能团的名称为

。（2）由A和B生成C的化学方程式为

。（3）由C生成D的反应类型为

，D的化学名称为

。（4）由H生成I的化学方程式为

。（5）J的结构简式为

。（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有

种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是

(写结构简式)。

参考答案：（1）醚键，(酚)羟基；（2）(CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO（3）加成(还原)；4，4-二甲基-1-戊醇；（4）+2NaOH+NaCl+H2O；（5）；（6）8种；。

（6）G为，G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的有、、、、、、、共8种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的是，故答案为：8种；。18.钒(23V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛－铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：（1）钒的基态原子的外围电子排布式为_____。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为________，其熔沸点比下图3（为邻苯二甲酸酐的结构）物质的熔沸点要________（填“高”、“低”或“差不多”）。（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有_______个π键。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。③H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为___________________。④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与VO43－空间构型相同的一种阳离子：________(填离子符号)。（4）已知单质钒的晶胞如上图5所示，假设晶胞的边长为d×10—7cm，钒的相对原子质量为M，则密度为__________g·cm－3。(设阿伏加德罗常数为NA)参考答案：(1)3d34s2

(2)VO2

高

(3)①4

②sp3、sp2

③O>N>C>H

④NH4+

(4)【分析】（1）钒是23号元素，根据能量最低原理写出外围电子排布式；（2）根据均摊法计算晶胞中V、O原子数目，进而确定化学式。VO2是离子晶体，其熔沸点比分子晶体邻苯二甲酸酐的熔沸点要高。（3）①单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；②甲基上的碳形成4个σ键，为sp3、双键上的碳形成3个σ键，一个π键，为sp2杂化；③非金属性越强，电负性越大；④形成4个σ键，没有孤对电子的粒子；（4）结合原子数目表示出晶胞质量，再根据ρ=m/V计算晶胞密度。【详解】（1）钒的基态原子的外围电子排布式为3d34s2；（2）由晶胞结构可知，含钒原子8×1/8+1=2,O为4×1/2+2=4，该氧化物的化学式为VO2，VO2是离子晶体，其熔沸点比分子晶体邻苯二甲酸酐的熔沸点要高。（3）①由五氧化二钒的结构图：单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，可得出含有4个π键。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为：甲基上的碳形成4个σ键，为sp3、双键上的碳形成3个σ键，一个π键，为sp2杂化。③非金属性越强，电负性越大；H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为O>N>C>H。④形成4个σ键，没有孤对电子的粒子，与空间构型相同的一种阳离子：NH4＋。（4）晶胞中钒原子个数为8×1/8+1=2,假设晶胞的边长为d×10—7cm，钒的相对原子质量为M，则密度为ρ=m/V=g·cm－3。【点睛】本题是对物质结构与性质的考查，解题关键：掌握核外电子排布、化学键、杂化方式、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，难点（4）晶胞的密度计算。19.(16分)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：(1)制备三氯氢硅的反应为：Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－210kJ·mol－1。伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g)

ΔH＝－241kJ·mol－1。SiCl4在一定条件下与H2反