内蒙古自治区赤峰市林西县新林镇中学2022年高三化学联考试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市林西县新林镇中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（

）A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略2.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（

）A．Na+ B．SO42－

C．Ba2+ D．NH4+参考答案：A3.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22．4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C略5.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NAB．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NAC．l00g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、合成氨是可逆反应，不能进行到底，题目中无法求出氨气的量，故错误；B、乙醇可以写成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧气的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，转移电子为4.5×4mol=18mol，故正确；C、浓硫酸中含H2O，氧原子的物质的量大于4mol，故错误；D、S在溶液中存在的所有形式为S2－、HS－、H2S，应是S2－、HS－、H2S的总数为0.1mol，故错误。6.25℃时水的电离达到平衡：H2O

H＋＋OH-+Q（Q＜0），下列叙述正确的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：BC略7.下列有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略8.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.3∶1∶1

D.1∶3∶3

参考答案：D略9.下列对实验现象的表述正确的是A.将装有等量的NO2与N2O4混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体C.将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体D.将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色参考答案：D10.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a-b)mol

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤参考答案：A略11.在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—

D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—参考答案：B12.某实验需要用480ml1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（

）A.应准确称取氢氧化钠固体19.2gB.为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶中，加水溶解C.定容时仰视读数，所配制的溶液浓度会偏低D.摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线参考答案：C略13.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性B．用图乙所示装置干燥氨气C．用图丙所示装置制取少量CO2气体D．用图丁所示装置分馏石油参考答案：C试题分析：A、加热固体时，管口需略向下倾斜，A错误；B、氨气能够与浓硫酸反应，B错误；C、大理石的主要成分是碳酸钙，能够与盐酸反应放出二氧化碳，C正确；D、分馏石油时温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误，故选C。14.复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气味越浓，若用湿润的KI淀粉试纸检验，则试纸变成蓝色，该气体可能为A、

B、

C、

D、参考答案：B15.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2

21℃；NO

－152℃，2NO2N2O4；△H<0）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为

（2）反应前先通入N2目的是

（3）确认气体中含NO的现象是

（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：

（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释

（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为

参考答案：（9分）（1）

EDF

（2分）

（2）

排尽装置中的空气，防止NO被氧化

（1分）（3）

D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色（1分）（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

（1分）（5）气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（1分）

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：（1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-

△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是

。A.向水中加入NaHSO4固体

B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol?L-1]

D.向水中加入NH4Cl固体

（2）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8．89．711．610．311．1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A．HCN

B．HClO

C．CH3COOH

D．H2CO3（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：①写出C1电极上发生反应的电极反应式

。②当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=

。（Kw=10-14）

参考答案：（1）B（2）CO32-、C（3）

[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]

；（4）①2Cl—-2e—==Cl2↑②

13略18.根据要求回答下列问题:（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,硒原子的电子排布式为[Ar]_____。（2）铁的一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。（3）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为______(各举1例)；已知分子中的大π键可用符号Ⅱnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ66),则BF3中的大π键应表示为________。（4）金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为_______(填字母)。（5）砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似,则:①BAs晶体中,As的杂化形式为_________.②已知B原子的电负性比As原子的电负性大,则As与B之间存在的化学键有______(填字母)。A.离子键

B.金属键

C.极性键

D.氢键

E.配位键

F.σ键

G.π键③BAs晶体的晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为______(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。参考答案：(1)1

3d104s24p4

(2)分子晶体

(3)SO3和CO32-(或其他合理答案)

Ⅱ64

(4)D

(5)①sp3

②CEF

③试题分析：（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子；硒是34号元素；（2）分子晶体的熔点低；（3）等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大π键；（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积；(5)①金刚石中碳原子的杂化形式为sp3；②As与B都是非金属原子，存在极性共价键；B原子存在空的P轨道，As存在孤对电子，之间存在配位键；单键是σ键；③根据均摊原则计算BAs晶胞中As、B原子数；根据计算密度；解析：（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子，所以基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有1种；硒是34号元素，核外有34个电子，电子排布式为[Ar]3d104s24p4；（2）Fe(CO)5熔点低，所以属于分子晶体；（3）BF3原子数是4、价电子数是24，BF3互为等电子体的分子和离子分别为SO3和CO32-；B原子提供1个未参与杂化的P轨道，每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大π键，所以成键原子有4个，形成大π键的电子数为6，可表示为Ⅱ64；（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积，故选D；(5)①金刚石中碳原子的杂化形式为sp3，砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似，所以As的杂化形式为sp3；②As与B都是非金属原子，存在极性共价键；B原子存在空的P轨道，As存在孤对电子，之间存在配位键；单键是σ键，所以As与B之间存在极性键、配位键、σ键；③根据均摊原则计算BAs晶胞中As、B原子数分别是、4，所以晶胞的摩尔质量是，晶胞的体积是，所以密度是。点睛：根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用、晶胞楞上