广东省湛江市纪家中学高一化学上学期摸底试题含解析

广东省湛江市纪家中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5参考答案：C【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选C．2.下列物质中属于电解质的是（

）A.乙醇 B.苛性钠 C.蔗糖 D.金属铁参考答案：B【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。【详解】乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。故选B。3.在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是(

)A.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B.Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、SiO32－、OH－、NO3－D.Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－参考答案：D【详解】A.Cu2＋和S2-结合成沉淀，该组离子之间不能大量共存，故A错误；

B.该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成氢氧化铁沉淀，加盐酸没有气体产生，故B错误；

C.该组离子之间不反应,能共存,加NaOH不反应，故C错误；

D.该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成碳酸钡沉淀，加盐酸产生二氧化碳气体，故D正确；综上所述，本题应选D。4.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C5.只用一种试剂可将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四种溶液区分开，这种试剂是A.Ba(OH)2溶液

B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液

D.NaOH

溶液参考答案：AA．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无明显现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，选项A正确；B．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，选项B错误；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，选项C错误；D．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答。6.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（

）。Ａ．糖

Ｂ．氨基酸

Ｃ．醇

Ｄ．羧酸参考答案：B略7.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A．食盐和蔗糖熔化

B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华

D．二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C略8.已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是

(

)

A．所得氯气的相对分子质量约为71

B．KCl中只含35C1

C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1参考答案：D9.铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,在此反应中水是A．氧化剂

B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A10.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Na

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D11.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A．②⑤

B．①②

C．③④

D．②④参考答案：A略12.常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）A．Al B．Ag C．Fe D．Pt参考答案：B【考点】硝酸的化学性质．【分析】常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象，除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步被氧化，所以Fe、Al不能完全溶解；除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，所以Ag能溶于浓硝酸，Pt不溶于浓硝酸，故选B．13.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

） A．蒸馏烧瓶 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯参考答案：AD略14.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是：（

）

A．砹是有色固体

B.HAt很稳定

C．AgAt难溶于水

D.砹易溶于某些有机溶剂参考答案：B略15.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体B.瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C.从B口进气，用排空气法收集CO2D.瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：DA、HCl极易溶于水，不能用排水法收集，A错误。B、NH3能与H2SO4反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误。C、CO2的密度大于空气的密度，不能从B口进气，必须从A口进气，采取向上排空气法收集CO2，C错误。D、从B口进入H2，H2不溶于水并在水上方，产生的压强将瓶中的水压入量筒中，水的体积就是氢气的体积，D正确。正确答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐。请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________（2）操作A的名称是____________

，操作B的名称是____________

。（3）步骤④加入的试剂及用量是________________，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是______________________

_。（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：

，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是

。配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

ks5u②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视（视线偏高）

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水 参考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（各2分，共4分）（2）过滤（1分）蒸发（1分）（3）适量盐酸（控制pH=7）或过量（2分），生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）静置浊液（1分），待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上层清液少量于试管，继续滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）

无影响，偏低，偏高，偏高，偏低（各1分，共5分）ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）写出下列物质或原子团的电子式（1）NaOH

；（2）C2H4

；（3）CH3Cl

；（4）-OH

。

参考答案：略18.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）下图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应参考答案：(1)放热

(2)放出

11

(3)①②③⑤⑦

④⑥【分析】（1）当反应物的总能量高于生成物时，反应为放热反应；（2）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；（3）根据常见的放热反应和吸热反应进行分析。【详解】（1）依据图象分析反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热。（2）氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，故答案为：放出；11。（3）①物质燃烧是放热反应；②炸药爆炸，属于物质燃烧是放热反应；③酸与碱的中和反应，所有中和反应是放热反应；④二氧化碳通过炽热碳是吸热反应；⑤食物因氧化而腐败，属于缓慢氧化是放热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应是放热反应；所以属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥，故答案为：①②③⑤⑦，④⑥。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。19.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L

Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。（1）写出OA段离子反应方程式_______________。（2）写出BC段离子反应方程式_______________。（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。参考答案：(1)3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(3)1:2

(4)1011解析：向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，3molBa(OH)2提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，1molAl2(SO4)3中的Al3+和SO42-均沉淀完全，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀，A点时SO42-完全沉淀；A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2；B-