河南省开封市通许县第二高级中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

河南省开封市通许县第二高级中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水参考答案：DA．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．木炭吸附是物理变化，故B错误；C．食盐属于离子化合物，不存在共价键，故C错误；D．HCl是共价化合物，存在共价键，气体溶于水，电离出H+和Cl-，存在共价键的断裂，故D正确；故选D。2.图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C3.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(

)A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法，题目难度不大，旨在考查学生对常见化学实验仪器构造特点和使用的了解掌握情况，有利于培养学生的学科素养。【名师点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。4.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()A．0.15mol/L

B．0.3mol/LC．0.45mol/L

D．0.2mol/L参考答案：D略5.我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于

A.增大煤炭燃烧时放出的热量

B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C.增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率参考答案：D6.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡

参考答案：A略7.下列化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的电子式为：

B．-乙烯的结构简式为：CH2CH2C．乙醇的分子式为：C2H6O

D．Cl﹣离子的结构示意图为：参考答案：C考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．.专题：化学用语专题．分析：A、根据每个原子形成的共用电子对判断；B、根据结构简式的书写方法判断；C、根据分子式的书写方法判断；D、根据离子结构示意图中质子数和电子数的关系判断．解答：解：A二氧化碳的电子式为：，故A错误．B、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误．C、乙醇的分子式为C2H6O，故C正确．D、Cl﹣离子的结构示意图为：，故D错误．故选C点评：本题考查了几个化学用语，侧重考查学生的辨别能力及掌握程度．8.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(

)。①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：B略9.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略10.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（

）参考答案：B略11.下列仪器常用于物质分离的是

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略12.下列对实验操作的叙述错误的是（）A.用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B.蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C.温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D.用10mL的量筒可量取5.4mL溶液参考答案：CA．用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B．对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C．温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液体，故C错误；D.10mL量筒的最小读数为0.1mL，可以用10

mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C。13.适宜于制作不锈钢用具的钢是

A．低碳钢

B．中碳钢

C．高碳钢

D．合金钢参考答案：D14.在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=n，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A．m=4，R3+是氧化产物，故A正确；B．m=4，n=2，R3+是氧化产物，故B错误；C．m=4，R3+是氧化产物，故C错误；D．m=y，R3+是氧化产物，故D错误；故选：A．15.下列离子方程式中，错误的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB.纯碱溶液和硝酸反应

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C.硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应

NH4++OH-＝NH3·H2OD.醋酸溶液与氨水反应

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O参考答案：AA、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应该是：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，A错误；B、纯碱溶液和硝酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-＝NH3·H2O，C正确；D、醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O，D正确，答案选A。点睛：选项A、C是解答的易错点，A中注意反应物中离子的配比。C中注意溶液是稀溶液，不能产生氨气，只有在加热或浓溶液中铵盐和强碱反应放出氨气。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，按顺序做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：原固体混合物中一定含有的物质是

，一定不含有的物质是

可能含有的物质是

（以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加

（填写化学式）溶液的方法来检验。参考答案：

NaCO3

，

NaSO4

CuSO4

CaCl2

、

NaCl

、

AgNO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀．请回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：D

；Q

（2）A和水反应的化学方程式

．（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为

．a．氯水和KSCN溶液

b．KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性高锰酸钾溶液（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象

．（5）B和R反应生成N的离子方程式

W溶液与单质T反应的离子方程式

．参考答案：（1）Fe3O4；Al2O3；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）b；（4）生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．【考点】无机物的推断．【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知D为Fe3O4，Q为Al2O3，故答案为：Fe3O4；Al2O3；（2）A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）E为FeCl2，W是FeCl3，确定E溶液中是否含有W物质，可加入KSCN检验，故答案为：b；（4）Fe（OH）2不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，可观察到的现象为生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（5）铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，W是FeCl3，T是Fe，二者反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．18.现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是

（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是

，遇氯化氢有白烟产生的是

，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是

。参考答案：②、③、①、④略19.(14分)I、人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

（1）煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的

（填字母代号）最相符。

（2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_____________（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。

（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为

；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为