2022-2023学年山东省淄博市齐鲁武校高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山东省淄博市齐鲁武校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

道尔顿的原子学说在历史上对物质结构理论的发展曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①物质是由原子组成的；②在化学变化中原子是不能再分割的粒子；③原子是很小的实心球体。从现代物质结构的观点看，你认为这三个论点中，不正确的A．只有③

B．只有①③

C．只有②③

D．有①②③参考答案：B2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是A.Ⅰ附近溶液pH降低 B.Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C.Ⅲ附近产生黄绿色气体 D.Ⅳ附近很快生成铁锈参考答案：B本题考查原电池和电解池原理。左图是电解池，Ⅰ是阴极，Ⅱ是阳极，电解食盐水，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，Ⅰ附近溶液pH升高，A错误；Ⅱ上铁放电生成亚铁离子，附近很快出现蓝色沉淀，B正确；右图是原电池，锌作负极被氧化，铁作正极，氧气得到电子，C、D错误。故选B。4.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）参考答案：B略5.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A6.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次

B．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高

C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D7.参考答案：D8.下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大参考答案：A考点：焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．依据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S解答；B．电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞变红，是碱的通性；C．弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质；D．升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小．解答：A．反应能自发进行说明：△H﹣T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的＜0，要使：△H﹣T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故A正确；B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红是碱的通性，强碱如氢氧化钠也有此类性质，所以不能证明氨水是弱电解质，弱电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B错误；C．弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质，FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2（SO4）3，故C错误；D．升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小，若为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，若为吸热反应，升高温度平衡正移，则平衡常数增大，而电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大，故D错误．故选A．点评：本题考查了反应自发性的判断、弱电解质、盐的水解、平衡常数的影响因素，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等．9.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁是（

）A.氧化剂

B.被还原

C.还原剂

D.氧化产物参考答案：C10.下列关于物质分类的正确组合是

（

）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3参考答案：D略11.．乙醇与浓硫酸共热时，不可能生成的物质是

A．乙醚

B．乙烯

C．炭

D．乙烷参考答案：D略12.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色

②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色

④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色

⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略13.下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A．铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期；B．同周期自左而右原子半径减小；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．同周期主族元素自左而右最外层电子数增大．解答：解：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl＜S，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故C错误；D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，故D错误，故选B．点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．14.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Na＋、H＋、Cl－、ClO－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－D．=0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－参考答案：D略15.关于丙烯醛（CH2＝CH－CHO）的下列叙述中，正确的是

A．在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团B．丙烯醛既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物D．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为进行中和热测定实验，已知实验室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固体及其他必要的试剂和仪器。该同学先配制0.55mol/L的NaOH溶液并测定其准确浓度。其操作步骤如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液；B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C、在天平上准确称取烧碱样品5.5g,在烧杯中加蒸馏水溶解；D、将标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，并记下开始读数为V1mL；

E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录读数为V2mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）：____→____→_____→D→____。(2)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________。(3)若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对中和滴定结果有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示(某些反应条件和部分反应物已略去)．(1)写出化学式：A_________、E_________。单质C的电子式为：

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)．(3)反应③的离子方程式为：_________________________________________________.(4)反应的⑥离子方程式为：_

。(5)反应⑦的化学方程式为__________________________________________________；该反应中每消耗16.8克的A，可转移电子________mol。参考答案：

(1)(2)③⑥

(3)Fe3O4＋8H+=3Fe3++Fe2++4H2O(4)Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(5)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；0.8略18.现有部分前四周期7种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构AA原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等BL层s电子数比p电子数少l

C核外电子有8种不同的运动状态D第三周期中的半导体材科E最外层电子数比次外层电子数少2个电子F第四周期中未成对电子数最多GG3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满

（1）B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：

。

B单质分子中，含有

个键，（2）右图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”，GE2晶体中阴、阳离子数之比为

。

（3）100ml0.1mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀。则FCl3·6H2O最可能的化学式是______________________

每摩尔D与A形成分子中所含的化学键物质的量为

（4）D单质的熔点

E单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：

_____________________________________________________。（5）G(CO)5在一定条件下发生分解反应：G(CO)5＝G(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

。参考答案：每空2分（1）N>O>Si,

1（2）1：1（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

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(4)

高于，因为D单质硅是原子晶体，E单质硫是分子晶体。

（5）金属键略19.写出下列元