福建省三明市尤溪第八中学2022年高三化学知识点试题含解析

福建省三明市尤溪第八中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（

）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C2.在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO3、④氨基乙酸中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有②④

(B)只有①②

(C)只有①②③

(D)①②③④参考答案：D略3.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C略4.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

（

）

A．加热条件下，将1g铝片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2参考答案：A略5.下列叙述中，正确的是

（

）

A．Na比K的金属性强

B．Na和K的电子层数相同

C．Na和K都是强还原剂

D．Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色参考答案：C略6.2008年震惊我国的“毒奶粉”事件，是奶粉中掺有一种叫三聚氰胺的物质（分子结构如图），其分子式为C3N6H6，是一种白色无味的晶体。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A．它是一种含氮的有机化合物，所有碳原子都采用sp2杂化B．它的相对分子质量为126g/molC．它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂D．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标参考答案：B略7.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

。下列有关叙述正确的是（

）A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—C．10molCO2生成时，电子转移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7molσ键参考答案：D略8.不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水

B．钠、镁

C．氯气、烧碱

D．溴、碘参考答案：A考点：海水资源及其综合利用．专题：化学应用．分析：海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法．解答：解：A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误．故选A．点评：本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．9.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(

)

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热

C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷

D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应

参考答案：B略10.参考答案：AC11.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H202

NaB02+6H20，有关的说法不正确是

（

）

A．电极b为正极

B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

C．电池负极的电极反应为：BH4－+80H－-8e－

B02－+6H20

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH202溶液，理论上流过电路中的电子为12NA参考答案：B略12.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁B．用40.0mL10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：A略13.用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（

）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O

D．远距离运输水果时，为防止水果早熟，可以将水果浸泡在福尔马林溶液中参考答案：B略15.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+01n→14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C

D．14CO2的摩尔质量为46参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：（16分）Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.8分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

A

B

C

D

E

F

G

H把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价电子数（

）

（2）ⅦA族元素氢化物的沸点（

）（3）第三周期元素单质的熔点（

）

（4）第三周期元素的最高正化合价（

）（5）IA族元素单质熔点（

）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（

）（7）第三周期元素的第一电离能（

）

（8）第二周期元素的电负性（

）参考答案：（1）B（2）D（3）E（4）C（5）F（6）A（7）H（8）C略18.(14分)V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：（1）写出W物质的一种用途 。（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为

。（4）4gZ完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式

。（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LX气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01molY投入1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为 （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。参考答案：（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（2分）。（2）Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑（2分）（3）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分）（4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.0kJ·mol-1（2分）（5）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)（3分）（6）3.02×10-2mol/L（3分）试题分析：根据题给信息和流程推断，X是CO2，Z是CH4，Y是Al(OH)3，W是Al2O3，上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，与氧气反应生成氧化铝、水和二氧化碳，则V的组成元素为铝、碳、氢，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数，则V为Al(CH3)3。（1）W是Al2O3，它的一种用途为高温耐火材料或冶炼金属铝。（2）V为Al(CH3)3，与水发生双水解反应生成氢氧化铝和甲烷，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则Al(CH3)3与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4。（3）将过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（4）4gCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出222.5kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.0kJ·mol-1。（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，完全反应后所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，溶液呈碱性，则各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)。（6）根据反应Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O知将0.01mol氢氧化铝投入1L某浓度的盐酸中，参加反应的HCl的物质的量为0.03mol，为得到澄清透明溶液，则有Q=c(Al3＋)c3(OH－)＜Ksp(Al(OH)3)=1.25×10-33,又反应后溶液中c(Al3＋)=0.01mol/L，则反应后溶液中c(OH－)＜5×10-11mol/L，c(H＋)＞2×10-4mol/L。则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L。19.【化学——选修物质结构与性质】（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是

（填编号）。（1分）（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。（2分）（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分