湖南省娄底市涟源石狗中学高一化学联考试卷含解析

湖南省娄底市涟源石狗中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可称为“绿色氧化剂”的是A．浓硫酸

B．“84”消毒液

C．漂白粉

D．双氧水参考答案：D略2.下列说法正确的是（）A．NaOH碱性比KOH强B．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属C．X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行参考答案：C考点：元素周期律的作用．分析：A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B．Li是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；C．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20；D．8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列．解答：解：A．金属性Na＜K，故碱性NaOH＜KOH，故A错误；B．F元素是最活泼的非金属，Li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在IA族中金属性最弱，故B错误；C．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20，X在第四周期第ⅡA族，故C正确；D．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系．3.下列离子方程式，书写正确的是（

）A.盐酸与石灰石反应CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2OD.氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+参考答案：D【详解】A.石灰石为固体，不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A错误；B.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B错误；C.氢氧化铁属于弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,C错误；D.氯化铁溶液和铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，书写正确，D正确；综上所述，本题选D。4.只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.AgNO3

D.NaOH参考答案：D

5.下列说法正确的是（）A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素参考答案：D略6.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰（CaO）属于

A、酸

B、碱

C、盐

D、氧化物

参考答案：D略7.50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为()A．35%

B．70%C．17.5%

D．0.035%参考答案：A解析：w(H2SO4)＝×100%＝35%。8.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④参考答案：略9.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸参考答案：B10.原子核外第M层电子层是指

A.第三层

B.第二层

C.第一层

D.第四层参考答案：A略11.能说明氯的非金属性比硫强的事实是（

）A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子参考答案：B12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)A.澄清石灰水

B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液

D.浓硫酸参考答案：A【详解】A.澄清石灰水露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减轻，A选；B.Na2SO3溶液露置在空气中会吸收氧气生成硫酸钠，溶液质量会增加，B不选；C.NaOH溶液露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，C不选；D.浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气，溶液质量会增加，D不选；答案选A。13.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A、铜溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2OD、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O参考答案：D略14.已知下列反应均为放热反应，在理论上不能用于设计原电池反应的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)D.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)参考答案：D【详解】A.氢气与氯气反应产生HCl的反应为氧化还原反应，能设计成原电池，A不符合题意；B.CH3CH2OH的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，B不符合题意；C.Fe(OH)2与氧气的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，C不符合题意；D.氢氧化铝与NaOH的反应是中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，D符合题意；故合理选项是D。15.元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中哪个区域寻找A．金属与非金属交界处

B．过渡元素区域（副族和第Ⅷ族）C．长周期金属元素区域

D．长周期非金属元素区域参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（每空2分，共8分）

（1）操作①可选择

或

仪器。（2）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是：

。（3）操作④的目的是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。

请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率为

；（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：

；（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为

。参考答案：（1）0.03mol/(L·min)

（2）X+3Y2Z

（3）30%略18.冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）“药金”的主要成分是

。（2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。参考答案：（1）Zn

Cu

（2）ZnCO3

ZnO+CO2↑

2ZnO+C

2Zn+CO2↑

2Cu2O+C4Cu+CO2↑19.氧化铝有两种变体，一种是α-Al2O3，另一种是γ-Al2O3。γ-Al2O3可用Al(OH)3在723K时加热制得，它不耐酸。α-Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度大，且对酸有极强的稳定性。α-Al2O3可以用γ-Al2O3于高温煅烧制得。已知氧化铝可用铝铵明矾加热制得。铝铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]受热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO2、SO3和H2O。

（1）写出铝铵明矾受热分解的化学方程式

。氧化产物是 ，还原产物是

，它们的物质的量之比是

。

（2）在含1mol铝铵明矾的溶液中，需加入

molBa(OH)2，所得沉淀的物质的量最大，离子方程式为

。

（3）将上述反应中的Al2O3加入适量氯化铬，在氢氧焰上加强热，熔融后使结晶，可以制成红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种变体？

，怎样用简便的方法说明它确实是该种Al2